云南省昆明市届高三复习教学质量检测 理综.docx

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云南省昆明市届高三复习教学质量检测理综

昆明市2012届高三复习教学质量检测

理综试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

满分300分。

考试用时150分钟。

第Ⅰ卷（选择题共126分）

注意事项：

1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置上贴好条形码。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试卷上的答案无效。

以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12O：

16A1：

27

一、选择题：

本大题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于线粒体的叙述，正确的是（）

A．线粒体内膜和外膜上酶的种类相同

B．线粒体是蓝藻进行有氧呼吸的主要场所

C．抗体的分泌需要线粒体参与

D．线粒体膜不具流动性

2．人体甲状腺滤泡上皮细胞具有很强的摄取碘的能力，甲状腺滤泡上皮细胞内碘的质量浓度比血液高20—25倍，某种药物能使细胞内碘离子的质量浓度下降，其原因不可能是（）

A．破坏了碘脂双分子层

B．促进了甲状腺激素的合成

C．抑制了甲状腺激素的合成

D．抑制了呼吸酶的活性

3．下列关于实验的描述，正确的是（）

A．探究温度对淀粉酶活性的影响可用碘液进行检测

B．用苏丹III给花生叶薄片染色后，用蒸馏水洗去浮色，制成装片

C．现取绿叶中的色素时，如入二氧化硅是为了防止色素被破坏

D．观察洋葱根尖细胞有丝分裂时，要先在高倍显微镜下找到分生区细胞

4．下列有关遗传和变异的叙述，不正确的是（）

A．DNA复制，转录及翻译过程均遵循碱基互补配对原则

B．减数分裂和受精作用是生物多样性形成的重要原因之一

C．基因突变不一定改变生物的性状

D．基因重组发生在受精作用过程中

5．下列有关免疫调节的叙述，正确的是（）

A．人体初次接触过敏原就会发生过敏反应

B．在感染HIV病毒初期，T细胞的数量会迅速下降

C．消灭侵入到细胞内部的病原体离不开细胞免疫

D．乙肝疫苗间隔接种三次，目的是使机体产生更强的非特异性免疫

6．农业生产中2，4—D可用于麦田除草，下图表示2，4—D浓度对小麦和杂草生长的影响，相关叙述中不正确的是（）

A．甲表示杂草，乙表示小麦

B．该除草剂的作用原理和顶端优势的原理不同

C．不同浓度的2，4—D对杂草生长的促进作用可能相同

D．相同浓度的2，4—D对小麦和杂草生长的促进作用可能相同

7．下列表示正确的是（）

A．锗的元素符号：

Ga

B．硫离子的结构示意图：

C．甲酸的电离方程式：

D．甲烷分子的比例模型：

8．下列有机物没有同分异构体的是（）

A．C4H10B．C2H5C1C．C2H4O2D．C6H12O6

9．甲基丙烯酸甲酯是有机玻璃高分子的单体，世界年产量超过100万吨，制取该单体的反应为CH3C=CH+CO+CH3OH

CH2=C（CH3）COOCH3下列有关说法正确的是（）

A．上述反应为加成反应

B．上述反应为取代反应

C．有机玻璃的分子式是C5H5O2

D．有机玻璃高分子单体在强碱性环境中因发生氧化反应而不能稳定存在

10．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2—的存在：

NO2—+I—+2H+=NO↑+I2+H2O

B．氯气溶于水：

C12+H2O=C1O—+C1—+2H+

C．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：

Fe—3e—=Fe3+

D．标准状况下11.2LCO2通入500mLmol/L的NaOH溶液：

CO2+OH—=HCO3

11．把100mL含有硫酸钾和明矾[KA1（SO4）2·12H2O]的混合溶液分成两等份，一份加入含0.2mol烧碱的溶液，生成的沉淀恰好完全溶解；另一份加入含0.2molBaC12的溶液，恰好使SO42—完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（）

A．5.0mol/LB．2.5mol/LC．0.5mol/LD．0.25mol/L

12．下列表述正确的是（）

A．H2（g）+C12（g）=2HC1（g）△H=—184.6kJ/mol，1molH2与1molC12的能量之和小于2molHC1的能量

B．燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O

（1）△H=—4bkJ

C．已知C（s）+O2（g）=CO（g）△H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2则△H1>△H2

D．已知CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=—41kJ/mol

则CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol

13．下列叙述不正确的是（）

A．25℃时，某物质的溶液pH<7，则该物质不一定是酸的溶液

B．25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11,Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-36，

