上海高考化学word版.docx
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上海高考化学word版
2014普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）
化学试题
相对原子质量（原子量）：
H－1C－12O－16Na－23S－32Cl－35.5Zn－65As－75
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．“玉兔”号月球车用
Pu作为热源材料。
下列关于
Pu的说法正确的是
A．
Pu与
U互为同位素B．
Pu与
Pu互为同素异形体
C．
Pu与
U具有完全相同的化学性质D．
Pu与
Pu具有相同的最外层电子数
2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是
A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚
3．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。
上述高分子化合物的单体是
A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1,3－丁二烯
4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．用范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键
D．共价键、共价键、共价键
5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是
A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶
二、选择题（本题共36小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．今年是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有
A．碱性：
KOH＞NaOHB．相对分子质量：
Ar＞K
C．酸性：
HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：
Mg＞Al
7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NO2－D．CH3＋和NH4＋
8．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。
由此可推测BeCl2
A．熔融态不导电B．水溶液呈中性
C．熔点比BeBr2高D．不与氢氧化钠溶液反应
9．1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH2=CH－CH=CH2（g）＋2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）＋236.6kJ
CH3－C≡C－CH3（g）＋2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）＋272.7kJ
由此不能判断
A．1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小
B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低
C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应
D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
10．右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是
选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
碱石灰
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
11．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中
A．c（Ca2＋）、c（OH－）均增大B．c（Ca2＋）、c（OH－）均保持不变
C．c（Ca2＋）、c（OH－）均减小D．c（OH－）增大、c（H＋）减小
12．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
下列分析正确的是
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体
13．催化加氢可生成3－甲基己烷的是
A．CH2=CHCH（CH3）CH2CH2CH2CH3B．CH2=CH－CH（CH3）－C≡CH
C．CH2=CH－C（CH3）=CHCH2CH3D．CH3CH2CH2CH2C（CH3）=CH2
14．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化
15．右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
16．含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
若砷的质量为1.50mg，则
A．被氧化的砒霜为1.98mg
B．分解产生的氢气为0.672ml
C．和砒霜反应的锌为3.90mg
D．转移的电子总数为6×10―5NA
17．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是
A．一定有Cl－B．一定有SO42－C．一定没有Al3＋D．一定没有CO32－
19．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是
A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2
C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O
20．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是
A．OH－＋CO32－＋2H＋→HCO3－＋H2OB．2OH－＋CO32－＋3H＋→HCO3－＋2H2O
C．2OH－＋CO32－＋4H＋→CO2↑＋2H2OD．OH－＋CO32－＋3H＋→CO2↑＋2H2O
21．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是
A．溶液的体积：
10V甲≤V乙
B．水电离出的OH－浓度：
10c（OH－）甲≤c（OH－）乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：
甲≤乙
D．若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：
甲≤乙
22．已知：
2[NaAl（OH）4]＋CO2→2Al（OH）3↓＋Na2CO3＋H2O。
向含2molNaOH、1molBa（OH）2、2mol[NaAl（OH）4]的混合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是
选项
A
B
C
D
n（CO2）（mol）
2
3
4
6
n（沉淀）（mol）
1
2
3
3
四、（本题共12分）
合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。
铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：
Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3
[Cu（NH3）3CO]Ac
完成下列填空：
23．如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。
（选填编号）
a.减压b.增加NH3的浓度c.升温d.及时移走产物
24．铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。
_________________________________________
25．简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。
__________________________________________
26．铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________________。
其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________________________。
通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
27．已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是____________。
CS2熔点高于CO2，其原因是__________。
五、（本题共12分）
硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。
硫的化合物大多具有氧化性或还原性。
许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空：
28．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。
_________________________________
29．石油化工的废气中有H2S。
写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。
_____________________、______________________
30．室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______，其原因是________。
已知：
H2S：
Ki1＝1.3×10－7Ki2＝7.1×10－15
H2CO3：
Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11
31．向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。
用电离平衡原理解释上述现象。
__________________________
32．将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有____、______。
过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________。
六、（本题共12分）
在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
