版高考化学大一轮江苏专版复习专题一化学家眼中的物质世界专题一课时3docx.docx

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专题一化学家眼中的物质世界

课对3杨质的量滾度及其嫁液的配制

课对跟踪训练

一、单项选择题

1・用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20mol-L-'的氢氧化钠溶液250mL,要用到的仪器是（）

①250mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒

⑦试管⑧药匙

A.①④⑤⑥B.①②④⑤

C.①②④⑤⑥⑧D.全部

解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作,故需用的仪器只是

①④⑤⑥。

答案A

2.（2017-洛阳模拟）下列溶液中C「的物质的量浓度最大的是（）

A.200mL2.5mol-L_,MgCb溶液

B・1000mL2.5mol-L_lNaCl溶液

C・250mL1mol-L_1AICI3溶液

D・300mL5mol-L_1KC1O3溶液

答案A

3.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1molL-1的是（）

A.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液

C.将0.5molL-1的NaNCh溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

D.标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

10g80g

“丄40g・mol'.80gmol'1

解析A项rc（NaOH）=005l=1mol・L」；B项，c（H2SO4）=——

=1mol-Li；C项，蒸发掉50g水后，溶液的体积并不是50mL,NaNO3的

22.4L

xa=22.4L-mol1.

浓度也不是1mol-L-1；D项，c（HCl）=在=1mol・L」。

答案C

4.下列叙述正确的是（）

A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得1mollTNaCl溶液

B.将1体积cmol-L-1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2cmobf1硫酸

C.将25g无水CuSO4溶于水配制成100mL溶液，其浓度为1mobL-1

D.将ega%NaCl溶液蒸发掉e/2g水，得到4a%NaCl溶液

解析A项,NaCl溶于水后，溶液的体积大于100mL,所得溶液中c（NaCl）小于1mol-L'1匸项,CuSC）4的物质的量大于0.1mol贝l」c（CuSC>4）大于1mol-L

1；D项，若不析出晶体,得到的是2°%的NaCl溶液。

答案B

5.欲配制100mLl.Omol-L1Na2SO4溶液，下列方法中止确的是（）

①将14.2gNa2SO4溶于100mL水屮②将32.2gNa2SO4-10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mobL_INa2SO4溶液用水稀释至

100mL

A.②③B.①②

C.①③D.①②③

解析100mL应是溶液的体积,而不是溶剂的体积,另外N^SCU的物质的量为0」mol。

答案A

6.下列溶液配制实验的描述完全正确的是（）

A.在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B.用浓盐酸配制1:

1（体积比）的稀盐酸（约6mol・L—】通常需要用容量瓶等仪器）

C.配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解

D.用pH=l的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

解析A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、玻璃棒配制该

盐酸；D项，少定量仪器量筒。

答案C

7.用NaOH固体配制1.0mol-L'1的NaOH溶液220mL,下列说法正确的是（）

A.首先称取NaOH固体8.8g

B.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高

C・定容后将溶液均匀，静置吋发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线

D.容量瓶中原有少量蒸惚水没有影响

解析依题意,配制1.0mol-L-1的NaOH溶液220mL,要用250mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0g,A项错误；B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低,B、C错误。

答案D

8.下列冇关操作或判断正确的是（）

A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

B.用托盘天平称取25.20gNaCI

C・用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸

D・用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

解析定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低,A不正确；托盘天平的精确度是0.1g,无法称取25.20gNaCI,B不正确；应用10mL量筒量取5.2mL的盐酸，C不正确；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线,所取的浓盐酸比应取的量多,溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。

答案D

二、不定项选择题

9.（2017-廊坊期末）卜•列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是（）

①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值;②用滴定管量取液体时,开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的休积；③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸係水洗涤；④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，

盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

A.①③⑤B.①②⑤

C.②③④D.③④⑤

解析①醋酸为弱电解质，电离需要吸收热量，导致测得的中和热数值偏低，故①选；②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故②不选；③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸f留水洗涤,导致溶质的物质的量偏小，依据c二令分析可知溶液的浓度偏低,故③选；④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗,导致标准液浓度偏低,滴加标准液体积偏大，因此使测得的未知液的浓度偏大,故④不选；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线,导致溶液的体积

偏大，依据C二令分析可知溶液的浓度偏低,故⑤选；所以选A。

答案A

10・用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500g溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为（）

A.62.5g437.5gB・71.4g428.6g

C・437・5g62.5gD・4286g71.4g

解析设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为x、％

由题意得

x+y=500g

解得：

Jx=62.5gb=437.5g

x-98%+pl8%=500gX28%

故答案选Ao

答案A

11・（2016-淮安期末）下图是某学校实验室从化学试剂商丿占买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是（）

硫酸化学纯（CP）

（500mL）品名:

