化学1.docx

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化学1

个性化教学辅导教案

学科：

科学任课教师：

周文星授课时间：

2013年04月14日（星期日）

姓名

张语知

年级

九

性别

男

总课时____第课

教学

课题

粒子模型和符号

教学

目标

知道分子原子元素及同位素的定义；知道原子结构的发展历程；

知道地壳中的元素含量；知道元素符号及其意义；知道元素符号周围数字的意义；

知道化合价的意义及离子符号；知道化学式的书写规则及其意义；知道相对原子量及分子质量；

教学重难点

杠杆平衡机滑轮的工作原理；

课前

检查

作业完成情况：

优□良□中□差□

第一章粒子的模型与符号

§1.1节模型、符号的建立与作用

1、符号：

在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物，我们曾经用过的符号有：

速度v、时间t、质量m、密度ρ、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进行归纳总结。

我们生活中，用过的符号有：

厕所符号、电源符号、交通标志等。

符号的作用和意义：

用符号能简单明了地表示事物

用符号可避免由于外形不同引起的混乱

用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱

2、模型：

建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。

一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。

模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的（如一个数学或科学的公式）。

§1.2物质与微观粒子模型

1、分子：

分子是保持物质化学性质的一种微粒。

分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。

在水通电实验中，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了：

水分子是由两种不同的、更小的粒子构成的――氢原子和氧原子；这种比分子更小的微观粒子就是原子。

2、物质的构成：

如右图

由原子直接构成的物质：

金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅。

3、①原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。

不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。

它们之间的互相组合就好比是26个英文字母可组合成无数个英文单词一样。

②构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。

③同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石和石墨。

④原子是一种微粒，具有一定的质量和体积，通常原子半径一般在10－10米数量极，不同种类的原子质量不同，体积也不同。

§1.3原子结构的模型

1、原子模型的建立：

原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。

②历程：

道尔顿原子模型（1803年）――实心球模型

汤姆生原子模型（1904年）――西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）

卢瑟福原子模型（1911年）―行星绕太阳模型（α粒子散射实验：

原子核的存在）

波尔原子模型（1913年）――分层模型

电子云模型（1927年—1935年）――电子云模型

2、物质构成：

3、原子核的秘密：

质子数＝核电荷数＝核外电子数所以整个原子不显电性（显电中性）

4、原子的质量主要集中在原子核上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。

核内质子和中子的质量接近，电子的质量所占的比重极小，几乎可忽略。

5、对质子和中子的内部结构的研究还在继续，科学家认为质子和中子是由更小的粒子――夸克构成，对夸克的研究已成为科学上的一个热点。

6、元素：

科学上不具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。

7、同位素：

原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。

同位素在工业、农业、医疗、国防等方面由广泛的应用。

8、带电的原子――离子：

原子得失电子形成带正、负电荷的离子。

带相反电荷的离子之间会相互作用，构成物质。

离子也是构成物质的微粒之一。

小结：

物质的微观构成：

物质是由分子、原子或离子构成。

物质的宏观组成：

物质是由元素组成的。

§1.4组成物质的元素

1、元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

金属元素

2、元素的种类：

非金属元素（包括稀有元素）

物质（纯净物）根据组成元素的不同可分为单质和化合物。

4、物质的分类：

5、常见的元素符号：

①金属元素：

钾钙钠镁铝锌铁锡铅

铜汞银铂金（钡锰锂铍）

②非金属：

碳硅硫磷氢氧氮氟氯溴碘

③稀有气体：

氦氖氩

6、元素的分布：

