届高三物理上学期入学考试试题.docx

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届高三物理上学期入学考试试题

四川省成都市龙泉驿区第一中学校2019届高三物理上学期入学考试试题

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共126分）

本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：

H—1O—16C—12Cl—35.5Ca—40

一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.2017年4月20日，天舟一号飞船成功发射，与天宫二号空间实验室对接后在离地约393km的圆轨道上为天宫二号补加推进剂，在完成各项试验后，天舟一号受控离开此圆轨道，最后进入大气层烧毁．下列说法中正确的是（　A　）

A.对接时，天舟一号的速度小于第一宇宙速度

B.补加推进剂后，天宫二号受到地球的引力减小

C.补加推进剂后，天宫二号运行的周期减小

D.天舟一号在加速下降过程中处于超重状态

15.如图所示为静电除尘机理图，废气先经过一个机械过滤装置再进入静电除尘区，放电极和集尘极加上高压电场，使尘埃带上负电，尘埃在电场力的作用下向集尘极迁移并沉积，达到除尘目的，图中虚线为电场线（方向未标）．不考虑尘埃在迁移过程中的相互作用和电量变化，则（　C　）

A.电场线方向由放电极指向集尘极B.图中A点电势高于B点电势

C.尘埃在迁移过程中电势能减小D.尘埃在迁移过程中动能减小

16.一粒石子和一泡沫塑料球以相同初速度同时竖直向上抛出，泡沫塑料球受到的空气阻力大小与其速度大小成正比．忽略石子受到的空气阻力，石子和塑料球运动的速度v随时间t变化的图象如图所示，其中可能正确的是（　D　）

ABCD

17．在竖直平面内有水平向右、场强为E的匀强电场，在匀强电场中有一根长为L的绝缘细线，一端固定在O点，另一端系一质量为m的带电小球，它静止时位于A点，此时细线与竖直方向成37°角，如图1所示．现对在A点的该小球施加一沿与细线垂直方向的瞬时冲量，小球能绕O点在竖直平面内做完整的圆周运动．下列对小球运动的分析，正确的是（不考虑空气阻力，细线不会缠绕在O点上）（D）

A．小球运动到C点时动能最小

B．小球运动到C点时绳子拉力最小

C．小球运动到Q点时动能最大

D．小球运动到B点时机械能最大

18.如图1所示，粗糙水平面上有一长木板，一个人站在木板上用力F向右推箱子，木板、人、箱子均处于静止状态.三者的质量均为m，下列说法正确的是（　BC　）

A.箱子受到的摩擦力方向向右

B.人受到的摩擦力方向向右

C.箱子对木板的摩擦力方向向右

D.若水平面光滑，人用同样大小的力F推箱子，能使长木板在水平面上滑动

19.一足够长的传送带与水平面的夹角为θ，以一定的速度匀速运动.某时刻在传送带适当的位置放上具有一定初速度的物块（如图所示），以此时为t＝0时刻记录了物块之后在传送带上运动的速度随时间的变化关系.如图b所示（图中取沿斜面向上的运动方向为正方向，其中两坐标大小v1>v2）.已知传送带的速度保持不变.则下列判断正确的是（　AC　）

