S>Ｃ
D．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：
F>Cl
第II卷非选择题
填空题（共52分）
17．用序号回答：
①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥P4⑦Na2O2
（1）存在离子键的是_________
（2）属于共价化合物的是_____
（3）存在极性键的是_________
（4）存在非极性键的是_______
18．A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。
（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：
A________，B________，C________，D________。
（2）画出D的离子结构示意图________。
（3）由这四种元素组成的三核10电子的分子为________，四核10电子的分子是________。
19．下表是元素周期表的一部分。
1
①
2
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
根据表中元素的位置,回答下列问题:
（1）元素②最外层有____个电子,最低负化合价为____。
（2）元素③、④、⑦的简单离子中,半径最小的是____（填离子符号,下同）,半径最大的是____。
（3）元素②、⑥的单质与元素①的单质反应生成的化合物中,____（填化学式）更稳定,①、②形成的另一种化合物可用于漂白,是利用其________。
（4）实验室中,元素⑤的氢氧化物可由铝盐与____反应生成,其氢氧化物能溶于表中____（填序号）的最高价氧化物对应的水化物中。
20．某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．
用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（Ｈ２Ｓ的水溶液）中．
（1）过氧化氢的电子式:
________________________;
（2）从图1中选择氧气的制备装置______，反应前需要的操作是:
________________;
（3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）_____________;
（4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是___________
a．S在常温下为固体而Cl2为气体b．H2S不如HCl稳定
c．H2SO3的酸性弱于HClO3d．S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈
21．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。
C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。
A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，C是短周期元素原子半径最大的元素，E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是____________________;
（2）A单质的结构式____________;
（3）乙物质中含有的化学键类型为_____________________;
（4）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）
________________________________________________________。
（5）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
_________________________________________________________________。
【参考答案与解析】
1．
【答案】B
【解析】A．硫是第ⅥA元素，属于主族，A错误；B．铁是第Ⅷ族，不是主族，B正确；C．钙是第ⅡA元素，属于主族，C错误；D．硅是第ⅣA元素，属于主族，D错误，答案选B。
2．
【答案】D
【解析】A．根据核素表示可知原子序数为116，A正确；B．中子数＝293－116＝177，B正确；C．核外电子数＝质子数＝116，C正确；D．质子数＝原子序数＝116，D错误。
答案选D。
【点睛】明确核素的表示方法以及有关物理量之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，另外质子数＋中子数＝质量数。
3．
【答案】A
【解析】
试题分析：
由题给信息判断X为O、Y为P、Z为S,所以非金属性强弱顺序为：
O>S>P;所以气态氢化物的稳定性：
X>Z;且Z的最高价氧化物水化物为强酸，而Y的为弱酸；S的最高价为+6，而O没有最高正价。
考点：
元素周期律。
4．
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．化学键为相邻原子之间的强烈的相互作用，有吸引也有排斥，故A正确；B．原子、离子均可形成化学键，原子可形成共价键，离子可形成离子键，故B正确；C．化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，则化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成，故C正确；D．非极性键属于共价键的一种，是化学键，故D错误；故选D。
考点：
考查了化学键的相关知识。
5．
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．任何化学反应都伴随着能量的变化，是化学变化的特征之一，A正确；B．H2O（g）→H2O（l）该过程放出大量的热，但属于物理变化，B错误；C．化学反应中能量的变化不一定都表现为热量的变化，还可以是光能或电能等，C错误；D．根据图像可知反应物的总能量高于生成物总能量，是放出能量的过程，D错误。
答案选A。
6．
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．活泼金属和酸或水反应，属于放热反应，故错误；B．Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3＋10H2O，不属于氧化还原反应，故错误；C．C＋CO2=2CO属于吸热反应和氧化还原反应，故正确；D．所有的燃烧都是放热反应，故错误。
考点：
考查常见放热反应和吸热反应、氧化还原反应等知识。
7．
【答案】B
【解析】A．碳原子半径大于氧原子半径，则
不能表示CO2的比例模型，A错误；B．氢氧根离子的电子式为
，B正确；C．氯原子的结构示意图为
，C错误；D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子可表示为92238U，D错误，答案选B。
8．
【答案】C
【解析】A．非金属性：
F>Cl>S，A错误；B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：
S>Cl>F，B错误；C．非金属性：
F>Cl>S，稳定性：
HF>HCl>H2S，C正确；D．酸性：
HClO4>H2SO4，D错误，答案选C。
9．
【答案】A
【解析】A．氮气分子中含有非极性键，A正确；B．氯化镁中含有离子键，B错误；C．水分子中含有极性键，C错误；D．甲烷分子中含有极性键，D错误，答案选A。
【点睛】明确离子键和共价键的含义是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。
