中考化学仿真模拟测试附答案.docx

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中考化学仿真模拟测试附答案

中考化学仿真模拟测试题

（满分100分，时间120分钟）

相对原子质量H：

1C：

12N：

14O：

16Na：

23Mg：

24S：

32Fe：

56Cu：

64Zn：

65

一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.下列变化属于化学变化的是

A.矿石粉碎B.粮食酿酒C.酒精挥发D.石蜡熔化

2.“绿水青山就是金山银山”下列做法与该理念不相符的是（　　）

A.合理使用化肥农药

B.生活垃圾分类处理

C.工业废水灌溉农田

D.推广秸秆综合利用

3.下列物质由离子构成的是

A.汞B.干冰C.硫酸钠D.葡萄糖

4.如图是钙元素在元素周期表中的相关信息及钙离子的结构示意图。

下列有关叙述不正确的是

A.钙元素位于元素周期表的第四周期

B.钙的相对原子质量是40.08

C.钙离子的符号为Ca2+

D.钙是人体中含量最高的元素

5.将铝条放入硫酸铜溶液中，会产生一种无色、无味的气体，则该气体可能是

A.COB.H2C.CH4D.SO2

6.分类法是学习化学的重要方法。

下列物质分类中错误的是

A.酸：

HCl、H2SO4、H2CO3

B

碱：

NaOH、KOH、Ca（OH）2

C.盐：

NaCl、Na2CO3、NH4NO3

D.合成材料：

塑料、橡胶、纤维

7.下列两种物质混合后能发生化学反应，且反应前后溶液总质量不发生变化的是

A.氯化钠溶液和稀盐酸

B

碳酸钠溶液和稀盐酸

C.石灰石和稀盐酸

D.氢氧化钾溶液和稀硫酸

8.抗击疫情，从我做起。

84消毒液的制备原理是将氯气通入氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+X。

用稀释过的84消毒液拖地后，房间内会有淡淡的氯气的刺激性气味，氯气有毒，应注意通风。

下列有关说法不正确的是

A.X是H2OB.NaClO中Cl显+1价

C.NaClO是氧化物D.氯气分子在不停地运动

9.下列实验或实验操作不正确的是

A.蒸发食盐水

B.测定稀硫酸的pH

C.稀释浓硫酸

D.探究可燃物燃烧需要与氧气接触

10.下列除杂方法正确的是

A.除去氧化钙中少量的碳酸钙：

加适量的水

B.除去铁粉中少量的氧化铁：

高温时通入足量的一氧化碳

C.除去二氧化碳中少量的一氧化碳：

点燃使其燃烧

D.除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠：

滴加适量的氯化钙溶液

11.下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是

A.CuCl2、KNO3、NaClB.NaOH、K2CO3、Na2SO4

C.K2SO4、NaNO3、NH4C1D.BaCl2、KNO3、AgNO3

12.科学家将从空气中捕获的二氧化碳与氢气混合后，在高温条件下用金属钌催化将其转化为新能源甲醇，同时有水生成，反应的微观示意图如下、下列有关说法正确的是

A.反应前后金属钌的性质不变

B.反应前后分子总数不变

C.该反应的化学方程式是H2+CO2

CH3OH+H2O

D.该技术的应用有助于减缓温室效应

13.下列图像分别与选项中的操作对应，其中合理的是

A.加热一定量的高锰酸钾固体

B.向一定量稀盐酸和氯化铜

混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

C.一定温度下，向一定量饱和石灰水中逐渐加入氧化钙

D.向一定量未打磨的铝片上滴加稀盐酸

14.取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，则原固体混合物中氧元素的质量是

A.1.6gB.3.2gC.4.8D.6.4g

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15.从下列常见物质中选择适当的物质并填写其化学式：

氯化铵、熟石灰、氢氧化钠、碳酸氢钠。

农业上常用来改良酸性土壤的物质是______；发酵粉的主要成分之一是______。

16.胡辣汤是河南人喜爱的早点之一，其制作原料有淀粉、牛肉、木耳等，其中富含蛋白质的是______；氢气是理想的新能源，其优点之一是______；废旧金属不能随意丢弃，要进行回收再利用，这样做的积极意义是______。

