最新中考广州化学专项练习题常见气体制取.docx
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最新中考广州化学专项练习题常见气体制取
中考广州化学专项练习题:
常见气体制取
1、某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究,请你填空。
(1)写出图中仪器a、b的名称:
a,b。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是。
应选择的气体发生装置和收集装置组合是。
(3)实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是,应选择的发生装置是,若用盛满水的F装置收集氧气,应从导管(填①或②)通入氧气。
(4)氨水是氨气的水溶液,氨气的密度比空气小。
实验室用加热固体氯化铵与熟石灰的混合物制取氨气,则制取氨气应选择的装置组合是。
【答案】
解:
(1)试管是常用的反应容器,分液漏斗可以控制反应的速率,故答案为:
试管;分液漏斗;
(2)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热;二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集;故答案为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;BC;
(3)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,要注意配平;若用盛满水的F装置收集氧气,应从导管短管进入,因为氧气的密度比水小;故答案为:
2KMnO4
△
K2MnO4+MnO2+O2↑;A;①;
(4)实验室用加热固体氯化铵与熟石灰的混合物制取氨气,因此需要加热;氨气易溶于水、密度比空气小,因此只能用向下排空气法收集;故答案为:
AD;
2、如图是实验室常用的装置,请回答下列问题。
(1)仪器①的名称是。
(2)实验室用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气,反应的化学方程式为。
若用D装置收集氧气,则气体从导管口进(选填a或b)。
(3)用稀盐酸与石灰石反应制取气体,反应的化学方程式为。
(4)实验室制取氨气的反应原理是2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O,应选择的发生装置和收集装置是(填序号),如果要干燥该气体,可选择的装置是(填序号)。
(5)“超越者”学习小组设计实验探究NH3的性质,实验操作和现象记录如下。
已知NaOH溶液能使干燥的红色石蕊试纸变蓝,H2O不能使干燥的红色石蕊试纸变色。
实验一:
实验二:
拧紧瓶盖,振荡,塑料瓶显著变瘪。
②③试纸无变化,①④试纸先后变蓝色。
根据上述实验,请归纳NH3的性质氨气易溶于水、氨气的密度比空气小、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【答案】
解:
(1)长颈漏斗方便加液体药品,故答案为:
长颈漏斗;
(2)在加热和二氧化锰做催化剂的条件下,氯酸钾发生分解生成氯化钾和氧气,配平即可;用D装置收集氧气时,气体从短导气管进入,水从长导气管排出,因为氧气的密度比水小;故答案为:
2KClO3
2KCl+3O2↑;a;
(3)实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙,通常情况下,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,配平即可;故答案为:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(4)实验室制取氨气的反应原理是2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O,因此需要加热;氨气的密度比空气小,易溶于水,因此只能用向下排空气法收集;氨气可以用碱石灰干燥;故答案为:
AG;E;
(5)在上述实验中,归纳NH3的性质:
氨气易溶于水、氨气的密度比空气小、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;故答案为:
氨气易溶于水、氨气的密度比空气小、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
3、如图是在实验室制取气体的实验装置示意图,请回答:
(1)写出标号仪器的名称:
a是,b是。
(2)若用装置A制氧气,反应的化学方程;装置B制取氧气的优点
(写一条即可)。
研究显示:
氧气的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃。
因此,氧气验满时采用使带火星的木条复燃的方法(填“可靠”或“不可靠”)。
为了收集一瓶纯净的氧气,最好采用集气法。
(3)实验室制取二氧化碳的发生装置是(填字母序号,下同),反应的化学方程式
。
二氧化碳的检验方法用化学方程式式表示是。
(4)加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气,欲从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰(氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水),需要进行溶解、、洗涤、干燥等操作。
【答案】
解:
(1)酒精灯是常用的加热仪器,分液漏斗可以控制反应的速度,故答案为:
酒精灯;分液漏斗;
(2)装置A没有棉花团,因此是用氯酸钾加热中氧气,氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气,配平即可;装置B制取氧气的优点:
可以节约能源等;氧气验满时采用使带火星的木条复燃的方法不可靠;排水法收集的氧气比较纯净;故答案为:
2KClO3
2KCl+3O2↑;可以节约能源等;不可靠;排水;
(3)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热;二氧化碳一般用澄清的石灰水检验:
把气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,就证明是二氧化碳;故答案为:
B;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20;
(4)欲从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰,需要进行溶解、过滤、洗涤、干燥等操作,故答案为:
过滤;
4、是一门以实验为基础的学科。
【实验一】常见气体的制取(图1)
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,应该选用的发生装置为(填字母)化学方程式是:
。
(2)实验室用双氧水(H2O2)制取氧气,应该选用的发生装置为(填字母),验满方法:
。
【实验二】图2装置有多种用途
(3)排空气法收集气体:
气体从a端进入,该气体必须具有的性质是。
(4)排水法收集气体:
瓶中装满水,气体从(填“a”或“b”)端进入。
(5)干燥气体:
除去二氧化碳中的水蒸气,则装置中应盛放(选填“浓硫酸”或“NaOH溶液”)。
【实验三】控制变量法是实验探究的重要方法
(6)同学们在探究铁的锈活动中,同时做了如图3的三组实验进行对比:
一段时间后,发现装置①有铁锈生成,装置②和装置③都没有观察到铁锈,三组实验对比可以探究铁的生锈要有 和同时参加。
【答案】
解:
(1)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,要注意配平;故答案为:
A;2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(2)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,验满方法:
把带火星的木条放在a管口,木条复燃,证明氧气满了;故答案为:
B;把带火星的木条放在a管口,木条复燃,证明氧气满了;
(3)排空气法收集气体:
气体从a端进入,该气体必须具有的性质是:
气体的密度比空气小;故答案为:
气体的密度比空气小;
(4)排水法收集气体:
瓶中装满水,气体从a端进入,因为气体的密度比水小;故答案为:
a;
(5)二氧化碳可以用浓硫酸干燥,故答案为:
浓硫酸;
(6)一段时间后,发现装置①有铁锈生成,装置②和装置③都没有观察到铁锈,三组实验对比可以探究铁的生锈要有氧气和水蒸气同时参加;故答案为:
氧气;水蒸气;
5、如图是实验室制取气体的部分装置,请根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题:
(1)图中标识①仪器的名称是。
(2)实验室既可以制取CO2,又可以制取O2的发生和收集装置组合为:
(在A-E中选),用该装置制取CO2的化学方程式为:
;制取纯净干燥的O2的发生和收集装置组合为。
(3)若用F装置收集一瓶干燥的某气体,则该气体可能是(填字母代号)。
A.NH3 B.H2 C.O2 D.CH4
(4)工业上常需分离CO和CO2的混合气体。
某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的,操作步骤如下:
①关闭活塞乙,打开活塞甲,通入混合气体,可收集到气体(填化学式);
