氧化还原反应配平习题教材.docx
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氧化还原反应配平习题教材
第四节氧化还原反应方程式的配平
一、填空题(共23题,题分合计111分)
1.二十世纪初期,化学家合成出NaBH4,可作还原剂。
NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2,反应后硼以BO2-形式存在,且反应前后硼元素化合价不变。
写出NaBH4与水反应的离子方程式:
_____________________________________________________________,
在强碱性条件下,NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。
冶金工业中,常用NaBH4处理含Au3+的废液。
完成下列离子方程式(将系数及化学式填于空格内)
____Au3++____BH4-+_________==____Au+____BO2-+____H2O
2.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中,当有5mol水未参加氧化还原反应时,由H2O还原的BrF3为______mol;由BrF3还原的BrF3为_______mol;总的被还原的BrF3为____mol。
3.
(1)Cl2的系数为a,则AgF系数为_____,判断的依据是____________________。
(2)AgClO3系数为b,O2系数为c,则AgCl的系数为_________,判断的依据是____________。
4.希尔(Hill.R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中,经过光照以后放出氧气,同时草酸高铁被还原成草酸低铁。
试回答下列问题:
(1)希尔反应______(填"是"或"不是")光反应。
(2)希尔实验中每生成1mol氧气,电子转移数目为______。
(3)希尔实验的主要意义是______________________________。
5.在酸性条件下,将MnO4-、Fe2+、Fe3+、I-四种离子的溶液混在一起,充分反应后,若:
(1)溶液中有I-剩余,则溶液中可能还有_______________,一定没有__________。
(2)溶液中有Fe3+剩余,则溶液中可能还有___________,一定没有________。
(3)溶液中有Fe2+剩余,则溶液中可能还有___________,一定没有________。
(4)溶液中有MnO4-剩余,则溶液中可能还有_________,一定没有________。
6.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。
加热铝粉使其氧化并放出大量热量,促使混合物中另一种燃料分解,mmol高氯酸铵分解时除产生2mmol水蒸气和mmol氧气外,其他组成元素均以单质气体形式放出,因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及的化学方程式:
________________________________________________________;____________________________________________。
7.配平化学方程式
____Cu2S+____HNO3--_____Cu(NO3)2+____NO+_____H2SO4+____H2O
8.某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态,如果还原24个XO(OH)2+离子到较低价态,需用含60个SO32-离子的溶液,那么X元素的最终价态为________。
9.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中,当有5mol水反应时,由H2O还原的BrF3为______mol;由BrF3还原的BrF3为_______mol;总的被还原的BrF3为____mol。
10.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中,当有5mol水做还原剂参加反应时,由H2O还原的BrF3为______mol;由BrF3还原的BrF3为_______mol;总的被还原的BrF3为____mol。
11.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中,当有5mol水未参加氧化还原反应时,由H2O还原的BrF3为______mol;由BrF3还原的BrF3为_______mol;总的被还原的BrF3为____mol。
12.写出下列反应的离子方程式。
(1)向FeBr2溶液中通入少量的Cl2_________________________。
(2)向FeBr2溶液中通入足量的Cl2__________________________。
13.配平化学方程式,并指出氧化剂和氧化产物。
氧化剂是____氧化产物是____。
14.配平化学方程式,并指出氧化剂和氧化产物。
□As2S3+□HNO3+□H2O==□H3AsO4+□H2SO4+□NO↑
还原剂________,氧化产物________。
15.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。
加热铝粉使其氧化并放出大量热量,促使混合物中另一种燃料分解。
mmol高氯酸铵分解时除产生2mmol水蒸气和mmol氧气外,其他组成元素均以单质气体形式放出,因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及的化学方程式:
(1)___________________________________________________
(2)___________________________________________________
根据此反应原理,1mol高氯酸铵分解所产生的气体有______mol。
