C.化合物ZX2是碱性氧化物
D.氟离子会跟Z5(YX4)3XW发生沉淀的转化
12.高氯酸(HClO2)可用于人造金刚石提纯、电镀工业、医药工业等。
以下是一种生产高氯酸的工艺流程。
下列说法错误的是
A.每生成1molHClO4转移2mol电子
B.NaHSO4的溶解度随温度的降低而增大
C.HClO4的沸点与溶剂H20的沸点相差较大
D.ClO2具有非常强的氧化能力,可用作饮用水消毒剂
13.某学校化学社团为探究SO2与Fe3+是否发生氧化还原反应,按如图4所示装置进行实验(夹持、加热装置均省略),已知浓硫酸的沸点为338°C。
下列说法错误的是
A.甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生
B.试剂a为饱和NaHSO4溶液
C.丙中溶液pH降低,证明Fe3+氧化了SO2
D.若Fe3+氧化了SO2,则在丙中的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,会出现蓝色沉淀
14.一种利川纳米V2O5纤维为电极的Li-Mg二次电池的工作原理如图5所示。
下列说法正确的是
A.放电时,电池的负极反应为Mg2++2e-=Mg
B.充电时,阳极反应式可以表示为LiV2O5-e-=Li++V2O5
C.该电池的电解质溶液可以为1mol.L-1的LiCl-MgCl2混合水溶液
D.电池中所用离子交换膜为阴离子交换膜
15.某温度下,在容积为2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2,加合适的催化剂(体积可以忽略不计)后发生反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH<0,反应过程中用压力计测得容器内压强的变化如图6所示。
下列说法正确的是
A.升高温度既能增大该反应的速率又能提高产率
B.往体系中充人一定量的氮气,CO的转化率增大
C.0~20min,H2的平均反应速率为0.0125mol.L-1.min-1
D.该温度下平衡常数Kp=5.7x10-2MPa-2
16.在1LO.10mol.L-'NH,HCO,溶液中加入一定量NaOH固体并恢复到常温(体积变化忽略不计),溶液中各主要微粒浓度变化如图7所示[已知K,(NH3.H20)=1.75x10-5,K(H2CO3)=4.4x10-7,Ka(H2CO3)=4.7x10-11]。
下列说法正确的是
A.NH4HCO3溶液呈酸性
B.a点pH约为9,b点pH约为12
c.当n(NaOH)=0.05mol时,只有NH4+与0H反应
D.当n(NaOH)=0.10mol时,c(Na+)>c(HC03-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
二、非选择题:
共56分。
第17-19题为必考题,考生都必须作答。
第20~21题为选
考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共42分。
17.(14分)碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材软礅铁氧休的原料。
MnCO3难溶于水和乙醇,潮
湿时易被空气氧化。
某化学小组在实验室模拟用10g软锰矿粉(MnO2占50%,染质主要为Fe203)制备高纯碳酸锰。
其主要流程为:
已知下列物质开始沉淀和完全沉淀时的pH:
(1)“溶浸”时(装置图如图8所示,夹持装置省略),缓慢向三口烧瓶中通人过
量的SO2,搅拌。
①MnO2转化的化学方程式为.
②“多孔球泡”的作用是.
③NaOH溶液的作用是。
(2)“除杂”过程的操作是先在溶浸后的三口烧瓶中加人纯MnO2粉末,再用饱和
Na2CO3溶液调节pH为4~5,过滤。
①加人纯MnO2粉末的目的是。
②调节溶液pH为4~5的目的是
(3)“沉锰”时,需先将“除杂”后的滤液的pH调整为6~7,保持温度不超过40°C,
然后一边搅拌,一边加入NH4HCO3粉末,有无色无味的气体放出,同时有浅粉色的沉淀生成。
①该反应的离子方程式为
②保持温度不超过40°C的原因是。
(4)“洗涤”时,用少量乙醇洗涤比用水洗涤要好的原因是
(5)“干燥”时,雷将样品置于50-60°C心烘箱中烘烤约60min,得到干燥的碳酸锰粉末5.4g,则MnCO,的产率是______。
(保留三位有效数字)
18.(16分)三氧化钨(WO3
)常川于制备特种介金、防火材料和防腐涂层。
现利用白钨精矿(含
80%CaWO4及少量比Fe、Zn和Mg等的氧化物)生产WO3.设计了如下工艺流程:
已知:
①浸出液中钨(W)以[WO3C204.H20]2-形式存在。
②钨酸(H2WO4)难溶于水。
③K(CaS04)=4.9x10-5.K(CaC03)=2.3x10-9;K(H2C204)=5.6x10-2.K(H2C204)=1.6x10-4。
回答下列问题:
(1)“破碎”的目的是;“破碎”后的白钨精矿粒径约为50μm,往其中加入浸取液后形成的分散系属于
(2)操作1的名称为_。
(3)浸出液中含量最大的阳离子是;[WO3C204.H20]2-中W元素的化合价为_
