河南省罗山高中届高三化学复习精选课时练必修二 13共价键2doc.docx

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河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：

必修二1.3共价键

（2）

1、同族元素所形成的同类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（　　）

A．它是一种共价化合物

B．在加热时此化合物不能分解

C．这种化合物不能跟碱反应

D．这种化合物可以由PH3和HI化合而成

【答案】D

【解析】化合物PH4I的结构和性质应与NH4Cl相似，NH4Cl是离子化合物，受热易分解，则

A．PH4I为离子化合物，故A错误；

B．PH4I不稳定，受热分解，故B错误；

C．由NH4Cl的性质可知，与碱反应生成PH3，故C错误；

D．由NH3和HCl反应生成NH4Cl，可知PH3和HI化合生成PH4I，故D正确．

故选D．

2、现有如下各种说法：

上述各种说法正确的是（　　）

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合

②硅晶体熔化需要克服分子间作用力

③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力

④根据电离方程式HCl═H++Cl﹣，判断HCl分子里存在离子键

⑤有化学键断裂的变化属于化学变化．

A．都不正确B．①②⑤

C．②④⑤D．①②③

【答案】A

【解析】①在水中氢、氧原子间存在氢键，氢键不属于化学键，故错误；

②硅晶体为原子晶体，只含共价键，则熔化需要克服共价键，故错误；

③离子键是阳离子和阴离子的静电作用，有相互吸引和相互排斥，故错误；

④HCl中只含共价键，不能利用电离判断物质中的化学键，故错误；

⑤有化学键断裂的变化，不一定存在化学键的形成，如HCl溶于水电离，故错误；

故选A．

3、乙醚是一种常用的麻醉剂，但乙醚在空气中放置易发生自动氧化反应生成1﹣乙氧基氢过氧化物，用化学方程式表示为：

CH3CH2OCH2CH3+O2→CH3CH2CH（CH3）OOH．下列关于该反应的说法正确的是（）

A．O2中既有σ键又有π键

B．该反应中，每消耗11.2L的氧气，乙醚失去的电子数为12.4×1023

C．1﹣乙氧基氢过氧化物中只有极性键没有非极性键

D．起麻醉作用的是l﹣乙氧基氢过氧化物

【答案】A

【解析】A．氧气的结构式为O=O，双键中含1个σ键、1个π键，则O2中既有σ键又有π键，故A正确；

B.11.2L的氧气，不一定在标况下，不能计算其转移电子数，若在标况下11.2L的氧气，乙醚失去的电子数为12.4×1023，故B错误；

C.1﹣乙氧基氢过氧化物中存在C﹣C、O﹣O键非极性键和C﹣H极性键，1﹣乙氧基氢过氧化物中有极性键、非极性键，故C错误；

D．乙醚是一种常用的麻醉剂，起麻醉作用的是乙醚，故D错误；

故选A．

4、下列说法正确的是：

（）

①水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物

⑦有单质生成的反应一定是氧化还原反应

⑧碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物．

A．③⑤⑥⑦⑧B．②③④⑥⑦

C．③⑥⑧D．①③④⑥

【答案】C

【解析】①氢键与稳定性无关，水受热不易分解与H﹣O化学键有关，故错误；

②共价化合物一定不含离子键，含离子键的化合物一定为离子化合物，故错误；

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，也可能为离子化合物，如氯化钠，故正确；

④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，也可能为共价化合物，如HCl，故错误；

⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体单质不存在化学键，故错误；

⑥熔化状态下能导电的物质一定含自由移动的离子或电子，则不一定是离子化合物，可能为金属单质，故正确；

⑦有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如氧气与臭氧的转化中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故错误；

⑧碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物，故正确；

故选C．

5、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氧原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子

【答案】C

【解析】A、N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A错误；

B、根据题干信息知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，

所以分子中四个氧原子不可能共平面，故B错误；

C、该分子中的氮元素为+3价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确；

D、N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2gN（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为1NA即6.02×1023个原子，故D错误．

故选：

C．

6、下列说法错误的是（　　）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

【答案】A

【解析】A：

含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等铵盐，故A错．

B：

只含有共价键的化合物是共价化合物，故B对．

C：

物质只要含有离子键就是离子化合物，故C对．

D：

双原子单质分子形成的共价健，由于原子相同得电子能力相等，共用电子对不发生偏移，一定是非极性键，故D对．

故选A。

7、科学家最近研究出一种环保、安全的制取金刚石的方法，其原理可表示为：

4Na+3CO2

2Na2CO3+C，下列有关说法正确的是（）

A.该反应为吸热反应

B.CO2中含σ键又含π键

C.Na2CO3为离子晶体，只含离子键

D.每消耗2.24LCO2生成0.4克金刚石

【答案】B

【解析】该反应是放热反应，A错误；CO2的结构是O=C=O，含2个σ键和2个π键，B正确；Na2CO3为离子晶体，CO32-含共价键，C错误；没有给出气体所处的外界条件，不能根据气体的条件求算质量，D错误。

