专题跟踪检测一元素化合物与STSE.docx

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专题跟踪检测一元素化合物与STSE

专题跟踪检测

（一）元素化合物与STSE

卷——基础保分练

1．（2018·绵阳一诊）《天工开物》之《燔石》篇描述：

“百里内外，土中必生可燔石，……掘取受燔，……火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。

急用者以水沃之，亦自解散。

……用以砌墙石，则筛去石块，水调粘合。

”其中不涉及的物质是（　　）

A．石膏　　　　　　　　　　B．石灰石

C．熟石灰D．生石灰

解析：

选A　题中描述了CaCO3受热生成CaO，CaO与水生成Ca（OH）2的反应，故不涉及石膏。

2．下列说法正确的是（　　）

A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子

B．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

C．小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打可用于治疗胃酸过多

D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

解析：

选B　“PM2.5”是可吸入颗粒物，属于混合物，A错误；“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”都是氮氧化物引起，故与氮氧化物有关，B正确；治疗胃酸过多和制作面包等糕点的膨松剂，都是小苏打，C错误；过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇是使蛋白质变性，不是氧化，D错误。

3．（2018·洛阳尖子生联考）化学与人类生活、生产等密切相关。

下列有关说法正确的是（　　）

A．书本纸张的主要成分是合成纤维

B．用过滤的方法可分离食用油与水的混合物

C．锅炉煤改气可减少SO2、粉尘等对大气的污染

D．香蕉、地瓜等食物久存甜度增加，原因是淀粉被氧化

解析：

选C　书本纸张的主要成分是纤维素，A错误；食用油与水均为液体，二者互不相溶，可用分液法分离，不能通过过滤的方法分离，B错误；锅炉煤改气可以减少SO2、粉尘等对大气的污染，C正确；香蕉、地瓜等食物久存后淀粉水解生成葡萄糖，导致其甜度增加，D错误。

4．（2018·天津高考）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（　　）

A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

解析：

选A　用谷物酿造酒和醋的过程是淀粉在酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下发生分解反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸（醋的主要成分），A项错误；后（司）母戊鼎是青铜器，属于铜合金制品，B项正确；烧制陶瓷的主要原料是黏土，C项正确；屠呦呦利用萃取原理将青蒿中的有机物青蒿素提取出来，D项正确。

5．生活离不开化学，下列说法正确的是（　　）

A．氯化铵和草木灰混合使用，能增强化肥的肥效

B．二氧化硫和漂白粉混合使用，能增强漂白效果

C．浓盐酸和高锰酸钾混合使用，能增强高锰酸钾的氧化性

D．氢氧化钠固体和氧化钙混合使用，能增强吸水能力

解析：

选D　氯化铵和草木灰混合使用，会使氨气逸出，降低肥效，A错误；二氧化硫和漂白粉混合使用，两者发生反应，降低漂白效果，B错误；盐酸和高锰酸钾混合使用，高锰酸钾会将Cl－氧化为Cl2而使其浓度减小，会降低高锰酸钾的氧化能力，C错误；氢氧化钠固体和氧化钙都具有吸水性，两者混合后形成的碱石灰是常用的干燥剂，吸水能力增强，D正确。

6．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中正确的是（　　）

①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂

③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等

⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥明矾常作为消毒剂

A．①②③④B．①②③④⑤

C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥

解析：

选A　①金属钠的还原性强于金属钛、钽、铌、锆等，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，故正确；②K、Na合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故正确；③碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳，所以发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，故正确；④Na2O2和二氧化碳反应生成氧气，且又有强氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等，故正确；⑤碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，故错误；⑥明矾是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，不能作消毒剂，故错误。

7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

D．NH3易溶于水，可用作制冷剂

解析：

选C　光导纤维的主要成分为二氧化硅，是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故A错误；ClO2具有氧化性而使蛋白质变性，所以可用于自来水的杀菌消毒，故B错误；Na2O2吸收CO2产生碳酸钠和O2，且人呼出的水蒸气也能和过氧化钠反应生成氧气，氧气能供给呼吸，所以可用作呼吸面具供氧剂，故C正确；液氨汽化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以液氨用作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误。

