九年级化学教案下学期.docx
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九年级化学教案下学期
师宗县者黑中学
九年级化学教案
下册
授课班级：
***********
第九单元溶液
课题1溶液的形成
一、教学目标
1.知识与技能目标
（1）认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念；
（2）知道一些常见的乳化现象；
（3）探究几种物质在水中溶解时溶液温度的变化；
（4）了解溶液在生产和生活中的应用。
2.过程与方法目标
（1）学习科学研究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象；
（2）学习采用对比的方法认识相同问题的不同解决方法。
3.情感态度与价值观目标
增强学习化学的兴趣，树立发展勇于创新的精神
二、教学重点
1.建立溶液概念；2.认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
三、教学难点
1.从微观上认识溶液；2.理解溶质、溶剂的辩证关系。
3.物质溶于水的温度变化
四、教学方法：
实验探究、讲解与练习
五：
课时安排：
2课时
六、教学过程：
第一课时溶液
授课班级：
授课时间：
年月日
课堂导入：
新授内容：
一、溶液
1、概念：
分散在里，形成，的，叫做溶液。
2、溶液的特征
（1）均一性
（2）稳定性
3、溶质：
被溶解的物质
溶剂：
能溶解溶质的物质
m溶液=m溶质+m溶剂（而体积不等）
V溶液＝
4、如何判断溶液中的溶质、溶剂？
（1）溶剂一般是液体，溶质可以是固体、液体和气体；
（2）有水存在的溶液，未指明溶剂的溶液，溶剂是，另一物质是溶质；
（3）物质溶解时发生化学反应，那么在形成的溶液里，溶质是反应后分散在溶剂中的。
课堂小结：
作业布置：
教学反思：
第二课时溶解时的吸热和放热现象乳化现象
授课班级：
授课时间：
年月日
课堂导入：
新授内容：
二、溶解时的吸热和放热现象
1.溶解时吸热使温度明显降低的物质：
2.溶解时放热使温度明显升高的物质：
3.溶解时温度没有明显变化的物质：
三、乳化现象
1.乳浊液
（1）概念：
分散在液体形成的。
（2）特点：
。
2.乳化
洗涤剂有功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴而不聚集成大的油珠而随水流走。
乳化不是，仍是，乳化后的乳浊液能均一，稳定的存在而不分层
课堂小结：
作业布置：
教学反思：
课题2溶解度
一、教学目标
1.知识与技能目标
（1）了解饱和、不饱和溶液的概念；
（2）知道饱和溶液，不饱和溶液的相互转化方法
（3）了解固体物质溶解度的涵义；（4）会利用溶解性表或溶解度曲线，查相关物质的溶解度或溶解性，能依据给定的数据绘制溶解度曲线；（5）知道影响气体溶解度的一些因素
2.过程与方法目标
（1）学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应概念。
（2）学习通过实验解决问题
3.情感态度与价值观目标
（1）认识矛盾的双方在一定条件下可以转化的辩证唯物主义思想。
（2）树立事实求是的观点；（3）初步学习运用数据、表格、图像等进行定量研究的方法。
二、教学重点
1.理解饱和、不饱和溶液的概念；2.固体物质溶解度的涵义
3.利用溶解度曲线获得相关信息。
三、教学难点
1.理解饱和、不饱和溶液的概念；2.利用溶解度曲线获得相关信息。
四、教学方法：
讲解与练习
五：
课时安排：
2课时
六、教学过程：
第一课时饱和溶液与不饱和溶液
授课班级：
授课时间：
年月日
课堂导入：
新授内容：
一、饱和溶液和不饱和溶液
1、定义：
在、的溶剂（水）里，继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质在这个温度时的饱和溶液。
继续溶解解某种溶质的溶液，叫做这种溶质在这个温度时的不饱和溶液。
2、如何判断溶液是否饱和？
看在一定温度下，是否是剩余溶质存在。
讨论：
对溶液的饱和不饱和为什么一定要指明“温度”和“溶剂的量”？
图示1分析：