8、下列有关说法正确的是（　　）

A．金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭

B．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底

C．1LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH﹣离子

D．1.2克CH4所含有的共价键数与0.1molNH3所含的共价键数相同

【答案】D

【解析】A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠、镁都与二氧化碳反应，不能用二氧化碳灭火，应用沙土盖灭，故A错误；

B．加热固体时，应防止生成的水冷凝时导致试管炸裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底，故B错误；

C．PH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，1LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA个OH﹣离子，故C错误；

D．n（CH4）=

=0.075mol，则CH4所含有的共价键为0.075mol×4=0.3mol，与0.1molNH3所含的共价键数相同，故D正确．

9、下列有关化学用语表示正确的是（）

①乙烯的最简式：

CH2=CH2

②对甲基苯甲醇的结构简式：

③Cl－的结构示意图：

④甲烷分子的球棍模型：

⑤羟基的电子式：

⑥原子核内有20个中子的氯原子：

⑦HCO3－的水解方程式为：

HCO3－＋H2O

CO32－＋H3O＋

⑧

的名称：

1,3-二甲基-2-丁烯

A．①④B．④⑤

C．③⑦D．②⑧

【答案】B

【解析】①乙烯的最简式：

CH2②对甲基苯甲醇的结构简式：

③Cl－的结构示意图原子核内为17⑥表示为3个中子⑦为电离方程式⑧名称为2-甲基-2-戊烯故选：

B．

10、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是（　　）

A．二氧化碳B．氢氧化钠固体

C．NaCl晶体D．氯气

【答案】C

【解析】A．二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故A不选；

B．氢氧化钠中存在离子键和共价键，故B不选；

C．氯化钠中只有离子键，故C选；

D．氯气中存在分子间作用力和共价键，故D不选；

故选C．

11、X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是（　　）

A.X的原子半径一定大于Y的原子半径

B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1∶1

D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物

【答案】D

【解析】由题意知,Y位于ⅥA族,X、Y均为短周期元素,故X可能为H、Li、Na,Y可能为O、S,它们形成的化合物中,氢原子半径最小,A项不正确;在Na2O中Na+和O2-电子层结构相同,B项不正确;在H2O2、Na2O2中原子个数比为1∶1,故C项不正确;H2O、H2O2为共价化合物,Na2O、Na2O2为离子化合物,D项正确。

12、下列变化过程中,无化学键断裂或生成的是（　　）

A.石墨转化为金刚石B.KCl晶体溶于水

C.蔗糖熔化D.H2SO4溶于水

【答案】C

【解析】石墨转化为金刚石是化学变化,化学变化一定有化学键断裂和生成;KCl是离子化合物,晶体溶于水时离子键破坏;蔗糖熔化时破坏的是分子间作用力;H2SO4是共价化合物,且是电解质,溶于水时破坏共价键,故选C。

13、下列有关表述错误的是（　　）

A.IBr的电子式

B.HClO的结构式为H—O—Cl

C.HIO各原子都满足8电子结构

D.CaF2的形成过程可以表示为

【答案】C

【解析】I、Br最外层均有7个电子,通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构,A正确;B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸,其电子式为

结构式为H—O—Cl,B正确;HIO的结构与HClO类似,其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构,氢原子最外层只有2个电子,C不正确;D中CaF2是离子化合物,正确。

14、下列叙述正确的是（）

A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素

B．短周期第IVA族与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

C．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键

D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

【答案】B

【解析】A、元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，而过渡元素都是金属，错误；B、短周期第IVA族是C、Si与VIIA族元素F、Cl的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构，正确；C、C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定有离子键，如氨基酸、尿素分子中只有共价键，没有离子键，错误；D、第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，不说明最高价时，结论不一定成立，如硫酸的酸性比次氯酸的酸性强，错误，答案选B。

15、在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）

A.范德华力、范德华力、共价键

B.范德华力、范德华力、范德华力

C.范德华力、共价键、共价键

D.共价键、共价键、共价键

【答案】A

【解析】石蜡属于分子晶体，从石蜡变为液体石蜡，被破坏的是范德华力，石蜡液体变为石蜡蒸汽，破坏的还是范德华力，石蜡蒸汽变为裂化气，发生了化学反应，所以破坏的是共价键，所以答案选A。

