九年级化学试题期末试题人教版带答案.docx
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九年级化学试题期末试题人教版带答案
2019年九年级化学试题期末试题(人教版)带答案
九年级化学试题(人教版)
注:
1.本卷满分100分;时间90分钟。
2.答题前请先填写学校、班级、姓名、学号。
3.请将答案写在答题纸上;写在试卷上无效;考试结束后只交答题纸
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16S:
32Cl:
35.5Zn:
65
一、让我想想;我能选对!
(共20个小题;每小题2分;共40分。
每小题只有一个正确答案;请将正确答案填写在答题纸的表格内)
1.下列变化中发生了化学变化的是
A.石蜡熔化B.瓷碗破碎C.火柴燃烧D.胆矾研碎
2.下列事实描述中;属于化学性质的是
A.铜呈紫红色B.以粮食为原料能酿酒
C.水变成水蒸气D.二氧化碳密度比空气大
3.正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。
下列实验操作正确的是
ABCD
4.下列方法中;能鉴别空气和氧气两瓶气体的是
A.闻气味B.将集气瓶倒扣在水中观察
C.观察颜色D.用带火星的木条伸入到集气瓶中
5.下列物质中;属于纯净物的是
A.矿泉水B.氧气C.空气D.碘酒
6.下列物质中属于氧化物的是
A.MnO2B.H2SO4C.NaOHD.O2
7.2014年“六·五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”。
下列做法不符合这一主题的是
A.用风能与太阳能发电替代燃煤发电
B.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
C.施用大量的化肥和农药以提高农作物产量
D.淘汰污染严重的黄标车和污染严重的老式锅炉
8.下列物质在充满氧气的集气瓶中燃烧时;能产生明亮的蓝紫色火焰的物
质是
A.硫粉B.铁丝C.木炭D.红磷
9.下列对于“干冰升华”的解释正确的是
A.分子不停地运动B.分子体积急剧增大
C.分子间间隔变大 D.分子本身不发生变化
10.下列关于分子和原子的叙述正确的是
A.物质只能由分子、原子构成B.分子质量一定大于原子质量
C.原子是构成物质的最小微粒D.发生化学变化时分子本身发生变化
11.2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192;于5月10日安全回收.铱﹣192常用于肿瘤治疗.右图是铱﹣192在元素周期表中的信息;有关铱的说法不正确的是
A.铱的元素符号是Ir
B.铱元素是非金属元素
C.铱原子的原子序数为77
D.铱元素的相对原子量为192.2
12.与元素的化学性质关系最密切的是
A.元素的核电荷数B.元素的相对原子质量
C.原子的核外电子数 D.原子的最外层电子数
13.炒菜时油锅中的油不慎着火;可用锅盖把火盖灭;原理是
A.清除了可燃物B.让油与空气隔绝
C.降低油的着火点D.降低温度至油的着火点以下
14.下列化学方程式书写正确的是
A.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑B.Cu+AgNO3═Cu(NO3)2+Ag
C.CO+CuO
Cu+CO2D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
15.下列关于金属材料的说法中;不正确的是
A.钢铁是使用量最大的金属材料
B.锈蚀后的铁制品没有回收价值
C.铜有良好的导电性;因而大量用于制作电线
D.铝化学性质活泼;但表面易生成致密的氧化铝薄膜;因而具有良好的抗腐蚀性
16.下列物质不属于合金的是
A.青铜
B.锌C.钢D.生铁
17.把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中;X、Y表面有气泡产生;Z无变化;把X加入Y的硫酸盐溶液中;X表面析出Y。
则三种金属活动顺序为
A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>Y>XD.X>Z>Y
18.自来水公司常用的一种灭菌消毒剂
可表示为RO2;实验测得该化合物中R与O的质量比为71∶64;则RO2的化学式为
A.CO2B.SO2C.ClO2D.NO2
19.据探测卫星发回的数据分析;火星大气中95%是二氧化碳;其余为少量的氮气、氢气;还找到了有液态水存在的证据。
根据以上信息。
某同学作出如下推断:
①火星大气是混合物②火星大气与地球大气成分相似③火星上钢铁不易生锈④火星环境适宜人类生存⑤火星上温室效应显著。
你认为正确的是
A.①③⑤B.②③⑤C.②③④D.①④⑤
20.将20gA和足量的B混合后加热发生化学反应;充分反应后生成8gC和16gD;则参加反应的A与B的质量比为
A.1:
1B.3:
1C.4:
1D.5:
1
二、回顾所学知识;其乐无穷!
