C.化合物ZX2是碱性氧化物
D.氟离子会跟Z5（YX4）3XW发生沉淀的转化
12.高氯酸（HClO2）可用于人造金刚石提纯、电镀工业、医药工业等。
以下是一种生产高氯酸的工艺流程。
下列说法错误的是
A.每生成1molHClO4转移2mol电子
B.NaHSO4的溶解度随温度的降低而增大
C.HClO4的沸点与溶剂H20的沸点相差较大
D.ClO2具有非常强的氧化能力，可用作饮用水消毒剂
13.某学校化学社团为探究SO2与Fe3+是否发生氧化还原反应，按如图4所示装置进行实验（夹持、加热装置均省略），已知浓硫酸的沸点为338°C。
下列说法错误的是
A.甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生
B.试剂a为饱和NaHSO4溶液
C.丙中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2
D.若Fe3+氧化了SO2,则在丙中的溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，会出现蓝色沉淀
14.一种利川纳米V2O5纤维为电极的Li-Mg二次电池的工作原理如图5所示。
下列说法正确的是
A.放电时，电池的负极反应为Mg2++2e-=Mg
B.充电时，阳极反应式可以表示为LiV2O5-e-=Li++V2O5
C.该电池的电解质溶液可以为1mol.L-1的LiCl-MgCl2混合水溶液
D.电池中所用离子交换膜为阴离子交换膜
15.某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2,加合适的催化剂（体积可以忽略不计）后发生反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）AH<0,反应过程中用压力计测得容器内压强的变化如图6所示。
下列说法正确的是
A.升高温度既能增大该反应的速率又能提高产率
B.往体系中充人一定量的氮气，CO的转化率增大
C.0~20min,H2的平均反应速率为0.0125mol.L-1.min-1
D.该温度下平衡常数Kp=5.7x10-2MPa-2
16.在1LO.10mol.L-'NH,HCO,溶液中加入一定量NaOH固体并恢复到常温（体积变化忽略不计），溶液中各主要微粒浓度变化如图7所示[已知K,（NH3.H20）=1.75x10-5,K（H2CO3）=4.4x10-7，Ka（H2CO3）=4.7x10-11]。
下列说法正确的是
A.NH4HCO3溶液呈酸性
B.a点pH约为9,b点pH约为12
c.当n（NaOH）=0.05mol时，只有NH4+与0H反应
D.当n（NaOH）=0.10mol时，c（Na+）>c（HC03-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
二、非选择题:
共56分。
第17-19题为必考题，考生都必须作答。
第20~21题为选
考题，考生根据要求作答。
（一）必考题:
共42分。
17.（14分）碳酸锰（MnCO3）是制造电信器材软礅铁氧休的原料。
MnCO3难溶于水和乙醇，潮
湿时易被空气氧化。
某化学小组在实验室模拟用10g软锰矿粉（MnO2占50%，染质主要为Fe203）制备高纯碳酸锰。
其主要流程为:
已知下列物质开始沉淀和完全沉淀时的pH:
（1）“溶浸”时（装置图如图8所示，夹持装置省略），缓慢向三口烧瓶中通人过
量的SO2，搅拌。
①MnO2转化的化学方程式为.
②“多孔球泡”的作用是.
③NaOH溶液的作用是。
（2）“除杂”过程的操作是先在溶浸后的三口烧瓶中加人纯MnO2粉末，再用饱和
Na2CO3溶液调节pH为4~5,过滤。
①加人纯MnO2粉末的目的是。
②调节溶液pH为4~5的目的是
（3）“沉锰”时,需先将“除杂”后的滤液的pH调整为6~7,保持温度不超过40°C,
然后一边搅拌，一边加入NH4HCO3粉末，有无色无味的气体放出，同时有浅粉色的沉淀生成。
①该反应的离子方程式为
②保持温度不超过40°C的原因是。
（4）“洗涤”时，用少量乙醇洗涤比用水洗涤要好的原因是
（5）“干燥”时，雷将样品置于50-60°C心烘箱中烘烤约60min,得到干燥的碳酸锰粉末5.4g，则MnCO,的产率是______。
（保留三位有效数字）
18.（16分）三氧化钨（WO3
）常川于制备特种介金、防火材料和防腐涂层。
现利用白钨精矿（含
80%CaWO4及少量比Fe、Zn和Mg等的氧化物）生产WO3.设计了如下工艺流程:
已知:
①浸出液中钨（W）以[WO3C204.H20]2-形式存在。
②钨酸（H2WO4）难溶于水。
③K（CaS04）=4.9x10-5.K（CaC03）=2.3x10-9;K（H2C204）=5.6x10-2.K（H2C204）=1.6x10-4。
回答下列问题:
（1）“破碎”的目的是;“破碎”后的白钨精矿粒径约为50μm,往其中加入浸取液后形成的分散系属于
（2）操作1的名称为_。
（3）浸出液中含量最大的阳离子是;[WO3C204.H20]2-中W元素的化合价为_
（4）“加热”时发生反应的离子方程式为;煅烧”时发生反应的化学方程式为。
（5）本工艺中能循环使用的物质是
（6）通过计算说明“浸取”过程形成CaSO4而不能形成CaC20,的原因:
19.（12分）
S2Cl2和SCl2均为重要的化工产品。
（1）已知下列化学键的键能及S4的结构式:
则反应S4（g）+4Cl2（s）=-=4SCl2（g）∆H=kJ.mol-1
（2）S2Cl2常用作橡胶工业的硫化剂，其结构与H2O2相似，则S2Cl2的电子式为_。
S2Cl2易发生水解反应，产生无色有刺激性气味的气体，同时生成淡黄色沉淀，该反应的化学方程式为o
（3）工业上制取SCl2的反应之一为S2Cl2（g）+Cl2（g）=2SCl2（g）∆H<0。
一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2发生上述反应,Cl2与SCl2的消耗速率与温度的关系如图9所示。
①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有（填字母）,理由是。
②采取以下措施可以提高SCl2产率的是（填字母）。
A.升高体系的温度B.压缩容器的体积
C.增大n（Cl2）D.使用催化剂
③若某温度下，反应达到平衡时S2Cl2的转化率为a,则化学平衡常数K=（用含a的式子表示）。
（二）选考题:
共14分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第
一题计分。
20.[选修3:
物质结构与性质]（14分）
Fe3O4和Fe2O3是铁的重要氧化物，能制成重要的纳米材料。
回答下列问题:
（1）基态铁原子的s能级上的电子数是其未成对电子数的倍。
（2）第一电离能:
Fe0（填“>”“<”或“=”）。
（3）将Fe2O3溶于足量稀硫酸后得到几乎无色的溶液A,往溶液A中加入少许氯化钠后得到黄色溶液B。
已知溶液A中Fe元素主要以浅紫色的[Fe（H2O）6]3+形式存在，溶液B中存在黄色的[FeCl6]3-。
溶液A中浓度最大的阴离子的空间结构为_______，中心原子的杂化方式为______。
[Fe（H2O）6]3+与[FeCl6]3-中都含有的化学键为_。
根据上述实验，可知稳定性:
[Fe（H2O）6]3+______[FeCl6]3-（填“强于”或“弱于”）。
（4）Fe3O4是一种重要的磁性材料。
其晶胞如图10所示，晶胞参数为apm。
其中Fe位于晶胞的顶点、面心和体内，O全部在晶胞体内。
①1个Fe304晶胞中含有个Fe2+，_____个Fe3+。
已知Fe2+、Fe3+、02-的半径分别为r1pm、r2pm、r3pm,则Fe3O4晶胞的空间利用率为。
②Fe304晶体的密度表达式为_g.cm-3.
21.[选修五:
有机化学基础]（14分）
角鲨烯（
，C30H50）具有
良好的生物活性。
通过Joluson-Claisen反应可实现们被烯的全合成。
以下为角鲨
烯全合成线路中的部分步骤:
回答下列问题:
（1）A的名称为;E中含氧官能团的名称为_。
（2）D-→E的化学方程式为_
（3）G的相对分子质量比C小28，且C能与碳酸钠反应放出气体，结构中含有六
元环，符合上述条件的G的可能结构有种（不考虑立体异构）,
其中核磁共振氢谱的峰面积比为1:
2:
3:
4:
4的结构为.
（4）Johnson-Claisen反应的过程如下:
I→II的反应类型为_;II的结构简式为_。
（5）请写出以A、丙酮（
）和甲醇为有机原料，利用Johnson-Claisen反应合成
的反应路线:
2021年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（--）
化学参考答案
一、选择题:
本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分;第11-16小题，每小
题4分。
二、非选择题:
共56分。
第17~19题为必考题，第20~21题为选考题。
（-）必考题:
共42分。
17.（14分）
（1）①MnO2+SO2=MnSO4（2分）
②增大SO2的吸收效率（1分）
③除去过量的SO2防止污染空气（1分）
（2）①氧化溶液中的Fe2+和溶液中残留的SO2（2分）
②除去Fe3+（1分）
（3）①Mn2++2HC03-=MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分）
②防止NH4HCO3分解（I分）
（4）用乙醇洗涤后，乙醇挥发，碳酸锰固体可以保持干燥，可有效防止碳酸锰
湿时被氧化（2分）
（5）81.8%（或81.7%）（2分）
18.（16分）
（1）增大反应物表面积，提高浸取效率（2分）
悬浊液（或浊液）（1分）
（2）过滤（1分）
（3）H+（1分）+6（2分）
所以在“浸取”时，上
述平衡逆向移动，得到CaSO4而不是CaC2O4.（1分）
19.（12分）
（1）-4（2分）
（2）.
（1分）;
（3）①B、D（2分）
在250C时，B、D两点对应的状态下，换成同一物质表示的正、逆反应速率相等（2分）
②C（1分）
（2分）
（二）选考题:
共14分。
20.（14分）
（1）2（2分）
（2）<（1分）
（3）正四面体（1分）sp3（1分）配位键（2分）弱于（1分）
（4）①8（1分）16（1分）
21.（14分）
（1）1,3-丁二烯（1分）醚键（1分）
（2）
（3）5（2分）
（4）消去反应（1分）
（5）
升级会员 