山东省日照市届高三月考 化学试题.docx
《山东省日照市届高三月考 化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省日照市届高三月考 化学试题.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
山东省日照市届高三月考化学试题
日照市201l—2012学年度高三上学期模块考试化学试题
2011.12
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷1至4页，第II卷5至8页。
考试时间90分钟，满分100分。
考试结束后，将第II卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题共48分）
注意事项：
1.答第1卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：
H1C12O16Na23Cl35.5Ba137
本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A.为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰
B.不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物
C.光化学烟雾与氮氧化合物和碳氢化合物的大量排放有关
D.为防止铁制品生锈，可以铁制品的外层涂油漆或局部镀铜
2.对于相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
A.若质量相等，则质子数相等B.若分子数相等，则体积相等
C.若原子数相等，则中子数相等D.若体积相等，则密度相等
3.下列说法错误的是
A.自然界中存在碳元素的单质，也存在硅元素的单质
B.燃烧煤时加入适量的石灰石，可减少废气中二氧化硫的量
C.利用丁达尔现象可以区分FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体
D.用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含有少量杂质的粗硅
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA
B.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
C.7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
D.在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
5.下列离子方程式的书写不正确的是
A.氢氧化钡溶液与衡硫酸反应：
Ba2++SO42—+H++OH—BaSO4↓+H2O
B.Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2：
ClO—+H2O+CO2HCO3—+HClO
C.铜溶于稀硝酸：
3Cu+8H++2NO3—3Cu2++2NO↑+4H2O
D.将AlCl3溶液滴入氨水中：
3NH3·H2O+Al3+Al（OH）3↓+3NH4+
6.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A.pH=2的溶液：
Fe2+、NH4+、Cl—、NO3—
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：
Na+、
、S2—、CO32—
C.含有大量Fe3+的溶液：
SCN—、I—、K+、Br—
D.澄清透明的无色溶液：
ClO—、MnO4—、Al3+、SO42—
7.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：
2，X2+和Z—离子的电子数之差为8。
下列说法不正确的是
A.与W想邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4
D.X的单质在W的最高价氧化物中的燃烧反应属于置换反应
8.氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：
Na3N+H2O→NaOH+NH3NaH+H2O→NaOH+H2
有关它们的叙述正确的是
A.离子半径：
N3—＞Na+＞H+B.与水反应都是氧化还原反应
C.与盐酸反应都只生成一种盐D.两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构
9.为测写某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：
取一定量合金，加入100mL0.3mol·L—1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加0.2mol·L—1NaOH溶液至沉淀质量恰在此时好不再变化，用去350mLNaOH溶液。
则所取样品中铝的物质的量为
A.0.005molB.0.01molC.0.025molD.0.03mol
10.某学生做如下实验：
第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是
A.氧化性：
HClO＞I2＞SO42—
B.淀粉KI溶液变蓝是因为I—被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝
C.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D.若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水退色
11.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是
A.若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
B.若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y
C.若X是碳酸钠，则W可能是盐酸
D.若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸
12.某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种离子，进行了下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是
A.原溶液中一定含有SO42—B.原溶液中一定含有Cl—
C.原溶液中一定含有NH4+D.原溶液中一定含有Fe3+
13.可逆反应A（s）+B（g）
（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如右图所示。
下列有关叙述中一定正确的是
A.其他条件相同，
表示使用了催化剂，
没有使用催化剂
B.其他条件相同，若只改变压强，则
比
的压强大且
C.其他条件相同，若只改变温度，则
比
的温度高且Q＞0
D.其他条件相同，若改变A的物质的量，则
比
消耗A的物质的量少
14.高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。
总反应方程式如下：
下列叙述不正确的是
A.该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应
B.放电时负极反应为：
MH+OH——e—M+H2O
C.充电时阳极反应为：
NiOOH+H2O+e—Ni（OH）2+OH—
D.放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原
15.下列实验操作完全正确的是
编号
实验
操作
A
证明SO2有漂白性
将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否退色
B
配制一定物质的量浓度的硫酸溶液1000mL
准确量取一定体积浓硫酸，放入到1000mL的容量瓶中，加水稀释，振荡摇匀定容
C
除去FeCl3溶液中混有的FeCl2
向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的FeCl3溶液
D
检验Br—的存在
在溶液中先加入氯水再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色
16.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表
反应时间/min
n（CO）/mol
H2O/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
已知表中t1＞t2，下列说法不正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为
B.保持其他条件不变，起始时间容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃时，若上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
2011——2012学年度高三上学期模块考试
化学试题
第II卷（非选择题共52分）
注意事项：
1.用铅笔或圆珠笔直接答在试卷中。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
题号
17
18
19
20
21
总分
得分
得分
评卷人
17.（9分）人们已经研制出以丙烷为燃料的新型燃料电池，电解质为熔融酸盐，电池总反应方程式为：
C3H8+5O23CO2+4H2O。
（1）已知：
2C3H8（g）+7O2（g）6CO（g）+8H2O
（1）
C（s）+O2（g）CO2（g）
2C（s）+O2（g）2CO（g）
则反应C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O
（1）的△H___________________。
.
