无机化学三考纲.docx

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无机化学三考纲

无机化学三考纲

江苏自学考试无机化学（三）教材大纲02911

　　南京医科大学编（高纲号0681）

　　一、课程性质及其设置目的与要求

（一）课程性质和特点

　　《无机化学（三）》课程是我省高等教育自学考试药学专业（独立本科段）的一门重要的专业课程，其任务是培养药学专业的应考者系统地学习《无机化学》的基本知识、基本理论和基本技能，培养高素质的药学专业的人才。

　　现代无机化学是对所有元素及其化合物（碳氢有机物化合物除外）的制备、组成、结构和反应的实验测试和理论阐明。

本课程的内容分为两大部分：

基本化学原理（第二章到第十一章）和元素化学（第十二章到第十四章）。

基本化学原理包括稀溶液的依数性（第二章）、动力学（第三章）、热力学基础（第四章）、四大平衡：

化学平衡（第五章）酸碱平衡（第六章）、沉淀平衡（第七章）、氧化还原平衡和配位平衡（第八章）、原子结构（第九章）、分子结构（第十章）、配合物结构（第十一章）。

课程用现代的化学理论和观点阐述基本化学原理，反映本学科的前沿内容和发展趋势，同时将基本化学原理渗入到元素化学部分。

　　通过本课程的学习，应考者应掌握和熟练掌握《无机化学》的基本化学原理，领会元素的主要性质。

在学习过程中要理论联系实际，勤于思索，流利地回答问题和解答习题。

（二）本课程的基本要求

　　通过本课程的学习，应考者应达到以下要求：

　　1、掌握稀溶液的依数性，熟练掌握溶液的渗透压；

　　2、熟练掌握动力学关于影响化学反应速率的因素；热力学关于反应热的计算、用吉布斯能变判断反应进行的方向；

　　3、熟练掌握四大平衡：

酸碱、沉淀、氧化还原和配位平衡，及其相关的计算；

　　4、熟练掌握原子结构的量子力学模型，掌握多电子原子结构，认识电子层结构和元素周期表的内在联系；

　　5、熟练掌握分子结构的现代价键理论、杂化轨道理论和分子间作用力；

　　6、熟练掌握配合物的组成和命名，掌握配合物的价键理论。

　　（三）本课程与相关课程的联系

　　在研修本课程前应具有一定的中学化学基础：

元素及元素周期表、原子、分子及化合物命名和性质的知识，掌握物质的量、摩尔的概念，电解质和非电解质的区别，溶液浓度的计算，会进行数学中对数、反对数、开方及指数运算和计算器的使用。

本课程为后续有机化学、药物化学、生物化学、药物合成等后继课程打下坚实的基础。

　　二、课程内容与考核目标

　　第一章绪论（不作考试要求）

　　第二章溶液

（一）课程内容

　　1、溶液的浓度；

　　2、稀溶液的依数性；

　　3、电解质在水中的存在状态。

（二）学习目的与要求

　　掌握溶液的浓度的表示方法和计算，熟练进行计算和各种浓度之间的换算；掌握难挥发非电解质稀溶液的依数性，熟练掌握渗透压；了解电解质溶液依数性“反常”的内在原因。

　　（三）考核知识点与考核要求

　　1、领会：

电解质和非电解质、电离度、强电解质溶液理论——离子氛、活度和活度系数、离子强度的概念；

　　2、掌握：

质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、质量浓度、物质的量浓度；难挥发性非电解质的稀溶液的蒸气压下降和Raoult拉乌尔定律；溶液的沸点升高与凝固点降低，会利用凝固点降低法测定小分子物质的摩尔质量；

　　3、熟练掌握：

溶液的渗透现象、渗透现象产生的条件、净渗透方向、渗透压和van‘tHoff范特荷甫定律；渗透浓度；等渗、高渗和低渗溶液；萎缩和溶血，会利用渗透压法测定大分子物质的摩尔质量。

　　第三章化学反应速率

（一）课程内容

　　1、化学反应速率的表示方法；

2、反应速率理论；

　　3、影响反应速率的因素。

（二）学习目的与要求

　　理解影响化学反应速率的内在因素——活化能，和外界因素——浓度、温度、催化剂，会进行相关计算。

　　（三）考核知识点与考核要求

　　1、领会：

化学反应速率的表示方法：

平均速率、瞬时速率；会进行用不同物质浓度变化表示的反应速率之间的换算；基元反应、复杂反应、反应分子数、反应级数等概念；可逆反应中正反应的活化能Ea和逆反应的活化能Ea‘与反应热ΔrH的关系；酶催化；能看懂根据实验数据或反应机理写出的反应速率方程式；

