高中化学化学方程式总结人教版必修1讲解.docx

高中化学化学方程式总结人教版必修1讲解.docx

《高中化学化学方程式总结人教版必修1讲解.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学化学方程式总结人教版必修1讲解.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高中化学化学方程式总结人教版必修1讲解

高中化学方程式总结

1、钠及其化合物的转化关系

2②NaCl

2

①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

＋＋＋＋

Na2O＋2H=2Na＋H2O2Na＋2H=2Na＋H2↑③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O④4Na＋O2=2Na2O

++

2Na2O2＋4H=4Na＋O2↑＋2H2O

＋2H2O=2NaOH＋H2↑※⑤2Na＋O2

△

Na2O2＋2H2O=2Na+2OH＋H2↑

+－

⑦Na2O＋H2O=2NaOH※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

＋－＋－

Na2O＋H2O=2Na＋2OH2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑⑨Na

2O＋CO2=Na2CO3※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O⑿Na2CO3＋Ca（OH2=CaCO3↓+2NaOH

－2－2－2＋

2OH＋CO2=CO3＋H2OCO3＋Ca=CaCO3↓

⒀NaOH＋CO2=NaHCO3※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3

－－2－－

OH＋CO2=HCO3CO3＋H2O＋CO2=2HCO3※⒂2NaHCO3

△

Na2CO3＋H2O＋CO2↑或※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

－

－

2－

HCO3＋OH=CO3＋H2O⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

2－＋－＋

CO3＋2H=H2O＋CO2↑HCO3＋H=H2O＋CO2↑

补充：

①石灰水中加入少量NaHCO3：

Ca（OH2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O

2＋－－

Ca＋OH＋HCO3=CaCO3↓＋H2O

②石灰水中加入过量NaHCO3：

Ca（OH2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

2＋－－2－

Ca＋2OH＋2HCO3=CaCO3↓＋CO3+2H2O2、铝及其化合物的转化关系

3⑥

⑦⑧⑾

2O3l（OH3KAl（SO42

⑨

⑩

2

①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑②4Al＋3O2

＋

3＋

△

2O3

2Al＋6H=2Al＋3H2↑

※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O

－－＋3＋

2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑Al2O3＋6H=2Al＋3H2O

※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al（OH3↓＋3NH4Cl

－－3＋＋

Al2O3＋2OH=2AlO2＋H2OAl＋3NH3·H2O=Al（OH3↓＋3NH4⑦Al（OH3＋3HCl=AlCl3＋3H2O⑧2Al（OH3

＋

3＋

△

2O3＋3H2O

Al（OH3＋3H=Al＋3H2O

☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O=Al（OH3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al（OH3↓＋NaHCO3

－＋－－

AlO2＋H＋H2O=Al（OH3↓AlO2＋2H2O＋CO2=Al（OH3↓＋HCO3

3＋＋

※⑩Al（OH3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O☆⑾Al＋3H2OAl（OH3胶体＋3H

－－

Al（OH3＋OH=AlO2＋2H2O明矾净水

3＋－－

⑿AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2OAl＋4OH=AlO2＋2H2O3、铁及其化合物的转化关系⑦③①

FeOFeFeClFe（OH2342⑧②⑤⑥⑨

Fe（SCNO33

①Fe3O4＋4CO

△

＋4CO2

※②＋4H2O（g

高温

Fe3O4＋4H2Fe3O4

＋2HCl=FeCl2＋H2↑或3Fe＋2O2＋2＋

＋2H=Fe＋H2↑④2Fe＋3Cl2

点燃

点燃

2FeCl3

※⑤2FeCl2＋Cl2=2FeCl3※⑥Fe＋2FeCl3=3FeCl2

2＋3＋－3＋2＋

2Fe＋Cl2=2Fe＋2ClFe＋2Fe=3Fe

⑦FeCl2＋2NaOH=Fe（OH2↓＋2NaCl⑧Fe（OH2＋2HCl=FeCl2＋2H2O

2＋－＋2＋

Fe＋2OH=Fe（OH2↓Fe（OH2＋2H=Fe＋2H2O

※⑨4Fe（OH2＋O2＋2H2O=4Fe（OH3⑩FeCl3＋3NaOH=Fe（OH3↓＋3NaCl

3＋－

白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe＋3OH=Fe（OH3↓

3＋＋

⑾Fe（OH3＋3HCl=FeCl3＋3H2OFe＋3H2OFe（OH3胶体＋3H（净水Fe（OH3＋3H=Fe＋3H2O⑿2Fe（OH3

＋

3＋

△

2O3＋3H2O

⒀Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O※⒁FeCl3＋3KSCN=Fe（SCN3＋3KCl

