学年高一化学必修一第01章 物质及其变化B卷能力提高篇同步单元双测新人教版原卷版.docx
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学年高一化学必修一第01章物质及其变化B卷能力提高篇同步单元双测新人教版原卷版
『A卷基础篇』
试题汇编前言：
本试题选于近一年的期中、期末、中考真题以及经典题型，精选精解精析，旨在抛砖引玉，举一反三，突出培养能力，体现研究性学习的新课改要求，实现学生巩固基础知识与提高解题能力的双基目的。
（1）A卷注重基础，强调基础知识的识记和运用；
（2）B卷强调能力，注重解题能力的培养和提高；
（3）单元测试AB卷，期中、期末测试。
构成立体网络，多层次多角度为考生提供检测，查缺补漏，便于寻找知识盲点或误区，不断提升。
祝大家掌握更加牢靠的知识点，胸有成竹从容考试！
2020-2021学年高一化学必修第一册同步单元AB卷（新教材人教版）
专题01第一章物质及其变化（B卷）
（能力提高篇）
说明：
本试卷分选择题和非选择题，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16
1、选择题：
本题共20个小题，每小题2分。
共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列物质分类正确的组合是
混合物
纯净物
单质
电解质
A
盐酸
NaOH
石墨
K2SO4溶液
B
空气
Fe（OH）3胶体
铁
Na2CO3
C
CuSO4·5H2O
CaCl2
水银
铜
D
氯水
KNO3晶体
O3
NaCl
2.（2020福建漳州八校联考）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A．酸性氧化物：
干冰、二氧化硫、三氧化硫
B．同素异形体：
活性炭、C60、金刚石
C．非电解质：
乙醇、四氯化碳、氯气
D．碱性氧化物：
氧化钙、氧化铁、氧化镁
3.（2020东北五校联考）下列有关物质及其变化的说法中，正确的是
A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化
B．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
C．有沉淀析出的变化一定是化学变化
D．液氯、乙醇、NH3均属于非电解质
4.已知有三种溶液：
FeCl3的浓溶液、Na2SiO3溶液、稀盐酸，现有下列说法：
①将FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe（OH）3胶体；②向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，胶体微粒直径大小在1～100nm之间；③用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射；④FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；⑥往Fe（OH）3胶体中加入盐酸，先沉淀后消失。
其中正确的是
A．①④⑥B．②③⑤C．②③④⑥D．①②③④⑤⑥
5.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是
选项
物质
选用的试剂
操作方法
A
CaO（CaCO3）
水
溶解、过滤、结晶
B
CO2（CO）
氧气
点燃
C
CuSO4（H2SO4）
氢氧化钠溶液
过滤
D
Cu（CuO）
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
6.X、Y、Z、W 四种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去）,则符合要求的X、Y、Z、W 依次是
选项
X
Y
Z
W
A
Al
Cu
CuO
CuCl2
B
HCl
NaCl
Na2CO3
NaOH
C
H2O2
O2
H2O
H2CO3
D
Fe2O3
FeCl3
Fe（OH）3
Fe
7.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：
甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（ ）
A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸
B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3
C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2
D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3
8.下列说法正确的是
A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
9.下列物质：
①盐酸，②氨水，③二氧化碳，④三氧化硫，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融氯化钠，⑨水玻璃（硅酸钠水溶液）。
以下叙述不正确的是
A．属于电解质的有3种
B．属于纯净物的有6种
C．属于非电解质的有3种
D．上述状态下能导电的有5种
10.下列离子方程式正确的是
A.将铜插入硝酸银溶液中：
B.
