高三从实验学化学单元复习试题及答案.docx
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高三从实验学化学单元复习试题及答案
2019届高三从实验学化学单元复习试题及答案
第Ⅰ卷为选择题，共64分;第Ⅱ卷为非选择题共36分。
满分100分，考试时间为90分钟。
可用到的原子量：
H1C12N14O16Na23Mg24S32K39Fe56Mn55
一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：
2.从实验安全角度考虑,下列操作错误的是（）
A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗
C.若苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗
D.配制浓硫酸和乙醇混合液时,先将浓硫注入烧杯中,然后,边加无水酒精边用玻璃棒搅拌至冷却
3.下列各组物质中,只用水就能鉴别的一组是（）
A.苯、乙醇、四氯化碳、浓硫酸B.乙醇、乙醛、乙酸、甲苯
C.乙醛、乙二醇、己烷、丙酸D.苯酚、乙酸、甘油、对二甲苯
4.下列有关操作或仪器的使用错误的是（）
A.给试管里液体加热，应先均匀受热，然后小心地在试管液体的中下部加热
B.蒸发皿既能用于蒸发晶体，又能将含水固体炒干
C.试纸使用时先剪成小块并放在表面皿或玻璃片上，然后用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，检验溶液的性质
D.取淀粉水解液用NaOH中和至碱性，加入新制的Cu（OH）2悬浊液水浴加热，无红色沉淀，证明淀粉未水解
5.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（）
选项异常情况可能原因分析
A蒸发结晶：
蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
B分液：
分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
C萃取：
液体静置不分层加入萃取剂的量较多
D蒸馏：
冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水
6.下列实验操作正确的是（）
A.注液：
用分液漏斗向装有盐酸的烧杯里加入水玻璃
B.测pH：
将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pH
C.称量：
用托盘天平准确称氢氧化钠固体+烧杯总质量为25.56g
D.取量：
用酸式滴定管准确量取25.00mL溴水
7.下列实验操作或原理不正确的是（）
A.蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处
B.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D.测定溶液pH的操作：
将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较
8.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（）
A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液
C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸
9.下列实验能达到预期目的的是（）
①用蒸馏的方法可将海水淡化②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO2-4④向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca（OH）2
A.①②B.①④C.②③D.③④
10.下列除去杂质的方法正确的是（）
A.除去CO2中混有的CO：
用澄清石灰水洗气
B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：
加过量盐酸后，过滤、洗涤
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：
加入过量铁粉，过滤
D.除去Cu粉中混有的CuO：
加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
11.下列实验能达到预期目的的是（）
A.检验溶液中是否含有CO2-3：
滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B.从含I-的溶液中提取碘：
加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
C.检验蔗糖水解产物：
向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的
Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾
D.除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：
加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤
12.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）
被提纯的物质除杂试剂分离方法
A溴化钠溶液（NaI）溴水蒸馏
B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤
C二氧化碳（CO）O2点燃
D淀粉（KCl）H2O置于半透膜袋中漂洗
13.某溶液中含有较大量的Cl-、CO2-3、OH-三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）
A.先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3
B.先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2
C.先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2
D.先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO3
14.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种.为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示.表中表示生成沉淀，表示生成气体，-表示观察不到明显现象，空格表示实验未做.试推断其中F是（）
A
B
C
D
E
-F
A.Na2CO3溶液B.BaCl2溶液
C.MgSO4溶液D.NaHCO3溶液
15.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（）
①KOHNa2SO4AlCl3
②NaHCO3Ba（OH）2H2SO4
③HClNaAlO2NaHSO4
④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2
A.①②B.②③C.①③④D.①②④
16.已知Fe3+的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：
Na+、Fe3+、Fe2+、SO2-4、Cl-、Ba2+、I-.现取部分溶液依次进行如下实验：
①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液;②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀;③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色.根据上述实验，以下推测正确的是（）
A.无法确定原溶液中是否存在Cl-、Na+
B.原溶液中肯定存在的离子有Fe3+、SO2-4、I-
C.原溶液一定显中性
D.原溶液中肯定不存在的离子有Fe2+、Ba2+
二、非选择题，（本题包括4小题，共36分）
17.（6分）可用于分离或提纯物质的方法有：
A.分馏B.盐析C.过滤D.重结晶E.升华F.渗析G.电解H.加热分解I.蒸馏J.灼热氧化如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
（1）从石油中分离出汽油和煤油等成分________;
（2）除去淀粉溶液中的少量碘化钠________;
（3）从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠________;
（4）除去粗铜中锌、银等金属________;
（5）除去水中的Na+、SO2-4、Cl-等杂质________;
（6）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl________.
18.（9分）实验室需要制备纯净的氯化钾.现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯.
（1）检验加入BaCl2溶液后SO2-4是否沉淀完全的操作为
________________________________________________________________________;
（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由：
_
_______________________________________________________________________;
（3）某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液他的思路如下，请写出方框内或横线①②③④⑤中溶质或沉淀（或物质）的化学式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
19.（13分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制.某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤1：
取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水;
步骤2：
向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH;
步骤3：
将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐;
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器.
（2）步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
________________.
（3）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：
_______________________________
________________________.
（4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是
________________________________________________________________________.
（5）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：
________________________________________________
________________________________________________.
若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_____________________________________
0.2mol/L（填大于或小于若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：
________________________________________________________________________.
20.（9分）碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关.工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案.请回答下列有关问题：
方案一：
沉淀分析法
（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________（填操作）、洗涤、烘干、称量.洗涤沉淀的操作是______________________________________
________________________________________________________________________.
方案二：
气体分析法
（2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO2气体的体积，为了测定结果准确，B中的溶液最好采用________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是_______________________________________________________.
方案三：
质量差分析法
（3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的
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