化学方程式计算题含答案.docx
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化学方程式计算题含答案
《化学方程式》的计算
1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。
某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。
（1）求样品中铁的质量。
（2）求样品中金的质量分数。
解：
（1）设样品中铁的质量为x
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
562
x0.3g
=
解得x=8.4g
（2）样品中金的质量分数=
×100%≈1.2%答：
略。
2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
（反应的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
解：
设该样品中碳酸钠的质为x
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106100
x5.0g
x=5.3g
样品中碳酸钠的质量分数
答：
该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%
3、.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。
⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用（）溶液检验该气体的存在。
⑵为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。
①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为（）。
已知：
亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。
②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：
2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2。
若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？
⑴高锰酸钾
⑵①4NH3·H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O或2NH3·H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4
②解：
设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x。
2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2
200128
90%x1.6kg
200∶128=90%x∶1.6kgx=2.8kg
答：
至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8kg才能将其中的二氧化硫完全吸收。
4.（重庆A卷）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。
工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：
H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O。
计算：
（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。
（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？
（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？
（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）
解：
（1）65:
32:
64
（2）设：
需要加入硫酸锌固体的质量为x
100g×1%+x=（100g+x）×10%
x=10g
（3）设红锌矿中含有氧化锌的质量为y
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
81/161=y/80.5g
y=40.5kg
5.（重庆B卷）取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10％的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。
计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）二氧化锰的质量。
（3）氯化钾溶液中水的质量。
（1）生成氧气的质量为26g-16.4g=9.6g；
（2）设：
原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y
24514996
Xy9.6g
X=24.5gy=14.9g
所以二氧化锰的质量为26g—24.5g=1.5g
（3）根据题意易知氯酸钾已全部分解，生成氯化钾的质量为14.9g
所以氯化钾溶液质量为
氯化钾溶液中水的质量为149g—14.9g=134.1g
答：
（1）生成氧气质量为9.6g
（2）二氧化锰的质量为1.5g
（3）氯化钾溶液中水的质量为134.1g
6.（天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。
计算：
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
生成二氧化碳的质量：
100g+100g-195.6g=4.4g
设样品中Na2CO3的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成Na2SO4的质量为z
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
1069814244
xyz4.4g
x=10.6gy=9.8gz=14.2g
硫酸溶液中溶质的质量分数：
原样品的质量为：
10.6g+（15.6g-14.2g）=12g
原样品中碳酸钠的质量分数为：
7.（资阳）为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。
现取待测液50.0g，滴定过程如图所示。
（滴定反应为：
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）
（1）AgNO3的相对分子质量为：
_____；
（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
（1）170（1分）；
（2）设50.0g待测液中AgNO3的质量为x，质量分数为a
AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
170143.5
x2.87g
143.5x＝170×2.87g
x＝
＝3.4g（1分）a＝
×100%＝6.8%（1分）
（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质HNO3的质量为y，质量分数为b。
AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
143.563
2.87gy
143.5y＝63×2.87gy＝
＝1.26g（1分）
恰好完全反应时溶液质量50.0g＋10.0g－2.87＝57.13g[来
b＝
×100%≈2.2%（1分）
答：
略
8.（南昌）为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g。
试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。
【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】
【解答】解：
设样品中（NH4）2SO4质量为X
（NH4）2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl
132233
X23.3g
X＝13.2g
（NH4）2SO4样品中（NH4）2SO4的纯度：
88%＜96%所以不属实
答：
标签中硫酸铵的纯度不属实。
9.（黄冈）某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？
设：
吸收二氧化碳的质量为x
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
7444
2．96gx
74：
44==2.96g：
x
解得x=1.76g
答：
吸收二氧化碳的质量为1.76g。
10.（荆门）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：
取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
根据实验数据计算：
（1）表中n的数值为（）。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是（）。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
1）6.8
（2）66%
（3）由试题分析20ｇ稀盐酸恰好能与石灰石中的5ｇ碳酸钙完全反应
实验次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
20
15
2
20
10
3
20
6.8
4
20
n
解：
设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
10073
5g20g×x
100∶73＝5g∶（20g×x）
x＝18.3%
答：
盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%
11、（孝感）小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：
鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡。
过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O====2Ca（OH）2+O2↑请回答：
（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而 。
（2）小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？
（假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计）
（1）减小1分
（2）解：
设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x.
2CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑
14432
2.88gx
=
1分
x=0.64g1分
则鱼缸中水的溶氧量为0.64g÷200L=0.0032g/L1分
因为0.0032g/L>0.003g/L所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求1分
12.（雅安）某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。
①该实验需要测定的量：
反应前后装置Ⅱ的质量和的质量
②充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44g，求参加反应的氢氧化钠的质量。
（请根据化学方程式列式计算）
③为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是g。
1）放入Ⅰ中的样品（2分）
（2）解：
设参加反应的氢氧化钠的质量为x
CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O（1分）
4480
0.44x
x=0.8g（1分）
≥8g（2分）（答到8g给1分，答到“≥”给1分）
13、（厦门）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。
某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂，发生反应：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
请计算并回答：
按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？
理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？
（写出计算过程，结果精确到0.001）
解：
设可消耗胃液中盐酸溶质质量为m
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
582×36.5
0.145×2×3m
580.145×2×3=2×36.5m
m=1.095g
服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g—1.095g=7.905g
7.905g＞7.3g，不能恢复到正常范围。
14.（乐山）在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如右图所示：
（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量
（2）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？
（1）7.3g（2分）
（2）解：
设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为X、Y、Z，则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（1分）
1067311744
X7.3gYZ
106:
73=X:
7.3gX=10.6g（1分）
73:
117=7.3g:
YY=11.7g（1分）
73:
44=7.3g:
ZZ=4.4g（1分）
所得溶液的质量分数=（11.7+3）g/（13.6+100-4.4）g=13.5%（2分）
15.（北京）乙炔（
）是生产聚氯乙烯的重要原料。
用电石（主要成分为
）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。
某电石渣中含氢氧化钙
其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为。
（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为
。
（3）用上述电石渣处理含硫酸
的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。
（1）12：
1
（2）
（3）解：
设需要电石渣中
的质量为
答：
需要电石渣160kg．
16、（揭阳）某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入氢氧化钠溶液的质量/g
50
50
50
50
剩余固体的质量/g
36.5
23
9.5
9.5
请回答以下问题
（1）该50g铝制品中含有g铜。
（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
9.5
解：
设所用氢氧化钠的质量为x
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
5480
13.5gx
5480
13.5g=x解得x=20gNaOH%=20g/50g×100%=40%
答：
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%
17、2015•德阳）CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用．取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解．试计算：
（1）产生氧气的质量；
（2）反应后所所得溶液中CuSO4的质量分数．
解：
（1）设生成氧气的质量为x．
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
20g×8.5%x
x=0.8g
答：
生成氧气的质量为0.8g．
（2）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数=
×100%=2.5%
答：
反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为2.5%．
18.（平凉）某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。
现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。
“XX”牌钙片
有效成分：
CaCO3
净重：
100g
100片/瓶
（1）青少年缺钙出现的疾病是。
（2）该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为多少？
（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？
（精确到0.1%）。
根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g-55.6g=4.4g
设20片药剂中碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质的质量分数为y：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1007344
X40g×y4.4g
（2）
=
解得：
x=10g每片含CaCO3质量为
=0.5g
（3）
=
解得：
y=18.3%
答：
该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为0.5g，该盐酸中溶质的质量分数是18.3%
35.（黔东南）某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。
称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。
求：
（1）铜锌合金汇中，Zn的质量分数是65%
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
解：
设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为X，
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
6598
6.5gX
解得：
X=9.8g
所以，所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：
19.（哈尔滨）为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是______；
（2）发生反应的化学方程式为____________________________________________；
（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为__________；
（4）该黄铜样品中铜的质量分数是__________；
（5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是__________；
（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是__________，再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。
（1）40g
（2）Zn+2HCl=ZnC12+H2↑
（4）80%（5）13.6%（6）107g
20.（2015•株洲）华雪同学想测定某Cu﹣Ag合金中两种金属的质量比．称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g．
（1）发生反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ．
（2）试计算该合金中铜与银的质量比．（请写出计算过程）
（3）华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a（AgNO3溶液）和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了如图，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？
（请写出计算过程，用含m的代数式表示）【出处．
解：
（1）铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银，化学方程式为：
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（2）解：
设9.6gCu﹣Ag合金中Cu的质量为x，则Cu﹣Ag合金中Ag的质量为9.6g﹣x，反应生成的Ag的质量为24.8g﹣（9.6g﹣x）=15.2g+x
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
642×108
x15.2g+x
=
x=6.4g
m（Ag）=9.6g﹣6.4g=3.2g
m（Cu）：
m（Ag）=6.4g：
3.2g=2：
1
答：
该合金中铜与银的质量比为2：
1．
（3）设mgAgNO3溶液中含AgNO3的质量为y，则有：
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
642×170
6.4gy
=
y=34g
硝酸银溶液中溶质的质量分数=
×100%=
×100%；
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