16、请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：

①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．

（1）化学键没有被破坏的是　　；

（2）仅发生离子键破坏的是　　；

（3）仅发生共价键破坏的是　　；

（4）既发生离子键又发生共价键破坏的是　　；

（5）已知拆开1molH﹣H键、1molN≡N、1molN﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ．则由N2和H2反应生成1molNH3需要放出　　的热量．

【答案】

（1）①②；

（2）③④；

（3）⑤；

（4）⑥；

（5）46kJ．

【解析】①碘的升华属于物理变化，只是状态发生变化，只破坏分子间作用力，没有化学键的破坏；

②氧气溶于水，只破坏分子间作用力，化学键不变；

③氯化钠溶于水，在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏，所以破坏的是离子键；

④烧碱熔化中存在离子键，融化烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，所以破坏的是离子键；

⑤氯化氢溶于水，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏，所以破坏的是共价键；

⑥氯化铵受热分解，氯化铵是离子化合物，存在的化学键有离子键、共价键，受热分解时，阴阳离子间的化学键、及铵根离子中的共价键被破坏，所以所以破坏的是离子键、共价键；

（1）化学键没有被破坏的是①②，故答案为：

①②；

（2）仅发生离子键破坏的是③④，故答案为：

③④；

（3）仅发生共价键破坏的是⑤，故答案为：

⑤；

（4）既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥，故答案为：

⑥；

（5）拆1molH﹣H键、1molN≡N、1molN﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，在反应N2+3H2？

2NH3中，断裂3molH﹣H键，1molN三N键共吸收的能量为：

3×436kJ+946kJ=2254kJ，

生成2molNH3，共形成6molN﹣H键，放出的能量为：

6×391kJ=2346kJ，

吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，

放出的热量为：

2346kJ﹣2254kJ=92kJ，

所以生成1molNH3放出热量为46kJ；

故答案为：

46kJ．

17、有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

（1）元素名称：

ABCD

（2）写出AB2与过量氢氧化钠反应的离子方程式

（3）画出D的原子结构示意图，用电子式表示化合物C2D的形成过程．

【答案】

（1）碳；氧；钠；硫；

（2）CO2+2OH﹣=CO32﹣+H20；

（3）

；

．

【解析】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，所以A是C元素；C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素．

（1）通过以上分析知，A是C，B是O，C是Na，D是S，故答案为：

碳；氧；钠；硫；

（2）AB2为CO2，CO2与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：

CO2+2OH﹣=CO32﹣+H20，故答案为：

CO2+2OH﹣=CO32﹣+H20；

（3）D原子为S，其原子结构示意图为

，C2D为Na2S，硫化钠为离子化合物，用电子式表示Na2S的形成过程为

，故答案为：

；

．

18、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中C为金属元素,C的最外层电子数和A相等;C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍。

请回答:

（1）A为　　　　　B为　　　　　C为　　　　D为　　　　　;（填写元素符号）

（2）A、B、C、D的原子半径大小顺序为;

（3）A和C形成化合物CA的电子式为　;

（4）用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程_____________。

【答案】

（1）H　O　Na　S

（2）r（Na）>r（S）>r（O）>r（H）

（3）Na+

H]-

（4）

【解析】已知A、C最外层电子数相等,则A、C同主族;C是金属元素,则A可能是氢或硼,设原子序数aA、bB、cC、dD,则c+d=3（a+b）。

若a=1则c=11;若a=5则c=13;而a

（讨论就是将b=5、6、7、8、9分别代入求d。

）

19、

（1）请用下列4种物质的序号填空:

①O2　②NH4NO3　③K2O2　④NH3,既有离子键又有极性键的是　　　　　。

（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为　。

（3）氯化铝的物理性质非常特殊,如:

氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa）,但在180℃就开始升华。

据此判断,氯化铝是　　　　　（填“共价化合物”或“离子化合物”）,可以证明你的判断正确的实验依据是。

（4）现有a～g7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是　。

A.c和f　　　　　　　　B.b和g

C.d和gD.b和e

②d与g元素形成的分子中所有原子　　（填“是”或“不是”）都满足最外层为8电子结构。

【答案】

（1）②

（2）

]-Ca2+

]-

（3）共价化合物　氯化铝在熔融状态下不能导电

（4）①B　②是

【解析】

（1）O2只含共价键,NH4NO3含离子键和极性共价键,K2O2含离子键和非极性共价键,NH3含共价键;

