人教版九年级下学期期末学业水平测试化学试题.docx
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人教版九年级下学期期末学业水平测试化学试题
人教版九年级下学期期末学业水平测试化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.物质世界是不断运动和变化的，下列变化属于化学变化的是（）
A．
海水晒盐
B．
钢铁生锈
C．
滴水成冰
D．
酒精挥发
2.下列实验基本操作中，正确的是
A．
氧气验满
B．
加热液体
C．
滴加液体
D．
收集二氧化碳
3.下列变化中,属于物理变化的是（）
A．菜刀生锈
B．酒精燃烧
C．汽油挥发
D．粮食酿酒
4.下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．碳在空气中燃烧生成CO2
C．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到黑色粉末
D．将CO2气体通入石蕊溶液中，溶液由紫色变无色
5.通常在白炽灯泡里的玻璃柱上涂有一层物质，消耗氧气，保护灯丝，该物质是（）
A．氯酸钾
B．氧化汞
C．二氧化锰
D．红磷
6.下列判断正确的是
A．到溶洞探险（可能含较多二氧化碳）用手电筒照明比火把照明好
B．可用燃烧检验产物的方法鉴别氢气、一氧化碳、甲烷
C．大风吹灭蜡烛的火焰，其原理是降低了蜡烛的着火点
D．某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的
7.下列说法正确的是
A．Cl-的质子数比电子数多1
B．NaCl由Cl-和Na+构成
C．原子都由质子、中子、电子构成
D．保持水的化学性质的最小粒子是H和O
8.有一混合气体，经测定只含有甲烷和一氧化碳，现将11.6g该混合气体在氧气中充分燃烧，并将生成物先后依次通过足量的浓硫酸和碱石灰（已知：
碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物），确保每一步都被充分吸收，测得浓硫酸增重7.2g。
下列说法不正确的是
A．碱石灰增22g
B．混合气体中一氧化碳质量为8.4g
C．混合气体中碳、氢元素的质量比为15:
2
D．混合气体中甲烷与一氧化碳分子数之比为3:
2
9.建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学，如形成守恒观念，可以更好的理解质量守恒定律，下列表述正确的是（）
A．每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子
B．32gS与32gO2完全反应，生成64gSO2
C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律
D．10g水蒸气变成10g水蒸气，变化前后质量相等，遵循质量守恒定律
10.根据化学方程式不能获得的信息是
A．化学反应速率的快慢程度
B．反应发生所需要的条件
C．反应中的反应物和生成物
D．各反应物、生成物之间的质量比
11.下列关于“物质一用途一性质”的说法错误的是
A．氧气一火箭发射一助燃剂
B．氮气一食品防腐一常温下化学性质稳定
C．干冰一制冷剂一升华后气体密度大于空气
D．稀有气体一霓虹灯一通电能发出不同颜色的光
12.下列变化中，属于氧化反应，不属于化合反应的是（）
A．铁丝在氧气中燃烧
B．硫在氧气中燃烧
C．蜡烛在空气中燃烧
D．木炭在氧气中燃烧
13.用下图装置进行实验。
下列现象能证明空气中O2的含量的是（）
A．红磷燃烧，产生白烟
B．瓶中液面先下降，后上升
C．瓶中液面最终上升至1处
D．水槽中液面下降
二、多选题
14.甲、乙两物质发生反应的微观示意图所下，则说法正确的是（）
A．该反应前后原子个数保持不变
B．该反应属于化合反应
C．甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量
D．甲和丙中同种元素的化合价均相等
15.下列归纳总结完全正确的一组是
A．化学之最
B．化学与生活
①熔点最低的金属是汞
②空气中体积分数最大的是氧气
①水壶中的水垢：
可加食醋浸泡除去
②冰箱中的异味：
可放活性炭吸附
C．物质的实验室保存
D．化学与工农业
①白磷在冷水中保存：
隔绝空气
②浓硫酸密封保存：
防止吸水、变质
①用石油产品生产合成纤维
②施用尿素，使农作物茎叶繁茂，叶色浓绿
A．A
B．B
C．C
D．D
三、填空题
16.为了验证二氧化碳的性质，某同学将实验中制取的二氧化碳气体导入A、B装置（如图），回答下列问题：
（1）装置A中的现象是________ ，发生反应的化学方程式为________．
（2）B装置中的现象是 ________ ，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持蜡烛燃烧，且密度比空气大，由此可知，二氧化碳在生活中可用于________ ．
四、实验题
17.根据下列装置,结合所学化学知识回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：
①______,②______。
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的文字表达式为______,应选择的发生和收集装置是______,若用装置G收集氧气则气体应从______（填“a”或“b”）通入。
（3）用装置C与D组合制取氧气的文字表达式为______。
用装置C与D组合还能制取______气体,反应的文字表达式为______；可以用______检验该气体,现象是______。
装置C和B比较,用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是______。
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。
氨气密度比空气密度小,极易溶于水。
则要选择的发生和收集装置是______。
18.某同学用图所示装置研究铁丝燃烧实验。
（1）依次打开K2和K1，A中反应的化学方程式是______________________________________。
（2）接通电源，预热铁丝（事先已打磨好），并未立刻观察到铁丝燃烧，可能的原因是___________________。
（3）铁丝剧烈燃烧后，立刻关闭K1。
当燃烧停止一段时间后，C中水流入B，产生该现象的原因是__________________________________________。
