8.(2010·潍坊模拟)已知,aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:
D>CB.原子序数:
B>A>C>D
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:
B>AD.四种元素一定属于短周期元素
9.(2010·山东理综)下列说法正确的是( )
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
10.(2010·江苏省南京市调研)下表为短周期元素①~⑧的部分性质,下列说法正确的是( )
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/10-10m
0.73
1.30
1.34
1.06
0.99
1.54
0.75
1.18
最高化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
最低化合价
-2
-3
-1
-3
A.元素④⑤形成的化合物是离子化合物
B.元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强
C.元素①⑧形成的化合物具有两性
D.上表8种元素中,元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
11.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
c
d
3
a
b
e
f
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径:
e>b>a
C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f
的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
12.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。
下列说法正确的是( )
A.还原性:
X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B.简单离子的半径:
M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
13.(2010·南京质量检测)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一元素。
(1)1molA与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为____。
(2)写出B的最高价氧化物的电子式____________。
(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G,可以发生如下图所示转化:
其中化合物M是一种白色胶状沉淀,则M为________(填化学式);K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为
_______________________________________________;
一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成,其化学式为________。
14.下表为元素周期表的一部分,列出10种元素在元素周期表中的位置。
用化学符号回答下列问题。
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑦
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是________。
(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是________。
(3)②③④三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是________>________>________。
(4)元素⑦的氢化物的化学式为________;该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为______________________;该氢化物和元素⑧的单质反应的化学方程式为
______________________________________________________________________。
(5)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为________和________。
①和⑨两元素形成的化合物的化学式为________;该化合物灼烧时焰色为________色。
(6)①和⑤最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_____________________,离子方程式为_______________________________________________________________
(7)⑥与⑧形成的化合物的化学式为________;单质⑨溶于该化合物所得溶液呈________色。
(8)⑧和⑨两元素的核电荷数之差为________。
15.A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。
其中B的单质在常温下为双原子分子,它与A的单质可形成分子X,X的水溶液呈碱性;D的简单阳离子与X具有相同电子数,且D是同周期中简单离子半径最小的元素;E元素的原子最外层比次外层少两个电子,C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。
则
(1)B的原子结构示意图____________________;
(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________________(写化学式);
(3)C与D形成的化合物的化学式是________,它的性质决定了它在物质的分类中应属于________;请写出该化合物的水化物的电离方程式_______________________;
(4)F的单质在反应中常作________剂,该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为______________________。
16.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上电子数是K层上的电子数的3倍
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是________。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH
,写出该微粒的电子式_______(用元素符号表示)。
(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________,理由是___。
元素推断题知识归纳及其应用
中学阶段所学的化学推断题类型很多,这些题目涉及知识多,思维容量大,有利于训练和培养学生分析、推理、判断等思维能力。
其中化学元素的推断是其中最基本的,现对解元素推断题必备知识及其应用进行归纳,供同学们参考。
一.解元素推断题必备知识归纳
1.与元素的原子结构相关知识归纳
⑴最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar;最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有C;最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有O;最外层电子数是次外层电子数4倍的元素有Ne。
⑵次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si;次外层电子数是最外层电子数4倍的元素有Mg。
⑶内层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、P;电子总数是最外层电子数2倍的元素有Be。
原子核内无中子的元素是11H。
⑷常见等电子微粒:
电子数
2e-
10e-
18e-
分子
He
H2
Ne
CH4、NH3、H2O、、HF
Ar、
SiH4、PH3、H2S、HCl、C2H6
N2H4、H2O2、F2、CH3OH、CH3F
离
子
阳离子
Li+
Na+、Mg2+、Al3NH
、H3O+
K+、Ca2+
阴离子
H-
N3-、O2-、F-、OH-、
P3-、S2-、Cl-、HS-、
2.元素在周期表中的位置相关知识归纳
⑴主族序数与周期序数相同的元素有H、Be、Al;主族序数是周期序数2倍的元素有C、S;主族序数是周期序数3倍的元素有O。
⑵周期序数是主族序数2倍的元素有Li、Ca;周期序数是主族序数3倍的元素有Na。
⑶最高正价与最低负价的绝对值相等的元素有C、Si;最高正价是最低负价的绝对值3倍的元素有S。
⑷上一周期元素所形成的阴离子和下一周期元素最高价态阳离子的电子层结构与上一周期零族元素原子的电子层结构相同。
3.与元素性质相关知识归纳
⑴元素所形成的单质及化合物的物理特性
①颜色:
常温下,单质为有色气体的元素是F、Cl;单质为淡黄色固体的元素是S;焰色反应火焰呈黄色的元素是Na,呈紫色的元素是K(通过兰色钴玻璃)。
②状态:
常温下,单质呈液态的非金属元素是Br;单质为白色蜡状固体的元素是P。
③气味:
有臭鸡蛋气味的非金属元素是S。
④熔点:
单质熔点最低的金属元素是Hg;熔点最高的金属元素是W。
单质熔点最高的非金属元素是C。
氢化物熔点最高的非金属元素是O。
氧化物熔点最高的非金属元素是Si。
⑤硬度:
单质为天然物质中硬度最大的元素是C。
⑥密度:
单质最轻的金属元素是Li;单质最轻的非金属元素是H。
⑦溶解性:
气态氢化物最易溶于水的元素是N。
⑧导电性:
单质能导电的非金属元素是C;单质属于半导体材料的是Si。
⑵元素所形成的单质及化合物的化学特性
1无正价、无含氧酸的元素是F;单质氧化性最强、其氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素
是F;气态氢化物稳定性最强的元素是F;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是Cl。
2其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是O(O3层被称为人类和生物的保护
伞);气态氢化物与最低价氧化物能反应生成单质的是S。
③气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素是N;气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的元素是N;其中一种同素异形体在空气中能自燃的元素是P。
⑶元素性质递变规律
①元素金属性强弱比较规律②元素非金属性强弱比较规律③微粒半径大小比较规律