硫酸化学式：

H2SO4相对分子质量：

98密度：

1.84g-cm-3质量分数：

98%

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol-L"1

B.1molZn与足量该硫酸反应产生2g氢气

C.配制200mL4.6mol-L-1的稀硫酸需取该硫酸50mL

D.该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的浓度大于9.2mol-L-1

解析

1000rnLX1.84g・cm'彳X98%

98g-mol^XlL

=18.4mol-L*1冯项,Zn与浓H2SO4反应放出SO2气体疋项,200mLX4.6mol-L1=x-18.4molL'1,x=50mL；。

项，由于水的密度小于H2SO4的密度,

所以当浓H2SO4与水等体积混合时，溶质质量大于溶液的*，所以其物质的量

浓度大于9.2mol-L'o

答案CD

12.在Z°C时，将dgNHs完全溶于水，得到溶液，假设该溶液的密度为pg・mL7,质量分数为"，其屮含有NH；的物质的量是bmol,下列叙述正确的是（）

A.溶质的质量分数w=X100%

pv—a

B.溶质的物质的量浓度。

=孚晋mol-L-1

C.溶液中6-（0^）=^^mol-L^+cCH^

D.上述溶液中再加入KmL水后，所得溶液溶质的质量分数大T0.5w

解析氨水中溶质为氨气，该溶液的密度为^g-mL1，体积为VmL,所以溶液质量为pVg,溶质氨气的质量为ag,溶质的质量分数就X100%=話X100%,故A不正确；agNH3的物质的量为令mol,溶液体积为/mL,所

以溶质的物质的量浓度为］0•3L二丄需mol.L-1，故B不正确；rmL溶液中c（OHJ二c（Hj+c（NH；）二c（Hj+号仏mol-L1,C正确；混合前后溶质的质量不变，仍为ag,因水的密度比氨水的密度大，等体积的水的质量比氨水的大，混合后溶液的质量大于2pVg,所以混合后溶质的质量分数小于0.5",故D不正确。

答案C

二、填空题

13・（2017-泰安模拟）FeCh是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。

工业上町将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2,再通入Cb氧化來制备FeCl3溶液。

⑴将标准状况下的QL氯化氢气体溶于100g水屮，得到盐酸的密度为bg-mLt,则该盐酸的物质的量浓度是。

（2）向100mL的FeB「2溶液中通入标准状况下Cl23.36L,反应后的溶液中Cl

—和B「—的物质的量浓度相等，则原FeBH溶液的物质的量浓度为。

（3）FeCl3溶液可以用來净水，其净水的原理为（用离了方

程式表示）。

解析

（1）注意盐酸的体积不是100g水的体积，要用所得盐酸的质量和密度计算,还应注意单位换算。

（2）根据氧化还原反应的规律,氯气先氧化Fe?

+,反应后溶液中CT和BL的物质的量浓度相等，表明溶液中无F0，有FeBz、oort

FeCl3,〃（C「）二224L・molJ%2二°・3mol=;?

（Br），根据电荷守恒及原子守恒

答案

（1）

1000"

36・5q+2240

（2）2mol-L"1

知，H（Fe3+）=0.2mol=H（Fe2+）,则c（FeBr2）=Q]L=2mol-L*!

o（3）Fe3+ffi水中发生水解：

Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+,生成的Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附溶液中的杂质离子。

（3）Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+

14.实验室需要配制0.1mol.f,CuSO4溶液480mL。

按下列操作步骤填上适当

的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。

完成本实验所必需的仪器有：

托盘天平（精确到o.lg）、约匙、

烧杯、量筒、玻璃棒、、以及等质量的两片滤纸。

（2）计算，应选择下列o

A.需要CuSO4固体8g

B.需要CuSO4-5H2O晶体12.0g

C.需要CuSO4-5H2O晶体12.5g

D.需要CuSO4固体7.7g

（3）称量。

所用硅码生锈则所配溶液的浓度会（填“偏高”“偏低”或

“无影响”）。

⑷溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是

（5）转移、洗涤。

在转移时应使用引流，需要洗涤烧杯2〜3次是为

了O

（6）定容，摇匀。

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

解析⑴依据配制500niL0.1mol-L1的硫酸铜溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：

托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等。

（2）实验室需配制480mLO」的CuSO4溶液，需要选用500mL容量瓶,实际上配制的是500mL0.1mol-L1的硫酸铜溶液,需要硫酸铜的物质的量为：

0」mobL',X0.5L=0.05mol，若用CuSO4配制，则需要的质量：

160g-mor'xo.05mol=8.0g；若用CuSO4-5H2O配制,贝U需要的质量：

250g-mol-X0.05mol=12.5go（3）称量所用召去码生锈,称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高。

（4）溶解固体物质，用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解。

（5）配制一定物质的量浓度的溶液,在移液操作中应该用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中，并洗涤烧杯2~3次，保证溶质全部转移到容量瓶，防止产生误差。

（8）定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低。

答案⑴胶头滴管500mL容量瓶

（2）AC（3）偏高（4）搅拌，加速溶解（5）玻璃棒保证溶质全部转移到容量瓶（8）偏低

15.（2017-淮安模拟）人体血液里Ca?

+的浓度一般采用mg/cm表示。

抽取一定休积的血样，加适量的草酸钱［（NHJ2C2CU］溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸口J得草酸（H2C2O4）,再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样詁屮c/+的浓度。

某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品屮C/+的浓度。

【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。

酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO?

逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。

③

④⑤

⑥

（4）已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：

2MnO；+5H2C2O4+6H+=2MnY++10CO2t+8H2O则方程式屮的x=

（5）经过计算，血液样詁屮Ca*的浓度为mg/cm3o

解析

（1）由图示可知②⑤操作不正确。

②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线,至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

（2）应该用50mL容量瓶准确确定50mL溶液的体积。

（3）如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。

（4）根据电荷守恒，草酸跟KM11O4溶液反应的离子方程式为：

2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2t+8H2Oo（5）血液样品中Ca2+的浓度为0.020mol/LX12X10*3Lx|x40g/molX103mg/g