＋3＋3＋－

Fe2O3＋6H=2Fe＋3H2OFe＋3SCN=Fe（SCN3

①Si＋O24

△

SiO2

高温②SiO2＋2CSi＋2CO↑

①

Si2CaSiO3※③SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）

②

④Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑⑦SiO2＋CaONa2SiO3H23

⑧※⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H22＋CaCO3

－

2－

高温

CaSiO3

高温

CaSiO3＋CO2↑

2＋2OH=SiO3＋H2O※⑦Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl2＋Na2CO3

高温

Na2SiO3＋CO2↑3＋2H=H2SiO3↓

2－＋

※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3

2－2－2－－

SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO3或SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3⑧H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O⑨H2SiOH2SiO3＋2OH=SiO3＋2H2O5、氯及其化合物的转化关系

点燃

①2Fe＋3Cl22FeCl32

点燃

②Cu＋Cl2CuCl2

－

2－

△

2O＋SiO2

③2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2⑤3＋2＋2＋Cl2NaClO＋Cu=2Fe＋Cu

④

点燃④H2＋Cl或光照△

※⑤MnO2＋4HCl（浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O③

CuCl2FeCl3

＋－△2＋

MnO2＋4H＋2ClMn＋Cl2↑＋2H2O※⑥Cl2＋H2O=HCl＋HClO※⑦＋O2↑

光照＋＋－－

Cl2＋H2O=H＋Cl＋＋2Cl＋O2↑

※⑧Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O※⑨2Cl2＋2Ca（OH2=CaCl2＋Ca（ClO2＋2H2O

－－－

Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O工业制漂白粉

※⑩Ca（ClO2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO或Ca（ClO2＋2HCl=CaCl2＋2HClO

2＋－－＋

Ca＋2ClO＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO或ClO＋H=HClO漂白粉的漂白原理

向漂白粉溶液中通入过量的CO2：

Ca（ClO2＋2H2O＋2CO2=Ca（HCO32＋2HClO

－－

ClO＋H2O＋CO2=HCO3＋HClO

光照

点燃

①S＋O2SO2

①S4②2H2S＋SO2=3S＋2H2O②催化剂

※③SO＋O2SO322加热④SO3＋H2O=H2SO4⑤SO2＋CaO

△

CaSO3或

2＋Ca（OH2=CaSO3↓＋H2O

2＋

－

SO3＋CaO=CaSO42＋Ca＋2OH=CaSO3↓＋H2OSO3＋Ca（OH2=CaSO4＋H2O⑦2CaSO3＋O2

△

4

※⑧SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl※⑨Cu＋2H2SO4（浓SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋SO4＋2ClCu＋2H2SO4（浓※⑩C＋2H2SO4（浓

△

＋

2－

－

△

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

2－

△2＋

Cu＋SO4＋SO2↑＋2H2O

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

7、氮及其化合物的转化关系

高温或放电※①N2＋O2

⑥⑦N23NH4Cl※②2NO＋O2=2NO2

⑧

※③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO⑨①＋－

2＋H2O=2H＋2NO3＋NO

②③3以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理

扩展反应有：

4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3

＋3O2＋2H2O=4HNO3※④Cu＋4HNO3（浓=Cu（NO32＋2NO2↑＋2H2O上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算

光照2↑+2H2OCu＋4H＋2NO3=Cu＋2NO2↑＋2H2O或3＋

－

2＋

C＋4HNO3（浓

△

CO2↑＋2NO2↑＋2H2O

催化剂高温高压

※⑤3Cu＋8HNO3（稀=3Cu（NO32＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H2

＋

－

2＋

2NH3

3Cu＋8H＋2NO3=3Cu＋2NO↑＋4H2O合成氨反应是人工固氮的主要途径⑦NH3＋HCl=NH4Cl⑧NH4Cl

＋

＋

△

NH3↑＋HCl↑NH3↑+H2O+CO2↑

NH3＋H=NH4（水溶液中）补充：

NH4HCO3

△

※⑧NH4Cl＋NaOH

氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐

（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如NH4NO3、（NH42SO4

△△＋－

＋NH3↑＋H2ONH4＋OH

△

NH3↑＋H2O

所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

※⑧⑶2NH4Cl＋2Ca（OH2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。

催化剂

☆⑨4NH3＋5O2△4NO＋6H2O氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。

注：

带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。