化学方程式计算题含答案.docx
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化学方程式计算题含答案
《化学方程式》的计算
1、(安徽)非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(同其他成分忽略不计)。
某同学取一定质量的铁画边角料,加入足量稀盐酸,充分反应后,放出0.3gH2,剩余固体质量为0.1g。
(1)求样品中铁的质量。
(2)求样品中金的质量分数。
解:
(1)设样品中铁的质量为x
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
562
x0.3g
=
解得x=8.4g
(2)样品中金的质量分数=
×100%≈1.2%答:
略。
2、(福州)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠,根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)
(反应的化学方程式:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)
解:
设该样品中碳酸钠的质为x
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106100
x5.0g
x=5.3g
样品中碳酸钠的质量分数
答:
该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%
3、.(苏州)二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体,它进入大气后可形成硫酸型酸雨。
⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素,点燃后均会产生二氧化硫气体,可用()溶液检验该气体的存在。
⑵为减少大气污染,火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。
①用氨水吸收废气中的二氧化硫,其反应原理可用化学方程式表示为()。
已知:
亚硫酸盐不稳定,易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。
②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,其反应原理是:
2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2。
若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫,则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收(写出解题过程,计算结果保留一位小数)?
⑴高锰酸钾
⑵①4NH3·H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O或2NH3·H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4
②解:
设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x。
2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2
200128
90%x1.6kg
200∶128=90%x∶1.6kgx=2.8kg
答:
至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8kg才能将其中的二氧化硫完全吸收。
4.(重庆A卷)硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。
工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌,化学反应方程式为:
H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O。
计算:
(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。
(2)如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液,需要加入多少克硫酸锌固体?
(3)取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应,最后得到80.5kg硫酸锌,则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少?
(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)
解:
(1)65:
32:
64
(2)设:
需要加入硫酸锌固体的质量为x
100g×1%+x=(100g+x)×10%
x=10g
(3)设红锌矿中含有氧化锌的质量为y
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
81/161=y/80.5g
y=40.5kg
5.(重庆B卷)取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g,加热至混合物固体质量不再减少为止,冷却后称得剩余固体质址为16.4g,将剩余固体加入一定量的水中,充分搅拌后过滤,滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。
计算:
(1)生成氧气的质量。
(2)二氧化锰的质量。
(3)氯化钾溶液中水的质量。
(1)生成氧气的质量为26g-16.4g=9.6g;
(2)设:
原混合物中氯酸钾的质量为x,生成氯化钾的质量为y
24514996
Xy9.6g
X=24.5gy=14.9g
所以二氧化锰的质量为26g—24.5g=1.5g
(3)根据题意易知氯酸钾已全部分解,生成氯化钾的质量为14.9g
所以氯化钾溶液质量为
氯化钾溶液中水的质量为149g—14.9g=134.1g
答:
(1)生成氧气质量为9.6g
(2)二氧化锰的质量为1.5g
(3)氯化钾溶液中水的质量为134.1g
6.(天津)某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠,取一定质量的该样品,完全溶解在水中配制成100g溶液,将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中,恰好完全反应,生成的气体全部逸出后,所得溶液质量是195.6g,将溶液蒸干,得到15.6g硫酸钠。
计算:
(1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数;
(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
生成二氧化碳的质量:
100g+100g-195.6g=4.4g
设样品中Na2CO3的质量为x,反应的硫酸质量为y,生成Na2SO4的质量为z
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
1069814244
xyz4.4g
x=10.6gy=9.8gz=14.2g
硫酸溶液中溶质的质量分数:
原样品的质量为:
10.6g+(15.6g-14.2g)=12g
原样品中碳酸钠的质量分数为:
7.(资阳)为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数,用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。
现取待测液50.0g,滴定过程如图所示。
(滴定反应为:
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,Ag的相对原子质量为108,计算结果均保留1位小数)
(1)AgNO3的相对分子质量为:
_____;
(2)计算AgNO3溶液的溶质质量分数;
(3)计算恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。
(1)170(1分);
(2)设50.0g待测液中AgNO3的质量为x,质量分数为a
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
170143.5
x2.87g
143.5x=170×2.87g
x=
=3.4g(1分)a=
×100%=6.8%(1分)
(3)设恰好完全反应时,所得溶液中溶质HNO3的质量为y,质量分数为b。
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
143.563
2.87gy
143.5y=63×2.87gy=
=1.26g(1分)
恰好完全反应时溶液质量50.0g+10.0g-2.87=57.13g[来
b=
×100%≈2.2%(1分)
答:
略
8.(南昌)为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(及质量分数)是否与下图标签相符合,小林取15g该氮肥样品配成溶液,加入足量氯化钡溶液充分反应后,过滤、洗涤、烘干,测得沉淀质量为23.3g。
试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。
【反应的化学方程式为(NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl,其他成分能溶于水但不参加反应】
【解答】解:
设样品中(NH4)2SO4质量为X
(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
132233
X23.3g
X=13.2g
(NH4)2SO4样品中(NH4)2SO4的纯度:
88%<96%所以不属实
答:
标签中硫酸铵的纯度不属实。
9.(黄冈)某石灰水中含有氢氧化钙2.96g,如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀,则可以吸收二氧化碳的质量是多少?