A.若物块与传送带间的动摩擦因数为μ，则μ>tanθ

B.0～t1内，传送带对物块做正功

C.0～t2内，系统产生的热量一定比物块动能的减少量大

D.0～t2内，传送带对物块做的功等于物块动能的减少量

20．一质量为m的物体静止在光滑水平面上，从t＝0时刻开始受到水平外力的作用．力的大小F与时间t的关系如图所示，力的方向保持不变，则下列说法中正确的是（BD）

A．物体在0～t0和t0～2t0水平外力做功之比是1∶10

B．物体在0～t0和t0～2t0水平外力做功之比是1∶8

C．外力在t0和2t0时刻的瞬时功率之比是1∶8

D．外力在t0和2t0时刻的瞬时功率之比是1∶6

21.如图所示,R1为定值电阻,R2为可变电阻,E为电源电动势,r为电源内阻,以下说法中不正确的是（ABD）

A.当R2=r时,R2上获得最大功率

B.当R2=R1+r时,R1上获得最大功率

C.当R2=0时,R1上获得最大功率

D.当R2=0时,电源的输出功率最大

第Ⅱ卷（非选择题共174分）

本卷包括14小题，每个试题考生都必须做答。

22．（8分）

要测量两个质量不等的沙袋的质量，由于没有直接的测量工具，某实验小组选用下列器材：

轻质定滑轮（质量和摩擦可忽略）、砝码一套（总质量m＝0.2kg）、细线、刻度尺、秒表。

他们根据已学过的物理学知识，改变实验条件进行多次测量，选择合适的变量得到线性关系，作出图线并根据图线的斜率和截距求出沙袋的质量。

请完成下列步骤：

（1）实验装置如图所示，设右边沙袋A的质量为m1，左边沙袋B的质量为m2。

（2）取出质量为m′的砝码放在右边沙袋中，剩余砝码都放在左边沙袋中，发现A下降，B上升。

（左、右两侧砝码的总质量始终不变）

（3）用刻度尺测出A从静止下降的距离h，用秒表测出A下降h所用的时间t，则可知A的加速度大小a＝________。

（4）改变m′，测量相应的加速度a，得到多组m′及a的数据，作出______（填“a－m′”或“a－

”）图线。

（5）若求得图线的斜率k＝4m/kg·s－2，截距b＝4m/s2。

则沙袋的质量m1＝________kg，m2＝________kg。

（取g＝10m/s2）

【答案】（3）

　（4）a－m′　（5）3.5　1.3（每空2分）

【解析】（3）由运动学公式h＝

at2得a＝

，

（4）对系统整体由牛顿第二定律得

（m1＋m′）g－（m2＋m－m′）g＝（m1＋m2＋m）a

解得a＝

＋

m′

因a与m′为线性关系，故作出“a－m′”图线

（5）由上式可知k＝

　b＝

代入数值解得m1＝3.5kg　m2＝1.3kg

23.（10分）某学习小组为了测量一个量程为1mA的电流表的内阻，进行了如下实验：

（1）先用多用电表按正确的步骤进行测量，测量时指针位置如图甲所示，则电流表的内阻为Ω；此时电流表的指针也发生了偏转，已知多用表欧姆档表盘中央刻度值为“15”，表内电池的电动势为1.5V，则电流表的示数为mA。

（结果均保留两位有效数字）

（2）为了更准确地测量该电流表的内阻RA,同学们设计了图乙所示的电路，实验室可供选择的器材有：

A.待测电流表

B.电池组：

电动势约为24V，内阻可忽略

C.电池组：

电动势约为6V，内阻可忽略

D.滑动变阻器：

最大阻值25kΩ

E.滑动变阻器：

最大阻值10Ω

F.电阻箱：

最大阻值为999.9Ω，阻值最小改变量为0.1Ω

G.开关、导线若干

要使测量更精确，电池组应该选用，滑动变阻器应该选用。

（填器材前的字母）

（3）正确连接好电路后，同学们的实验步骤如下，请将步骤Ⅱ补充完整：

I、断开开关S1和S2，按图乙连接好电路

Ⅱ、把滑动变阻器R的滑片P滑到端（填a或b）

Ⅲ、将电阻箱R0的阻值调到最大值

Ⅳ、闭合开关S1

Ⅴ、移动滑动变阻器R的滑片P的位置，使电流表的指针指到1mA的位置

Ⅵ、闭合开关S2，保持滑动变阻器R的滑片P位置不变，调节电阻箱R0的阻值使电流表的指针指到0.5mA,读出此时电阻箱R0的阻值，此值即为电流表内阻RA的测量值

Ⅶ、断开开关S1

按照设计的实验方法，电流表内阻的测量值R测和真实值R真相比，R测R真。

（填“大于”或“小于”）

【答案】5.0×102（2分）0.75（2分）BDa小于（每空1分）

24.（14分）如图所示，水平地面与一半径为l的竖直光滑圆弧轨道相接于B点，轨道上的C点位置处于圆心O的正下方．在距地面高度为l的水平平台边缘上的A点，质量为m的小球以v0＝