8．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（　　）

A．HClB．FeCl2

C．KOHD．NaHCO3

解析：

选D　由甲→乙发生复分解反应可知，甲、乙均为化合物。

由转化关系可知，甲为化合物，不会通过化合反应生成HCl，A不选；若乙为FeCl2，甲→乙的化合反应应属于氧化还原反应，但不满足甲→乙发生复分解反应，B不选；甲为化合物，不会通过化合反应生成KOH，C不选；若甲为碳酸钠，与少量盐酸发生复分解反应生成乙（碳酸氢钠），碳酸钠、水、二氧化碳发生化合反应生成乙（碳酸氢钠）。

9．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（　　）

序号

甲

乙

丙

①

CO2

SO2

石灰水

②

HCl

CO2

石灰水

③

CO2

SO2

Ba（NO3）2

④

NO2

SO2

BaCl2

⑤

CO2

NH3

CaCl2

A．②③④B．②③④⑤

C．①③④D．①②③④

解析：

选D　CO2和SO2通入过量石灰水中可生成CaCO3和CaSO3沉淀，①正确；石灰水过量，最终可生成CaCO3沉淀，②正确；CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀产生，SO2能被NO

（H＋）氧化为SO

，从而生成BaSO4沉淀，③正确；NO2通入水中生成HNO3，能将SO2氧化为SO

，从而产生BaSO4沉淀，④正确；混合气体中若NH3过量，则可生成CaCO3沉淀，若CO2过量，则无沉淀生成，⑤错误。

10．已知A、B为单质，C为化合物，能实现如下转化关系的是（　　）

A＋B

C

A＋B

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①②B．①③

C．②④D．③④

解析：

选C　①若A是Na，B是O2，则C是Na2O2，C的水溶液是NaOH，电解NaOH溶液得到H2和O2，错误；②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则C可能是HCl，电解HCl的水溶液就是电解电解质本身，在阴极产生H2，在阳极产生Cl2，因此A可能是H2，正确；③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C中含有Fe3＋，电解铁盐溶液不可能产生金属Fe，错误；④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C中含有Cu2＋，该盐可能是CuCl2溶液，电解CuCl2溶液会产生Cu和Cl2，因此B可能为Cu，正确。

11．A～G各物质间的关系如图所示，其中B、D为气体单质。

则下列说法错误的是（　　）

A．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强

B．反应②的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－

Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O

C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2＋被空气氧化成

Fe3＋，后者可抑制Fe2＋的水解

D．若反应①在常温下进行，则1molA在反应中能转移1mol电子

解析：

选A　根据题图分析知，反应②为浓盐酸与MnO2在加热的条件下反应产生Cl2，反应①为双氧水分解产生O2，则B为O2，D为Cl2。

A项，浓盐酸与O2在催化剂存在的条件下加热，反应产生Cl2，而浓盐酸与MnO2在加热条件下（不需催化剂），反应生成Cl2，证明氧化性MnO2>O2，错误；B项，反应②的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，正确；C项，FeCl2是强酸弱碱盐，在溶液中Fe2＋容易发生水解反应而使溶液显浑浊，为了抑制盐的水解，要加入少量的盐酸，同时Fe2＋有还原性，易被空气中的O2氧化为Fe3＋，为了防止其氧化，要加入还原剂Fe粉，正确；D项，若反应①在常温下进行，则A是H2O2，B是O2，1molA在反应中能转移1mol电子，正确。

12．（2018·洛阳统考）镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。

工业制备镓的流程如图所示：

下列判断不合理的是（　　）

A．Al、Ga均处于ⅢA族

B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

C．Ga（OH）3可与NaOH反应生成NaGaO2

D．酸性：

Al（OH）3＞Ga（OH）3

解析：

选D　镓（Ga）与铝同主族，均处于ⅢA族，A项正确；Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，B项正确；Ga（OH）3属于两性氢氧化物，与Al（OH）3的性质相似，能与NaOH溶液反应生成NaGaO2，C项正确；向NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入适量CO2，只有Al（OH）3沉淀，而没有Ga（OH）3沉淀，说明酸性：

Ga（OH）3＞Al（OH）3，D项错误。

13．（2018·漳州八校联考）利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示，装置①中的反应：

NaCl＋3H2O

NaClO3＋3H2↑，装置②中的反应：

2NaClO3＋4HCl（浓）

2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。

下列关于该流程说法不正确的是（　　）

A．该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用

B．装置①中H2是阴极产物

C．装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物

D．为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2

解析：

选C　电解食盐水得到氢气和NaClO3，氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水得到浓盐酸，制得的NaClO3和浓盐酸在加热条件下反应生成ClO2，该反应的产物中Cl2、NaCl都可以循环利用，故A正确；装置①是电解食盐水，溶液中氢离子在阴极得到电子生成H2，阴极产物是H2，故B正确；由装置②反应中的HCl一部分Cl－被氧化生成氯气，则氯气是氧化产物，ClO

