江苏中考化学考点.docx

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江苏中考化学考点

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化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。

例如，核酸化学的研究成果使今生物学从细胞水平提高到分子水平，建立了分子生物学。

今天在这给大家整理了一些江苏中考化学考点，我们一起来看看吧!

江苏中考化学考点分析基本概念：

1、化学变化：

生成了其它物质的变2、物理变化：

没有生成其它物质的变化3、物理性质：

不需要发生化学变化就表现出来的性质（如:

颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）4、化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质（如:

可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）5、纯净物：

由一种物质组成6、混合物：

由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：

具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称8、原子：

是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：

是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：

由同种元素组成的纯净物11、化合物：

由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：

由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：

用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：

以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）15、相对分子质量：

化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：

带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：

在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：

（见文末具体总结）①化合反应：

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：

A+B=AB②分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：

AB=A+B③置换反应：

由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：

A+BC=AC+B④复分解反应：

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：

AB+CD=AD+CB19、还原反应：

在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）氧化反应：

物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）缓慢氧化：

进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：

由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：

在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：

2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变）22、溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：

溶剂和溶质。

（溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。

）23、固体溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：

HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-碱：

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：

KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba（OH）2==Ba2++2OH-盐：

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：

KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：

凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：

凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：

含有结晶水的物质（如：

Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）27、潮解：

某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：

结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：

可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：

①可燃物;②氧气（或空气）;③可燃物的温度要达到着火点。

江苏中考化学考点总结一、除杂原则1.不增：

不引入新的杂质。

2.不减：

提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。

3.易分：

杂质易分离。

4.复原：

被保留的物质应能恢复原状。

二、除杂方法1.物理方法

（1）过滤：

适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。

如：

粗盐提纯。

（2）结晶：

①蒸发：

适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl。

②降温：

可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。

2.化学方法

（1）转化法：

将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。

（2）沉淀法：

将杂质转变为沉淀而除去。

（3）气化法：

将固、液体中的杂质转变为气体而除去。

（4）加热法：

杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。

（5）溶解法：

将固体中的杂质转变为可溶物而除去。

（6）置换法：

类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。

3.除杂示例

（1）除去CuO中的C：

在氧气流中灼烧。

（2）除去CO中的CO2：

使混合气体通过氢氧化钠溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）除去CO2中的CO：

使混合气体通过灼热的氧化铜。

（4）除去CaO中的CaCO3：

高温煅烧。

【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca（OH）2。

（5）除去Cu中少量的Fe：

物理方法——用磁铁反复吸引。

化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。

【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。

（6）除去FeSO4溶液中的CuSO4：

①加入铁粉（铁丝）;②过滤。

总结：

（1）除去可溶物中的不溶物：

①溶解;②过滤;③蒸发结晶。

（2）除去不溶物中的可溶物：

①溶解;②过滤。

（3）将两种可溶物分离：

见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。

（4）在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体、沉淀。

三、除杂清单1.气体的除杂2.固体的除杂3.液体的除杂四、鉴定的常见方法1.氧气的鉴定方法：

把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

2.氢气：

点燃，气体会发出淡蓝色火焰。

如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声;如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。

3.二氧化碳：

把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。

4.三大可燃性气体的鉴定：

点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒!

）H2：

生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。

CO：

生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。

CH4：

生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。

【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。

5.水的鉴定：

如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。

6.碳酸根的鉴定：

加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。

如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。

7.鉴定CaO是否含CaCO3加盐酸。

8.鉴定Cl-：

先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。

如果有沉淀生成，说明含有Cl-。

9.鉴定SO42-：

先加入Ba（NO3）2溶液，再加入稀硝酸。

如果有沉淀生成，说明含有SO42-。

10.鉴定CO32-：

加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO32-。

11.鉴定HCO3-：

同上。

12.鉴定Cu2+：

加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。

13.鉴定Fe3+：

加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。

14.鉴定H+：

①借助石蕊或pH试纸。

如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。

②加入碳酸盐（如CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。

③加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。

如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H+。

④加入Fe2O3（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。

⑤加入难溶碱，如果逐渐溶解消失（如果加入Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2，溶液的颜色还会发生变化），说明含有H+。

15.鉴定OH-：

①借助石蕊、酚酞或pH试纸。

如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含有OH-。

②加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。

③加入Fe2（SO4）3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-。

④可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。

16.鉴定水：

通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水（CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O）如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。

如果除水，必须放在最后一步。

17.鉴定一氧化碳：

通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。

18.鉴定NH4+：

以氯化铵（NH4Cl）为例，把NH4Cl和Ca（OH）2混在一起研磨。

如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。

19.蛋白质的鉴定：

点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。

20.鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

21.鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：

用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线;化学方法：

点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线;无气味，易结球的为合成纤维线。

江苏中考化学考点一、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-二、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O氨水——NH3.H2O三、金属活动性1、金属活动性顺序：

K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au2、金属活动性顺序的意义：

在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：

（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?

）钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：

只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀物：

氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：

Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