（不均匀）

地壳中含量居前四位元素：

、、、；

人体中：

、等；海水中、、、等。

§1.5表示元素的符号

1、元素符号：

国际上统一用拉丁文的第一个大写字母来表示来表示元素，当元素的第一个字母相同时，可再写上该元素名称的第二个字母以示区别。

2、元素符号的含义：

既有宏观的含义，又有微观的意义。

①表示一种元素；

②这种元素的1个原子。

3、表：

元素、原子、离子、分子的涵义及相互关系：

项目

元素

原子

离子

分子

概念

具有相同核电荷数的同一类原子的总称

化学变化中的最小微粒

带电的原子或原子团

保持物质化学性质的一种微粒

涵义

只分种类不论个数

既可表示种类又可表示个数

在化学反应中

元素的种类不变

原子不可分，但原子可以转变为离子

可分为原子

组成

物质

物质

金属单质：

Mg等

稀有气体：

He等

少数非金属单质：

C、Si等

离子化合物：

NaCl等……

非金属单质：

O2、H2等……

1、熟练记住常见的16种元素符号：

H、O、C、N、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、P

§1.6表示物质的符号

1、化学式：

用元素符号来表示物质分子组成的式子称为化学式。

化学化的书写要注意规则：

①单质化学式书写时要注意稀有气体通常用元素符号直接来表示它们的化学式。

金属和部分固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。

①金属单质

单质②非金属固体单质（除碘）用元素符号直接表示，无数字角标

③稀有气体单质（由原子直接表示）

④非金属气体（双原子分子）

氢气氧气氮气氟气氯气溴碘

②化合物化学式的书写通常可以根据读法来写，且要注意通常用原子个数（或离子）最简单整数比表示。

化学化的读法：

一般是从右向左读成“某化某”。

化学化所传递的信息：

①表示某种物质；②表示该种物质的1个分子；③表示组成物质的元素种类；④表示该物质的1个分子中所含的原子及原子的数量。

2、离子符号：

离子符号表示时在元素的右上角要标出该离子所带的电荷数。

带电原子团是较为复杂的离子，在书写时也要注意所带的电荷数。

3、化合价：

①、单质里元素的化合价为：

零价（化合价只在形成化合物时才表现出来）

②、化合物里元素的正价总数与负价总数的代数和为：

零

②、记住常见的化合价：

H、K、Na、Ag、NH4为＋1价；

Ca、Mg、Ba、Zn、Cu、Fe（亚铁）、Hg为＋2价；

Al、Fe为＋3价；

F、Cl、NO3（硝酸根）、OH（氢氧根）为－1价；

O、S、SO4（硫酸根）、CO3（碳酸根）为－2价；

2、化合价的计算的总原则：

①在化合物中所有元素化合价的代数和为零；

②单质中元素的化合价为零。

根据元素化合价，正确写出化合物的化学式有三个步骤：

1按一定顺序写出元素符号；

2在元素符号正上方标出化合价；

③再根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的原子个数。

§1.7元素符号表示的量

1、相对原子质量：

涵义：

以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得得数值，

就是这种原子的相对原子质量。

相对原子质量是一个比值，无单位。

相对原子质量不是原子的实际质量。

由于原子的主要质量集中在原子核上（电子的质量是质子质量的1/1834），所以：

质子数＋中子数≈相对原子质量

2、相对分子质量：

一个分子中各原子的相对原子质量总和。

3、关于化学式的计算：

①求得该物质分子的相对分子质量；

②求得组成该物质得各种元素的质量比；

③求得该物质中某种元素得质量分数；

3结合第③种计算，在已知该物质的实际质量时，求得该物质中某种元素的实际质量

第二章第一节空气

一、空气里有什么

空气是客观存在的物质，很多现象能证明空气是客观存在的。

举例说明：

倒立在水中的瓶子水不能充满全瓶。

空气中存在二氧化碳和氧气：

1.收集二瓶气体，一瓶为洁净的空气，另一瓶为人呼出的气体；用实验证明人呼出的气体中含有二氧化碳。

证明的方法是用澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

2.氧气在空气中占的体积分数

实验证明的方法。

燃烧磷的方法。

　例题：

　我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，图为测定空气中氧气含量的实验示意图。

    ①实验中，燃烧匙里要盛过量的红磷的原因是？

　②这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的1/5的后论外，还可得出氮气、、性质。

　　③证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性的方法是：

。

　　分析和解：

反应完全后，水位只能上升1/5，充分说明了　氮气没有参加反应和氮气难溶于水的性质；检验溶液的酸碱性可在溶液中滴加指示剂。

　　①    红磷过量才能将钟罩内空气中的O2消耗完全，测出的O2的体积才更接近空气体积的1/5；　　②难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧；③将燃烧匙中的白色固体加入一支试管中，再滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变为红色，证明生成的白色固体溶于水中的溶液呈酸性。