17.新型冠状病毒在75%的医用酒精中很难存活。

乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH）属于______（填“碱”或“有机物”）；乙醇中碳、氢两种元素的质量比是______；乙醇完全燃烧的化学方程式是______。

18.X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

t1℃时，将15gY放入50g水中充分溶解得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将t3℃时X、Y的饱和溶液分别降温到t2℃，X溶液中溶质的质量分数______（填“<”“=”或“>”）Y溶液中溶质的质量分数；将t3℃时75gX的饱和溶液稀释到10%，需要加入水______g。

19.一定条件下，一定质量

CH4与O2恰好完全反应，生成5.4gH2O、2.2gCO2和xgCO。

则x=______，该反应的化学方程式是______。

20.A~G是初中化学常见的物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（“—”表示相邻的两种物质能够反应，“→”表示前一种物质可以生成后一种物质）。

A、B、C中都含有氧元素，其中B是单质。

G是含铁元素70%的氧化物，F是密度最小的气体。

则A的化学式为______；写出下列反应的化学方程式：

反应①______。

②______。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21.根据图示回答下列问题。

（1）写出A处发生反应的化学方程式______。

（2）B处氧化铜发生反应的现象是什么？

22.某小组将氢氧化钡溶液滴入稀盐酸中，并运用数字化仪器测定反应过程中的实时温度，结果如图所示。

（1）请写出该反应的化学方程式______。

（2）请设计实验方案检验100s时溶液的酸碱性______（简要写出实验步骤、现象和结论）。

23.某化学小组向Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤。

（1）若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。

请分析滤渣的成分。

（2）若滤液呈蓝色，则滤液中的溶质有哪些？

（写化学式）

24.如图是初中化学实验中常用的几种装置。

（1）写出装置E中仪器X的名称______。

（2）若要制取并收集大量较纯净的氧气，可从图中选择的装置组合是______（填字母）；写出该反应的化学方程式______。

（3）若用装置D收集二氧化碳气体，气体应从______（填“a”或“b”）端进入。

四、综合应用题（共10分）

25.酸碱盐是初中化学学习的重要内容，它们在生活中有重要的用途。

（1）下列物质中一定含有氧元素的是______（填序号）。

A．酸B．碱C．盐D．有机物

（2）硝酸铵不能与熟石灰混合使用的原因是______（用化学方程式表示）。

（3）某同学在实验室准备实验用品时，发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH溶液。

【提出问题】这瓶溶液中的溶质是什么？

【猜想与假设】

猜想I：

NaOH；

猜想Ⅱ：

Na2CO3；

猜想Ⅲ：

______。

【实验探究】根据表中内容填写相应的实验现象：

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少量BaCl2溶液，向其中滴加酚酞试液；

②取少量该NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的BaCl2溶液；静置后滴加酚酞试液

①无明显现象；

②______；______

猜想Ⅲ正确

【实验反思】①氢氧化钠溶液敞口放置，变质的原因是______（用化学方程式表示）。

②CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、Ca（OH）2溶液中不能替代BaCl2溶液进行实验的是______。

