资阳市学年度高中一年级第二学期期末质量检测化学检测试题.docx
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资阳市学年度高中一年级第二学期期末质量检测化学检测试题
资阳市2014—2015学年度高中一年级第二学期期末质量检测
化学
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷5~8页。
全卷共100分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cu—64
Zn—65Ba—137
第Ⅰ卷（选择题共49分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
一、选择题：
（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是
A．乙烯可作水果的催熟剂B．SO2可用于杀菌消毒
C．2H和3H可用于制造氢弹D．裂化汽油可用作萃取剂
2．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是
A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体
B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
C．葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu（OH）2悬浊液共热，产生砖红色沉淀
D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物
3．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于
A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的活动性大小D．金属的化合价高低
4．下列关于化学用语表示正确的是
A．四氯化碳电子式：
B．质子数35、中子数45的溴原子：
Br
C．硫离子结构示意图：
D．HClO的结构式：
H—Cl—O
5．应用所学知识判断，下列说法正确的是
A．煤的干馏是物理变化
B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
C．NH3液化时放出大量的热，因此，氨常用作制冷剂
D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同
6．下列有关物质性质的说法错误的是
A．热稳定性：
HCl＞HIB．离子半径：
Na+＞O2-
C．酸性：
HClO4＞H2SO4D．还原性：
S2-＞Cl-
7．下列有关有机物结构的叙述不正确的是
A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构
B．甲烷、乙烯和苯分子中所有原子都在同一个平面上
C．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
D．1mol乙醇与足量的钠反应生成0.5mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基
8．关于右边一组图示的说法中错误的是
A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验可用于比较铝、铁的金属性的强弱
C．图③表示可逆反应“CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）”为吸热反应
D．图④装置可用于实验室制取氨气
9．下列各对物质中属于同分异构体的是
A．16O和18OB．O2与O3
C．CH3CH2CH3与
D．
与
10．关于化学键的下列叙述中，正确的是
A．凡金属元素与非金属元素化合时都能形成离子键
B．非金属原子间不可能形成离子键
C．钠原子与氯原子通过得失电子，以离子键结合成氯化钠后体系能量降低
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
11．下列有关元素周期表及应用叙述正确的是
A．周期表中的族分为主族、副族、0族和第
族，共18个族
B．凡单原子形成的离子，其核外电子排布一定符合0族元素原子的核外电子排布
C．俄罗斯专家首次合成了
X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族
高温
D．根据主族元素最高正价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
12．在密闭容器中发生反应：
C（s）＋CO2（g）=2CO（g），下列说法不正确的是
A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率
B．升高温度可以加快反应速率
C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变
D．增加碳的质量可以加快反应速率
13．下列反应属于取代反应的是
A．苯与溴水混合后振荡，水层褪色
B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
C．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅
D．乙烯通入溴水中，溴水褪色
14．圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O。
右图为该电池的示意图，下列说法正确的是
A．a极为电池的正极
B．电池正极的电极反应为：
4H+＋O2＋4e－＝2H2O
C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
15．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．常温下，1molFe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2NA
B．18gD2O中含有的质子数目为10NA
C．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA
D．28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA
16．某有机物的结构如图所示：
，这种有机物可能具有的性质是
①能发生加成反应、②能使酸性KMnO4溶液褪色、③能跟NaOH溶液反应、
④能发生酯化反应、⑤能发生加聚反应
A．只有②③④B．只有①②③C．全部D．只有②④⑤
17．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
3SnCl2＋12Cl-＋6H+＋2H3AsO3＝2As＋3SnCl62-＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3、②还原性：
As＞SnCl2、③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol、④M为OH-、⑤SnCl62-是氧化产物
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③
二、选择题：
（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意。
18．可逆反应2NO2
2NO＋O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是
单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
混合气体的平均相对分子质量不再改变
NO2、NO、O2的反应速率之比为2∶2∶1
混合气体的颜色不再改变
混合气体的密度不再改变
A．
B．
C．
D．
19．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/10-10m
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
最高或最低化合价
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
－2
－3
－1
－3
A．元素⑦位于第3周期ⅤA族
B．元素⑤
形成的化合物是共价化合物
C．元素①⑧形成的化合物具有两性
D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强
20．已知
、
、
、
具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是
A．原子序数：
b>a>c>dB．原子半径：
A>B>C>D
C．金属性：
B>A，非金属性：
D>CD．离子半径：
D>C>B>A
21．
某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，下列有关说法错误的是
A．该反应的化学方程式为3X＋Y
2Z
B．2min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行
