四川高考理综化学试题word含答案.docx
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四川高考理综化学试题word含答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）
理科综合能力测试化学部分
第I卷（选择题共42分）
相对原子质量（原子量）：
H－1C－12N－14O－16Na－23S－32
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）
1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是
A．乙烯可作水果的催熟剂
B．硅胶可作袋装食品的干燥剂
C．福尔马林可作食品的保鲜剂
D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
2．下列关于物质分类的说法正确的是
A．金刚石、白磷都属于单质
B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
3．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Cl2通入NaOH溶液：
Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：
CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：
3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
4．下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。
冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B
检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质
将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。
可观察到下层液体呈紫色
D
验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2
将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说正确的是
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）
B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）
D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（OH－）＞c（H＋）＋c（CH3COOH）
7．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）＋Y（g）
M（g）＋N（g），所得实验数据如下表：
实验
编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n（X）
n（Y）
n（M）
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
下列说法正确的是
A．实验①中，若5min时测得n（M）＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ（N）＝1.0×10－2mol/（L·min）
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
8．（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。
XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。
请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。
（2）XY2－离子的立体构型是_______；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的是原子是______。
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。
（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________。
9．（13分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。
I．[查阅资料]
（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。
其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]
实验装置如图所示（省略夹持装置）
实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。
仪器a的名称是____；E中的试剂是___（选填下列字母编号）。
A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤C中混合液，滤液经____（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ．[探究与反思]
（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤
（2）进行了改进，改进后的操作是_______。
（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_____方法提纯。
10．（16分）A是一种有机合成中间体，其结构简式为：
。
A的合成路线如下图，其中B～H分别代表一种有机物。
已知：
请回答下列问题：
（1）A中碳原子的杂化轨道类型有_____；A的名称（系统命名）是____；第⑧步反应类型是___。
（2）第①步反应的化学方程式是________。
（3）C物质与CH2＝C（CH3）COOH按物质的量之比1:
1反应，其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料I。
I的结构简式是_______________。
（4）第⑥步反应的化学方程式是________________。
（5）写出含有六元环，且一氯代物只有2种（不考虑立体异构）的A的同分异构体的结构简式____。
11．（16分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。
某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了____（选填下列字母编号）。
A．废弃物的综合利用B．白色污染的减少C．酸雨的减少
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是_____。
（3）已知：
25℃、101kpa时，Mn（s）＋O2（g）＝MnO2（s）△H＝－520kJ/mol
S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－297kJ/mol
Mn（s）＋S（s）＋2O2（g）＝MnSO4（s）△H＝－1065kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是________________。
（4）MnO2可作超级电容器材料。
用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是。
（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。
碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是______。
1.【答案】C【解析】福尔马林的定义多指浓度35%或37%以上的甲醛水溶液，甲醛是一种易溶于水的高刺激性有毒