（4）向一定量

碳酸钠粉末中加入100g稀盐酸（足量），充分反应后，固体全部溶解，溶液的质量增加至106.2g。

求碳酸钠粉末的质量______。

参考答案

一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.下列变化属于化学变化的是

A.矿石粉碎B.粮食酿酒C.酒精挥发D.石蜡熔化

【答案】B

【解析】

【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。

【详解】A、矿石粉碎只是形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；

B、粮食酿酒生成了酒精，属于化学变化，故B正确；

C、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故C错误；

D、石蜡熔化是由固态变为液态，没有生成新物质，属于物理变化，故D错误。

故选B。

2.“绿水青山就是金山银山”下列做法与该理念不相符的是（　　）

A.合理使用化肥农药

B.生活垃圾分类处理

C.工业废水灌溉农田

D.推广秸秆综合利用

【答案】C

【解析】

【详解】A、合理使用化肥农药，减少化肥农药对环境的污染与危害，选项A不符合题意；

B、生活垃圾分类处理，合理有效的利用和处理垃圾，有益于环境保护与资源回收利用，选项B不符合题意；

C、工业废水灌溉农田，废水中的有害物质会对农田造成污染与危害，选项C符合题意；

D、推广秸秆综合利用，有利于保护环境和秸秆的综合利用，选项D不符合题意。

故选：

C。

3.下列物质由离子构成的是

A.汞B.干冰C.硫酸钠D.葡萄糖

【答案】C

【解析】

【详解】A、汞由汞原子构成，不符合题意；

B、干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，不符合题意；

C、硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，符合题意；

D、葡萄糖由葡萄糖分子构成，不符合题意。

故选C。

4.如图是钙元素在元素周期表中的相关信息及钙离子的结构示意图。

下列有关叙述不正确的是

A.钙元素位于元素周期表的第四周期

B.钙的相对原子质量是40.08

C.钙离子的符号为Ca2+

D.钙是人体中含量最高的元素

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A、周期数=原子核外电子层数，钙离子是钙原子失去2个电子形成的，钙原子核外有4个电子层，所以钙元素在元素周期表中位于第四周期，该选项说法正确；

B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钙的相对原子质量为40.08，该选项说法正确；

C、钙原子最外层电子数是2，小于4，反应过程中容易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的钙离子，其离子符号为Ca2+，该选项说法正确；

D、氧是人体中含量最高的元素，钙是人体中含量最高的金属元素，该选项说法不正确。

故选D。

5.将铝条放入硫酸铜溶液中，会产生一种无色、无味的气体，则该气体可能是

A.COB.H2C.CH4D.SO2

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素

种类不变，铝条和硫酸铜溶液中不含碳元素，故不可能生成一氧化碳，此选项不正确；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，硫酸铜溶液中含有水，水中含有氢元素，且氢气是一种无色、无味的气体，故该气体可能是氢气，此选项正确；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，铝条和硫酸铜溶液中不含碳元素，故不可能生成甲烷，此选项不正确；

D、二氧化硫是一种具有刺激性气味的气体，此选项不正确。

故选B。

6.分类法是学习化学的重要方法。

下列物质分类中错误的是

A.酸：

HCl、H2SO4、H2CO3

B.碱：

NaOH、KOH、Ca（OH）2

C.盐：

NaCl、Na2CO3、NH4NO3

D

合成材料：

塑料、橡胶、纤维

【答案】D

【解析】

【详解】A、HCl、H2SO4、H2CO3均是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意；

B、NaOH、KOH、Ca（OH）2均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；

C、氯化钠是钠离子和氯离子构成的化合物，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，它们均属于盐，不符合题意；

D、塑料、合成橡胶、合成纤维属于合成材料，天然橡胶、天然纤维属于天然材料，符合题意。

故选D。

7.下列两种物质混合后能发生化学反应，且反应前后溶液总质量不发生变化的是

A.氯化钠溶液和稀盐酸

B.碳酸钠溶液和稀盐酸

C.石灰石和稀盐酸

D.氢氧化钾溶液和稀硫酸

【答案】D

【解析】

【详解】A、氯化钠溶液和稀盐酸不发生反应，不符合题意；

B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液质量减小，不符合题意；

C、石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液质量增大，不符合题意；

D、氢氧化钾溶液和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，溶液质量不变，符合题意。

故选：

D。

8.抗击疫情，从我做起。

84消毒液的制备原理是将氯气通入氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+X。

用稀释过的84消毒液拖地后，房间内会有淡淡的氯气的刺激性气味，氯气有毒，应注意通风。

下列有关说法不正确的是

A.X是H2OB.NaClO中Cl显+1价

C.NaClO是氧化物D.氯气分子在不停地运动

【答案】C

【解析】

【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cl、Na、O、H的个数分别是2、2、2、2，生成物中含Na、Cl、O、H的个数分别是2、2、1、0，故生成物中还应含1个O、2个H，故X的化学式为H2O，不符合题意；