完成下列填空：
33．写出上述制备小苏打的化学方程式。
________________________
34．滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤
②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是__________（选填编号）
a.①析出的氯化铵纯度更高b.②析出的氯化铵纯度更高
c.①的滤液可直接循环使用d.②的滤液可直接循环使用
35．提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。
将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是____________________________。
滤渣的主要成分是_________________、_________________。
36．称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。
实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有__________________。
选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_________________。
样品中NaHCO3的质量分数为__________________。
（保留3位小数）
37．将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。
若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_______。
（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
七、.（本题共12分）
氯气和氯乙烯都是重要的化工产品，年产量均在107t左右。
氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
完成下列填空：
38．实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_________、________（填写试剂或溶液名称）
39．实验室用2.00mol/L的盐酸和漂粉精[成分为Ca（ClO）2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为_________m,l。
40．实验室通常用向上排空气法收集氯气。
设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。
_________________
41．工业上用电石－乙炔法生产乙烯的反应如下：
CaO＋3C
CaC2＋CO
CaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca（OH）2
HC≡CH↑＋HCl
CH2=CHCl
电石－乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。
电石－乙炔法的缺点是___________________、_____________________。
42．乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。
设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。
要求：
①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。
___________________________________
八、（本题共8分）
许多有机化合物具有酸碱性。
完成下列填空：
43．苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为：
_____________________________________。
苯胺（
）具有______。
（相同“酸性”、“碱性”或“中性”）
44．常常利用物质的酸碱性分离混合液。
某一混合液含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如下图：
已知：
苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。
A、B、C分别是：
A_______B_________C_____________
上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入________。
45．欲将
转化为
，则应加入____________。
九、（本题共14分）
M是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要成分，其结构式为
（不考虑立体结构，其中R为
）。
M的一条合成路线如下（部分反应试剂和条件略去）。
完成下列填空：
46．写出反应类型。
反应①_________反应③__________
47．写出反应试剂和反应条件。
反应②_________反应④__________
48．写出结构简式。
B_____________C_____________
49．写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式。
（1）能与FeCl3溶液发生显色反应；
（2）能发生银镜反应；（3）分子中有5种不同化学环境的氢原子。
50．丁烷氯代可得到2－氯丁烷，设计一条从2－氯丁烷合成1,3－丁二烯的合成路线。
（合成路线常用的表示方法为：
A
B……
目标产物）
51．已知：
R－CO－NHR′与R－CO－OR′的化学性质相似。
从反应④可得出的结论是:
_______________________。
十、（本题共14分）
硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。
在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。
完成下列计算：
52．焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。
若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol/。
53．若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？
54．硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。
硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO24FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2
若48molFeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。
55．用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。
硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）。
（已知空气组成：
N2体积分数0.79、O2体积分数0.21）
2014年上海高考题化学答案
一、选择题
1.D2.A3.A4.B5.A
二、选择题
6.B7.D8.A9.D10.C11.B12.B13.C14.D15.C16.C17.B
三、选择题
18.BD19.D20.C21.AD22.AC
四、（本题共12分）
23.bc
24.2NH3+CO2+H2O→（NH4）2CO3
（NH4）2CO3+CO2+H2O→2NH4HCO3
25.①低温加压下吸收CO；②然后将铜洗液转移至另一容器中；③高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用
26.C>N>O>H；
；NH3和PH3的稳定性
27.
CS2和CO2都是分子晶体，CS2相对分子质量大，分子间作用力大。
五、（本题共12分）
28．3H2SO4+5H2S+2KMnO4→5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O
点燃Δ点燃
29.2H2S+3O22SO2+2H2O，2H2S+SO2→3S+2H2O；H2SS+H2或2H2S+O22S+2H2O
30.硫化钠溶液；硫化氢的Ki2小于碳酸的Ki2，硫化钠更易水解。
31.饱和H2S溶液中电离产生的S2-很少，因此没有沉淀。
加入氨水后，促进H2S电离，S2-离子浓度增大，有沉淀产生。
32.FeCl2、H2S；先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色。
六、（本题共12分）
33.NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl
34.ad
35．使Fe3+完全水解为Fe（OH）3；Fe（OH）3、BaSO4
36.电子天平、250mL容量瓶；选用酚酞作为指示剂，不能确定滴定终点；0.982
37.偏高
七、（本题共12分）
38.饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液
39.100
40.用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体。
41.高耗能会污染环境
42.答案示例：
CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClCH2ClCH2Cl→CH2=CHCl+HCl
HCCH+HCl→CH2=CHCl
八、（本题共8分）
43.苯甲酸>碳酸>苯酚>苯甲醇碱性
44.NaOH溶液或Na2CO3溶液CO2盐酸NaHCO3溶液
45．H2O
九（本题共14分）
46.取代反应氧化反应
47.C2H5OH，浓硫酸，加热
（1）NaOH/H2O，加热
（2）盐酸；或盐酸，加热
COOC2H5
48.
COOHH2N
COOC2H5
R
CH2CHO
49
H3CCH3
OH
50.CH3CHClCH2CH3CH3CH=CHCH3Br2/CCl4
CH3CHBrCHBrCH3CH2=CHCH=CH2
51.酰胺（肽键）水解比醋水解困难
十：
52.1.25
53.250×98%÷98×14=40g
54.2934.4÷22.4=131mol设Fe3O4amolFe2O3bmol
3a+2b=488a+11÷2b=131a=4b=18
n（Fe3O4）：
n（Fe2O3）=2:
9
55.设混合气体为1体积，0.84体积硫化氢完全燃烧生成0.84体积二氧化硫和0.84体积水，消耗1.26体积氧气。
所需空气为1.26÷0.21×1.77=10.62体积
φ（SO2）=0.84÷（10.62-1.26+1.84）=0.075
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