②然后,(填操作),又可收集到另一种气体,发生反应的化学方程式为。
【答案】
解:
(1)锥形瓶是常用的反应容器,故答案为:
锥形瓶;
(2)制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。
氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集。
实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热。
二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集;氧气可以用浓硫酸干燥;故答案为:
BD;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;BF(或AF);
(3)若用F装置收集一瓶干燥的某气体,则该气体可能是氧气,因为氨气不能用浓硫酸干燥,氢气和甲烷的密度比空气小;故答案为:
C;
(4)工业上常需分离CO和CO2的混合气体。
某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的,操作步骤如下:
①关闭活塞乙,打开活塞甲,通入混合气体,可收集到气体一氧化碳;②然后关闭活塞甲,打开活塞乙又可收集到另一种气体;碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳;故答案为:
①CO;②关闭活塞甲,打开活塞乙;Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑;
6、如图是实验室制取气体的有关装置图,据图回答下列问题:
(1)写出图中标号仪器的名称:
X,Y;
(2)CO2的制取方法有多种,若用加热碳酸氢钠固体制取CO2,应选用的发生装置为(填装置序号,下同),收集装置为;若用大理石与稀盐酸反应制取CO2,则反应的化学方程式为;
(3)小海同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气;
①若用F装置收集氧气,氧气应从(填“a”或“b”)端通入;
②实验中发现不能得到平稳的氧气流,小涛同学提出可以从两个方面加以改进:
一是将制取的装置B换为上图中的装置;此装置的优点是
【答案】
解:
(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知,X是长颈漏斗,Y是集气瓶;
(2)用加热碳酸氢钠固体制取二氧化碳,反应物是固体,反应条件是加热,二氧化碳的密度比空气大,溶于水,所以应选用的发生装置为A,收集装置为D,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O;
(3)氧气密度比水小,不易溶于水,所以用F装置收集氧气,氧气应从a端通入;
注射器可以控制液体的滴加速度,所以可以从两个方面加以改进:
一是将制取的装置B换为上图中的装置C,此装置的优点是:
可以控制液体的滴加速度。
故答案为:
(1)长颈漏斗,集气瓶;
(2)A,D,CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O;
(3)a;
C,可以控制液体的滴加速度。
7、某活动小组利用以下实验装置制取氧气并进行探究活动
(1)装置A中发生反应的化学方程式是。
(2)若用装置A、B、C来制取一瓶干燥的氧气,装置B中应盛放的是,导管口连接的顺序是。
(3)活动小组对
(2)收集到的气体中氧气的含量产生兴趣。
于是将收集到的一瓶氧气密封。
【提出问题】这瓶气体中氧气的体积分数是多少?
【实验验证】活动小组设计了以下两套实验装置,用来测定该瓶气体中氧气的体积分数:
在氮气环境下。
将过量的铜粉分别装入干燥的硬质玻璃管和支试管后,密封。
用两支干燥的注射器从该瓶中抽取气体,分别按图2连接,推拉注射器一段时间后,用酒精灯在铜粉部位加热,加热时反复推拉注射器至反应完全。
①甲装置比乙装置更合理,理由是。
②用甲装置测定氧气的体积分数,需要测定的实验数据是。
【反思交流】实验完毕,待装置冷却至室温后,应先将气球内的气体全部挤出,再读数。
否则会使测得的实验结果(填“偏大”偏小”或“无影响”),原因是。
【答案】
解:
(1)装置A中试管口有一团棉花,是利用高锰酸钾制取氧气,发生反应的化学方程式是:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
故填:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
(2)若用装置A、B、C来制取一瓶干燥的氧气,装置B中应盛放的是浓硫酸,导管口连接的顺序是a→c→b→d。
故填:
a→c→b→d。