二、空气的成分

按体积计算空气中含量最多的是氮气，占78%；其次是氧气，占21%；其它占1%（稀有气体占0.94%；二氧化碳占0.03%；其它气体和杂质占0.03%）

三、空气中各物质的作用

1、氧气与人的生活及生产的关系最为密切，它的作用有：

（1）冶金工业中有广泛的应用：

炼钢过程中吹入高纯度的氧气，可以缩短冶炼时间，同时提高了钢的质量。

（2）氧气在金属切割及焊接等方面也有广泛的用途；

（3）液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂；

（4）氧气还用于急救、潜水、登山等。

2、氮气的作用：

（1）氮是生命的基础，它不仅是农作物制造叶绿素的原料，而且是农作物制造蛋白质的原料；

（2）在国民经济和日常生活中，氮气有广泛的用途。

如：

延长灯泡的使用寿命；博物馆内保存珍贵的图书；真空充氮贮粮；保存农产品等。

（3）液态氮给手术刀降温；液态氮作致冷剂；液态氮保存人体细胞组织。

（4）氮气还是一种重要的化工原料，可用来制取多种化肥，炸药等。

3、二氧化碳的作用：

（1）二氧化碳是植物的重要营养物质。

借助于二氧化碳，绿色植物将光能转化为生物能（即光合作用）。

生物能也称化学能。

（2）二氧化碳不能帮助燃烧，因此可用于灭火。

（3）固体二氧化碳称为干冰，干冰能直接升华为二氧化碳气体。

干冰的用途：

作致冷剂；干冰保存食品，干冰还是人工降雨的能手。

4、稀有气体的作用：

（1）充霓虹灯；通电时：

氖气——红光，氩气——蓝紫色光，氦气——粉红色光。

（2）作保护气：

氩气充灯泡，焊接时氩气作保护气，目的是隔绝氧气。

（3）充气球及气艇：

氦气是除氢气外的最轻气体。

（4）氙灯（人造小太阳）。

（5）激光技术，医疗麻醉剂。

第二节氧气和氧化

一、氧气的性质

（一）物理性质：

氧气的色、态、味、溶解性、密度及状态变化带来的颜色变化。

液态氧、固态氧的颜色。

（二）化学性质：

1.氧气的助燃性：

氧气使带火星的木条复燃——检验某气体是否为氧气；

2.氧气与硫反应：

在空气中、纯氧气中的燃烧现象，生成物的名称、气味、对人体的危害，主要是呼吸道器官；

3.氧气与铁丝反应：

实验操作要点、实验现象、生成物的颜色、状态、物质名称。

4.从实验看出：

氧气能与多种物质反应，它是一种化学性质很活泼的气体。

二、呼吸作用与氧化

1.实验：

证明呼吸作用会产生二氧化碳。

呼吸作用的实质：

人体细胞内的有机物与氧反应，最终生成二氧化碳、水和其它产物，同时把有机物中的能量释放出来，供人体生命的需要，呼吸作用的表达式为

有机物（葡萄糖）+氧气

二氧化碳+水+能量

三、氧化反应

（一）剧烈的氧化反应

1.木炭在氧气中燃烧：

2.磷在氧气中燃烧：

3.硫、铁在氧气中燃烧：

（二）缓慢的氧化反应

1.铁生锈铁＋氧气

三氧化二铁

2.铜生锈铜+氧气+水+二氧化碳

碱式碳酸铜（铜绿）

3.塑料的老化、生物的呼吸作用等都是缓慢的氧化反应。

四、氧气的制备

A：

固体加热型

B．C：

固体不加热型

D：

排水法：

不溶于水的气体收集装置

E：

向下排空气法：

密度比空气小的气体收集

F：

向上排空气法：

密度比空气大的气体收集

1.用分解过氧化氢的方法：

在这个反应中，二氧化锰是催化剂，反应前后的质量和化学性质均不发生变化，它只改变反应速率的作用，称为催化剂。

2.实验室中常采用加热高锰酸钾的方法制氧气

高锰酸钾

锰酸钾+二氧化锰+氧气

KMnO4K2MnO4MnO2O2

收集方法：

排水法（不易溶于水），向上排空气法（密度大于空气）

验满方法：

将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明已满