(4)“加热”时发生反应的离子方程式为;煅烧”时发生反应的化学方程式为。
(5)本工艺中能循环使用的物质是
(6)通过计算说明“浸取”过程形成CaSO4而不能形成CaC20,的原因:
19.(12分)
S2Cl2和SCl2均为重要的化工产品。
(1)已知下列化学键的键能及S4的结构式:
则反应S4(g)+4Cl2(s)=-=4SCl2(g)∆H=kJ.mol-1
(2)S2Cl2常用作橡胶工业的硫化剂,其结构与H2O2相似,则S2Cl2的电子式为_。
S2Cl2易发生水解反应,产生无色有刺激性气味的气体,同时生成淡黄色沉淀,该反应的化学方程式为o
(3)工业上制取SCl2的反应之一为S2Cl2(g)+Cl2(g)=2SCl2(g)∆H<0。
一定压强下,向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2发生上述反应,Cl2与SCl2的消耗速率与温度的关系如图9所示。
①A、B、C、D四点对应状态下,达到平衡状态的有(填字母),理由是。
②采取以下措施可以提高SCl2产率的是(填字母)。
A.升高体系的温度B.压缩容器的体积
C.增大n(Cl2)D.使用催化剂
③若某温度下,反应达到平衡时S2Cl2的转化率为a,则化学平衡常数K=(用含a的式子表示)。
(二)选考题:
共14分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第
一题计分。
20.[选修3:
物质结构与性质](14分)
Fe3O4和Fe2O3是铁的重要氧化物,能制成重要的纳米材料。
回答下列问题:
(1)基态铁原子的s能级上的电子数是其未成对电子数的倍。
(2)第一电离能:
Fe0(填“>”“<”或“=”)。
(3)将Fe2O3溶于足量稀硫酸后得到几乎无色的溶液A,往溶液A中加入少许氯化钠后得到黄色溶液B。
已知溶液A中Fe元素主要以浅紫色的[Fe(H2O)6]3+形式存在,溶液B中存在黄色的[FeCl6]3-。
溶液A中浓度最大的阴离子的空间结构为_______,中心原子的杂化方式为______。
[Fe(H2O)6]3+与[FeCl6]3-中都含有的化学键为_。
根据上述实验,可知稳定性:
[Fe(H2O)6]3+______[FeCl6]3-(填“强于”或“弱于”)。
(4)Fe3O4是一种重要的磁性材料。
其晶胞如图10所示,晶胞参数为apm。
其中Fe位于晶胞的顶点、面心和体内,O全部在晶胞体内。
①1个Fe304晶胞中含有个Fe2+,_____个Fe3+。
已知Fe2+、Fe3+、02-的半径分别为r1pm、r2pm、r3pm,则Fe3O4晶胞的空间利用率为。
②Fe304晶体的密度表达式为_g.cm-3.
21.[选修五:
有机化学基础](14分)
角鲨烯(
,C30H50)具有
良好的生物活性。
通过Joluson-Claisen反应可实现们被烯的全合成。
以下为角鲨
烯全合成线路中的部分步骤:
回答下列问题:
(1)A的名称为;E中含氧官能团的名称为_。
(2)D-→E的化学方程式为_
(3)G的相对分子质量比C小28,且C能与碳酸钠反应放出气体,结构中含有六
元环,符合上述条件的G的可能结构有种(不考虑立体异构),
其中核磁共振氢谱的峰面积比为1:
2:
3:
4:
4的结构为.
(4)Johnson-Claisen反应的过程如下:
I→II的反应类型为_;II的结构简式为_。
(5)请写出以A、丙酮(
)和甲醇为有机原料,利用Johnson-Claisen反应合成
的反应路线:
2021年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试(--)
化学参考答案
一、选择题:
本题共16小题,共44分。
第1~10小题,每小题2分;第11-16小题,每小
题4分。
二、非选择题:
共56分。
第17~19题为必考题,第20~21题为选考题。
(-)必考题:
共42分。
17.(14分)
(1)①MnO2+SO2=MnSO4(2分)
②增大SO2的吸收效率(1分)
③除去过量的SO2防止污染空气(1分)
(2)①氧化溶液中的Fe2+和溶液中残留的SO2(2分)
②除去Fe3+(1分)
(3)①Mn2++2HC03-=MnCO3↓+CO2↑+H2O(2分)
②防止NH4HCO3分解(I分)
(4)用乙醇洗涤后,乙醇挥发,碳酸锰固体可以保持干燥,可有效防止碳酸锰
湿时被氧化(2分)
(5)81.8%(或81.7%)(2分)
18.(16分)
(1)增大反应物表面积,提高浸取效率(2分)
悬浊液(或浊液)(1分)
(2)过滤(1分)
(3)H+(1分)+6(2分)
所以在“浸取”时,上
述平衡逆向移动,得到CaSO4而不是CaC2O4.(1分)
19.(12分)
(1)-4(2分)
(2).
(1分);
(3)①B、D(2分)
在250C时,B、D两点对应的状态下,换成同一物质表示的正、逆反应速率相等(2分)
②C(1分)
(2分)
(二)选考题:
共14分。
20.(14分)
(1)2(2分)
(2)<(1分)
(3)正四面体(1分)sp3(1分)配位键(2分)弱于(1分)
(4)①8(1分)16(1分)
21.(14分)
(1)1,3-丁二烯(1分)醚键(1分)
(2)
(3)5(2分)
(4)消去反应(1分)
(5)