C、元素e的氧化物只能与酸反应
D、元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物
11、以下实验操作与实验目的不一致的是
选项实验操作实验目的
A向某钾盐溶液中加入澄清石灰水证明该钾盐是K2CO3
B测定0.1mol/L醋酸溶液的pH证明醋酸在水溶液中部分电离
C向试管中加入相同体积的浓度为0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D向试管a中加入1mL甲苯，向试管b中加入1mL苯，再分别向其中加入几滴KMnO4酸性溶液证明甲苯中苯环使甲基的活性增强
12、以下判断中，正确的选项是
A、升高温度，Al2（SO4）3溶液的pH增大
B、在Na2CO3溶液中：
c（OH-）－c（H+）＝c（HCO3-）＋2c（H2CO3）
C、室温下，CuSO4溶液pH<7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离
D、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Na＋）＞c（OH-）
13、向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，
滴定曲线如右图所示。
以下判断中，正确的选项是
A、在M点，两者恰好反应完全
B、滴定前，酸中c（H＋）等于碱中c（OH－）
C、NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
D、在N点，c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（CH3COOH）
14、2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。
一定温度下，在甲、
乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量
及SO2的平衡转化率如下表所示。
甲
乙
丙
起始物质的量
n（SO2）/mol
0.4
0.8
0.8
n（O2）/mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡转化率/%
80
α1
α2
以下判断中，正确的选项是
A、甲中反应的平衡常数小于乙
B、该温度下，平衡常数值为400
C、平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
D、平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
海淀区高三年级第一学期期末练习
化学2018、1
请将第I卷中各小题答案的字母，填写到下表中相应的位置上。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
题号
第一卷
第二卷
总分
15
16
17
18
19
分数
第II卷〔非选择题，共58分〕
15、〔9分〕：
A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的
化合物。
其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，
其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：
2，且含有18mol电子；
戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。
各
物质间的转化关系如下图所示〔某些条件已略去〕。
请回答：
〔1〕单质B的组成元素在周期表中的位置是________________。
〔2〕戊的化学式为。
〔3〕丙中所包含的化学键类型有_____________〔填字母序号〕。
a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键
〔4〕反应①的化学方程式为。
〔5〕反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：
。
〔6〕一定条件下，A与TiO2、C〔石墨〕反应只生成乙和碳化钛〔TiC〕，二者均为某
些高温结构陶瓷的主要成分。
，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热
化学方程式为。
16、〔8分〕某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0.2mol/LKMnO4溶液
3mol/L
稀硫酸
1
3.0
2.0
3.0
2.0
4.0
2
3.0
3.0
2.0
2.0
5.2
3
3.0
4.0
1.0
2.0
6.4
请回答：
〔1〕根据上表中的实验数据，可以得到的结论是
。
〔2〕利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：
υ（KMnO4）=。
〔3〕该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。
但有同
学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0.2mol/LKMnO4溶液
3mol/L
稀硫酸
4
3.0
2.0
3.0
2.0
t
③假设该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是
。
17、〔13分〕某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答：
I、用图1所示装置进行第一组实验。
〔1〕在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是〔填字母序号〕。
A、铝B、石墨C、银D、铂
〔2〕N极发生反应的电极反应式为。
〔3〕实验过程中，SO42-〔填“从左向右”、“从右向左”或“不”〕
移动；滤纸上能观察到的现象有。
II、用图2所示装置进行第二组实验。
实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐
渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。
查阅资料发现，高铁
酸根〔FeO42-〕在溶液中呈紫红色。
〔4〕电解过程中，X极区溶液的pH〔填“增大”、“减小”或“不变”〕。
〔5〕电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和
。
〔6〕假设在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体〔均已折算为标准
状况时气体体积〕，那么Y电极〔铁电极〕质量减少g。
〔7〕在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：
2K2FeO4+3Zn==Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2
该电池正极发生的反应的电极反应式为。
18、〔14分〕蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
I、制取粗硫酸镁：
用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫
酸镁〔其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子〕。
II、提纯粗硫酸镁：
将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol/LH2O2溶液，
再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。
III、制取氢氧化镁：
向步骤II所得溶液中加入过量氨水。
：
金属离子氢氧化物沉淀所需pH
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
开始沉淀时
1.5
3.3
6.5
9.4
沉淀完全时
3.7
5.2
9.7
12.4
请回答：
〔1〕步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最正确试剂是〔填字母序号〕。
A.MgOB.Na2CO3C.蒸馏水
〔2〕工业上，常通过测定使铁氰化钾〔K3[Fe（CN）6]〕溶液不变色所需H2O2溶液的量
来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量。
，测定123g粗硫酸镁样品所消耗的0.1mol/L
H2O2溶液的体积如下表所示。
平行测定数据
平均值
实验编号
1
2
3
4
消耗H2O2溶液的体积/mL
0.32
0.30
0.30
0.32
0.31
①Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为。
②根据该表数据，可计算出123g粗硫酸镁样品中含Fe2+mol。
〔3〕工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步
骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。
其中，
反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示。
①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为
。
②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间
的关系，可判断此反应是〔填“吸热”或“放热”〕反应。
③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是
。
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。
：
Mg（OH）2（s）
Mg2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=c（Mg2+）·c2（OH-）=5.6×10-12
Ca（OH）2（s）
Ca2+（aq）+2OH-（aq）Ｋsp=c（Ca2+）·c2（OH-）=4.7×10-6
假设用石灰乳替代氨水，〔填“能”或“不能”〕制得氢氧化镁，理由是
。
19、〔14分〕PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物，常用作
增塑剂，其合成路线如下图所示：
：
①R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH〔R1、R2代表烃基〕
②
请回答：
〔1〕A分子中只有一个氯原子，A→B的化学方程式是。
〔2〕C含有的官能团名称是。
〔3〕D能发生银镜反应，且分子中有支链，D的结构简式是。
〔4〕E→F的反应类型是。
〔5〕E的结构简式是。
〔6〕C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是：
。
〔7〕香豆素是一种重要的香料，与C具有相同的相对分子质量；14.6g香豆素完全燃烧
生成39.6gCO2和5.4gH2O。
①香豆素的分子式是。
②写出所有符合以下条件的香豆素的同分异构体的结构简式。
a.分子中含有
基团
b.分子中除一个苯环外，无其他环状结构
c.苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物
海淀区高三年级第一学期期末练习
化学参考答案2018、1
第I卷〔选择题，共42分〕
共14道小题，每题3分，共42分。
题号1234567
答案CDCADAD
题号891011121314
答案CDAABCB
第II卷〔非选择题，共58分〕
说明：
1．合理答案均可酌情给分；
2．假设化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不写“↑”或“↓”不扣分；假设化学方程式1分，不写条件或不配平不得分。
3、未标分数的空，每空1分，不出现0.5分,不出现负分。
15、〔9分〕
〔1〕第2周期，第VA族〔共1分〕
〔2〕Al（OH）3
〔3〕b
〔4〕N2+3H22NH3〔2分，不写可逆符号扣1分，不写条件扣1分，不
配平扣1分，不出现负分〕
〔5〕2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O〔2分〕
〔6〕4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s,石墨）===2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
〔2分，不标明状态扣1分，△H错误扣1分，不写“石墨”不扣分〕
16、〔8分〕
〔1〕其他条件相同时，增大KMnO4浓度〔或反应物浓度〕，反应速率增大
〔2〕1.5×10-2mol/（L·min）〔2分〕
〔3〕①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂〔或Mn2+对该反应有催化作用〕
[2分，不指出MnSO4〔或Mn2+〕扣1分]
②MnSO4
③与实验1比较，溶液褪色所需时间短〔2分，不写“与实验1比较”扣1分〕
或：
所用时间〔t〕小于4min〔或其他合理答案〕
17、〔13分〕
〔1〕A〔2分〕
〔2〕2H++2e-==H2↑〔或2H2O+2e-==H2↑+2OH-〕〔2分〕
〔3〕从右向左滤纸上有红褐色斑点产生〔答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可给分〕
〔4〕增大
〔5〕4OH--4e-==2H2O+O2↑〔2分〕
〔6〕0.28〔2分〕
〔7〕2FeO42-+6e-+5H2O==Fe2O3+10OH-〔2分〕
18、〔14分〕
〔1〕A〔2分〕
〔2〕2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O〔2分〕6.2×10-5〔2分〕
〔3〕①Mg2++2NH3·H2O===Mg（OH）2↓+2NH4+〔2分〕
②吸热〔2分〕
③温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降
〔2分，其他合理答案均可〕
④能Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化〔其他合理答案均可〕
19、〔14分〕
〔1〕〔2分〕
〔2〕羧基
〔3〕〔2分〕
〔4〕加成反应〔或还原反应〕
〔5〕〔2分〕
〔6〕nHOOC（CH2）4COOH+n
〔2分，不写可逆符号不扣分〕
〔7〕①C9H6O2〔2分〕
②
〔共2分，各1分〕
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