则下列反应不能发生的是（）
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋2H＋＋SO42－===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
例题4．配平下列方程式：
①____C＋____HNO3===____CO2↑＋____NO2↑＋____H2O
②___K2C2O4＋___K2Cr2O7＋___H2SO4=___CO2↑＋___K2SO4＋__Cr2（SO4）3＋__H2O
③____KMnO4＋____HCl===___MnCl2＋____Cl2↑＋____KCl＋____H2O
④____Cl2＋____NaOH===____NaCl＋____NaClO3＋____H2O
⑤____Na2Cr2O7＋___KI＋___HCl==___CrCl3＋___NaCl＋___KCl＋___I2＋____
⑥____FeS＋____O2===____Fe2O3＋____SO2
⑦____MnO4－＋____H2O2＋____H＋===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O
⑧___ClO－＋____Fe（OH）3＋____OH－===____Cl－＋____FeO42－＋____H2O
变式4.1．配平下列方程式：
①____H2S＋____HNO3===____H2SO4＋____NO2＋____H2O
②____K2Cr2O7＋____SO2＋____H2SO4===___Cr2（SO4）3＋____K2SO4＋___H2O
③____Mg＋____HNO3===____Mg（NO3）2＋____NH4NO3＋____H2O
④____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3
⑤____KMnO4＋____K2SO3＋______===____K2MnO4＋____K2SO4＋_____H2O
⑥____FeI2＋____Cl2===____FeCl3＋____I2
⑦____Mn2＋＋____S2O82－＋____H2O===_____SO42－＋____MnO4－＋______
⑧____Cr2O72－＋____H2O2＋_____===____Cr3＋＋____O2↑＋____H2O
变式4.2．（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。
在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）
A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N2
例题5．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。
其变化可个表述为：
□KClO3＋□HCl（浓）＝□KCl＋□ClO2↑＋□Cl2↑＋□
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性②还原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为_________mol。
（4）ClO2具有很强的氧化性。
因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。
例题6．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒原理与下列________（填序号）物质相似。
A．75%酒精B．双氧水
C．苯酚D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：
_______________________________________________________________________。
（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是_________。
（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、________和________（写化学式）。
（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得___molKMnO4。
变式6.1．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：
软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4，滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
请回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；
（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是；
（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335gNa2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。
课后练习
氧化还原反应的概念
1．2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。
钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：
CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋Pd↓＋2HC1。
下列说法正确的是（）
A．该反应条件下还原性：
CO>Pd
B．该反应中PdCl2被氧化
C．生成22.4LCO2时，转移的电子为2mo1
D．CO气体只有在高温下才能表现还原性
2．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：
NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）（）
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
3．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。
下列有关该反应的说法正确的是（）
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：
1
C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
4．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。
反应为：
LiH＋H2O==LiOH＋H2↑在这个反应中（）
A．水是氧化剂，LiH是还原剂
B．LiH是氧化剂，水是还原剂
C．LiH既是氧化剂又是还原剂
D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性
5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2＋SO2＋2H2O==H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是（）
①2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
②4Fe（OH）2＋O2＋2H2O==4Fe（OH）3
③2F2＋2H2O==4HF＋O2
④2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑
A．①③B．①④
C．③④D．②④
6．某学生为研究乙二酸（HOOC－COOH）的化学性质，进行如下实验：
向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液由紫红色变为无色。
由此可知，乙二酸具有（）
A．氧化性B．还原性
C．酸性D．碱性
7．高铁酸钾（K2FeO4）和二氧化氯（ClO2）都是高效水处理剂，其工业制备的反应原理分别为：
2Fe（OH）3＋3KClO＋4KOH==2K2FeO4＋3KCl＋5H2O
2KClO3＋Na2SO3＋H2SO4==2ClO2＋Na2SO4＋K2SO4＋H2O
下列说法中，正确的是（）
A．上述两个反应中，KClO3做氧化剂，KClO做还原剂
B．ClO2做水处理剂原理和明矾相同
C．K2FeO4用于杀菌后其还原产物还可用作净水剂
D．制备等物质的量的K2FeO4和ClO2，转移的电子数之比为1：
1
8．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
9．下列物质中既有氧化性又有还原性的是（）
A．HClOB．Al2O3
C．N2O3D．SiO2
10．下列叙述正确的是（）
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
11．下列推断合理的是（）
A．Fe3＋、O2、H2O2三种微粒只具有氧化性，没有还原性
B．木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3
C．因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2
D．Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现
12．下列说法正确的是（）
A．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