（2）该电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，则正极的电极反应式为__________________________________，电池工作时CO32—移向_____________极。
（3）用该电池电解1L1mol·L—1的AgNO3溶液，此电解池反应的化学方程式为_________________________________________________；当该电池消耗0.005molC3H8时，所得溶液的pH为__________（溶液体积变化忽略不计）
得分
评卷人
18.（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。
已知B元素形成的化合物种类最多，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，元素E的原子半径在同周期中最大，F元素原子最外层电子数等于其电子层数。
（1）C元素在元素周期表中的位置是_____________________，B的单质与C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式是_________________
__________________________________________________________________________。
（2）由A、B、D、E四种元素形成的化合物中所含的化学键类型是_______________
_________________________________________________________。
（3）写出E2D2与A2D反应的离子方程式
_______________________________________________________________________。
（4）实验室配制100mL0.2mol·L—1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有_________________________；如果定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度______________0.2mol·L—1（埴“＞”、“＜”或“=”）。
将F的单质溶于上述配制的溶液中所发生反应的离子方程式是
________________________________________________________________________
得分
评卷人
19.（8分）以海水中常见的物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系
回答下列问题：
（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。
C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为__________________________。
（2）若使工业合成J反应的化学平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有_______________（填字母编号）。
A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.液化分离J
（3）将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为_______________。
A.先通入F后通入JB.选通入J后通入F
C.同时通入D.没有先后顺序要求
（4）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。
①检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是______________________，
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为__________________________。
得分
评卷人
20.（11分）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置A中的固体物质不宜选用_______________（填字母编号）。
a.无水氯化钙b.氢氧化钠c.氧化钙d.碱石灰e.无水硫酸铜
（2）写出装置F中发生反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________；
E装置的作用为________________________________________________________。
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，原因是________________________
___________________________________________________________________________。
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
当有0.15molCl2参与反应时，则生成的气体在标准状况下的体积为____________。
（5）上述装置还存在一处明显的缺陷，你认为改进的措施是____________________
___________________________________________________________________________。
得分
评卷人
21.（12分）已知2A（g）+B（g）
2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃时充分反应，达平衡后测得
，放出热量Q1kJ。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______________（填字母编号）
a.v（C）=2v（B）b.单位时间内生成2molA的同时消耗1molB
c.容器内压强保持不变d.容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为___________________________（用含Q1、Q2的代数式表示）。
（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=____________________。
（4）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是__________（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率___________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）某温度下，A的平衡转化率
与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”。
）
2011——2012学年度高三上学期模块考试
化学试题答案
一、评分说明
1.考生如用其他方法或步骤解答，正确的同们给分；错误的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2.化学专用名词中出现错误字、元素符号错误，都要参照评分标准扣分。
3.化学方程式、离子方程式未配平的，不给分。
二、参考答案
第I卷选择题（共48分，每小题3分）
1.D2.B3.A4.D5.A6.B7.C8.A9.B10.C11.D12.C13.B14.C15.D16.D
第II卷非选择题（共52分）
17.（9分）
（1）—2221.5kJ·mol—1（2分，无单位或单位写错不给分）
（2）O2+2CO2+4e—2CO32—（2分）负（1分）
电解
（3）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（2分，不写反应条件或不配平不给分）
1（2分）
18.（12分）
（1）第二周期第VA族（1分）
△
C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）
（2）离子键、共价键（2分）
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（2分，写化学方程式不给分）
（3）玻璃棒、100mL容量瓶（2分）
＜（1分，填“小于”不给分）
2Al+2OH—+6H2O2
（2分）
19.（8分）
（1）Ca（ClO）2（1分）
（2）BD（2分）
（3）B（2分）
（4）①AgNO3溶液（1分，其他合理答案均可）
②
（2分）
20.（11分）
（1）ae（2分）
△
（2）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O（2分，不写反应条件只给1分）
除去氯气中的氯化氢（1分）
（3）可使密度较大的氯气与密度较小的氨气能较快地均匀混合（2分）
（4）1.12L（2分）
（5）在G处连接一尾气处理装置（2分）
21.（12分）
（1）bc（2分）
（2）Q1=4Q2（2分）
（3）3200L·mol—1（2分，不写单位只给1分）
（4）放热（2分）减小（2分）
（5）=（2分）
升级会员 