D.等体积等浓度的稀H2SO4溶液、NaOH溶液混合后溶液pH=7
6．（2018届北京市西城区重点中学高三上学期期末）下列方法中，可以使0.10mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是
A.加入少量冰醋酸B.加水稀释
C.加入少量氯化钠固体D.加入少量醋酸钠固体
7．（2018届陕西省西安市长安区第一中学高三上学期第五次质量检测）常温下，0.1mol·L－1某一元酸（HA）溶液的pH＝3。
下列叙述正确的是（ ）
A.该溶液中：
c2（H＋）≠c（H＋）·c（A－）＋Kw
B.由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）
C.浓度均为0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：
c（A－）>c（HA）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）
D.0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
2c（H＋）＋c（HA）===c（A－）＋2c（OH－）
8．（2018届河南省中原名校（豫南九校）高三上学期第四次质量考评）下列关于溶液的叙述中不正确的是
A.等pH的盐酸与醋酸稀释后pH的变化如下图所示，则曲线II表示的是醋酸的稀释图象
B.溶有等物质的量的NaCN、NaHCO3的溶液中：
c（HCN）+C（CN-） =c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C.25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa 的溶溶液体积液等体积混合后pH=4：
c（CH3COO-）+ c（OH-）>c（CH3COOH）+ c（H+）
D.已知某温度下Ksp（CH3COOAg）= 2.8×10-3，浓度均为0.1mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa 溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀
9．（2018届山东省枣庄市第三中学高三一调模拟）NA 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.8g CH4O 中含有的C-H 键数目为NA
B.25℃时，100mL pH=8 的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NA
C.56g Fe 和64g Cu 分别与1mol S 反应转移的电子数均为2NA
D.标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA
10．（2018届广东省“六校联盟”高三第二次高考模拟）25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。
下列有关叙述正确的是
A.b点所示的溶液中：
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
B.随pH增大，
数值先减小后增大
C.25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6
D.溶液呈中性时：
c（HCO3-）>c（Cl-）>c（CO32-）
11．（2017-2018学年度鄱阳一中上学期高二年级第二次检测）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列叙述错误的是
A.向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，离子方程式为HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2O
B.为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9
C.已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为：
K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pH=4时，溶液中c（HFeO4－）/c（H2FeO4）=1.2
D.pH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c（H2FeO4）>c（H3FeO4+）>c（HFeO4－）
12．（2017-2018学年辽宁师大附中第一学期期中考试）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
实验编号
c（HA）mol·L－1
c（NaOH）/mol·L－1
反应后溶液pH
甲
0.1
0.1
pH=9
乙
0.2
pH=7
下列判断不正确的是（）
A.0.1
的HA溶液中由水电离出的
B.
一定大于0.2
C.甲反应后的溶液中：
HA占含A微粒总数的0.02％
D.乙反应的溶液中：
c（Na＋）－）
13．（2018届天津市和平区高三上学期期末）下列有关实验操作的叙述中，正确的是
A.用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出
B.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
C.用50mL的量筒量取6.80mL盐酸
D.中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化
14．（2018届福建省厦门市高三上学期期末）0.10mol/LHA（Ka=10-9.89）溶液,调节溶液pH后。
保持[HA]+[A-]=0.10mol/L。
下列关系正确的是
A.pH=2.00时，[HA]>[H+]>[OH-]>[A-]
B.pH=7.00时，[HA]=[A-]>[OH-]=[H+]
C.pH=9.89时，[HA]=[A-]>[OH-]>[H+]
D.pH=14.00时，[OH-]>[A-]>[H+]>[HA]
15．（2018届贵州省遵义市高三上学期第二次联考）类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pKW。
在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中（HX和NaX的含量不确定），c（H+）和c（OH-）存在如图所示的关系，则下列说法不正确的是
A.图中温度T2>25℃
B.若此混合溶液呈酸性且c（HX）=c（NaX），则HX电离能力大于NaX的水解能力
C.位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH=
D.图中D点处溶液中离子浓度:
c（Na+）>c（X-）
16．（2017-2018学年天津市河西区上学期期末）下列有关酸碱中和滴定实验操作或说法正确的是
A.洗净的锥形瓶须烘干后再滴入待测液
B.用待测溶液润洗锥形瓶可以减小误差
C.若滴定终点时，俯视刻度线记录数据，会导致测定结果偏高
D.满定管装待测溶液前，须先水洗，后再用该溶液润洗以减小误差
17．（2017-2018学年天津市河西区上学期期末）已知40℃时水的离子积常数为Kw。
该温度下,将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述不正确的是
A.a=b,pH=7
B.混合溶液的c（H+）=c（OH-）
C.混合溶液中，c（B+）=c（A-）
D.混合溶液中，c（OH-）=
mol/L