16.氮的氧化物NOx与NH3反应生成N2和H2O。
若在标准状况下,1.5LNOx与2LNH3恰好完全反应,写出反应的化学方程式:
;NOx中x= 。
17.在11P+15CuSO4+24H2O====5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中,lmolCuSO4可以氧化磷的物质的量是_____,lmol磷可氧化磷的物质的量是______。
18.用0.1mol/LNa2SO330ml可恰好将2×10-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价为_____。
19.某强氧化剂[RO(OH)2]+能将Na2SO3氧化。
已知含2.0×10-3mol[RO(OH)2]+离子的溶液,恰好跟25.0ml0.2mol/L的Na2SO3溶液完全反应,则R在反应中由____价被还原为____价。
20.下列反应可用于检查司机是否酒后开车:
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+□□
(1)方程式中空格内的系数和物质(化学式)为______;
(2)若司机酒后开车,则可显示出______色;
(3)反应中生成0.1molCr3+离子,转移的电子总数为______个。
21.在一定条件下,
与
可发生如下反应:
(1)
中R的化合价为________价。
(2)R元素原子的最外层电子数为__________。
22.已知下列变化过程中,0.2molRxO42-参加反应时共转移0.4mol电子,
RxO42-+MnO4-+H+==RO2+Mn2++H2O
(1)x的值是_____。
(2)H+的物质的量是____mol。
23.1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下,试配平:
___K2MnF6十____SbF5=_____F2十_____KSbF6十____MnF3
该反应的氧化剂是______,还原产物是_______。
二、单选题(共40题,题分合计120分)
1.羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原,现用25.00mL0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应(反应Fe3+转变为Fe2+),生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/LKMnO4酸性溶液完全作用∶2KMnO4+6FeSO4+4H2SO4==3Fe2(SO4)3+K2SO4+4H2O+2MnO2,则上述反应中羟胺的氧化产物为
A.N2B.N2OC.NOD.NO2
2.在11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中,7.5molCuSO4可氧化的磷的物质的量是
A.1.5molB.5.5molC.3molD.4mol
3.在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中每摩尔CuSO4能氧化磷的物质的量是
A.2/5molB.1/5molC.11/5mol D.1/3mol
4.工业废气的氮氧化物(如NO、NO2等,用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一。
为了保护环境,工业上常通入氨气与之发生如下反应:
NOx+NH3→N2+H2O。
有关此反应,下列说法中错误的是
A.N2既是氧化产物又是还原产物
B.当x=1时,每生成2.5molN2,被氧化的气体有3mol
C.当x=2时,有1mol气体被还原,转移电子4mol
D.反应通式配平表示为6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O
5.(NH4)2SO4在强热条件下发生分解,生成NH3、SO2、N2和H2O,该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之比为
A.1∶3B.3∶1C.3∶4D.4∶3
6.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化∶
Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO2
7.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1
8.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时,还原产物是
A.NO2B.NOC.N2OD.N2
9.用下列方法均可制得氧气∶
(1)
(2)
(3)
(4)
若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为
A.3∶2∶1∶4B.1∶1∶1∶1
C.2∶1∶2∶2D.1∶2∶1∶1
10.我国"长征2号火箭"的主要然料是偏二甲肼(分子式为C2H8N2),氧化剂是N2O4,然烧产物若只有N2、CO2和H2O时,该反应中被氧化的氮和被还原的氮的物质的量之比为
A.1∶2B.1∶1C.3∶4D.4∶3
11.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL,还原含2×10-3molX2O72-的溶液,过量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+),共消耗KMnO4溶液1.6mL,则元素X在还原产物中的化合价是
A.+1B.+2C.+3D.+4
12.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
A.1∶3B.2∶3C.1∶1D.4∶3
13.在强酸性溶液中可发生如下反应∶
,这个反应可定性地检验
的存在。
在反应中充当氧化剂的
中的
的值是
A.0B.1C.2D.3