B、NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：

（+1）+x+（-2）=0，x=+1，不符合题意；

C、NaClO由Na、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，符合题意；

D、氯气分子在不停地运动，故用稀释过的84消毒液拖地后，房间内会有淡淡的氯气的刺激性气味，不符合题意。

故选C

9.下列实验或实验操作不正确的是

A.蒸发食盐水

B.测定稀硫酸的pH

C.稀释浓硫酸

D.探究可燃物燃烧需要与氧气接触

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故图示操作正确。

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用湿润的pH试纸，故图示操作不正确；

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。

切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确；

D、将白磷分别放入盛氧气、二氧化碳的试管，并置于盛80℃热水的烧杯中，白磷在氧气中能燃烧，在二氧化碳中不能燃烧，由此可探究可燃物燃烧需要与氧气接触，故图示操作正确。

故选B。

10.下列除杂方法正确的是

A.除去氧化钙中少量的碳酸钙：

加适量的水

B.除去铁粉中少量的氧化铁：

高温时通入足量的一氧化碳

C.除去二氧化碳中少量的一氧化碳：

点燃使其燃烧

D.除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠：

滴加适量的氯化钙溶液

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A、除去氧化钙中少量的碳酸钙，加适量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，选项说法不正确；

B、除去铁粉中少量的氧化铁，高温时通入足量的一氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，能除去杂质，且不带入新的杂质，符合除杂的原则，选项说法正确；

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，一氧化碳是不会燃烧，选项说法不正确；

D、除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠，滴加适量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质，但带入新的杂质氯化钠，不符合除杂的原则，选项说法不正确；

故选B。

【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。

除杂质题一般要遵守两个原则：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

11.下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是

A.CuCl2、KNO3、NaClB.NaOH、K2CO3、Na2SO4

C.K2SO4、NaNO3、NH4C1D.BaCl2、KNO3、AgNO3

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。

A、三者之间不能反应，且能在酸性溶液中共存，但CuCl2溶于水呈蓝色，不符合题意；

B、OH-和H+在溶液中能结合生成水、K2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意；

C、三者之间不能反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，符合题意；

D、AgNO3、BaCl2反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，BaCl2、KNO3、AgNO3在酸性溶液中不能共存，不符合题意。

故选：

C。

12.科学家将从空气中捕获的二氧化碳与氢气混合后，在高温条件下用金属钌催化将其转化为新能源甲醇，同时有水生成，反应的微观示意图如下、下列有关说法正确的是

A.反应前后金属钌的性质不变

B.反应前后分子总数不变

C.该反应的化学方程式是H2+CO2

CH3OH+H2O

D.该技术的应用有助于减缓温室效应

【答案】D

【解析】

【详解】A、在该反应中，金属钌为催化剂，化学反应前后，其化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意；

B、由图可知，该反应的化学方程式为：

，故反应前后，分子的总数发生了改变，不符合题意；

C、由B可知，该反应的化学方程式为：

，不符合题意；

D、该技术可以将二氧化碳和氢气在高温条件下用金属钌催化将其转化为新能源甲醇和水，消耗了二氧化碳，可以减少二氧化碳的含量，减缓温室效应，符合题意。

故选D。

13.下列图像分别与选项中的操作对应，其中合理的是

A.加热一定量的高锰酸钾固体

B.向一定量稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

C.一定温度下，向一定量饱和石灰水中逐渐加入氧化钙

D.向一定量未打磨

铝片上滴加稀盐酸

【答案】D

【解析】

【详解】A、高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，产生的氧气逸出，固体质量减小，但反应后有新的固体锰酸钾和二氧化锰产生，所以固体质虽然减小，当完全反应后，固体质量不再减小，固体质量不会变为0，故A选项错误；