溶液与过量
溶液反应：
C.用食醋除水垢：
D.稀硫酸和
溶液反应：
11.往含Fe3＋、H＋、NO
的混合液中加入少量SO
，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是
A．2Fe3＋＋SO
＋H2O===2Fe2＋＋SO
＋2H＋
B．2H＋＋SO
===H2O＋SO2↑
C．2H＋＋2NO
＋3SO
===3SO
＋2NO↑＋H2O
D．2Fe3＋＋3SO
＋3H2O===2Fe（OH）3↓＋3SO2↑
12.已知M2O7x-+3S2-+14H＋===2M3＋+3S↓+7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为
A ＋2 B ＋3 C ＋4 D ＋6
13.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：
Cu2＋、Na＋、H＋、SO42-、CO32-、OH－。
已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A．CO32-、OH－、SO42-
B．Na＋、H＋、SO42-
C．Cu2＋、H＋、SO42-
D．Na＋、OH－、CO32-
14.（2020新课标全国Ⅱ卷）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：
“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是
A．胆矾的化学式为CuSO4
B．胆矾可作为湿法冶铜的原料
C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
15.（2020江西南昌联考）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
16.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：
2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法中正确的是
A．该反应属于置换反应
B．N2H4是氧化剂
C．N2O4是还原剂
D．N2既是氧化产物，又是还原产物
17.（2020河南调研）已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：
①G→Q＋NaCl
②Q＋H2O
X＋H2
③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（ ）
A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X
18.在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－
C．c点，两溶液中含有相同量的OH－
D．a、d两点对应的溶液均显中性
19.（2020杭州二模）现有下列三个氧化还原反应：
①2B－＋Z2===B2＋2Z－ ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2XO
＋10Z－＋16H＋===2X2＋＋5Z2＋8H2O
根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和平B－，应加入Z2
B．还原性强弱顺序为A2＋>B－>Z－>X2＋
C．X2＋是XO
的还原产物，B2是B－的氧化产物
D．在溶液中可能发生反应：
XO
＋5A2＋＋8H＋===X2＋＋5A3＋＋4H2O
20.某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外还可能含有：
①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO
、⑥SO
中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象或得到的结论如表所示。
步骤
操作
现象或结论
（1）
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
（2）
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
（3）
分液，向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
（4）
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
下列结论正确的是（ ）
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①
D．只能确定④存在，②不存在
2、非选择题：
本题共5个题，共60分。
21.（9分）
I．某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
A．HClH2SO4H2CO3HNO3B．NaCl溶液水泥沙悬浊液AgI胶体
C．Na2CO3NaNO3AgNO3Ba（NO3）2
请你帮他们完善下列空白：
A
B
C
分类标准
含氧酸
分散系
（3）
不属于该类别的物质
（1）
（2）
Na2CO3
II．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：
________________。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________，写出该反应的离子方程式
。
22.（14分）
（2020河北唐山一中检测）某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：
首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。
反应原理为FeCl3＋3H2O===Fe（OH）3（胶体）＋3HCl。
（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________。
（2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________________________，其原因是_____________________________________________。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________________________，原因是____________________________________________。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会________________________，原因是____________________________________。
（3）丁同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是________________________________________________。
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______________________________。
23.（10分）
（2020甘肃兰州检测）某待测溶液（阳离子为Na＋）中可能含有SO
、SO
、NO
、Cl－、Br－、CO
、HCO
、S2－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答下列问题：
（1）待测液中是否含有SO
、SO
：
_____________________。
（2）沉淀B的化学式为__________；生成沉淀B的离子方程式为___________________________。
（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是_____________________；肯定存在的离子还有_____________________。
24.（12分）
（2020运城临猗中学月考）“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。
钒在稀酸中是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO
。
（1）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：
_________________________________。
（2）灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式：
_____________________________________________________________。
（3）V2O5是较强的氧化剂。
它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2＋，请写出该反应的离子方程式：
_________________________________________。
（4）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为VO
），溶于强酸生成含钒氧离子（VO
）的盐。
请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：
________、________。
（5）工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。
在氧化SO2的过程中，450℃时发生V2O5与VO2之间的转化：
V2O5＋SO2===2VO2＋SO3、4VO2＋O2===2V2O5，说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是_____________________________________________________。
25.（15分）
（2020试题调研）高铁酸钾（K2FeO4）是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。
工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为________，推测其具有的化学性质是____________。
（2）高铁酸钾与水反应生成O2、Fe（OH）3（胶体）和KOH。
①该反应的离子方程式为_________________________________________________。
②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是________________________。
（3）①在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋aNa2O2===2Na2FeO4＋bX＋2Na2SO4＋cO2↑，该反应中物质X的化学式为____________，b与c的关系是____________。
②一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是
________________________________________________________________________。
（4）在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备高铁酸钾，写出该反应的离子方程式：
_________________________________________________________。
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