14.FeS2与HNO3反应产物有Fe3+和H2SO4,若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比是1∶8时,则HNO3的还原产物是
A.NO2B.NOC.N2OD.N2O3
15.足量的铜和含有2.4×10-3mol硝酸的某浓硝酸完全反应,共收集到标准状况下气体体积22.4mL。
参加反应的铜的质量是
A.38.4×10-3gB.44.8×10-3gC.48.3×10-3gD.57.6×10-3g
16.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则Cr在还原产物中的化合价是
A.+6B.+3C.+2D.0
17.过氧化氢作采矿业废液消毒剂,能消除采矿业废液中氰化物(其中氮元素为-3价),化学方程式如下:
KCN+H2O2+H2O====R+NH3↑则R为
A.KOHB.KHCO3C.K2CO3D.KNO3
18.硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL0.100mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-,则S2O32-将转化为
A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-
19.用KCN溶液浸取金矿是提取金的常用古典方法,其过程可用化学方程式表示如下:
4Au+8CN-+2H2O+O2=4[Au(CN)2]-+4OH-;2Au(CN)2-+Zn=2Au+Zn(CN)42-。
由上述化学反应可知金在化学反应中呈现出的化合价是
A.+1价B.+2价C.-1价D.+3价
20.已知氧化剂XO(OH)2+可被SO2还原到低价状态,如果还原2.4×10-3mol的XO(OH)2+至低价态需用去30ml0.2mol·L-1的Na2SO3溶液,那么X元素的最终价态是
A.+1 B.-1 C.0 D.-2
21.将1.74gFe3O4完全溶解在50mL1mol/L的H2SO4中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+,Cr2O72-离子全部还原为Cr3+,则K2Cr2O7浓度为
A.0.05mol/LB.0.1mol/L
C.0.2mol/LD.0.3mol/L
22.在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:
RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。
从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是
A.+4B.+5C.+6D.+7
23.将新制取的0.1mol/LH2S溶液与0.05mol/LH2SO3溶液等体积混合,完全反应后,还原产物与氧化产物的质量比为
A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶1
24.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为:
NH4NO3=HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A.5∶3 B.5∶4C.1∶1D.3∶5
25.铜和浓硝酸反应,若有0.1mol电子发生转移,则被还原的硝酸是
A.12.6gB.6.3gC.126gD.63g
26.8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2的反应中,若有8mol的NH3被氧化,则
A.有3molCl2被还原B.氧化产物为1mol
C.氧化产物为8molD.生成N24mol
27.1molNH4NO3在某种条件下分解生成0.4molHNO3、1.8mol水以及一定量的另一种气态物质,该气体可能是
A.NOB.N2OC.N2O3D.N2
28.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时,可得到不同价态的还原产物。
如果己反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4∶1,则硝酸的还原产物可能为
A.NO2B.NOC.N2OD.NH4NO3
29.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在还原产物中的化合价是
A.+6B.+3C.+2D.0
30.往50mLFeBr2溶液中缓慢通入1.12L(标准状况)氯气,溶液中还有2/3的Br-离子未被氧化,则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为
A.3mol/L B.2.4mol/LC.1.2mol/L D.1mol/L
31.将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应,若生成的氧化产物是硝酸铁,而还原产物是一氧化氮,则参加反应的硝酸共有
A.0.2molB.0.02molC.0.14molD.2.0mol
32.由硫可制得多硫化钠Na2Sx,已知Na2Sx和NaClO反应的化学方程式为:
Na2Sx+NaClO+NaOH棗Na2SO4+NaCl+H2O
若某Na2Sx在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量的比为2∶1,试从求得的x值推断多硫化钠的化学式为
A.Na2S3B.Na2S5C.Na2S7D.Na2S9
33.某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态,如果还原2.4×10-3molXO(OH)2+至较低价态,需用30mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液,还原后X的最终价态为
A.+1B.+2C.-2D.0
34.在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2?