由此可见，溶剂的量发生改变时，饱和溶液和不饱和溶液之间会发生相互转化。
图示2分析：
此可见，温度发生改变时，溶液的饱和与不饱和之间会发生相互转化。
3、溶液饱和与不饱和之间相互转化的方法。
（1）对溶解度随着温度的升高而增大的固体物质
不饱和溶液饱和溶液
（2）对溶解度随温度升高而减小的固体物质（如Ca（OH）2）
不饱和溶液饱和溶液
4、结晶的方法
（1）冷却热的饱和溶液，也叫降温结晶（溶解度受温度影响较大的固体物质，如提纯含少量NaCl的KNO3）。
（2）蒸发溶剂，也叫蒸发结晶（溶解度受温度影响小的固体物质，如提纯含少量KNO3的NaCl）
课堂小结：
作业布置：
教学反思：
第二课时溶解度
授课班级：
授课时间：
年月日
课堂导入：
新授内容：
二、固体的溶解度
1、定义：
在下，某固体物质在溶剂里达到，时所溶解的，叫做这种物质在这一温度时的。
（说物质溶解度时必须指明，因为；温度不同，物质在100g水里溶解达到饱和时所需的质量不同，即溶解度不同。
所以一种物质有不同温度时的溶解度。
）
（1）单位：
g
（2）固体溶解度的“四要素”（三定一态）：
①②
③④
2、溶解度与溶解性的关系（以20℃即室温下的溶解度为标准）
溶解度
溶解性
3、溶解度曲线（物质的溶解度随温度变化的曲线）
（1）表示意义：
①曲线上任一点，表示。
②两条曲线的“交点”，表示。
（2）通过溶解度曲线，应做到：
a、看曲线的坡度知道物质的溶解度与温度的关系
b、看两条曲线会比较两种物质溶解度的大小情况
如：
℃时，SB=SC；℃时，SB＞SC；℃时，SB＜SC
a、会查一定温度时，某固体物质的溶解度
b、通过查20℃时物质的溶解度，确定物质的溶解性
4、固体物质的溶解度规律
（1）大部分固体物质的溶解度随温度升高而。
（2）少数固体物质的溶解度随温度升高而。
如：
。
（3）极少数固体物质的溶解随温度升高而。
如：
。
5、影响固体物质溶解度的因素有：
。
三、气体物质的溶解度
1、一般规律，气体的溶解度随温度升高而，随压强增大。
2、影响气体溶解度的因素有：
。
练习：
1、“20℃时KNO3的溶解度是31.6g”，这句话的意思是指：
。
2、下列说法中，正确的是（）
A、100gH2O中最多溶解38gNaCl，所以NaCl的溶解度为38g
B、10℃时，烧杯内水中最多溶有140gNH4NO3，所以NH4NO3的溶解度是140g
C、60℃时，75gKNO3完全溶于100gH2O中，所以60℃KNO3的溶解度为75g
D、60℃时，100gH2O中最多溶解124gKNO3，所以KNO3在这一温度下的溶解度是124g
E、KNO3的溶解度为31.6g
3、某固体物质的饱和溶液温度降低后，下列说法正确的是（）
A、溶解度一定减小B、溶质的质量分数一定减小
C、一定有晶体折出D、一定变为不饱和溶液
E、溶解能力减小F、无法确定
4、下图是A、B两种物质的溶解度曲线，一烧怀中盛有A、B两种溶质在60℃时的溶液，且杯底尚有少量A、B固体，若让其冷到20℃时，则下列说法正确的是（）
A、溶液中A增多，同时溶液中B减少
B、溶液中A、B都减少
C、溶液中A减少，杯底固体B减少
D、溶液中A增多，怀底固体B减少
5、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）A物质的溶解度随温度的变化情况：
。
（2）溶解度受温度影响不大的物质是，它可能是（填具体物质的化学式）。
（3）A、B两物质的溶解度相等时对应的温度为，点M表示。
（4）30℃时，三种物质的溶解度从小到大的顺序为。
（5）20℃时，三种物质的饱和溶液升温后有晶体析出的是，变为不饱和溶液的是。
（6）可通过降温由不饱和溶液变为饱和溶液的是。
（7）欲从含少量B的A物质中提纯A，可采用方法。
（8）属于易溶物质的是。
课堂小结：
作业布置：
教学反思：
课题3溶液的浓度
一、教学目标
1.知识与技能目标
（1）掌握溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；
（2）能进行溶质质量分数的简单计算
（3）初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；2.过程与方法目标
3.情感态度与价值观目标.