的速度水平飞出，小球在空中运动至B点时，恰好沿圆弧轨道在该点的切线方向滑入轨道．小球运动过程中空气阻力不计，重力加速度为g，试求：

（1）B点与抛出点A正下方的水平距离x；

（2）圆弧BC段所对的圆心角θ；

（3）小球滑到C点时，对圆轨道的压力．

【答案】：

（1）2l　

（2）45°　（3）（7－

）mg　竖直向下

【解析】：

（1）设小球做平抛运动到达B点的时间为t，由平抛运动规律，l＝

gt2，x＝v0t，联立解得x＝2l.………………（3分）

（2）由小球到达B点时竖直分速度v

＝2gl，tanθ＝vy/v0，解得θ＝45°……（3分）

（3）小球从A运动到C点的过程中机械能守恒，设到达C点时速度大小为vC，有机械能守恒定律，

mgl（1＋1－

）＝

mv

－

mv

，………………（3分）

设轨道对小球的支持力为F，有：

F－mg＝m

，………………（3分）

解得：

F＝（7－

）mg，

由牛顿第三定律可知，

小球对圆轨道的压力大小为F′＝（7－

）mg，方向竖直向下…（2分）

25.（14分）2015年12月10日，XX宣布，其无人驾驶汽车已完成国内首次城市、环路及高速道路混合路况下的全自动驾驶.

（1）如下图所示，无人驾驶汽车车头装有一个激光雷达，就像车辆的“鼻子”，随时“嗅”着前方80m范围内车辆和行人的“气息”.若无人驾驶汽车在某路段刹车时的加速度为3.6m/s2，为不撞上前方静止的障碍物，汽车在该路段匀速行驶时的最大速度是多少？

（2）若一辆有人驾驶的汽车在该无人驾驶汽车后30m处，两车都以20m/s的速度行驶，当前方无人驾驶汽车以3.6m/s2的加速度刹车1.4s后，后方汽车驾驶员立即以5.0m/s2的加速度刹车.试通过计算判断两车在运动过程中是否会发生追尾事故？

【答案】：

（1）24m/s　

（2）不会

【解析】：

（1）对无人驾驶汽车，由运动学公式有

－2ax＝0－v

①（2分）

代入数据解得v0＝24m/s

（2）设有人驾驶汽车刹车后经过t2时间与无人驾驶汽车的速度相同，此时的速度为v

该过程无人驾驶汽车刹车时间为t2＋t1，其中t1＝1.4s

对无人驾驶汽车v＝v0－a（t2＋t1）②（3分）

对有人驾驶汽车v＝v0－a′t2③（2分）

联立②③式得t2＝3.6s，v＝2m/s

又x无＝

（t2＋t1）④（3分）

x有＝

t2＋v0t1⑤（2分）

Δx＝x有－x无⑥（2分）

联立④⑤⑥，代入数据解得Δx＝12.6m<30m，即两车不会相撞.

26.（16分）奥地利极限运动员菲利克斯·鲍姆加特纳乘气球升至约39km的高空后跳下，经过4分20秒到达距地面约1.5km高度处，打开降落伞并成功落地，打破了跳伞运动的多项世界纪录．取重力加速度的大小g＝10m/s2.

（1）若忽略空气阻力，求该运动员从静止开始下落至1.5km高度处所需的时间及其在此处速度的大小；

（2）实际上，物体在空气中运动时会受到空气的阻力，高速运动时所受阻力的大小可近似表示为f＝kv2，其中v为速率，k为阻力系数，其数值与物体的形状、横截面积及空气密度有关．已知该运动员在某段时间内高速下落的v－t图象如图所示．若该运动员和所带装备的总质量m＝100kg，试估算该运动员在达到最大速度时所受阻力的阻力系数．（结果保留1位有效数字）

【答案】：

（1）87s　8.7×102m/s（10分）　

（2）0.008kg/m（6分）

【解析】：

根据自由落体运动的规律和平衡条件解题．

（1）设该运动员从开始自由下落至1.5km高度处的时间为t，下落距离为s，在1.5km高度处的速度大小为v.根据运动学公式有

v＝gt①

s＝

gt2②

根据题意有

s＝3.9×104m－1.5×103m＝3.75×104m③

联立①②③式得

t＝87s④

v＝8.7×102m/s⑤

27．（14分）氨在工农业生产中应用广泛。

（1）根据图写出合成氨的热化学方程式是_____________________________________。

（2）将1molN2（g）和3molH2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是______________________________；若加入催化剂，ΔH________（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（3）已知分别破坏1molN