　　2、掌握：

化学反应速率的碰撞理论——活化分子、有效碰撞的2个条件；过渡态理论—活化络合物；活化能的概念及其与反应速率的关系；催化剂对化学反应速率的影响——改变反应历程，降低了活化能。

　　3、熟练掌握：

浓度对化学反应速率的影响——质量作用定律、反应速率方程式、反应速率常数、反应级数；温度对化学反应速率的影响——温度对化学反应速率影响的主要原因、能根据实验数据写出速率方程式、阿仑尼乌斯方程式的理解和应用，作图法求活化能；

　　第四章化学热力学初步

（一）课程内容

　　1、热力学第一定律；

　　2、化学反应的热效应；

　　3、吉布斯能和化学反应的方向。

（二）学习目的与要求

　　通过学习化学热力学的初步知识，理解化学反应伴随的能量变化规律，同时学会判断化学反应的方向。

　　（三）考核知识点与考核要求

　　1、领会：

热力学常用术语——体系和环境、状态和状态函数、过程和途径和基本概念——内能、热和功、等容反应热、等压反应热和焓变、热力学第一定律；热化学方程式、标准状态；

　　领会熵的定义，会计算反应的熵变

　　2、掌握：

标准摩尔生成焓ΔfHym的定义，会利用各物质的ΔfHym计算化学反应的反应热ΔrHym；会根据盖斯定律计算化学反应的热效应（反应热）；会利用吉布斯-赫姆霍兹方程式△rGym，T=ΔrHym－TΔrSym进行有关计算，并正确判断在恒压情况下，温度对反应自发性的影响。

　　3、熟练掌握：

吉布斯能G和标准生成吉布斯能ΔfGym的定义，会利用各物质的ΔfGym计算化学反应的标准吉布斯能变△rGym，判断反应进行的方向；

　　第五章化学平衡

（一）课程内容

　　1、平衡常数；

　　2、化学平衡的移动。

（二）学习目的与要求

　　理解化学平衡的意义和特征，正确书写标准平衡常数Kcy和Kpy，并由此计算化学反应的标准自由能变△rGy，判断反应进行的方向。

理解浓度、温度、压力对化学平衡的影响。

　　（三）考核知识点与考核要求

　　1、领会：

可逆反应、化学平衡的意义和特征；浓度、温度、压力引起化学平衡移动的方向。

　　2、掌握：

标准平衡常数Kcy和Kpy的表达法；

　　3、熟练掌握：

标准平衡常数和标准自由能变的关系式：

△rGy=-2.303RTlgKy，会熟练计算，并根据反应商Qc或Qp与标准平衡常数的相对大小，判断反应自发进行的方向。

　　第六章酸碱平衡

（一）课程内容

　　1、酸碱理论；

　　2、水的质子自递平衡；

　　3、弱酸弱碱电离平衡；

　　4、缓冲溶液。

（二）学习目的与要求

　　学习酸碱理论，明确酸、碱、两性物质的定义、强度的相对性，学会计算溶液的pH值；理解缓冲溶液的组成、机理、计算和配制。

　　（三）考核知识点与考核要求

　　1、领会：

酸碱理论的发展；盐效应；缓冲溶液的组成及缓冲作用机理；人体pH值的维持和调控；

　　2、掌握：

通过水的离子积Kw计算溶液的酸、碱度；正确判断两性物质水溶液的酸碱性；同离子效应；根据需要选择和配制（计算）缓冲溶液；

3、熟练掌握：

酸碱质子理论；弱电解质的电离平衡和Ka、Kb、Kw的意义及相互关系；计算一元和二元弱电解质水溶液中的[H+]和[OH-]或pH值。

　　第七章难溶电解质的沉淀溶解平衡

（一）课程内容

　　1、溶度积原理；

　　2、难溶电解质的沉淀和溶解平衡。

（二）学习目的与要求

　　掌握判断沉淀生成和溶解的原理。

　　（三）考核知识点与考核要求

　　1、领会：

沉淀转化；

　　2、掌握：

分步沉淀，判断沉淀的先顺序、各离子是否能完全分离；

　　3、熟练掌握：

难溶强电解质的溶度积常数Ksp的表达方式，溶度积和溶解度s之间的换算；会应用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解。