往Mg（OH）2的悬浊溶液中滴加0.1mol/L的FeC13溶液。

有红褐色物质生成

C．已知H2A=H++HA—，0.1mol/L的NaHA溶液pH=3，则

溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c（HA—）

D．右图是室温下氢氧化钠溶液滴定盐酸过程中pH的变化，P点为反应终点，P点时

二、选择题：

本大题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．关于力和运动，下列说法正确的是（）

A．某物体所受合力越大，其加速度越大，速度变化越大

B．做直线运动的物体，当运动轨迹变为曲线时，一定受到外力的作用

C．质量不同的两个物体从同一高度自由落下，质量大的物体下落快

D．下落的苹果所受地球的作用力与地球所受太阳的作用力是同种性质的力

15．如图所示，闭合铝线圈用绝缘细线悬挂在竖直平面内，现将一条形磁体沿线圈的中轴线OO′以v0的水平速度抛出，条形磁体在较短时间内穿过线圈，取图示箭头方向为感应电流正方向。

在磁体穿过线圈的过程中（）

A．线圈向右摆动

B．磁体以v0的水平初速度做平抛运动

C．线圈中的感应电流方向沿正方向后沿负方向

D．线圈中的感应电流方向一直沿正方向

16．如图所示，甲、乙两物体用压缩的轻质弹簧连接静置于倾角为

的粗糙斜面体上，斜面体始终保持静止，则下列判断正确的是（）

A．物体甲一定受到四个力作用

B．物体甲所受的摩擦力方向一定沿斜面向下

C．物体乙所受的摩擦力可能为零

D．水平面对斜面体无摩擦力作用

17．如图所示，a、b为沿竖直方向电场线上的两点，一带电小球从a点静止释放，沿电场线向上运动，到b点时速度恰好为零，下列说法正确的是（）

A．a点的电势比b点的电势高

B．a点的电场强度比b点的电场强度大

C．带电小球受到的电场力方向始终竖直向上

D．带电小球在a点的电势能比在b点的电势能小

18．2012年2月8日，欧洲航天局的“火星快车”号探测飞船利用雷达探测到火星表面的海床沉积物的迹象，为证明火星表面曾经被海洋覆盖提供了有力证据。

如图所示，“火星快车”号探测飞船在椭圆轨道上绕火星运行，与火星的最近距离约为300km，最远距离约为10000km，运行周期为7h。

下列说法正确的是（）

A．要在地球上发射该探测飞船，发射速度可以小于7.9km/s

B．若对探测飞船加速变轨，则变轨后探测飞船的运行周期变小

C．火星探测飞船绕火星飞行过程中在P点的动能小于在Q点的动能

D．要使探测飞船的轨道在P点由椭圆轨道I变轨为圆轨道II，探测飞船应减速

19．如图所示，竖直放置的两根足够长平行金属导轨相距L，导轨间接有一定值电阻R，质量为m，电阻为r的金属棒与两导轨始终保持垂直并良好接触，且无摩擦，整个装置放在匀强磁场中，磁场方向与导轨平面垂直，现将金属棒由静止释放，金属棒下落高度为h时开始做匀速运动，在此过程中（）

A．导体棒的最大速度为

B．通过电阻R的电量为

C．导体棒服安培力做的功等于电阻R上产生的热量

D．重力和安培力对导体棒做的功代数和等于导体棒动能的增加量

20．如图所示，边长为L，匝数为N，电阻不计的正方形线圈abcd在磁感应强度为B的匀强磁场中绕转轴OO′转动，轴OO′垂直于磁感线，在线圈

外接一含有理想变压器的电路，变压器原、副线

圈的匝数分别为n1和n2，保持线圈以恒定角速

度

转动，下列判断正确的是（）

A．两电压表的示数之比U1：

U2=n1：

n2

B．电压表V1示数等于NB

L2

C．电压表V2示数随时间按余弦规律变化

D．当可变电阻R的滑片P向上滑动时，电压表V2的示数变大

21．电动汽车具有环保、节能等优点，它将成为我国汽车工业发展的一个新方向，在测试某汽车厂家自行研制的某款电动汽车的性能时，电动汽车在平直公路上静止开始加速，测得发动机功率随时间变化的图象和其速度随时间变化的图象分别如图甲，乙所示，若电动汽车所受阻力恒定，则（）