N键、1molH—H键时需要吸收的能量为946kJ、436kJ，则破坏1molNH键需要吸收的能量为________kJ。

（4）N2H4可视为NH3分子中的H被—NH2取代的产物。

发射卫星时以N2H4（g）为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O（g）。

已知：

N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1

N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－534kJ·mol－1

则1molN2H4与NO2完全反应的热化学方程式为_____________________________。

【答案】：

（1）N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＝－92.2kJ·mol－1（3分）

（2）小于　由于该反应是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物　不变（每空2分）

（3）391（2分）　（4）N2H4（g）＋NO2（g）===

N2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－567.85kJ·mol－1（3分）

28．（15分）一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。

有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。

但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：

则：

（1）①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是______________________________。

②SO2（g）＋2CO（g）===S（s）＋2CO2（g）　ΔH＝________。

（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数K＝9。

如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡，则此时CO的转化率为________，H2的平均生成速率为________mol·L－1·min－1。

（3）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大。

机动车尾气污染物的含量与空/燃比（空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图所示：

①随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是_____________________________。

②当空/燃比达到15后，NOx减少的原因可能是_______________________________。

【答案】：

（1）①Ni会与氧气反应　②－270.0kJ·mol－1

（2）75%　0.045（以上每空2分）

（3）①空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少（3分）

②因为反应N2（g）＋O2（g）

2NO（g）是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不易进行，故NOx减少（4分）

29．（14分）过氧化钙（CaO2）是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。

通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。

某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图（图一）如下：

请回答下列问题：

（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为：

_______________________________；

（2）仪器A的名称___________________，三颈烧瓶右口连接的是恒压分液漏斗，其支管B的作用是____________________________________；

（3）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是__________（填写正确答案的序号，下同）

A．无水乙醇B．浓盐酸C．水D．CaCl2溶液

（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这利用了过氧化钙以下哪些性质____________；

A．可缓慢供氧B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体C．能潮解D．可抑菌

（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。

该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度（设杂质不分解产生气体），准确称取1.000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到67.20mL（已换算为标准状况）气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________（保留4位有效数字）；

【答案】：

（1）CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl（2分）

（2）（球形）冷凝管（2分）；平衡气压，便于恒压分液漏斗中的液体能够顺利滴下（2分）

（3）A（2分）

（4）ABD（5分，漏选扣2分,错选不得分）

（5）43.20%或0.4320（3分）

30.（除标注外，每空2分，共15分）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料。

工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备,其制备过程如下：

查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、F

、F

生成沉淀的pH如下：

物质

Cu（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

开始沉淀pH

4.7

7.5

1.4

沉淀完全pH

6.7

14

3.7

（1）氯酸钠的作用是　。

（2）调节反应A所得溶液的pH范围为　,可以选择的试剂是　　　　　　（填序号）。

a.氨水　b.硫酸铜　c.氢氧化铜　d.碱式碳酸铜

（3）反应B的温度要控制在60℃左右,且保持恒温,可采用的加热方法是　　　　　　　　;若温度过高,所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现,黑色固体可能是　　　　　　　　。