B、向一定量稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，不会产生沉淀，当稀盐酸反应尽后，氢气化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以该过程是稀盐酸完全反应后，才会有沉淀产生，图像应该是沿横轴向右平移一段，故B选项错误；

C、一定温度下，向一定量饱和石灰水中逐渐加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，随着氧化钙的量的增加，水会完全反应，水被反应尽后，溶液质量变为0，所以图像应该是下降至横轴，故C选项错误；

D、未打磨的铝片表面有氧化膜，接触稀盐酸后，氧化膜与稀盐酸反应，不会产生氢气，当氧化膜反应尽后，铝再与稀盐酸反应产生氢气，所以该过各是过一会才会产生氢气，故D选项正确；

故选D。

14.取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，则原固体混合物中氧元素的质量是

A.1.6gB.3.2gC.4.8D.6.4g

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：

Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与100克、9.8%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；

设生成水的质量是x。

由方程式可以看出硫酸与生成水的关系为

x=1.8g

所以水中氧元素的质量为：

1.8g×

×100%=1.6g.

故选：

A。

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15.从下列常见物质中选择适当的物质并填写其化学式：

氯化铵、熟石灰、氢氧化钠、碳酸氢钠。

农业上常用来改良酸性土壤的物质是______；发酵粉的主要成分之一是______。

【答案】①.Ca（OH）2②.NaHCO3

【解析】

【分析】

【详解】熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈弱碱性，农业上常用来改良酸性土壤，其化学式为Ca（OH）2；碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，其化学式为NaHCO3，故填：

Ca（OH）2；NaHCO3。

16.胡辣汤是河南人喜爱的早点之一，其制作原料有淀粉、牛肉、木耳等，其中富含蛋白质的是______；氢气是理想的新能源，其优点之一是______；废旧金属不能随意丢弃，要进行回收再利用，这样做的积极意义是______。

【答案】①.牛肉②.燃烧产物无污染（或热值高、制取的原料丰富等）③.节约金属资源，防止污染环境

【解析】

【详解】淀粉属于糖类；牛肉富含蛋白质；木耳富含维生素等；

氢气燃烧生成水，无污染，比较环保，且热值高，制取的原料丰富；

废旧金属不能随意丢弃，要进行回收再利用，这样可以节约金属资源，且可以减少污染物的排放，防止污染环境。

17.新型冠状病毒在75%的医用酒精中很难存活。

乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH）属于______（填“碱”或“有机物”）；乙醇中碳、氢两种元素的质量比是______；乙醇完全燃烧的化学方程式是______。

【答案】①.有机物②.4∶1③.C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

【解析】

【分析】

【详解】酒精是含碳化合物，属于有机物；

乙醇中碳、氢两种元素的质量比=（12×2）:

（1×6）=4∶1；

乙醇完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是：

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O。

18.X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

t1℃时，将15gY放入50g水中充分溶解得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将t3℃时X、Y的饱和溶液分别降温到t2℃，X溶液中溶质的质量分数______（填“<”“=”或“>”）Y溶液中溶质的质量分数；将t3℃时75gX的饱和溶液稀释到10%，需要加入水______g。

【答案】①.不饱和②.＞③.175

【解析】

【分析】

【详解】由溶解度曲线图可知，t1℃时，Y物质的溶解度大于30g，所以将15gY放入50g水中充分溶解得到不饱和溶液；X的溶解度随温度降低而减小，Y的溶解度随温度降低而增大，将t3℃时X和Y的饱和溶液降温到t2℃，X会析出晶体，仍然是饱和溶液，计算溶质质量分数时，要按照t2℃X的溶解度计算，Y降温后，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，计算Y的溶质质量分数时，按照t3℃时Y的溶解度计算，由于t2℃X的溶解度大于t3℃时Y的溶解度，所以将t3℃时X、Y的饱和溶液分别降温到t2℃，两溶液的溶质质量分数大小是：

X＞Y；t3℃时X的溶解度为50g，设需加水的质量为x，则有75g×

×100%=（75g+x）×10%，解得x=175g，故填：

不饱和；＞；