如果是同一种非金属原子之间形成的共价键则是非极性键，不同种非金属原子之间形成的共价键是极性键。
10．
【答案】B
【解析】金属元素和非金属元素分界线附近的元素一般既具有金属性，又具有非金属性，多用于制造半导体材料，答案选B。
11．
【答案】C
【解析】A．11和16分别是Na和S，形成离子化合物Na2S，A错误；B．6和8分别是C和O，形成共价化合物CO2，B错误；C．12和17分别是Mg和Cl，形成离子化合物MgCl2，C正确；D．20和8分别是Ca和O，形成离子化合物CaO，D错误，答案选C。
12．
【答案】C
考点：
考查元素周期表与元素周期律对结合应用
13．
【答案】B
【解析】已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-具有相同的电子层结构，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子，所以阳离子在阴离子的下一周期，且元素的电荷数越大其原子序数越大，阴离子中，离子的电荷数的绝对值越大，其原子序数越大，所以原子序数：
B＞A＞C＞D。
A．C、D在同一周期，且原子序数C＞D，非金属性：
C＞D，则气态氢化物的稳定性：
C＞D，故A错误；B．通过以上分析知，原子序数：
B＞A＞C＞D，故B正确；C．A、B在周期表中同周期，原子序数：
b＞a，金属性：
A＞B，最高价氧化物对应水化物的碱性：
A＞B，故C错误；D．四种元素不一定都属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，故D错误；故选B。
【点睛】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键。
14．
【答案】D
【解析】A．碱金属元素的单质随原子序数的递增熔点降低，因此其单质的熔点比钠的熔点低，A正确；B．同主族自上而下金属性逐渐增强，其氧化物对应的水化物的碱性很强，B正确；C．同主族自上而下原子半径逐渐增大，则其原子半径在同一主族中是最大的，C正确；D．Fr的金属性很强，在空气中燃烧能生成多种氧化物，D错误，答案选D。
15．
【答案】C
【解析】A．Li在氧气中燃烧只能生成Li2O，A错误；B．At位于第七周期第ⅦA族，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性比HCl的弱，B错误；C．卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高，C正确；D．HF溶于水显弱酸性，HF是一元弱酸，D错误，答案选C。
16．
【答案】B
【解析】A、可以用金属与水和酸反应的剧烈程度，来判断金属活动性强弱，A正确；B、钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，是因为钠太活泼，与水反应生成碱，和盐反应，B错误；C、中心元素对应的最高价氧化的水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强，C正确；D、非金属单质与氢气化合越容易，对应元素的非金属性越强，D正确；答案选B。
【点睛】本题考查判断金属性、非金属性强弱的方法．判断金属性、非金属性的方法很多，只要合理即可。
判断元素金属性（或非金属性）的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：
①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。
②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。
填空题（共52分）
17．
【答案】
（1）．②⑤⑦
（2）．①④（3）．①②④⑤（4）．③⑥⑦
【解析】①HCl是含有极性键的共价化合物；②NaOH是含有离子键和极性键的离子化合物；③Cl2是含有非极性键的单质；④H2O是含有极性键的共价化合物；⑤NH4Cl是含有离子键和极性键的离子化合物；⑥P4是含有非极性键的单质；⑦Na2O2是含有离子键和非极性键的离子化合物，则
（1）存在离子键的是②⑤⑦；
（2）属于共价化合物的是①④；（3）存在极性键的是①②④⑤；（4）存在非极性键的是③⑥⑦。
18．
【答案】
（1）．HCNO
（2）．
（3）．H2ONH3
19．
【答案】
（1）．6-2
（2）．Na+Cl-（3）．H2O强氧化性（4）．稀氨水④⑥⑦
【解析】
（1）氧元素最外层有6个电子，最低负化合价为－2价。
（2）离子的核外电子层数越多，离子半径越大。
核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则元素③、④、⑦的简单离子中，半径最小的是Na＋，半径最大的是Cl－。
（3）氧元素非金属性强于硫，则H2O的稳定性强于H2S；①、②形成的另一种化合物可用于漂白，该物质是双氧水，是利用其强氧化性。
（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，实验室中，元素⑤的氢氧化物可由铝盐与稀氨水反应生成，其氢氧化物能溶于强酸或强碱中，则表中④⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中。
20．
【答案】
（1）．
（2）．A检验装置气密性（3）．O2+2H2S=2S↓+2H2O（4）．bd
【解析】
（1）过氧化氢是共价化合物，电子式为
；
（2）反应不需要加热，根据装置图可知选择A装置了制备氧气。
反应前需要的操作是检验装置气密性；（3）氧气能把H2S氧化为单质S，说明氧元素非金属性强于硫，反应的化学方程式为O2+2H2S=2S↓+2H2O；（4）a．非金属性强弱与单质的状态没有关系，a错误；b．非金属性越强，氢化物越稳定，H2S不如HCl稳定说明氧元素非金属性强于硫，b正确；c．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，H2SO3与HClO3均不是最高价含氧酸，c错误；d．非金属性越强，越容易与氢气化合，S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈说明氧元素非金属性强于硫，d正确，答案选bd。
【点睛】准确判断出元素是解答的关键，难点是非金属性强弱比较。
注意掌握比较的角度，除了题干中的方法以外，还有①由对应阴离子的还原性判断：
还原性越强，对应非金属性越弱。
②按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。
③非金属单质与具有可变价金属的反应。
能生成高价金属化合物的，其非金属性强。
21．
【答案】
（1）．第三周期IIA
（2）．N≡N（3）．离子键、非极性键（共价键）（4）．Ｏ【解析】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。
C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，C是短周期元素原子半径最大的元素，因此B是O，C是Na，形成的氧化钠和过氧化钠。
A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，A是第二周期，则A是N；E是地壳中含量最高的金属元素，则E是Al，因此D是Mg。
（1）镁元素在周期表中的位置是第三周期第IIA；
（2）氮气的结构式为N≡N；（3）乙物质是过氧化钠，其中含有的化学键类型为离子键、非极性键（共价键）；（4）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是Ｏ
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