（4）已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：

__________________________。

（5）过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净　。

【答案】：

（1）将Fe2+氧化为Fe3+　

（2）3.7～4.7（3分）　c、d（2分）

（3）水浴加热　CuO

（4）2Cu2++3C

+2H2O====Cu2（OH）2CO3+2HC

（3分）

（5）取最后一次洗涤液,加入硝酸银、稀硝酸溶液,无沉淀产生则表明已洗净（3分）

【解析】：

（1）题中要除去Fe2+、Fe3+杂质,必须先将Fe2+转变为Fe3+,再调节pH,故NaClO3的作用是将Fe2+转变为Fe3+。

（2）要将Fe3+完全沉淀,但不能将Cu2+沉淀,故pH应在3.7～4.7。

除杂时,不能引入新的杂质,同时促进Fe3+的水解,故应选c、d。

（3）控制反应温度在100℃以下,可采用水浴加热法。

碱式碳酸铜受热易分解成黑色的CuO。

（4）由信息知,反应物中有Cu2+、C

生成物中有碱式碳酸铜,再根据原子守恒和电荷守恒,反应的离子方程式为2Cu2++3C

+2H2O====Cu2（OH）2CO3+2HC

。

（5）沉淀上会吸附Na+、Cl-等,故可检验Cl-。

注意一定要强调“最后一次”。

31．（12分）泛素是一个由76个氨基酸组成的多肽链，对细胞内蛋白质降解起调节作用。

请回答下列问题：

（1）泛素的合成方式称为________，连接其基本组成单位的结构简式为____________________。

（2）生物体内存在着两类蛋白质降解过程，一种是不需要能量的，比如发生在消化道中的降解，这一过程需要______________参与；另一种则需要能量，如泛素参与的蛋白质降解过程，消耗的能量直接来自于______________。

（3）与泛素合成关系最密切的细胞器是____________。

泛素在蛋白质降解过程中，起到“死亡标签”的作用，被泛素标记的蛋白质将被特异性地识别并迅速降解，降解过程发生在____________（细胞器）中。

【答案】：

（1）脱水缩合　—NH—CO—

（3）核糖体（线粒体）　溶酶体

（2）蛋白酶（肽酶）　ATP水解

【解析】：

（1）泛素是一个由76个氨基酸组成的多肽链，因此泛素的合成方式称为脱水缩合。

泛素的基本组成单位即氨基酸是通过肽键连接，肽键的结构简式为—NH—CO—。

（2）食物中的蛋白质在消化道中的降解，需要蛋白酶（肽酶）参与催化。

ATP是直接的能源物质，所以泛素参与的蛋白质降解过程，消耗的能量直接来自于ATP水解。

（3）多肽链是在核糖体中合成，需要线粒体供能。

溶酶体中含有多种水解酶，因此被泛素标记的蛋白质降解过程发生在溶酶体中。

32．（10分）细胞自噬是指细胞利用溶酶体选择性清除自身受损、衰老的细胞器，或降解过剩的生物大分子，释放出游离小分子供细胞回收利用的正常生命过程，如图是细胞自噬的两种途径示意图，请回答问题：

（1）溶酶体内水解酶的最适pH在5.0左右，但是细胞质基质的pH一般是7.2左右，这种差异能防止溢出的水解酶________________。

（2）途径Ⅰ体现了生物膜具有____________的结构特点。

侵入细胞内的病菌可通过途径________被清除。

（3）过剩蛋白质不与介导分子结合很难进入溶酶体，这说明介导分子与溶酶体膜受体蛋白之间存在________________。

哺乳动物在冬眠时细胞内介导分子明显增多的原因是_______________________。

【答案】：

（1）对细胞自身结构的破坏

（2）一定流动性　Ⅰ

（3）信息传递（信息交流、特异性识别、识别）　冬眠动物不再进食，需要介导分子引导过剩的生物大分子自噬，为细胞生命活动提供（游离的小分子）营养物质

【解析】：

（1）分析题意可知，溶酶体内水解酶的最适pH在5.0左右，但是细胞质基质的pH一般是7.2左右，即使溶酶体中的水解酶外溢，也会由于pH值条件不合适，不会引起细胞自身结构的破坏。

（2）途径Ⅰ存在自噬体和溶酶体的融合，因此体现了生物膜具有一定流动性的结构特点，侵入细胞内的病菌可通过途径Ⅰ被清除。

33．（8分）萌发的大麦种子中存在着两种淀粉酶：

α－淀粉酶和β－淀粉酶。

α－淀粉酶耐热不耐酸；β－淀粉酶耐酸不耐热，70℃处理15min即变性失活。

为测定萌发种子中α－淀粉酶和β－淀粉酶活性的差异，将发芽3天的大麦种子加蒸馏水研磨成匀浆、离心取上清液得到淀粉酶提取液，进行如下实验。

操作步骤

1号试管

2号试管

3号试管

①

加淀粉酶提取液

1mL

1mL

1mL

②

预处理

70℃恒温水浴15min，取出冰浴中冷却

高温使α－淀粉酶和β－淀粉酶失