（2）1∶2型离子化合物,通常X为+2价,Y为-1价,故X可能是Mg2+或Ca2+,Y可能是F-或Cl-,结合“XY2中共有38个电子”可推出XY2为CaF2;（3）根据氯化铝熔点较低可判断氯化铝是共价化合物,可根据在熔融状态下氯化铝不能导电加以证明;（4）a～g7种元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl,其中Na的金属性最强,Cl的非金属性最强,二者最易形成离子键;d与g元素形成的分子是四氯化碳,分子中各原子最外层均达到8个电子的稳定结构。

20、硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。

回答下列问题:

（1）基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为　　,该能层具有的原子轨道数为　　　、电子数为　____________。

（2）硅主要以硅酸盐、　　　　　　等化合物的形式存在于地壳中。

（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以　　　　　相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献　　　　　个原子。

（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。

工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为　_____。

（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:

化学键

C—C

C—H

C—O

Si—Si

Si—H

Si—O

键能/（kJ·mol-1）

356

413

336

226

318

452

①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是　_________________。

②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是　　　　　　　　　。

（6）在硅酸盐中,Si

四面体[如下图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。

图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为　　　　　　　,Si与O的原子数之比为　　　　　　,化学式为　　　　　　　。

【答案】

（1）M　9　4　

（2）二氧化硅　（3）共价键　3

（4）Mg2Si+4NH4Cl====SiH4+4NH3+2MgCl2

（5）①C—C键和C—H键较强,所形成的烷烃稳定。

而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低,易断裂。

导致长链硅烷难以生成　②C—H键的键能大于C—O键,C—H键比C—O键稳定。

而Si—H键的键能却远小于Si—O键,所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键

（6）sp3　1∶3　[SiO3

（或Si

）

【解析】

（1）基态硅原子中,电子占据的最高能层为第三层,符号为M,该能层中有3个能级:

3s、3p和3d,3s能级有1个原子轨道,3p能级有3个原子轨道,3d能级有5个原子轨道,所以该能层具有的原子轨道数为9,填充的电子数为4。

（2）硅在自然界中主要以硅酸盐和二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中。

（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以硅硅共价键相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置的有6个原子,每个面心原子贡献二分之一,所以6个面心原子对该晶胞贡献3个原子。

（4）根据题意:

工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl====SiH4+4NH3+2MgCl2。

（5）①分析表格中C—C键、C—H键、Si—Si键、Si—H键的键能,可以得出:

C—C键和C—H键较强,所形成的烷烃稳定,而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低,易断裂,导致长链硅烷难以生成,所以硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多。

②分析表格中C—H键、C—O键、Si—H键、Si—O键的键能,可以得出:

C—H键的键能大于C—O键,C—H键比C—O键稳定,而Si—H键的键能却远小于Si—O键,所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键,所以SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物。

（6）题干图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中每个硅原子和4个氧原子形成四面体结构,所以硅原子的杂化形式为sp3,Si与O的原子数之比为1∶3,化学式为[SiO3

（或Si

）。

21、城市为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。

X原子的结构示意图为

X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。

元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

（1）m=　　　　,该保湿剂的化学式为　　　　。

（2）Z、W元素的名称为　　　　、　　　　。

（3）下列说法正确的是　　　　。

A.XY2和WZ2都为离子化合物

B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含共价键

C.H2Z比HY的稳定性强

D.X的阳离子比Y的阴离子半径大

（4）下列化学用语表达正确的是　　　　。

A.XY2的电子式:

X2+

]2-

B.WZ2的结构式:

Z＝W＝Z

C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:

Y2+Z2-====2Y-+Z↓

D.用电子式表示XY2的形成过程为:

【答案】

（1）20CaCl2

（2）硫碳

（3）B（4）B、D

【解析】

（1）由X原子的结构示意图

不难推知其为

该元素为Ca,根据CaY2可知Y为-1价,又因Y-与Ca2+的电子层结构相同可知Y为Cl。

（2）Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Z、W能形成一种ZW2型分子,则Z、W是C或S。

Z与Y相邻则Z是S,W是C。

（3）CaCl2是仅含离子键的离子化合物,CS2是共价化合物,仅含有共价键,A错,B对;S的非金属性弱于Cl,则H2S的稳定性比HCl弱,C错。

Ca2+、Cl-具有相同的电子层结构,但钙元素的核电荷数大,半径小,D错。

（4）XY2为CaCl2,其电子式为

]-Ca2+

]-,H2S的水溶液为弱酸,应写成分子式,即Cl2+H2S====2H++2