(3)①甲装置比乙装置更合理,理由是甲装置的气体进入气球时会经过铜粉,使气体与铜粉充分接触,使反应更充
分。
故填:
甲装置的气体进入气球时会经过铜粉,使气体与铜粉充分接触,使反应更充
分。
②用甲装置测定氧气的体积分数,需要测定的实验数据是实验前后注射器读数,即实验前后注射器读数之差就是氧气的体积。
故填:
实验前后注射器读数。
【反思交流】
实验完毕,待装置冷却至室温后,应先将气球内的气体全部挤出,再读数,否则会使测得的实验结果偏大,原因是气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏小,导致消耗气体体积偏大,从而导致实验结果偏大。
故填:
偏大;气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏小,导致消耗气体体积偏大,从而导致实验结果偏大。
8、某实验小组利用下图所示装置进行实验。
已知:
二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度非常小。
(1)制取纯净的二氧化碳:
进行此实验时,将C装置 两端分别与B、E装置连接。
A中液体为澄清石灰水,B中固体为大理石,C中液体为饱和碳酸氢钠溶液,打开K1,关闭K2,将分液漏斗中的稀盐酸滴入B中,关闭分液漏斗的活塞。
B中发生反应的化学方程式为;当A中出现大量浑浊时,后续操作为,可在C中收集到较纯净的二氧化碳。
(2)研究CO2与水反应:
进行此实验时,将D装置c、d两端分别与B、E装置连接。
A中液体为紫色石蕊溶液,B中固体为碳酸钠,D中液体为浓硫酸,E中放一朵干燥的紫色石蕊小花。
将分液漏斗中的稀硫酸滴入B中。
A中发生反应的化学方程式为;观察到,说明使紫色石蕊变色的是碳酸、不是CO2。
【答案】
解:
(1)制取纯净的二氧化碳:
进行此实验时,将C装置ba两端分别与B、E装置连接。
已知A中液体为澄清石灰水,B中固体为大理石,C中液体为饱和碳酸氢钠溶液,C装置的作用是:
盐酸的浓度大,挥发出氯化氢气体,因此开始后,B中并未观察到明显现象;当在E、B装置之间增加了C装置后,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑当把氯化氢气体反应掉以后,就会看到澄清的石灰水变浑浊;打开K1,关闭K2,将分液漏斗中的稀盐酸滴入B中,关闭分液漏斗的活塞。
B中碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,配平即可,故发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;当A中出现大量浑浊时,后续操作为打开K2,关闭K1,可在C中收集到较纯净的二氧化碳。
(2)已知A中液体为紫色石蕊溶液,而CO2具有的化学性质是:
CO2+H2O=H2CO3;观察到A中紫色石蕊溶液变红,E中干燥紫色石蕊小花不变红,二氧化碳和水会生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变成红色,而CO2不能,故答案为:
H2O+CO2═H2CO3;A中紫色石蕊溶液变红,E中干燥紫色石蕊小花不变红;
故答案为:
(1)ba;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑; 打开K2,关闭K1;
(2)CO2+H2O═H2CO3; A中紫色石蕊溶液变红,E中干燥紫色石蕊小花不变红。
9、小强和几位同学在实验室用下列几种装置制取几种气体.
(1)写出图中有标号的仪器名称:
①;②.
(2)小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气,他应选取的发生装置是,收集装置是(填字母).仔细观察发现A装置还缺少.请写出该制取反应的化学方程式.
(3)小张用B和C装置进行双氧水和二氧化锰混合制氧气实验,他应如何检查B装置的气密性?
.其中二氧化锰的和在反应前后保持不变.
【答案】
解:
(1)据图可以看出,①是试管,②是酒精灯,故填:
试管;酒精灯;
(2)使用高锰酸钾制取氧气,使用的是固体加热型反应,故选择A装置制取,要收集较为纯净的氧气,使用的是排水法,故使用的是D装置,试管口需要放一团棉花,故填:
A;D;一团棉花;2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)使用B装置制取氧气,检查装置气密性时,要通过长颈漏斗向锥形瓶内倒水至末端浸入液面以下,然后夹紧导管,继续加水至形成一段液柱,一段时间液柱不下降,则装置气密性良好;二氧化锰是该反应的催化剂,化学反应前后其质量和化学性质不变,故填:
通过长颈漏斗向锥形瓶内倒水至末端浸入液面以下,然后夹紧导管,继续加水至形成一段液柱,一段时间液柱不下降,则装置气密性良好;质量;化学性质.