（1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高解题能力
（2）在练习过程中，了解溶液与生活、生产的广泛联系
二、教学重点
溶质质量分数的计算
三、教学难点
1.有关溶质质量分数的计算
2.配制一定溶质质量分数的溶液
四、教学方法：
讲解与练习
五：
课时安排：
2课时
六、教学过程：
第一课时溶质的质量分数
授课班级：
授课时间：
年月日
课堂导入：
新授内容：
一、计算公式
1、溶质的质量分数＝
变形公式：
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
溶质质量＝
2、溶液质量＝溶液质量＋溶剂质量
3、溶液体积＝
举例：
例1、从一瓶KCl溶液中取出20g，蒸干后得到2gKCl固体，试计算这瓶溶液中溶质的质量分数。
例2、在农业生产上，有时用10%-20%的NaCl溶液来选种。
如要配制150g16%的NaCl溶液，需要NaCl和H2O各多少克？
课堂小结：
作业布置：
教学反思：
第二课时溶液的配制及有关溶质质量分数的计算
授课班级：
授课时间：
年月日
课堂导入：
新授内容：
一、关于溶液稀释的计算
关键：
抓住稀释前后，溶质质量不变，列方程求解。
（稀释前浓溶液中溶质质量=稀释后稀溶液中溶质质量）
举例：
1、把50g98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸溶液，需水多少克？
2、配制500ml20%的硫酸，需要98%的硫酸多少ml？
水要多少ml？
（20%和98%的硫酸的密度分别是：
1.14g/cm3，1.84g/cm3）
二、配制一定质量分数的溶液
1、实验步骤
①②③
2、实验仪器
例，怎样配制100g5%的NaCl溶液？
课堂小结：
作业布置：
教学反思：
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
一、教学目标
1.知识与技能目标
（1）了解常见的酸碱指示剂，会用其检测溶液的酸碱性；
（2）认识几种常见的酸，知道浓H2SO4的腐蚀性；（3）知道常见酸的主要性质和用途。
（4）知道常见的几种碱的主要性质和用途；（5）了解酸和碱具有相似化性的原因。
（6）认识碱的腐蚀性，树立安全使用有腐蚀性药品的意识
2.过程与方法目标
（1）通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；
（2）学会运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
（3）通过活动与探究掌握酸的化学性质
3.情感态度与价值观目标
（1）进一步增强探究五只的好奇心和求知欲；
（2）强化实验及生活中的安全意识
（3）增进学生对物质的用途和性质之间的关系的认识
二、教学重点
1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
2.酸的化学性质；3.碱的化学性质。
三、教学难点
1.浓硫酸的稀释方法；2.酸的化学性质；
3.碱的化学性质
四、教学方法：
探究、讲解、练习
五、课时安排：
4课时
六、教学过程
第一课时酸碱指示剂几种常见的酸
授课班级：
授课时间：
年月日
课堂导入：
新授内容：
一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液
______色
______色
______色
无色酚酞
______色
______色
______色
[注意]①指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。
②根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。
因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。
二、常见的酸
（一）几种常见的酸
1.盐酸、硫酸的物理性质
化学式
盐酸（ ）
硫酸（ ）
物理性质
色 体，具有 。
打开瓶盖后有
（故有气味）
色 状 体，没有 。
易溶于水放出大量热，有 性
2.盐酸、硫酸的用途
（1）稀盐酸：
、 、助消化（人的胃酸主要含稀HCl）。
（2）稀硫酸：
、 ，
（3）浓硫酸：
（因为它有吸水性）。
3.敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量，溶质的质量分数；浓硫酸因吸水性，而使其质量，溶质的质量分数；所以它们都要密封保存。
4.浓硫酸的腐蚀性（化学性质）
5.浓硫酸的稀释方法是：
。
缩简为九个字：
酸入水、沿内壁、勤搅动。
为什么稀释浓硫酸时应“酸入水，而不是水入酸”？
（在烧杯中而不在量筒中稀释）
课堂小结：
作业布置：
教学反思：
第二课时酸的化学性质
授课班级：
授课时间：
年月日
课堂导入：
新授内容：
（二）酸的化学性质
化学性质
盐酸（HCl）
稀硫酸（H2SO4）
①与酸碱
指示剂作用
紫色石蕊溶液变红色