B．含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强
氧化还原反应的规律
13．已知某强氧化剂RO（OH）2＋中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。
如果还原2.4×10－3molRO（OH）2＋至较低价态，需要60mL0.1mol/L的Na2SO3溶液。
那么，R元素被还原成的价态是（）
A．－1B．0
C．＋1D．＋2
14．向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molX2O72－的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋全部恰好氧化，并使X2O72－还原为Xn＋，则n值为（）
A．5B．4
C．3D．2
15．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
16．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：
3NaClO→2NaCl＋NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）
A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4
17．根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是（）
①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色③向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去
A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO4－
B．MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2
C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO4－
D．Fe3＋＞MnO4－＞Cl2＞I2
18．有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。
下列说法正确的是（）
A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3＋＞Co2O3
C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化
19．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）
A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
B．x＝0.6a，2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－
C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
20．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：
①G→Q＋NaCl
②Q＋H2O→X＋H2
③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH→Q＋X＋H2
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（）
A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X
21．向含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1molAg。
下列结论错误的是（）
A．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2
B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋
C．氧化性：
Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋
D．1molFe可还原2molFe3＋
氧化还原反应的配平
22．配平下列方程式
⑴___KNO3＋___FeCl2＋___HCl===___KCl＋___FeCl3＋___NO↑＋___H2O
⑵____KI＋____KMnO4＋____H2SO4===___I2＋____K2SO4＋___MnSO4＋____H2O
⑶____Fe2O3＋____KClO3＋____KOH===____K2FeO4＋____KCl＋____H2O
⑷____Pt＋____HNO3＋____HCl===____H2PtCl4＋____NO2↑＋____H2O
⑸____HCl（浓）＋____MnO2===____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O
⑹____Cu＋____HNO3（稀）===____Cu（NO3）2＋____NO↑＋____H2O
⑺____NO2＋____H2O===____HNO3＋____NO
⑻____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O
⑼____FeSO4＋____HNO3===____Fe（NO3）3＋____Fe2（SO4）3＋____N2O＋______
⑽____FeS＋____HNO3===____Fe（NO3）3＋____H2SO4＋____NO↑＋____H2O
⑾____Cr（OH）4－＋____＋____ClO－===____CrO42－＋____Cl－＋____H2O
⑿____MnO4－＋____Cl－＋____H＋===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O
⒀____Zn＋____H＋＋____NO3－===____Zn2＋＋____NH4＋＋______
氧化还原反应的综合
23．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
□____＋□_____＋□_____→□HIO3＋□______
（2）整个过程中的还原剂是________________。
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变成_______色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。
Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________________________。
（4）加碘盐中含碘量为20～50mg·kg－1。
制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2______L（标准状况，保留2位小数）。
24．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。
现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是__________，化合价没有发生变化的反应物是________。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）___________________________________________________________________。
（3）上述反应中，氧化剂是________，1mol氧化剂在反应中_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。
说出NaBiO3的一个性质：
______________________________________________________________。
25．
（1）配平氧化还原反应方程式：
____C2O42－＋____MnO4－＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O
（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。
量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol·L－1NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。
该溶液被中和的H＋的总物质的量为________mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液。
A．KMnO4溶液在滴定过程中作________（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程____________（填“需要”或“不需要”）另加指示剂。
滴至16mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。
B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为__________。
26．MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生
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