19.（共7分）为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验。
实验步骤如下：
先分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。
按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管抽气。
一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。
（提示：
氢氧化钠和氯化钙固体即可以吸收水分也可以出去二氧化碳）实验数据如下表。
蜡烛
装置Ⅱ
装置Ⅲ
反应前的质量/g
15.8
182.3
212.2
反应后的质量/g
14.4
184.1
216.6
（1）该实验中测得水的质量为_______g，二氧化碳的质量为________g。
（2）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为_____________。
（3）装置Ⅲ发生反应的化学方程式 。
（4）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是__________________。
（5）该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？
_______（填“能”或“不能”），理由是 。
五、简答题
20.我们要能够由现象到性质、由宏观到微观、由定性到定量多角度认识化学变化。
（1）我们曾经做如图这一组对比实验，该对比实验得出的结论是_____；（填写正确选项的序号）
①CO2密度比空气密度大
②CO2能够与水发生化学反应
③CO2不能使干石蕊纸花变色④CO2不支持燃烧
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
（2）下图是某反应的微观示意图（其中“
”和“
”分别表示氧原子和氢原子）
①“反应后”图示中应再填入_____个“
”微粒；
②请写出此反应的化学方程式______________；
（3）在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
①X的值为_______g；②该反应所属的基本反应类型是_________；
③该反应中B和D两种物质变化的质量比为_______。
21.H2O2在工业生产中做有机碳脱除剂，在将有机碳转化为CO2的同时，自身也会发生分解。
其他条件相同时，研究温度对有机碳脱除率的影响，结果如图所示。
（1）过氧化氢分解的化学方程式为______。
（2）分析图得出的结论是_____。
22.根据下图实验示意图回答问题：
（1）写出标有①的仪器的名称 ；
（2）由实验B得出水是由氢元素和 元素组成的。
（3）实验A中的实验现象是 ；
写出反应C的化学方程式 。
（4）实验D中燃烧匙中所盛药品为红磷，实验中红磷要过量，其原因是 。
23.A在B中充分燃烧生成C和D，A、B、C、D的微观示意图如下图所示。
物质
A
B
C
D
分子示意图
看图回答：
（1）A、B、C、D中属于氧化物的是_____。
（2）A中氮、氢原子个数之比为_____，氮、氢元素质量之比为_____。
（3）A在B中充分燃烧的化学方程式为_____。
24.燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系。
（1）新闻报道某地所乘公交车发生燃烧，多项证据显示是有人携带汽油上车，当空气中悬浮着一定量的汽油时，一个小火星就足以使燃烧，这说明汽油的着火点较______（填“高”或“低”）。
（2）今年5月18日，我国在南海海域试采可燃冰获得成功，我国成为全球第一个在海域可燃冰开采中获得连续稳定产气的国家，可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结果，CH4和少量N2，CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的组成，因此可燃冰属于______（填“纯净物”或“混合物”），如图1是可燃冰的微观示意图，请写出其燃烧的化学方程式______。
（3）天然气的主要成分为甲烷（CH4），是一种无色无味的气体，密度小于空气，天然气泄漏后，遇明火易发生爆炸，为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，如图2甲、乙两种情况，安装位置正确的是______（填“甲”或“乙”）。
（4）破坏燃烧条件可以灭火，避免爆炸，如图3所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，“火立熄”接触到火焰3﹣5秒炸开，释放的粉术覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，“火立熄”的灭火原理是______。
六、计算题
25.实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g.mL-1）配制120克溶质质量分数为10%的稀盐酸。
（1）计算:
需要浓盐酸_____mL,（写出计算过程，保留一位小数，下同）。
（2）量取:
用规格为_____mL的量筒（从50mL、100mL中选）量取浓盐酸。
（3）如果用足量的铁粉与800g10%稀盐酸反应，则放出氢气质量为多少克_____（保留一位小数）?
（4）小明另取一瓶等质量的久置的铁粉与800g10%的稀盐酸反应，结果，放出的氢气的质量远远小于上述（3）中氢气的质量，请分析可能的原因_____。
26.铝合金是汽车制造中的重要材料之一,查阅资料可知:
氢氧化铝沉淀可与氢氧化钠溶液反应，产生可溶性的偏铝酸钠,反应如下:
。
某学习小组取7.8g该合金粉末加入200.0g过量的盐酸中（假设合金中的其他成分不参与反应）,向充分反应后的物质中加入过量20.0%的氢氧化钠溶液。
整个实验过程的数据如图所示:
根据图示回答以下问题:
（1）b点时,溶液中的溶质为____________（写化学式）。
（2）该合金中铝的质量为____________g。
（3）加入盐酸的溶质质量分数为____________?
（请写出计算过程）
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
二、多选题
1、
2、
三、填空题
1、
四、实验题
1、
2、
3、
五、简答题
1、
2、
3、
4、
5、
六、计算题
1、
2、
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