被还原生成ClO2，ClO2是还原产物，故C错误；由装置①中反应可知，有1molNaCl发生电解时，生成1molNaClO3和3molH2，由装置2中反应可知，每消耗2molNaClO3时，生成1molCl2；故要想H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2，故D正确。

14．（2019届高三·晋豫省际大联考）为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。

下列说法错误的是（　　）

A．氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体

B．反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3

C．BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在，此处用Ba（NO3）2溶液也可以检验SO3

D．反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1

解析：

选C　氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的酸性气体，避免污染空气，选项A正确；硫酸亚铁受热分解，产生的红色固体一定含有Fe元素，所以可能是Fe2O3，选项B正确；二氧化硫气体通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸，再与钡离子生成硫酸钡沉淀，所以用硝酸钡溶液无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫，选项C错误；实验后反应管中残留固体为红色粉末（Fe2O3），BaCl2溶液中有白色沉淀产生（说明有SO3），品红溶液中红色褪去（说明有SO2），检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生，所以分解的方程式为2FeSO4

Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑，所以氧化产物（Fe2O3）和还原产物（SO2）物质的量之比为1∶1，选项D正确。

15．（2018·荆州中学质检）锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质在化学性质上有许多相似之处。

（1）锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应的变化，试写出有关反应的化学方程式：

_______________________________________________。

（2）将

（1）中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是________（写化学式）。

（3）若向

（1）中所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀（该沉淀物的分子中含2个氢原子），再加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。

上述反应类似于AlCl3溶液的相应反应，试写出有关反应的离子方程式：

_________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）已知锡元素具有如下性质：

①Sn4＋＋Sn===2Sn2＋；②2Sn2＋＋O2＋4H＋===2Sn4＋＋2H2O；③Sn（OH）2与HCl以1∶2的物质的量比反应后的溶液略带浑浊；④2H＋＋SnO

Sn（OH）2Sn2＋＋2OH－，用SnCl2固体配制并保存SnCl2溶液的方法是_____________

______________________________________________________________________________________________________________________，若用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）2，该碱是________。

解析：

（1）Sn的性质和铁相似，根据Fe、Fe2＋的性质知，Sn和HCl反应生成SnCl2、H2，SnCl2被Cl2氧化生成SnCl4。

（2）加热SnCl4溶液时，SnCl4水解生成HCl，HCl易挥发，促进SnCl4水解，然后灼烧最终得到金属氧化物SnO2。

（3）根据铝及其化合物的性质类推可知有关反应的离子方程式为Sn4＋＋4OH－===H2SnO3↓＋H2O、H2SnO3＋2OH－===SnO

＋2H2O。

（4）为防止水解，配制时先将固体SnCl2溶解在适量浓盐酸后，然后再加蒸馏水稀释至所需浓度，最后在溶液中加入几粒锡粒；根据2H＋＋SnO

Sn（OH）2Sn2＋＋2OH－，Sn（OH）2具有两性，能溶于强碱、强酸，所以用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）2，该碱应选用弱碱NH3·H2O。

答案：

（1）Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑、SnCl2＋Cl2===SnCl4　

（2）SnO2

（3）Sn4＋＋4OH－===H2SnO3↓＋H2O、H2SnO3＋2OH－===SnO

＋2H2O

（4）先将固体SnCl2溶解在适量浓盐酸中，然后再加蒸馏水稀释至所需浓度，最后在溶液中加入几粒锡粒　NH3·H2O

16．（2018·湖北六校联考）水合肼（N2H4·H2O）又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。

利用尿素法生产水合肼的原理为CO（NH2）2＋2NaOH＋NaClO===Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。

实验一：

制备NaClO溶液（实验装置如图甲所示）。

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有________（填字母）。

A．玻璃棒　　B．烧杯　　　C．烧瓶

D．容量瓶　　　E．胶头滴管

（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是_______________________________________

________________________________________________________________________。

实验二：

制取水合肼（实验装置如图乙所示）。

（3）①仪器A的名称为________。

②反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学方程式：

_________________

________________________________________________________________________，故分液漏斗中的溶液是________（填字母）。

A．CO（NH2）2溶液　B．NaOH和NaClO溶液

③充分反应后，加热蒸馏A内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。

实验三：

测定馏分中水合肼的含量。

（4）称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L－1的I2溶液滴定。

滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。

（已知：

N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O）

①滴定时，碘的标准溶液盛放在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，本实验滴定终点的现象为______________________________________________________________