A．该电动汽车的质量为1.2×103kg

B．测试时该电动汽车所受阻力为1.0×103N

C．在0—110s内该电动汽车的牵引力做功为4.4×106J

D．在0—110s内该电动汽车的牵引力和做功的代数和为9.6×105J

第Ⅱ卷（非选择题，共174分）

注意事项：

第Ⅱ卷须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

三、非选择题，包括必考题和选考题两部分，第22题—第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题—40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共11题，129分。

22．（6分）图甲中的1、2、3为三个电学黑箱，每个黑箱内只有定值电阻、电源、二极管、电容器中的某一个电学元件。

现用多用电表对这三个黑箱进行探测。

（1）用直流5V挡接电箱1的两接线柱进行测量，多用电表指针位于图乙中b位置，则黑箱1内的元件应为；

（2）用×100

的挡接黑箱2的两接线柱进行测量，正、反向测量多用电表指针均位于图乙中的b位置，则黑箱2内的元件应为；

（3）用×1k

挡接黑箱3的两接线柱进行测量，多用电表指针位于图乙中的位置a，反向测量时，多用电表指针位于位置c，则黑箱3内的元件应为。

23．（9分）如图甲所示是某同学探究小车加速度与力关系的实验装置，他将光电门固定在水平轨道上的B点，用不同重物通过细线拉同一小车，小车前端装有拉力传感器可测出细线的拉力大小，每次小车都从同一位置A由静止释放。

（1）用游标卡尺测出遮光条的宽度d，实验时将小车从图示A位置由静止释放，由数字计时器读出遮光条通过光电门的时间△t，则不车到达B点时的速度v=；用刻度尺测出A、B两点间的距离L，则小车的加速度a=（用所测得的物理量表示）。

（2）某同学测得拉力传感器的示数F和小车的加速度a的数据如下表所示：

根据表中的数据在下图乙所示的坐标中作出a-F图象：

（3）由图象可得到小车总质量（包括传感器）为kg，分析图象不过原点的主要原因是。

24．（13分）质量m1kg的物体，在水平恒力推动下沿粗糙水平面由静止开始作匀加速运动，物体到达P点时撤去水平恒力，从物体起动时开始计时，每隔0.2s测得物体的瞬时速度如下表所示，物体与粗糙水平面间的动摩擦因数始终不变，取g=10m/s2，求：

（1）水平恒力的大小；

（2）物体到达P点时速度大小和时间。

25．（19分）如图所示，在平面直角坐标系xoy的第一象限内存在电场强度为E的匀强匀强电场中，一段时间后从x轴上P2（2L，0）点射入电场，电场方向沿y轴负方向，一带正电的粒子从y轴上P1（0，L）点以速度v0平行于x轴射入第四象限，在第四象限适当的地方加一个磁感应强度大小为B，方向垂直纸面向外的圆形匀强磁场区域，使粒子进入磁场运动，离开磁场后经过y轴上的P3点时速度与y轴负方向成45°角，不计粒子重力。

求：

（1）粒子的比荷

；

（2）所加圆形磁场区域的最小半径。

26．（14分）已知，中学化学常见的一些物质有如下图转化关系（转化关系中的某些产物已略去）。

其中，物质A、D、G是单质，D的单质在黄绿色气体中燃烧生成的产物溶于水得到E，黑色物质C有磁性是某金属矿物的主要成份，F是混合物，H是极易溶于水的碱性气体。

回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式是。

（3）制备1的胶体的具体方法是；

用化学方程式表示该方法的原理。

（3）用反应②中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态。

（4）在一定温度和有催化剂存在的条件下，将1.0molG和2.5molD放入500mL密闭容器中，经过20min达到平衡，平衡后H的浓度为2.0mol/L，则用G表示20min内的平均反应速率为，该温度下此反应的平衡常数K=。

如果保持温度和体积不变，再向容器中同时充入1.5molG和1.0molH，平衡（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。

27．（15分）查阅资料得知：

Na和CO2反应，产物可能有Na2CO3、Na2O、C、CO。

又知CO通入PdCl2溶液中会有黑色沉淀Pd（钯）生成。

有化学兴趣小组设计用下面装置（夹持装置已略去）进行“纳在CO2中燃烧”的实验，以探究这些产物是否存在。

（1）简述装置A中长劲漏斗必须插入液面下的原因。

写出装置A中发生反应的离子方程式。

（2）依据上述实验装置进行实验，完成下表

（3）写出装置E中发生反应的化学反应方程式。

（4）用pH试纸测②所得溶液，试纸呈蓝色，有同学得出结论：

Na与CO2反应一定产生Na3O。

该结论是否严谨（选答“是”或“否”），简述理由。

28．（14分）过氧化氢有广泛的用途。

有“绿色氧化剂”美称。

I．工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其流程如下：

（1）根据上述反应原理，写出电解硫酸氢铵溶液时阳极的电极反应方程式。

（2）在以上流程图中，采用减压蒸馏的原因是。

II．

（1）保存过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的标签是。

（填序号）

（2）H2O2可用于消除采矿业胶液中的氰化物，如KCN；KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，生成物A的化学式是。