无色酚酞不变色（无色）
紫色石蕊溶液变变红色
无色酚酞不变色（无色）
②与活泼金属反应生成盐和氢气
Zn+2HClZnCl2+H2↑
2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
Mg+2HClMgCl2+H2↑
Fe+2HClFeCl2+H2↑
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2↑
Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
③与金属氧化物反应生成盐和水
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
CuO+2HClCuCl2+H2O
Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
④与碱反应生成盐和水
3HCl+Fe（OH）3FeCl3+3H2O
HCl+NaOHNaCl+H2O
H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
H2SO4+2Fe（OH）3Fe2（SO4）3+6H2O
⑤跟某些盐的反应生成新盐和新酸
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
练习：
归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变_________色；
（2）图中A所代表的物质类别是________；
（3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式是__________________________________；
（4）为了验证性质⑤，可选用的物质是___________（填一种即可）；
（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是___________。
（填序号）
A．两种金属的形状B．盐酸的质量分数C．反应容器的大小D．温度
课堂小结：
作业布置：
教学反思：
第三课时几种常见的碱碱的化学性质
授课班级：
授课时间：
年月日
课堂导入：
新授内容：
三、几种常见的碱
（一）几种常见的碱
1.氢氧化钠
（1）俗称。
氢氧化钠俗称、、。
（2）物理性质：
白色固体，易溶于水放出大量的热，易吸收水分而，具有性。
（3）特性：
、、
（4）用途：
①作干燥剂，因为氢氧化钠具有性；②化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；③去除油污，如炉具清洁剂中含有。
2.氢氧化钙
（1）俗称。
氢氧化钙俗称、，其水溶液俗称，当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为或。
（2）物理性质：
白色固体，微溶于水。
（3）特性：
、。
（4）制法：
氢氧化钙可以由生石灰与水反应得到，化学方程式为：
（5）用途：
①建材；②农业上，能够改良酸性土壤，配制波尔多液；③保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。
（二）碱的化学性质
1.碱的化学性质
化学性质
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钙[Ca（OH）2]
①与酸碱指示剂作用
紫色石蕊溶液变蓝色
无色酚酞变红色
紫色石蕊溶液变蓝色
无色酚酞变红色
②与非金属氧化物反应生成盐和水
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3Na2SO4+H2O
Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+SO2CaSO3↓+H2O
Ca（OH）2+SO3CaSO4↓+H2O
③与酸反应生成盐和水
2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O
3HCl+Fe（OH）3FeCl3+3H2O
2HCl+Cu（OH）2CuCl2+2H2O
H2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2H2O
3H2SO4+2Fe（OH）3Fe2（SO4）3+6H2O
H2SO4+Cu（OH）2CuSO4+2H2O
④与某些盐反应生成新盐和新碱
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3Fe（OH）3↓+3NaCl
2NaOH+MgCl2Mg（OH）2↓+2NaCl
Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+CuCl2Cu（OH）2↓+CaCl2
Ca（OH）2+CuSO4Cu（OH）2↓+CaSO4
2.