注意：

（1）高锰酸钾制取氧气：

实验装置顺序要先下后上，从左至右装配仪器。

并注意铁夹要夹在试管的中上部（离管口的1/4）左右处，试管管口要略向下倾斜。

（2）如何装入固体试剂？

加入高锰酸钾，并使之倾斜地铺在管底，不要让它堆积在底部。

（3）为何要稍向下倾？

：

因加热时药品里所含的湿气变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管炸裂。

（4）为什么气泡刚冒出时不宜立即收集气体？

开始加热时排出的主要是空气，当气泡连续地并比较均匀地放出时，才是氧气，这时才能进行收集。

（5）为什么用排水法收集气体，在停止制氧时，应先把导管从水里拿出来，然后移去酒精灯？

如果先移去酒精灯，试管内温度降低，气压减小，水就沿导管被吸到热的试管里，有使试管破裂的可能。

（6）为什么试管内的导管不宜过长？

伸入试管内的导管不宜过长，以免气体难于排出。

（7）用向上排空气法收集氧气时怎样验证氧气已经集满？

用带有火星的木条去试验氧气，是鉴定氧气的一种常用方法。

将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已经集满。

（8）怎样验证制得的气体是氧气？

将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，说明该气体是氧气。

实验步骤：

查、装、定、点、收、离、熄（利用谐音巧记为：

茶庄定点收利息）

①查：

检查装置的气密性②装：

装入药品③定：

固定试管④点：

点燃酒精灯⑤收：

用排水法收集⑥离：

将导管移离水面⑦熄：

熄灭酒精灯，即停止加热

3.工业制氧，常用分离空气的方法。

过程是：

将空气净化、压缩、降温——得到液态空气——低温蒸发——得到液态氧。

保存在钢瓶内。

例题1：

用高锰酸钾加热制氧气，实验中发现试管破裂，有以下原因与之不相关的是（）

①试管外壁有水没擦干②加热时试管底部触及灯芯  ③试管口没放棉花 ④高锰酸钾的量太多⑤加热过程中不时地移动酒精灯⑥直接对准药品部分加热

A.②④⑦        B③④⑤            C.③⑤⑦         D.①②⑥⑦

①试管外壁有水没擦干⑥直接对准药品部分加热，这些情况都可能造成试管受热不均匀而炸裂；②加热时试管底部触及灯芯，灯芯温度较低试管会因骤冷而炸裂；⑦停止加热后即将试管直立起来，等冷却后洗涤，虽然等冷却后洗涤不错，但是停止加热后即将试管直立起来可能造成管口的冷凝水流到试管底部而使试管炸裂。

③试管口没放棉花可能造成的后果是固体粉末进入导管。

⑤加热过程中不时地移动酒精灯④高锰酸钾的量太多都不会造成试管炸裂。

例题2：

下列哪一种气体可以即可以用向上排空气法收集，又可以用排水法收集（   ）

A密度大于空气且易溶于水   B.密度大于空气且难溶于水

C密度小于空气且易溶于水   D密度小于空气且难溶于水

五、燃烧

1.燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应；

2.爆炸：

如果燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间产生大量的热，使气体体积急剧膨胀，就会发生爆炸。

3.燃烧的条件：

可燃物必须具备两个条件才能燃烧，一是要有氧气参加；二是温度要达到着火点。

如果缺少其中任何一个条件，物质的燃烧将不能进行。

4.自燃现象：

物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不能及时散失，就会使物体的温度不断升高，当温度达到着火点时，不经点火，物质就会燃烧起来。