（3）某同学做实验时，误把H2O2溶液当作酸与Fe2O3粉末混合，发现有大量气泡产生。

[提出问题]MnO2可作为H2O2分解的催化剂，Fe2O3是否也能作为H2O2分解的催化剂？

[猜想]Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂。

[设计实验验证]

实验一：

取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，说明H2O2在常温下能缓慢分解。

实验二：

在实验一的试管中加入wgFe2O3粉末，有大量气泡产生，伸入带火星的木条，木条复燃，说明。

实验三：

待反应结束后，将试管中的不溶物滤出，洗涤、干燥，称量，固体质量仍为wg，说明

。

[结论]Fe2O3粉末可作为H2O2分解的催化剂。

[反思与评价]①有同学认为，还需要再做一个实验，以验证，才能证明上述结论正确。

②某同学做了以下对照试验，测定用足量H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间，得到下表数据。

通过分析数据，可得出结论。

29．（11分）为研究高温、干旱对甲、乙两种辣椒生长的影响，现将生长良好的甲、乙两种辣椒植株随机分为三组，对照组在适宜条件下进行培养，实验组为高温组和干旱组（其它培养条件相同且适宜），培养10天后，结果如图所示，请回答下列问题：

（1）比较甲、乙两种辣椒的实验结果。

更适宜生活在高温环境的是，从进化角度分析，其耐高温特性是长期的结果。

（2）干旱会导致部分气孔关闭，与对照组相比，干旱组叶绿体中的（C3、C5）含量更低，原因是。

（3）根据实验结果，能否判断在高温条件下甲植物的总光合速率大于乙植物？

。

原因是：

。

30．（10分）下图为突触结构模式图，a为突触小体。

为研究某药物阻断兴奋传导的机理，生物兴趣小组进行了以下实验（在施用药物能兴奋能正常传导）。

请回答：

（1）甲组将该药物施用于图中②处，乙组施用于③处，均在①处给予适当刺激，观察电流表指针的偏转次数和方向。

若甲组中电流表指针，乙组中电源表指针。

则证明该药物的作用是阻断兴奋在神经纤维上的传导。

实验中的自变量是。

（2）若该药物的作用是阻断兴奋在神经元间的传递，为进一步研究其作用机理，可用放射性同位素标记该药物，施用于图中③处。

一段时间后，若在突触后膜上检测到放射性，则说明该药物与突触后膜上的结合，阻止了，从而阻断了兴奋的传递。

31．（8分）下表是某湖泊生态系统能量流动情况的调查结果，表中A、B、C、D、E、F分别表示不同种群，F为分解者；P表示种群储存的能量，R表示呼吸作用消耗的能量（单位：

102kJ/m2·a）。

请回答：

（1）绘出该生态系统的食物网（用字母和箭头表示）。

（2）该生态系统中能量流动的特点是，输入第三营养级的总能量是102kJ/m2·a。

（3）种群B，E分别分布在湖泊中央的上层和临近湖岸的上层，比较B和E的分布，体现了生物群落的结构。

（4）调查中，第一次捕获并标记D个体100个，放回后一段时间重新捕获80个，其中有10个带有标记。

据此估算，种群D的数量约为个。

（5）该湖泊曾受到轻微污染，生态平衡并未遭到破坏，说明该生态系统具有较强的稳定性，其主要原因是。

32．（10分）某植物花色受两对等位基因D、d和E、e控制。

只有当D和E同时存在时表现为红花，其它表现为白花。

现用甲、乙、丙三个不同基因型的纯合白花品系进行杂交实验，结果如下：

实验一：

P甲×乙，F1全为红花

实验二：

P甲×丙，F1全为白花

实验三：

P乙×丙，F1全为白花

实验四：

用实验二和实验三中的F1杂交，后代表现为白花：

红花=3：

1

请回答下列问题：

（1）丙的基因型是。

（2）根据实验四能否判断这两对等位基因的遗传一定遵循基因的自由组合定律？

，你的理由是。

（3）若该植物花色的遗传遵循基因的自由组合定律，用实验一的F1自交，其后代的表现型及其数量比为，用实验一的F1与丙杂交，其后代的表现型及其数量比为。

（二）选考题；共45分。

请考生从给出的3组物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在第I卷答题卡选择题答题区域内把选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致。