（1）酸碱盐的水溶液能够导电是因其为溶液中有能够自由移动的离子。
溶液不带电，因为溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。
（2）由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的H+，所以化学性质相似。
（3）由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的OH-，所以化学性质相似。
课堂小结：
作业布置：
教学反思：
课题2酸和碱的中和反应
一、教学目标
1.知识与技能目标
（1）知道酸和碱之间发生的反应是中和反应。
初步领会中和反应的实质。
（2）了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
（3）会用PH试纸测定溶液的酸碱度，了解溶液酸碱度在实际中的意义。
、
2.过程与方法目标
通过测定一些液体的PH,学会区分身边一些常见物质的酸碱性强弱；
3.情感态度与价值观
了解溶液的酸碱度对人类生活的意义
二、教学重点
中和反应及其应用；用PH试纸测定溶液的酸碱度
三、教学难点
中和反应的实质
四、教学方法：
探究、讲解、练习
五、课时安排：
2课时
六、教学过程：
第一课时中和反应及其在实际中的应用
授课班级：
授课时间：
年月日
课堂导入：
新授内容：
一、中和反应
酸和碱作用生成________的反应，叫做中和反应。
反应的实质是酸溶液中的________离子和碱溶液中的________离子结合，生成难电离的________。
[注意]①在做中和反应实验时，没有明显的实验现象，为了防止加入的酸过量或不足，使反应恰好完全中和，就需在碱溶液中加入__________试液，使溶液变____________。
在滴加酸的过程中，溶液里红色刚刚____________时，说明酸碱恰好完全反应。
②发生中和反应时，要放出热量。
③中和反应属于基本反应类型中的________反应。
二、中和反应在实际中的应用
1、改良土壤的酸碱性（农作物一般适于中性土壤）：
酸性土壤——Ca（OH）2中和。
2、处理工厂废水：
用 中和硫酸厂的污水：
化学方程式 。
3、用于医药：
用含的药物治疗胃酸（稀 ）过多。
蚊虫叮咬（蚁酸）用 。
课堂小结：
作业布置：
教学反思：
第二课时溶液酸碱度的表示方法——PH
授课班级：
授课时间：
年月日
课堂导入：
新授内容：
三、PH——溶液酸碱度的表示方法
1、用指示剂只能测出溶液是显酸性还是碱性。
（不能测出强弱）
2、PH试纸可以测出溶液的酸碱强弱程度（粗略测定）。
溶液PH的范围：
0——7——14
PH＝7 溶液呈性
PH＜7溶液呈性，PH越小，酸性越强。
PH＞7 溶液呈性，PH越大，酸性越强。
3、测定溶液PH的方法：
撕一小张PH试纸，用玻棒取溶液或用滴管吸取溶液，将溶液沾在PH试纸上，将变色的PH试纸与标准比色卡对照，即可得出溶液的PH值。
注意：
（1）不能将PH试纸直接浸入待测液中，否则会。
（2）将试纸先用蒸馏水润湿，润湿会使待测液被稀释，测得酸的PH ，碱溶液的PH，中性溶液PH （增大、减小、不变）。
4、了解溶液酸碱度的重要意义：
（1）农业生产中，作物一般适于在性的土壤中生长。
（2）测定雨水酸碱度，了解空气质量。
（3）雨水PH小于5.6，通常雨水呈酸性，因水中溶有CO2
课堂小结：
作业布置：
教学反思：
第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐
一、教学目标
1.知识与技能目标
（1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
（2）能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
（3）掌握碳酸根离子的检验方法。
（4）学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2.过程与方法目标
（1）学会分析实验中出现的问题；
（2）学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。
3.情感态度与价值观
（1）认识到化学与生产、生活有密切的联系；
（2））了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。
二、教学重点
1.过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能;
2.酸、碱、盐的反应——复分解反应;3.碳酸根离子的检验方法。
三、教学难点
1.分析粗盐提纯实验的误差;2.归纳复分解反应及条件。
四、教学方法：
联系实际、对比区分、归纳总结、实验探究。
五、课时安排：
2课时
六、教学过程：
第一课时生活中常见的盐粗盐的提纯
授课班级：
授课时间：
年月日
课堂导入：
新授内容：
一、常见的盐
（一）常见的盐和用途
1．氯化钠的用途很广，日常生活里用于_______和防腐剂。
生理盐水是0.9%的溶液
氯化钠还是重要的化工原料。
氯化钠由 离子和 离子组成
误食工业用盐会引起人体中毒，主要是因为工业用盐为亚硝酸钠有剧毒。
2．碳酸钠在工业上叫做__________，其水溶液呈_________性。
碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
3．碳酸氢钠俗称__________，其用途有：
①在灭火器中，它是产生_______的原料之一；②在食品工业上，它是的一种发酵粉主要原料；③在医疗上，它是治疗_
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