5、缓慢氧化：

有的氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉。

6、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自然的实质相同，都是氧化反应，都会放出热量。

六、灭火与自救

1.灭火的原理：

隔绝空气（氧气）或降低可燃物的温度到着火点以下。

2.灭火的方法及原理解释：

注意油库起火、电器起火的灭火方法。

3.火灾自救：

（1）立即离开危险区；

（2）选择简便安全的通道；

（3）捂住口鼻，设法离开火灾地；

（4）无法逃走时，可选择远离起火点、取水、呼救方便的地方等待救援；

（5）自制简易救生绳索；

（6）切勿盲目跳楼。

4、几种灭火器的原理和方法

（1）泡沫灭火器：

硫酸铝和碳酸氢钠反应生成硫酸钠和氢氧化铝和二氧化碳。

泡沫中含水，不适宜用于扑灭电器及和水剧烈反应的物质（如钠）。

（2）干粉灭火器：

碳酸氢钠粉末受热分解为碳酸钠和水和二氧化碳。

用于扑灭由气、油引起的火灾。

（3）液态二氧化碳灭火器：

液态二氧化碳遇热迅速气化且不留痕迹，常用于扑灭图书、贵重精密设备。

总结

知识要点：

（一）空气和氧

附：

1、空气中氧气体积分数的测定方法：

选用易燃且产物为固体的物质作试剂。

如红磷。

2、物质在氧气中燃烧的实验现象可归纳为

3、氧气的实验室制法：

实验室制取氧气并用排水法收集的实验步骤可概括为：

查、装、定、点、收、离、熄

（利用谐音巧记为：

茶庄定点收利息）

①查：

检查装置的气密性②装：

装入药品③定：

固定试管④点：

点燃酒精灯⑤收：

用排水法收集⑥离：

将导管移离水面⑦熄：

熄灭酒精灯，即停止加热

4、催化剂：

是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的化学性质和质量都不发生改变的物质。

（即“一变二不变”）如二氧化锰。

5、燃烧条件及灭火原理

可燃物燃烧条件：

①要有充足的氧气②温度要达到着火点；

由此可得灭火方法：

隔绝空气、降低温度到着火点以下

第3节化学反应与质量守恒

一、化合反应和分解反应

　1、化合反应：

由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。

可以表示为　A＋B＋…＝C

举例说明：

碳和氧气、硫和氧气、氢气和氧气反应

　2、分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

可以表示为　A＝B＋C+…

举例说明。

水的电解、高锰酸钾分解、过氧化氢分解等

　（置换反应：

指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，

可表示为：

　　A+BC→B+AC

　　置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。

复分解反应：

　　由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

其实质是：

发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

但如果反应物是酸，则对沉淀物无要求可简记为AB＋CD=AD＋CB

二、质量守恒定律

⑴白磷燃烧前后质量的测定（写出该反应的表达式，并说明装置特点）

⑵氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定　　

质量守恒定律

－在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

三、化学方程式――用反应物和生成物的化学式来表示。

以硫和氧气反应为例来说明：

文字表达式　　硫　＋　氧气　

　二氧化硫

化学方程式　　S　＋　O2

　SO2

它可以表示为：

⑴表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质？

⑵表示反应在什么条件下进行

⑶表示各物质间原子和分子的个数比

⑷表示反应物、生成物各物质间的质量比

书写：

原则――以客观事实为依据、要遵守质量守恒定律。

　　　　步骤――⑴在式子的左右各写上反应物和生成物的化学式，之间用“－”相连

　　　　　　　　⑵配平反应，并检验

　　　　　　　　⑶注明反应的条件和生成物的状态（注意条件的使用场合）

　　　　　　　　　主要有↑、↓、△、高温、点燃、通电等条件

练习：

用化学方程式表示硫、碳、铁和磷在氧气中燃烧；

　　　　写出铁和硫酸、铁和硫酸铜反应的化学方程式；

四、根据化学方程式的计算

复习引入：

什么是化学方程式？

它可以什么意义？

　　　　　――其中之一是可以表示反应物和生成物各物质之间的质量比。

　　　　　　　根据化学方程式进行计算就是依据质量守恒定律和物质之间的质量比。

解题格式和步骤：

⑴设未知量　　

⑵写出化学方程式（注意配平）　

⑶写出有关物质的相对分子质量和已知未知量

⑷列出方程、求解　

⑸写出简明答案。

一般考试方式：

1）知道反应物的质量求生成物，

2）知道生成物的质量求反应物，

3）求物质的纯度。

练1：

在稀硫酸中投入足量锌粒，反应完全后得以氢气0.4克。

求：

①反应用去锌粒的质量；②同时消耗硫酸溶质的质量。

练2、已知反应：

MｎO2＋4HCｌ―――MｎCｌ2＋2H2O＋Cｌ2　，现有8.7克二氧化锰完全参加了反应。

问：

⑴能生成多少克氯气？

⑵反应中消耗盐酸多少克？

作业：

可能用到的相对分子质量：

H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5K-39Ca-40

一、请细心点作出选择（本大题共36小题，每小题只有一个正确答案，每题1.5，共54分）

１、下列元素符号中书写正确的是　（）

A、MGB、Fe　　C、CA　　D、f

２、以下属于模型的是（）

A．

B．

C．

D．

３、能使带火星的木条复燃的是（）

A．二氧化碳B．氮气C．氧气D．氢气

４、下列哪项不是二氧化碳的用途（）

A．用于灭火B．供给呼吸C．制造汽水D．人工降雨

５、把新鲜水草放在养鱼缸里的主要目的是为鱼提供（）

    A、食物    B、氧气　　C、能量       D、二氧化碳

6、下列哪个人体器官不属于呼吸道（）

A．咽B．口C．气管D．支气管

7、绿色植物进行光合作用的原料之一是（）

A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．一氧化碳

8、燃放烟花爆竹会产生一种有刺激性气味能污染空气的气体，它是（）

A．SO2B．N2C．O2D．CO2

9、下列四种气体按体积分数计算，在空气中含量由大到小排列的顺序为（）

①稀有气体②氮气③氧气④二氧化碳

A．①②③④B．②③①④C．①④③②D．④①③②

10、检验某种气体是否是二氧化碳的方法是（）

A．将燃烧的木条伸入此气体中B．将它通入澄清的石灰水中

C．将它通入紫色石蕊试液中D．将它通入水中

11、下列各化合物中，氯元素的化合价显+7价的是（）

A、Cl2B、NaClO3C、AgClD、KClO4

12、某矿泉水标签上印有