中,若有5mol水参加反应时,被水还原的BrF3为
A.3molB.2molC.4/3molD.10/3mol
35.将新制取的0.1mol/LH2S溶液与0.05mol/LH2SO3溶液等体积混合,完全反应后,还原产物与氧化产物的质量比为
A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶1
36.下列物质的质量各为1mol时,受热完全分解,电子转移数目最多的是
A.KClO3 B.KMnO4C.AgI D.H2S
37.向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2,再加入含0.01molX2O72-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+全部恰好氧化,而X2O72-被还原成Xn+离子,则n值为
A.3B.4C.2D.5
38.根据S2O82-+2e→2SO42-,Mn2++4H2O→MnO4-+8H++5e,推测氧化1.5molMn2+需S2O82-的物质的量为
A.1.5molB.3.75molC.3.25molD.3.125mol
39.在标准状况下750mL含O3的氧气,其中若O3完全分解,其体积为780mL,如果将此含有O3的氧气1L,通入适量的KI溶液中,发生如下的反应:
2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2,则析出I2的质量为
A.0.68gB.0.81gC.0.91gD.1.21g
40.从海水中提取溴有如下反应:
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O
与上述反应在氧化-还原原理上最相似的反应是
A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C.2H2S+SO2=3S↓+2H2O
D.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
三、多选题(共8题,题分合计29分)
1.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时,可得到不同价态的还原产物。
如果己反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4∶1,则硝酸的还原产物可能为
A.NO2B.NOC.N2OD.NH4NO3
2.R2O8n-离子在一定条件下能把Mn2+氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-转化为RO42-。
又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为5∶2,有关叙述正确的是
A.n=2B.n=3
C.氧化剂与还原剂的物质的量比为2∶1D.氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶5
3.水溶液中RO3n-与S2-在酸化后发生反应∶RO3n-+3S2-+6H+==R-+3S+3H2O,下列有关推断正确的是
A.RO3n-中R呈+5价B.RO3n-中R呈+7价
C.R原子最外层有5个电子D.R原子最外层有7个电子
4.6.4g铜跟足量的浓硝酸完全反应,下列叙述中,正确的是
A.反应中有0.4mol硝酸被还原B.反应中有0.2×6.02×1023个电子发生了转移
C.反应中有25.2g硝酸跟铜反应
D.反应中生成了2.24LNO2(标况)
5.将11.2g铁粉投入含有0.2mol硫酸铁的溶液中充分反应后,下列结论正确的是
A.氧化产物为0.2mol B.还原产物为0.2mol
C.Fe2+共有0.6molD.Fe3+余0.1mol
6.对于反应:
K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O,若有0.1molK2Cr2O7参加反应,下列说法正确的是
A.被氧化的HCl为1.4mol
B.转移电子1.806×1023
C.氧化产物为0.3mol
D.还原剂占参加反应HCl的3/7
7.下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是
①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
②3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
③KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
A.①②③ B.②①③ C.①③② D.②③①
8.有0.5mol电子转移的是
A.0.125molMnO2完全氧化浓盐酸
B.电解水时,阴极析出5.6L气体(标准状况下)
C.14gFe与2.5L0.1mol/L的盐酸完全反应
D.32gCu粉与足量的硫粉共热充分反应
得分
阅卷人
四、简答题(共3题,题分合计18分)
1.将10.08g铁粉溶于过量的稀硫酸,所得溶液中加入5.05gKNO3氧化溶液中的Fe2+,待反应完毕后,剩余的Fe2+尚需30mL0.5mol/L的溴水才能全部氧化,试根据计算写出三步反应的化学方程式。
2.指出下列反应是否氧化还原反应,若是,请标出电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂。
(1)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
(2)SO3+H2O===H2SO4
(3)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
3.指出下列反应是否氧化还原反应,若是,请标出电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂。
(1)H2SO4(浓)+NaCl(固)==NaHSO4+HCl↑
(2)MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
得分
阅卷人
五、计算题(共2题,题分合计16分)
1.为了测定血液中钙离子含量,取5mL血液样品,稀释成50mL,从中取出10mL,加入过量草酸钾(K2C2O4)溶液,使钙离子完全转化为草酸钙沉淀。
滤出并洗净所得草酸钙沉淀,用过量稀硫酸溶解,生成草酸和硫酸钙稀溶液。
往溶液中加入10mL0.0020mol/LKMnO4溶液,使草酸完全氧化,再用FeSO4溶液滴定过量KMnO4溶液,当KMnO4溶液的紫红色刚褪去时,耗0.01mol/LFeSO4溶液8.9mL。
已知KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反应可表示为:
MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2+