设:
吸收二氧化碳的质量为x
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
7444
2.96gx
74:
44==2.96g:
x
解得x=1.76g
答:
吸收二氧化碳的质量为1.76g。
10.(荆门)某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:
取该石灰石样品20g,把80g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如右表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应)。
根据实验数据计算:
(1)表中n的数值为()。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是()。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
1)6.8
(2)66%
(3)由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应
实验次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
20
15
2
20
10
3
20
6.8
4
20
n
解:
设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10073
5g20g×x
100∶73=5g∶(20g×x)
x=18.3%
答:
盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%
11、(孝感)小明喜欢养金鱼,他上网查阅资料得知:
鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时,鱼就会死亡。
过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂,其反应原理是2CaO2+2H2O====2Ca(OH)2+O2↑请回答:
(1)氧气在水中的溶解度随温度的升高而 。
(2)小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中,请你通过计算分析,当氧气完全释放后,鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求?
(假设产生的氧气完全溶入水,其他因素忽略不计)
(1)减小1分
(2)解:
设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x.
2CaO2+2H2O=Ca(OH)2+O2↑
14432
2.88gx
=
1分
x=0.64g1分
则鱼缸中水的溶氧量为0.64g÷200L=0.0032g/L1分
因为0.0032g/L>0.003g/L所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求1分
12.(雅安)某种氧化铜样品中混有少量木炭粉,为测定该样品中氧化铜的质量分数,某同学设计了如下装置进行实验(N2不参加反应,不考虑外界空气对实验的影响)。
①该实验需要测定的量:
反应前后装置Ⅱ的质量和的质量
②充分反应后,装置Ⅱ的质量增加了0.44g,求参加反应的氢氧化钠的质量。
(请根据化学方程式列式计算)
③为达到实验目的,对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是g。
1)放入Ⅰ中的样品(2分)
(2)解:
设参加反应的氢氧化钠的质量为x
CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O(1分)
4480
0.44x
x=0.8g(1分)
≥8g(2分)(答到8g给1分,答到“≥”给1分)
13、(厦门)胃酸主要成分是盐酸,正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。
某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g,为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂,发生反应:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
请计算并回答:
按说明书用法用量,每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克?
理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围?
(写出计算过程,结果精确到0.001)
解:
设可消耗胃液中盐酸溶质质量为m
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
582×36.5
0.145×2×3m
580.145×2×3=2×36.5m
m=1.095g
服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g—1.095g=7.905g
7.905g>7.3g,不能恢复到正常范围。
14.(乐山)在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸,所加稀盐酸的质量关系如右图所示:
(1)100g稀盐酸中氯化氢的质量
(2)完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数?
(1)7.3g(2分)
(2)解:
设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为X、Y、Z,则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(1分)
1067311744
X7.3gYZ
106:
73=X:
7.3gX=10.6g(1分)
73:
117=7.3g:
YY=11.7g(1分)
73:
44=7.3g:
ZZ=4.4g(1分)
所得溶液的质量分数=(11.7+3)g/(13.6+100-4.4)g=13.5%(2分)
15.(北京)乙炔(
)是生产聚氯乙烯的重要原料。
用电石(主要成分为
)与水反应可制取乙炔,最终还可得到电石渣。
某电石渣中含氢氧化钙
其余为杂质,此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为。
(2)100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为
。
(3)用上述电石渣处理含硫酸
的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应),求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果)。
(1)12:
1
(2)
(3)解:
设需要电石渣中
的质量为
答:
需要电石渣160kg.