___________________________________________________________________________。

②实验测得消耗I2溶液体积的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为________。

解析：

（1）配制30%NaOH溶液时，用天平称量固体质量，用量筒量取水的体积，在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

（2）锥形瓶中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，离子方程式为Cl2＋2OH－===

ClO－＋Cl－＋H2O。

（3）①根据图示可知，仪器A为三颈烧瓶。

②N2H4·H2O具有强还原性，容易被过量的NaClO氧化，会发生反应：

N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl。

应将NaOH和NaClO混合溶液滴入CO（NH2）2溶液中，故分液漏斗中盛放的为NaOH和NaClO混合溶液。

（4）①碘的标准溶液具有氧化性，可以腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管中；水合肼反应完全，再滴入碘的标准溶液后，使淀粉溶液变蓝色，实验滴定终点的现象为溶液出现蓝色且半分钟内不消失。

②设馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为a，则：

N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O

50g2mol

5．0g×a0.0018mol×

所以

＝

，解得a＝9%。

答案：

（1）ABE

（2）Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

（3）①三颈烧瓶

②N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl　B

（4）①酸式　溶液出现蓝色且半分钟内不消失　②9%

卷——重点增分练

1．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：

“采蒿蓼之属，……晒干烧灰，以原水淋汁，……久则凝淀如石，……浣衣发面，……亦去垢发面。

”这里的“石碱”是指（　　）

A．KOH　　　　　　　　B．KAl（SO4）2

C．KHCO3D．K2CO3

解析：

选D　“采蒿蓼之属，……晒干烧灰”，说明“石碱”为蒿蓼烧成的灰中的成分；“以原水淋汁”，说明“石碱”易溶于水；“浣衣发面，……亦去垢发面”，说明“石碱”能去油污、作发酵剂，排除KOH、KAl（SO4）2；且植物烧成的灰中的主要成分一般为碳酸盐，故“石碱”为K2CO3，D项符合题意。

2．（2018·资阳模拟）以下关于中国化学史的表述错误的是（　　）

A．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

B．蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等原料精制出优质纸张

C．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰硝（KNO3）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了KNO3的氧化性

D．英文的“中国”（China）又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷

解析：

选A　高粱中不含乙醇，高粱的主要成分为淀粉，经过一系列化学变化产生乙醇，故A错误；蔡伦改进造纸工艺，利用树皮、碎布（麻布）、麻头等原料精制出优质纸张，故B正确；反应生成氮气，N元素化合价降低，被还原，硝酸钾表现氧化性，故C正确；中国是使用瓷器最早的国家，故D正确。

3．化学与生活、环境密切相关。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体

B．研发使用高效电力能源汽车，减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率

C．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外

D．碘酸钾具有较强的氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体老化

解析：

选D　竹炭具有疏松多孔的结构，有超强的吸附能力，能够吸收新装修房屋内的有害气体，净化空气，A项正确；研发使用高效电力能源汽车，可以减少石油、煤炭等化石能源的使用，进而减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率，B项正确；胶粒能够透过滤纸但不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外，C项正确；人体缺碘会造成甲状腺激素分泌不足，在食盐中加入适量碘酸钾的目的是补充碘元素，防治碘缺乏病，D项错误。

4．（2018·濮阳一模）化学与生产、生活息息相关，下列对应关系错误的是（　　）

选项

性质

应用

A

NH4Cl溶液呈酸性

除去铁器表面的铁锈

B

硅胶具有较强的还原性

袋装食品中的抗氧化剂

C

双氧水具有强氧化性

用于医院杀菌消毒

D

K2Cr2O7能与CH3CH2OH反应并变色

酸性K2Cr2O7溶液用于检查酒驾

解析：

选B　NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可用于除锈，故A正确；硅胶多孔，具有吸水性，无毒，可用作袋装食品的干燥剂，没有还原性，不能用作抗氧化剂，故B错误；双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故C正确；K2Cr2O7能与CH3CH2OH反应并变色，有明显的颜色变化，因此酸性K2Cr2O7溶液用于检查酒驾，故D正确。

5．（2018·济宁期末）化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是（　　）

A．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放

B．北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