　　第八章氧化还原

（一）课程内容

　　1、氧化还原反应的实质；

　　2、电池的电动势和电极电势；

　　3、氧化还原平衡；

　　4、影响电极电势的因素。

（二）学习目的与要求

　　以氧化还原反应为基础，理解电极电势这一重要概念，明确影响电极电势的因素，熟练使用Nernst能斯特方程，根据电极电势判断氧化还原能力、氧化还原反应的方向和氧化还原反应进行的程度（平衡常数）。

　　（三）考核知识点与考核要求

　　1、领会：

氧化值的概念，依此理解氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应的实质；

　　2、掌握：

原电池的组成、半电池、电极、电极电势、电动势的概念，写出电池符号；

　　3、熟练掌握：

标准电极电势，物质本性、温度、浓度（包括氧化态、还原态和介质的浓度、酸度、沉淀剂）等因素对电极电势的影响。

熟练应用Nernst能斯特方程式。

应用电极电势判断氧化还原反应进行的方向和程度及相关计算。

　　第九章原子结构

（一）课程内容

　　1、玻尔的氢原子模型；

　　2、氢原子的量子力学模型；

　　3、多电子原子结构；

　　4、电子层结构与元素周期表；

　　5、元素基本性质的周期性。

（二）学习目的与要求

　　学习现代量子力学理论在解决核外电子运动状态问题上的重要结论：

能量量子化、波粒二象性、测不准原理、波函数等概念，明确多电子原子的结构，能从原子结构理解元素周期律的实质。

　　（三）考核知识点与考核要求

　　1、领会：

氢原子光谱、能量的量子化、光子学说、玻尔的氢原子模型、微观粒子的波粒二象性、物质波和测不准原理；等价（简并）轨道；元素某些性质的周期性——原子半径、电负性；

　　2、掌握：

波函数[Ψ（x，y，z）、Ψ（r，θ，φ）]、原子轨道；四个量子数的取值规定；s、p、d原子轨道的角度分布图和电子云的径向分布函数D（r2R2）~r图。

　　3、熟练掌握：

屏蔽效应和钻穿能力、多电子原子的能级、多电子原子核外电子排布三原则、原子结构与元素周期表的关系、电子组态和元素的分区。

　　第十章分子结构

（一）课程内容

　　1、共价键；

　　2、分子结构与物理性质；

　　3、分子间作用力。

（二）学习目的与要求

　　学习分子内部原子间强的作用力——化学键中共价键的理论：

现代价键理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论；研究和预测分子的几何构型及分子的极性和磁性；理解分子间力。

　　（三）考核知识点与考核要求

　　1、领会：

现代价键理论理论要点——共价键的本质、形成条件和特点、共价键的类型、极性和键参数；能用价层电子对互斥理论推测ABm型分子和离子的空间构型；分子轨道理论的基本内容，能写出第二周期同核双原子分子的轨道能级及电子排布，解释分子的磁性和稳定性；

2、掌握：

离子键的形成与特点；范德华力的分类及对物质性质的影响；

　　3、熟练掌握：

杂化轨道理论的基本要点、杂化轨道的类型——sp、sp2、sp3、等性杂化和不等性杂化，能写出中心原子杂化示意图、说明分子成键情况、键角、分子构型；氢键的性质和特点及其对物质性质的影响。

　　第十一章配位化合物

（一）课程内容

　　1、配合物的组成、命名和异构现象；

　　2、配合物的化学键理论；

　　3、配位平衡；

　　4、生物体内的配合物和配合物药物。

（二）学习目的与要求

　　学习配合物的基本知识，包括配合物的组成、命名、结构和配位平衡，掌握配合物的化学键理论。

　　（三）考核知识点与考核要求

　　1、领会：

配合物的异构现象；生物体内的配合物和配合物药物；

　　2、掌握：

配合物的基本概念：

定义、组成：

中心原子、配体（单齿配体、多齿配体）、配位数、内界、外界。

配合物的分类、命名和配位键的本质；

　　理解配合物的晶体场