16、(揭阳)某铝制品的主要成分是Al和Cu,课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据(已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应,而金属铜不能与强碱反应,铝与NaOH溶液反应的化学方程式为:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入氢氧化钠溶液的质量/g
50
50
50
50
剩余固体的质量/g
36.5
23
9.5
9.5
请回答以下问题
(1)该50g铝制品中含有g铜。
(2)求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少?
9.5
解:
设所用氢氧化钠的质量为x
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
5480
13.5gx
5480
13.5g=x解得x=20gNaOH%=20g/50g×100%=40%
答:
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%
17、2015•德阳)CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用.取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中,向其中加入溶质质量为0.75g的CuSO4溶液10.8g,使过氧化氢完全分解.试计算:
(1)产生氧气的质量;
(2)反应后所所得溶液中CuSO4的质量分数.
解:
(1)设生成氧气的质量为x.
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
20g×8.5%x
x=0.8g
答:
生成氧气的质量为0.8g.
(2)反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数=
×100%=2.5%
答:
反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为2.5%.
18.(平凉)某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。
现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合(其他成分不与盐酸反应),恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。
“XX”牌钙片
有效成分:
CaCO3
净重:
100g
100片/瓶
(1)青少年缺钙出现的疾病是。
(2)该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为多少?
(3)该盐酸中溶质的质量分数是多少?
(精确到0.1%)。
根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为20g+40g-55.6g=4.4g
设20片药剂中碳酸钙的质量为x,盐酸中溶质的质量分数为y:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1007344
X40g×y4.4g
(2)
=
解得:
x=10g每片含CaCO3质量为
=0.5g
(3)
=
解得:
y=18.3%
答:
该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为0.5g,该盐酸中溶质的质量分数是18.3%
35.(黔东南)某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。
称取样品10.0克,再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入,实验情况如图所示。
求:
(1)铜锌合金汇中,Zn的质量分数是65%
(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
解:
设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为X,
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
6598
6.5gX
解得:
X=9.8g
所以,所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为:
19.(哈尔滨)为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数(杂质中不含铜、锌元素,杂质不溶于水,不与其它物质反应,受热也不分解),某化学小组进行了如下实验:
(1)配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是______;
(2)发生反应的化学方程式为____________________________________________;
(3)根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为__________;
(4)该黄铜样品中铜的质量分数是__________;
(5)向过滤后所得滤液中加入87.4g水,则最终所得溶液中溶质的质量分数是__________;
(6)欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐,可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干,然后在空气中加热,充分反应,则可得到含杂质的氧化铜的质量是__________,再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。
(1)40g
(2)Zn+2HCl=ZnC12+H2↑
(4)80%(5)13.6%(6)107g
20.(2015•株洲)华雪同学想测定某Cu﹣Ag合金中两种金属的质量比.称取这种合金9.6g,加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤,将所得固体洗涤、干燥后称量,质量为24.8g.
(1)发生反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag .
(2)试计算该合金中铜与银的质量比.(请写出计算过程)
(3)华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数,于是进行了多次实验,记录了每次使用AgNO3溶液的质量a(AgNO3溶液)和充分反应后所得固体的质量b,并绘制了如图,则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少?
(请写出计算过程,用含m的代数式表示)【出处.
解:
(1)铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银,化学方程式为:
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;
(2)解:
设9.6gCu﹣Ag合金中Cu的质量为x,则Cu﹣Ag合金中Ag的质量为9.6g﹣x,反应生成的Ag的质量为24.8g﹣(9.6g﹣x)=15.2g+x
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
642×108
x15.2g+x
=
x=6.4g
m(Ag)=9.6g﹣6.4g=3.2g
m(Cu):
m(Ag)=6.4g:
3.2g=2:
1
答:
该合金中铜与银的质量比为2:
1.
(3)设mgAgNO3溶液中含AgNO3的质量为y,则有:
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
642×170
6.4gy
=
y=34g
硝酸银溶液中溶质的质量分数=
×100%=
×100%;