凌海届高考化学一轮复习专题十六化学反应速率与化学平衡题组精练1.docx

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凌海届高考化学一轮复习专题十六化学反应速率与化学平衡题组精练1

专题十六化学反应速率与化学平衡

题组1　化学反应速率

1.[2017江苏,10,2分]H2O2分解速率受多种因素影响。

实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是（　　）

甲　乙丙　丁

A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快

B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快

D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大

2.[2015福建理综,12,6分]在不同浓度（c）、温度（T）条件下,蔗糖水解的瞬时速率（v）如表所示。

下列判断不正确的是

（　　）

　　　　　　　　　　　c/mo

l

·L-1

v/mmol·L-1·min-1

T/K　　　　　　　　　　　　　

0.600

0.500

0.400

0.300

318.2

3.60

3.00

2.40

1.80

328.2

9.00

7.50

a

4.50

b

2.16

1.80

1.44

1.08

A.a=6.00

B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变

C.b<318.2

D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

3.[2015海南,8,4分][双选]10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（　　）

A.K2SO4B.CH3COONa

C.CuSO4D.Na2CO3

4.[2014新课标全国卷Ⅰ,9,6分]已知分解1molH2O2放出热量98kJ。

在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:

H2O2+I-

H2O+IO-　慢

H2O2+IO-

H2O+O2+I-　快

下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A.反应速率与I-浓度有关

B.IO-也是该反应的催化剂

C.反应活化能等于98kJ·mol-1

D.v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

5.[2013福建理综,12,6分]NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

将浓度均为0.020mol·L-1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。

据图分析,下列判断不正确的是（　　）

A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1

D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂

6.[2016上海,五,12分]随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点。

完成下列填空:

（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:

CO2（g）+4H2（g）

CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的体积分数随温度升高而增加。

若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化。

（选填“增大”“减小”或“不变”）

v正

v逆

平衡常数K

转化率α

（2）相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:

c（CO2）/

（mol·L-1）

c（H2）/

（mol·L-1）

c（CH4）/

（mol·L-1）

c（H2O）/

（mol·L-1）

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为　　　　。

（3）碳酸:

H2CO3,=4.3×10-7,=5.6×10-11

草酸:

H2C2O4,=5.9×10-2,=6.4×10-5

0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH　　　　　　　　0.1mol·L-1Na2C2O4溶液的pH。

（选填“大于”“小于”或“等于”） 

等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是　　　　　　　　　。

若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是　　　　。

（选填编号） 

a.c（H+）>c（HC2）>c（HC）>c（C）

b.c（HC）>c（HC2）>c（C2）>c（C）

c.c（H+）>c（HC2）>c（C2）>c（C）

d.c（H2CO3）>c（HC）>c（HC2）>c（C）

（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:

H++HC

H2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象。

题组2　化学平衡

7.[2017天津理综,6,6分]常压下羰基化法精炼镍的原理为:

Ni（s）+4CO（g）

Ni（CO）4（g）。

230℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5。

已知:

Ni（CO）4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。

第一阶段:

将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4;

第二阶段:

将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是（　　）

A.增加c（CO）,平衡向正向移动,反应的平衡常数增大

B.第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃

C.第二阶段,Ni（CO）4分解率较低

D.该反应达到平衡时,v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）

8.[2017全国卷Ⅱ,27,14分]丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。

回答下列问题:

（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下:

①C4H10（g）

C4H8（g）+H2（g）　ΔH1

已知:

②C4H10（g）+O2（g）

C4H8（g）+H2O（g）　ΔH2=-119kJ·mol-1

③H2（g）+O2（g）

H2O（g）　ΔH3=-242kJ·mol-1

反应①的ΔH1为　　　　kJ·mol-1。

图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图,x　　　　0.1（填“大于”或“小于”）;欲使丁烯的平衡产率提高,应采取的措施是　　　　（填标号）。

A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.降低压强

图（a）图（b）图（c）

（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂）,出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。

图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。

图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是　　　　　　　　　　　　　。

（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。

丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是　　　　　　、　　　　　　;590℃之后,丁烯产率快速降低的主要原因可能是　。

9.[2014山东理综,29,17分]研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:

2NO2（g）+NaCl（s）

NaNO3（s）+ClNO（g）　K1　ΔH1<0　（Ⅰ）

2NO（g）+Cl2（g）

2ClNO（g）　K2　ΔH2<0　（Ⅱ）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）

2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=　　　　　（用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应（Ⅱ）达到平衡。

测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol·L-1·min-1,则平衡后n（Cl2）=　　　　mol,NO的转化率α1=　　　　。

其他条件保持不变,反应（Ⅱ）在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2　　　α1（填“>”“<”或“=”）,平衡常数K2　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。

若要使K2减小,可采取的措施是　　　　。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH

NaNO3+NaNO2+H2O。

含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液,则两溶液中c（N）、c（N）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为　　　。

（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol·L-1） 

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是　　　　。

a.向溶液A中加适量水

b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水

d.向溶液B中加适量NaOH

题组3　化学反应速率与化学平衡的综合应用

10.[2016四川理综,6,6分]一定条件下,CH4与H2O（g）发生反应:

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）。

设起始=Z,在恒压下,平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.该反应的焓变ΔH>0

B.图中Z的大小为a>3>b

C.图中X点对应的平衡混合物中=3

D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小

11.[2015天津理综,6,6分]某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX（g）和2molY（g）发生反应:

X（g）+mY（g）

3Z（g）平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入1molZ（g）,再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。

下列叙述不正确的是（　　）

A.m=2

B.两次平衡的平衡常数相同

C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1

D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4mol·L-1

12.[2017全国卷Ⅲ,28,14分]砷（As）是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。

回答下列问题:

（1）画出砷的原子结构示意图　　　　。

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。

写出发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　。

该反应需要在加压下进行,原因是　。

（3）已知:

As（s）+H2（g）+2O2（g）

H3AsO4（s）　ΔH1

H2（g）+O2（g）

H2O（l）　ΔH2

2As（s）+O2（g）

As2O5（s）　ΔH3

则反应As2O5（s）+3H2O（l）

2H3AsO4（s）的ΔH=　　　　。

（4）298K时,将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合,发生反应:

As（aq）+I2（aq）+2OH-（aq）

As（aq）+2I-（aq）+H2O（l）。

溶液中c（As）与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是　　　（填标号）。

a.溶液的pH不再变化

b.v（I-）=2v（As）

c.c（As）/c（As）不再变化

d.c（I-）=ymol·L-1

②tm时,v正　　　　v逆（填“大于”“小于”或“等于”