C．2min末时，Z的反应速率为0.05mol·L-1·min-1
D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍
22．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体（NOx）的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为
A．0.05molB．0.13molC．1.05molD．1mol
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化学
题号
第Ⅰ卷
三
四
五
六
总分
总分人
得分
第Ⅱ卷（非选择题共51分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、填空题（本题包括2个小题，共10分）：
23.（4分）
（1）某烃A燃烧的化学方程式为：
CxHy＋（x＋
）O2→xCO2＋
H2O，该反应为反应（填“吸热”或“放热”）；将0.2molA完全燃烧生成4.48L（标准状况下）
CO2和7.2gH2O，则烃A的结构式。
（2）试分析下列情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”）
MgCl2溶于水时破环；
碘升华破坏。
24．（6分）电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。
工作时电池总反应为：
Ag2O＋Zn＋H2O＝2Ag＋Zn（OH）2。
（1）工作时电流从极流向极（两空均选填“Ag2O”或“Zn”）；
（2）负极的电极反应式为：
；
（3）工作时电池正极区的pH（选填“增大”“减小”或“不变”）；
（4）外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少g。
四、实验、探究题（本大题包括2个小题，共15分）
25.（6分）海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器的字母代号填写在空白处）。
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯
（2）步骤③的实验操作名称是：
；
（3）步骤④反应的离子方程式是：
；
（4）一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：
。
26.（9分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是；
（2）称取碳素钢6.0g放入足量浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。
若要确认其中的Fe2+，应选用；
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取0.56L（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为。
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有M和N两种气体，其中M是密度最小的气体。
为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。
（3）装置B中试剂的作用是；
（4）写出Y气体中的N气体生成的化学方程式：
（5）为确认N的存在，需在装置中添加洗气瓶M于；
a．A之前b．A~B间c．B~C间d．C~D间
（6）如果气体Y中含有M，预计实验现象应是。
五、推断题（本大题包括2个小题，共20分）
27.（11分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。
用元素符号或化学式回答下列问题。
（1）X在周期表中的位置是；五种元素的原子半径从大到小的顺序是；化合物Y2X2的电子式为。
（2）X、Z的简单氢化物中沸点较高的是；原因是。
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为：
______________________________________________；
（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为：
______________________________________________。
（5）写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式：
________________________________________________。
28．（9分）A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：
（1）A中官能团的名称为________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①：
；
反应
：
。
（3）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：
①a试管中的主要化学反应的方程式为：
__________________________________________________________________
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是______________________；
③试管b中观察到的现象是_______________________________________________。
六、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
29.（6分）把1molX气体和0.5molY气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：
3X（g）＋Y（g）＝nZ（g）＋2W（g），2min末生成0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol／（L·min），试计算：
（1）前2min内，用X表示的平均反应速率；
（2）2min末时Y的转化率；
（3）化学方程式中Z的化学计量数n。
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化学参考答案及评分标准
一、单项选择题：
（每小题2分，共34分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
D
D
C
B
C
B
B
C
D
C
C
D
C
B
D
C
A
二、单项选择题（每小题3分，共15分）
题号
18
19
20
21
22
答案
A
C
A
C
B
三、填空题（共10分）
23.（4分）
（1）放热（1分）；（1分）；
（2）
离子键（1分）；
分子间作用力（1分）；
24.（6分）
（1）Ag2O；Zn（各1分）；
（2）Zn－2e-＋2OH-＝Zn（OH）2（2分）；
（3）增大（1分）；（4）6.5（1分）；
四、实验、探究题（共15分）
25.（6分）
（1）BDE（1分，没选全不给分）；
（2）过滤（1分）；
（3）MnO2＋4H+＋2I-＝Mn2+＋I2＋2H2O（2分）；
（4）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察现象，若变蓝，说明还有碘单质，若无明显变化，则不含碘单质（2分）；
26.
△
（9分）
（1）常温下，铁遇浓硫酸发生钝化现象（1分）；
（2）d（1分）；80％（1分）；
（3）检验SO2是否除尽（1分）；（4）C＋2H2SO4（浓）=CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）；
（5）c（或B~C间，1分）；（6）D中固体由黑色变为红色和E中固体由白色变蓝色（2分）；
五、推断题（共20分）
27.（11分）
（1）第二周期第ⅥA族（1分）；Na>S>N>O>H（1分）；
（1分）；
（2）H2O（1分）；水分子间存在氢键（1分）；（3）H2O2＋H2S＝S↓＋2H2O（2分）；
（4）H2－2e-＋2OH-＝2H2O（2分）；（5）2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑（2分）；
28.（9分）
（1）羟基（1分）；
一定条件
（2）2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑（2分）；CH2=CH2＋H2O→CH3CH2OH（2分）；
△
（3）
CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）；
防倒吸（1分）；
液体分层（1分）；
六、计算题（共6分）
29.（6分）
（1）v（X）＝
×v（W）＝
＝0.075mol/（L.min）（2分）
（2）α（Y）＝
×100%＝
×100%＝20％（2分）
（3）n＝
＝4（2分）（答略）
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