并在第II卷答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33．[物理——选修3—3]（15分）

（1）（6分）关于热现象，下列说法正确的是（选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分，选错一个扣3分，最低得分为0分）

A．物体温度升高，物体内所有分子运动的速率均增加

B．对于一定质量的理想气体，若温度升高，其压强一定增大

C．分子间距离r

D．热量能够自发地从高温物体传递到低温物体，但不能自发地从低温物体传递到高温物体

E．气体分子单位时间内碰撞器壁单位面积的次数，与单位体积内气体的分子数和气体温度有关

（2）（9分）如图所示，A、B两个气缸中装有体积均为V，压强均为1atm（标准大气压），温度均在27°的空气，中间用细管连接，细管容积不计，管中有一绝热活塞（不计摩擦，可自由移动），开始时汽缸A左端的活塞距离其右端底部为L，现保持A气缸中的气体温度不变，将活塞向右推

，若要使细管中的活塞仍停在原位置，则B气缸中的气体温度应升高到多少摄氏度？

34．[物理——选修3—4]（15分）

（1）（6分）如图所示，直角三角形ABC为一棱镜的截面，∠A=30°，

AC边长为a，一束光以45°的入射角从AC边的中点M射入棱镜，

并垂直AB边由N点射出，则棱镜材料的折射率为；已知光

在真空中的速度为c，则这束光在棱镜中传播的时间为。

（2）（9分）一列简谐横波沿直线传播，先后通过a，b两点，两点平衡位置时的距离L=4.42m（λ

图中实、虚两条曲线分别表示平衡位置在a、b两点处质点的振动曲线。

求：

①此列波的频率；

②此列波的传播速度大小。

35．[物理——选修3—5]（15分）

（1）（6分）下列说法中正确的是（选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分，选错一个扣3分，最低得分为0分）

A．卢瑟福通过实验发现质子的核反应方程为：

B．紫外线照射到锌板表面时能产生光电效应，则增大紫外线的照射强度时，从锌板表面逸出的光电子的最大初动能也随之增大

C．若质子、中子、α粒子的质量分别为m1、m2、m3，则质子和中子结合成一个α粒子释放的能量为[2（m1+m2）-m3]c2

D．10个放射性元素的原子核，当有5个原子核发生衰变所需的时间就是该放射性元素的半衰期

E．当氢原子从n=4的能级跃迁到n=2的能级时，辐射出光子

（2）（9分）如图所示，半径为R的光滑1/4圆弧曲面体A固体在水平面上，末端切线水平。

一长为L，质量为M的木板B静止在光滑的水平面上，左端与A末端等高接触但不粘连。

现有一质量为m的滑块C（可视为质点），从A的顶端由静止释放，并最终滑上木板，设滑块与木板间动摩擦因数为μ，则木板长度至少为多少才能使滑块不滑出木板。

36．[化学——选修2：

化学与技术]（15分）

工业上通常采用碱法从铝土矿制取Al2O3，下图为碱法制取Al2O3的工艺流程。

已知铝土矿中含有的杂质主要是氧化铁、含硅化合物。

回答下列问题：

（1）操作I的名称是；得到的H2SiO3沉淀经过处理可得到硅胶，写出硅胶的一种用途。

（2）工业上将Al2O3投入熔融的冰晶石，通过电解制备金属铝，冰晶石的作用是。

铝电解槽的阳极材料为碳块，需要定期更换，说明原因。

（3）工业上用NaOH溶液溶解铝上矿，是利用了Al2O3的性。

（4）写出铝土矿中杂质与加入的氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

（5）往铝酸钠[NaAl（OH）4]溶液中加入品种Al（OH）3，通过结晶析出氢氧化铝，写出析出氢氧化铝的离子方程式。

（6）氢氧化铝在不同温度下分解产物不同，已知：

现有一定温度下加热氢氧化铝得到的固体产物，经测定其中氢元素含量为1.0%，判断固体产物的成分是。

37．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A，E同主族，且A元素的质子数是E元素的一半。

最外层电子数D元素原子是A元素原子的一半，核外电子数C元素原子比E元素原子少5个。

（1）基态D元素原子的电子排布式为。

A与B相比，电负性较大的是（用相应的元素符号表示。

下同）。

EA3分子的立体构型为，在该分子中