气体，福尔马林多用于畜禽棚舍、仓库、卵化室、皮毛、衣物、器具等的熏蒸消毒和标本、尸体防腐，
不可以作为食品的保鲜剂。
2.【答案】A【解析】A选项中金刚石是C的一种单质，白磷是P的一种单质，故A正确；B选项中，漂白粉是CaCl2
与CaClO的混合物，不属于纯净物，故B选项错误；C选项中，氯化铵在水溶液中和熔融状态下均可以
完全电离，故属于强电解质，但是次氯酸是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，不能完全电离，属于弱电
解质，故C选项错误；D选项中高分子化合物，是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，葡萄糖的分子式为C6H12O6，故不属于高分子化合物，故D选项错误。
3.【答案】D【解析】A选项原子电荷不守恒，应该在OH
-前面配2B选项HCO3不能拆；C选项Al（OH）3只能溶于强酸强碱，不能与NH3H2O反应生成AlO2-D选项正确
4.【答案】B【解析】选项中NO3-遇到H＋显示强氧化性，将Fe2＋氧化成Fe3＋使得KSCN溶液变红而干扰试验
5.【答案】D【解析】此题考查物质的阿伏伽德罗常数的基本应用。
A中根据化学反应方程式：
3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2可知，当发生反应的Fe为0.2mol时，生成成的H2约为0.8/3mol，即分子数目为0.8/3NA，所以A错；B中，在室温下，pH=13的NaOH溶液中，由Kw=1×10-14可算出，由水电离出的OH-的物质的量浓度为1×10-13mol/L，其离子数目为1×10-13NA，所以B错；C中，氢氧燃料电池中，O2做正极，且存在关系式O2~4e-，可算出当消耗1molO2，电路中通过的电子数目为4NA，所以C错；D该反应中，氧化产物和还原产物均为N2，由双线桥可知，存在关系式4N2~15e-,可算出生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA所以，答案选D。
6.【答案】B【解析】此题考查电解质溶液中离子浓度大小的计算与判断。
A中，0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，完全反应生成0.05mol/LNa2CO3溶液，存在质子守恒：
c（OH-）=2（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+），所以，正确的关系式如下:
c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（HCO3-），所以A错；B中，20mL0.1mol/L的CH3COONa与10mL0.1mol/L的HCl溶液混合后，溶液中存在CH3COONa、HCl、CH3COOH三种物质，且浓度相等，由溶液显酸性可知，CH3COOH的电离大于CH3COONa的水解，所以电离产物CH3COO-的浓度大于水解产物CH3COOH的浓度，由物料守恒c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Cl-）可得，c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（CH3COOH）>c（H+），B正确；C中，室温下，pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，由于氨水部分电离，所以氨水过量，所得溶液为，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，且溶液显碱性：
有下列关系：
c（OH-）>c（H+）c（NH4+）>c（Cl-），所以C错；D中，0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，完全反应生成0.05mol/LCH3COONa溶液，存在质子守恒：
c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），所以，D错。
7.【答案】C【解析】A.实验①中，用三段式求得前5minN的变化量为0.05mol，所以平均反应速率为v（N）=0.05（mol）÷10（L）÷5（min）=1×10－3mol·L－1·min－1B.实验②中，由三段式可得平衡时c（X）=0.0092molc（Y）=0.0392molc（M）=0.0008molc（N）=0.0008mol，平衡常数K=1.77×10－3C.实验③中的温度与②中一样，所以平衡常数一样，由平衡常数的定义可求得平衡时n（X）=0.08mol，所以X的转化率为60%D.实验①中，K=2.27×10－3与②中的K比较，温度升高，平衡常数减小，正反应为放热反应。
若b=0.06，可求得此温度下平衡常数为1，与上述推论矛盾。
8.【答案】
（1）①1s22s22p4②Cl
（2）①V形②O
（3）2:
1
（4）2Cu＋NH3·H2O＋O2=2[Cu（NH3）4]2＋＋4OH－＋6H2O
【解析】
（1）通过红棕色气体XY2以及氢化物XH3推断出X为N元素，Y为O元素，故Y元素的电子排布式为1s22s22p4；通过Z的基态原子的M层与K层电子相等，推断出Z原子核外有12个电子，故Z为Mg元素，故Z所在周期为第三周期，第三周期中第一电离能最大的元素为Cl元素；
（2）XY2－为NO2－离子，中心氮原子采取sp2杂化，且有一对孤对电子，故空间构型为V形；根据R
2＋离子的3d轨道中有九个电子可知，R的价电子排布式为3d
104s2，故R为Cu元素，故水合铜离子中提供故对电子的原子为水分子中的氧原子，铜离子提供给空轨道；
（3）根据晶体图形可知，角上占1/8，面心占1/2，体心占1，故可知晶胞中阴、阳离子个数比为2:
1
（4）（4）由前两问可知，该反应为Cu在浓氨水中与氧气反应生成[Cu（NH3）4]（OH）2的反应方程式，故离子方程式为：
2Cu＋NH3·H2O＋O2=2[Cu（NH3）4]2＋＋4OH－＋6H2O
9.【答案】
II.
（1）①分液漏斗②B（3）蒸发
III.
（1）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl。
（2）先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。
（3）重结晶
【解析】
此题为制备和探究综合的实验题，分析题干，此题的目的是用SO2、Na2CO3和Na2S硫代硫酸钠晶体。
分析制备装置图，A装置是利用浓硫酸的酸性和吸水性制备SO2，B装置为防倒吸，C装置为制备硫代硫酸钠晶体的反应器，D装置为安全瓶，因为制备过程中有有毒气体SO2气体，所以最好尾气装置E的试剂为NaOH溶液根据资料所示，硫代硫酸钠易被氧化，所以要在制备硫代硫酸钠晶体时，先要制备SO2排除装置中的空气，再开始在C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液。
10.
【答案】
（1）A、C
（2）
（2）消耗溶液中的酸，促进Al3＋和Fe3＋水解生成氢氧化物沉淀
（3）MnO2（s）＋SO2（g）=MnSO4（s）ΔH=－248KJ/mol
（4）（4）Mn2+＋2H2O－2e－=MnO2＋4H＋（5）MnO2＋H2O＋e－=MnO（OH）＋OH－（6）250087-1500abc【解析】
（1）B中的白色污染主要是由于过度使用塑料引起的
（2）MnCO3消耗溶液中酸，使Al3＋和Fe3＋的水解反应正向移动，形成氢氧化物沉淀（3）③—①—②，注意状态、符号（4）阳极为Mn2＋失电子，电极方程式：
Mn2＋＋2H2O－2e－=MnO2＋4H＋（5）正极得电子，电极方程式为MnO2＋H2O＋e－=MnO（OH）＋OH－（6）由电子守恒可知，MnO2中的Mn元素只有3/5来自MnSO4，可由数据得到MnSO4中Mn的量。
MnSO4中的Mn元素一部分是SO2与MnO2反应得来，可由题中数据算出，另一部分来自除杂过程中含Mn的物质，可根据上诉Mn元素守恒求得。
再除以Mn在MnO2中所占质量分数，即可得到答案
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