18．（2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是
选项
条件
离子组
离子共存判断及的离子方程式
A
酸性溶液中
Fe2+、NO3-、Al3+、CO32-
不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B
由水电离出c（H+）
=1×10-13mol·L-1
K+、NH4+、Cl-、[Al（OH）4]-
能大量共存
C
有大量Fe3＋的溶液
Na+、NH4+、SO42-、Cl-
能大量共存
D
通入少量SO2气体
K+、Na+、ClO-、SO42-
不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-
19．（2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）下列关于误差分析的判断正确的是
A.配制1mol/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小
B.用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小
C.酸碱中和滴定实验中，滴定终点俯视读数会使测得浓度偏大
D.用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
20．（2018届河北省邯郸市高三1月教学质量检测）298K时,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。
下列叙述正确的是（）
A.MOH是强电解质B.b点对应的盐不水解
C.水的离子积Kw：
b>c>aD.c点溶液中c（CH3COO-）>c（M+）>c（H+）>c（OH-）
21．（2018届湖南省株洲市高三教学质量统一检测一）常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA20mL，滴定过程中溶液的pH随滴定分数（滴定分数=
）的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）,下列说法不正确的是
A.HA溶液加水稀释后，溶液中c（HA）/c（A-）的值减少
B.当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大
C.当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）
D.当滴定分数为x时，HA的电离常数为KHA=（10-7x）/（1-x）
22．（2018届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三上学期期末）下列操作会导致实验结果偏高的是
A.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值
B.用标准NaOH溶液滴定未知盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗
C.用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量
D.配制一定物质的量浓度稀硫酸溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度
23．（2018届吉林省辽源市田家炳高级中学等五校高三上学期期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A.无色透明的溶液中:
Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
B.由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：
NO3﹣、K+、Na+、SO42﹣
C.含有大量Fe3+的溶液中：
Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+
D.能使甲基橙变红的溶液中:
Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣
24．（2018届山东省济宁市高三上学期期末）下列说法不正确的是
A.反应MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
B.原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力
C.0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
25．（2018届河南省洛阳市高三上学期第一次质量预测）常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示【已知:
P[c（A-）/c（HA）]=-1g[c（A-）/c（HA）]】。
下列叙述不正确的是
A.Ka（HA）的数量级为10-5
B.滴加NaOH溶液过程中，c（A-）/[c（HA）×c（OH-）]保持不变
C.m点所示溶液中:
c（H+）=c（HA）+c（OH-）-c（Na+）
D.n点所示溶液中:
c（Na+）=c（A-）+c（HA）
26．（2018届湖北省宜昌市第一中学高三年级适应性训练二）25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液 ①盐酸 ②氨水 ③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（ ）
A.3种溶液中pH最小的是①
B.3种溶液中水的电离程度最大的是②
C.①与②等体积混合后溶液显酸性
D.①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
27．（2018届山东省菏泽市第一中学高三12月月考）已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：
①H2B＝H＋＋HB－，②HB－
H＋＋B2－，则下列说法中一定正确的是
A、在Na2B溶液中一定有：
c（OH
）＝c（H
）＋c（HB
）＋2c（H2B）
B、NaHB溶液可能存在以下关系：
c（Na
）＞c（HB
）＞c（OH
）＞c（H
）
C、NaHB水溶液中一定有：
c（Na
）＋c（H
）＝c（HB
）＋c（OH
）＋c（B
）
D、NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性
28．（2018届山东省菏泽市第一中学高三12月月考）实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是
A.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
29．（2018届浙江省台州中学高三上学期第一次统练）为证明NH3·H2O是弱电解质，下列方法不正确的是
A.在0.1mol·L－1氨水中滴加几滴酚酞，再加等体积的醋酸铵溶液，观察红色是否变浅
B.测定0.1mol·L－1NH4Cl溶液的酸碱性
C.测定0.1mol·L－1氨水的pH
D.比较浓度均为0.1mol·L－1的氨水与NaOH溶液的导电能力
30．（2018届辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校高三上学期期末）若用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG=
室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂
B.若B点加入的盐酸体积为5mL,所得溶液中:
c（M+）+2c（H+）=c（MOH）+2c（OH-）
C.水的电离程度:
A
D.MOH的电离平衡常数为1×10-17
31．（2018届辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校高三上学期期末）下列示意图表示正确的是
A.A图表示Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=+26.7kJ/mol反应的能量变化
B.B图表示碳的燃烧热
C.C图表示实验的环境温度20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知:
V1+V2=60mL）
D.D图己知稳定性顺序:
B
B
C构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）
32．（2018届黑龙江省大庆市高三第一次教学质量检测）室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A.a点所示溶液中c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（HA）
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点
C.pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D.一元酸HA为弱酸
33．（2018届河南省中原名校高三上学期第五次联考）已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH=l1的氨水，下列叙述正确的是
A.向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸，反应后溶液呈中性
B.温度降低至25℃,该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/L
C.该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的电离能力增强
D.滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡:
NH4HSO4（aq）
NH4+（aq）+H+（aq）+SO42-（aq）
34．（2017-2018学年度成都实验中学高三年级12月月考）25℃时，在20mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.2mol/LCH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示，若B点的横坐标a＝10，下列分析的结论正确的是（）
A.在B点有：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）
B.对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：
c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
C.C点时，c（CH3COO－）＝c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）
D.D点时，c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）
35．（2018届山东省济南第一中学高三1月月考）25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A.Ka（HA）的值与Kb（BOH）的值不相等
B.b点时，水电离出的c（H+）=10-7mol/L
C.c点时，c（A-）>c（B+）
D.a→c过程中
不变
大题冲关
36．（2018届黑龙江齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末联考）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质
（1）工业上可利用CO或CO2来制备燃料甲醇．
已知：
800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0
反应①：
2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
反应②：
H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式___________．
800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为___________．
（2）现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中发生反应:
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH=+41.2KJ/mol，得到如下二组数据：
实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO2（g）
H2（g）
H2O（g）
CO2（g）
1
900
4
2
1.6
2.4
2
2
900
a
b
c
d
t
实验2中，若平衡时，CO2（g）的转化率小于H2（g）.则a、b必须满足的关系是__________。
若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO2（g），5molH2，2molCO，5molH2O（g），则此时v正____v逆（填“<”>“或“=”）。
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为:
CH3OH（g）+CO（g）
HCOOCH3（g）ΔH=-29.1kJ·mol-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________。
（填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或““5.0×106Pa”）。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是_________________。
（4）常温下，向20.0mLcmol/L的氨水中滴加20mL.0.2mol/LHNO3溶液后，恰好使溶液显中性（设混合溶液总体积为两溶液体积之和）。
计算常温下NH3·H2O
NH4++OH-的电离平衡常数K（NH3·H2O）=_________（用含c的式子表示）。
37．（2018届河南省郑州市高三高中毕业班第一次质量检测）砷（As）是第四周期第ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。
回答下列问题：
（1）工业上用砷废渣制H3AsO4的反应为：
2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，通常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，加压通O2氧化。
分别分析“制成浆状”、“加压通O2”对该反应的影响___________________。
（2）已知：
As（s）+
H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1
2As（s）+O2（g）=As2O5（s）△H
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