(本大题共6个小题;每空1分;共32分)
21.化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言.请用化学用语填空:
(1)2个氢原子;
(2)金刚石;
(3)氢氧根离子;(4)二氧化硫分子.
(5)氯化亚铁;(6)五氧化二磷中氧元素的化合价
22.化学与生活关系密切;请从①二氧化碳②稀有气体③一氧化碳④不锈钢⑤活性炭这些物质中选择填空(填序号)
(1)可以制造医疗器械的是______
(2)可作燃料且有毒的是______
(3)可以用于净化气体和水的是_____(4)可以制成多种用途的点光源的是______
(5)可用作蔬菜大棚气体肥料的是____
23.微粒观是化学学科基本观念;下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
ABCD
请回答下列问题:
⑴图中A、B、C、D属于_______种元素的粒子;
⑵A、B、C、D四种粒子中;不具备稳定结构的是_________(填序号);
⑶D中x=________;
⑷A与C形成化合物的化学式是___________。
24.水是生命之源;是一切生物体的最基本组成成分;河北省是水资源严重缺乏的地区。
(1)爱护水资源;一方面要节约用水;另一方面要____________________________
(2)日常生活中使硬水软化的最常用方法是
(3)除去水中不溶性杂质;需进行过滤;该操作过程中玻璃棒所起的作用是
(4)电解水实验中;与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是 ;反应的化学方程式为 .
25.化学反应可以放出热量供人类使用:
(1)煤和天然气是北方冬季取暖的主要燃料;在氧气充足时燃料燃烧生存CO2;氧气不足时生成________等物质;充分燃烧能够有效利用能源;减少污染物的排放。
如家庭里燃气灶或煤气炉火焰呈现黄色或橙色时就应____________(增大或减小)灶具的进风口;把煤粉制成蜂窝煤以增大_____________。
(2)煤、石油、天然气等化石燃料中________是比较清洁能源;燃烧时污染物较少
(3)石油是复杂的混合物;通过炼制可产生多种产品;如_______(举一例)
(4)在汽油中加入适量的乙醇(C2H5OH)可减少汽车尾气的污染;乙醇燃烧反应方程式为__________________________
(5)高效催化剂能把汽车尾气中的有害的CO、NO转化成N2和无害气体____。
(6)碳—氧平衡在自然界中有重要意义;空气中CO2含量升高会导致温室效应加剧;
绿色植物的______________能够吸收CO2;放出O2。
26.通过化学反应;可以生产出自然界不存在的新材料新物质:
(1)利用赤铁矿和焦炭等在高炉可冶炼出生铁;反应原理为______________________
(2)因金属锈蚀而报废的金属设施全世界一年总量在3—6亿吨;铁生锈的主要条件是与_______________直接接触;预防金属锈蚀就是要破坏生锈的条件;如自行车链条表面_____________可防锈等。
(3)在自然界中;金、银都有以单质形式的存在;铁、铝等都以化合物形式存在;这说明铁、铝等的化学活动性比金、银___________(活泼或不活泼)。
三、实验我能行!
(本大题共4个小题;每空1分;共22分)
27.下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。
请回答下列问题:
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时应选用(填字母标号;下同)发生装置;若要收集较为纯净的氧气最好选用装置;停止加热时;先要把__
_________________;再熄灭酒精灯。
(2)实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸;可选用的发生实验装置是;氢气密度比空气小;不溶于水;收集可用装置
(3)装置F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。
若将F装置内装满水;再连接量筒;就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积;则气体应从(填“a”或“b”)进入F中。
(4)实验室内用块状固体碳化钙和水反应制取乙炔(C2H2);该反应非常激烈且放出大量的热;所选发生装置最合适的是_______
28.下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应
制取二氧化碳并验证其性质的的实验装置图;试根据题目要求回答下列问题:
(1)检查A装置气密性的操作和现象是:
先用夹子夹住导气管中的橡皮管;再向A中加入水至形成一段水柱;静置;若观察到______________;说明气密性良好。
(2)装置B反应的化学方程式为;装置C中观察到的现象是。
(3)装置D中观察到下层蜡烛先熄灭;上层蜡烛后熄灭;说明二氧化碳的密度比空气大;它不能燃烧;也不能支持燃烧。
由此可知;二氧化碳在生活中可用于。
29.小刚同学在实验室中对一种紫褐色固体粉末A进行探究实验;他实验的过程和现象
如下;
请你根据上实验探究;回答下列问题:
(1)A的化学式为:
(2)写出B的一种用途:
。
(3)反应②的化学方程式为:
(4)反应③的反应现象为:
。
(5)反应③的基本反应类型为:
。
30.
某研究小组发现;维C泡腾片(保健药品;主要成分见图1)溶于水;有许多气泡产生。
该小组同学进行如下探究。
探究一:
该气体的成分。
【猜想与假设】小华说:
该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。
小明说:
不可能含有N2;因为________________
_________________________________________。
小芳说:
不可能含有CO和H2;因为从药品安全
角度考虑;H2易燃易爆;CO__________________________________。
该小组同学认为:
该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
【进行实验】
实验编号
实验操作
实验现象
①
将气体通入澄清的石灰水中
澄清石灰水变浑浊
②
将带火星的木条伸入该气体中
带火星的木条没有复燃
【得出结论】
(1)由实验①可知;该气体中肯定含有_________。
(2)由实验②_____________(填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气;理由是____
___________________________________________________________________________。
探究二:
维C泡腾片溶液的酸碱性。
向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液;溶液变红;说明溶液显_________性
四、做计算题;列清格式很重要(本题共1题;共6分)
31.将6.8g含杂质的锌粒;加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水;也不与稀硫酸反应);充分反应后;称得烧杯内物质的总质量为56.6g。
试计算:
(1)生成氢气的质量。
(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。
九年级化学试题答题纸(人教版)
题号
一
二
三
四
总分
得分
温馨提示:
注意答案不要填错位置
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
得分
评卷人
一、选择题(本题共20小题;每小题2分;共计40分。
每小题仅有一个正确答案;请将正确答案的序号填在答题纸的表格内)
得分
评卷人
二、填空及简答题((本题共6个小题;每空1分;共计32分)
21.
(1)
(2)(3)
(4)(5)(6)____________
22.
(1)
(2)(3)(4)(5)________
23.
(1)
(2)____(3)__________(4)____________
24.
(1)
(2)(3)
(4); ;
25.
(1) ;__;_______________________
(2)(3)(4)__________________________
(5)(6)
26.
(1)_______________________________;
(2);;(3)
得分
评卷人
三、实验探究题(本题共4个小题;共22分)
27.
(1);;
(2);(3)(4)
28.
(1);
(2);
(3)
29.
(1)
(2)(3)
(4)
30.___________________________________________________;_________
(1)
(2)_____
得分
评卷人
四、做计算题;列清格式很重要(本题共1题;共6分)
30.
九年级化学试题(人教版)答案
一、让我想想;我能选对!
(共20个小题;每小题2分;共40分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
D
D
B
A
C
A
C
D
B
D
B
C
B
B
A
C
A
D
二、回顾所学知识;其乐无穷!
(本大题共6个小题;每空1分;共32分
21.
(1)2H
(2)C(3)OH—(4)SO2(5)FeCl2(6)
22.
(1)④
(2)③(3)⑤(4)②
23.
(1)3
(2)B(3)8(4)AC2
24.
(1)防治水体污染
(2)煮沸(3)引流
(4)氧气2H2O
2H2↑+O2↑
25.
(1)CO(或CO和炭黑)增大煤与氧气的接触面积
(2)天然气
(3)液化石油气、溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青中任一种物质都可以。
(4)C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O(5)CO2(6)光合作用
26.
(1)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2(2氧气和水涂油(3)活泼
三、实验我能行!
(本大题共4个小题;每空1分;共22分)
27.
(1)A、C导管移出水面
(2)B、C或E或F(3)b(4)B
28.
(1)液面不下降
(2)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 、紫色石蕊试液变红
(3)灭火
29.
(1)KMnO4
(2)供给呼吸和支持燃烧 (3)2H2O2
2H2O+O2↑
30.根据质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变);反应物中不含氮元素。
有毒。
(1)二氧化碳;
(2)不能;
若生成氧气和二氧化碳的混合物;当氧气含量过少时;带火星的木条也不能复燃。
酸。
四、做计算题;列清格式很重要(本题共1题;共6分)
31.解:
(1)根据质量守恒定律;生成氢气的质量=6.8g+50.0g-56.6g=0.2g……(1分)
(2)设锌粒中含锌的质量为x。
…………………………………………………(1分)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑........................................................................................(1分)
652
x0.2g
………………………………………………………………………………(1分)
解得x=6.5g....................................................................................................................(1分)
锌粒中锌的质量分数:
…………………………………(1分)
答:
略。