10、结合下列实验装置图回答问题:
(1)实验室若用A装置制取氧气,收集装置是、。
(填字母) 写出反应的化学方程式 。
该反应属于反应。
(2)用C装置收集气体的依据是,检验氧气是否集满的方法是
(3)若用石灰石和稀盐酸制取和收集二氧化碳,应选择的发生装置收集装置(填字母)
(4)实验室常用金属锌固体与稀硫酸来制取氢气。
常温下H2是一种无色气体,密度比空气小,难溶于水。
应该选择的发生装置是,收集装置是。
【答案】
解:
(1)氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集;高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,要注意配平,此反应属于分解反应;故答案为:
C,E;2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;分解;
(2)能用向上排空气法收集的依据是:
密度大于空气;故答案为:
密度大于空气;用带火星的木条,放在集气瓶口,若木条复燃,说明收集满了。
(3)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热。
二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集;故答案为:
B,C;
(4)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的,氢气难溶于水,密度比空气的密度小,因此可以用排水法和向下排空气法收集;故答案为:
B,D或E;
11、根据下列装置,结合所学化学知识,回答下列问题。
(1)仪器①的名称是。
(2)若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备并收集干燥的氧气,你应选择装置组合(填序号),该反应的化学方程式为;其中二氧化锰是该反应的。
(3)某同学用石灰石与稀盐酸反应制取气体,他应该选择的发生装置为(填序号),他想知道该气体是否是二氧化碳,正确的检验方法是。
A.将该气体通入澄清石灰水观察是否变浑浊
B.将燃着的小木条放在导管口看是否熄灭
(4)某同学用F装置收集氢气。
他应该将氢气的发生装置与F装置的端相连(填“a”或“b”),请你分析能用F装置收集氢气的原因。
【答案】
解:
(1)据图可以看出,仪器①是试管。
(2)用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备并收集干燥的氧气,采用向上排空气法收集,故应选择AD装置组合;该反应的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑;其中二氧化锰是该反应的催化剂。
(3)用石灰石与稀盐酸反应制取气体,是固液常温型反应,故应该选择的发生装置为B,要想知道该气体是否是二氧化碳,正确的检验方法是将该气体通入澄清石灰水观察是否变浑浊;
(4)某用F装置收集氢气。
需要将氢气的发生装置与F装置的b端相连,能用F装置收集氢气是因为氢气很难溶于水。
故答案为:
(1)试管;
(2)AD;2KClO3
2KCl+3O2↑;催化剂;
(3)B;A;
(4)b;氢气很难溶于水。
二、中考化学推断题
2.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。
C为单质;生活中B和D都可用来灭火;E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。
它们之间的一部分关系如图所示。
(图中“-”表示两端的物质能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系。
部分反应物或生成物已略去)。
(1)写出B和C的化学式:
B________,C________。
(2)E→A的化学方程式:
________。
(3)A→B的反应类型________。
【答案】H2OO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH复分解反应
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,根据“生活中B和D都可用来灭火”,推测B、D可能为二氧化碳、水;结合“C为单质”和图框,可推测C为氧气,B、D分别为水、二氧化碳;根据“E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产”,推测E为碳酸钠,A为碳酸钙,然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。
【详解】
(1)B为水,C为氧气;故填:
H2O、O2
(2)碳酸钠与氢氧化钙,生成碳酸钙和氢氧化钠;故填:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(3)碳酸钙和盐酸反应,生成氯化钙、二氧化碳和水,属于复分解反应;故填:
复分解反应
3.A~E是初中化学常见物质。
图中“﹣”表示相连的物质能发生反应,“→”表示物之间的转换关系。
其中A是人体胃液中含有的酸,B和C组成元素相同,D是铁锈的主要成分。
E物质的名称是_____,A和D的化学方程式为_____,C和D反应的化学方程式为_____。
【答案】水
【解析】
【分析】
根据A~E是初中化学常见物质,其中A是人体胃液中含有的酸,所以A是盐酸;根据B和C的组成元素相同,D是铁锈的主要成分,所以D是氧化铁,C会与氧化铁反应,所以B是二氧化碳,C是一氧化碳;根据图可知,盐酸、二氧化碳都会生成E,所以E可以是水,经过验证,推导正确;
【详解】
由分析可知E物质的名称是:
水;
A和D的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,故化学方程式为:
;
C和D的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,故化学方程式为:
。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
4.A、B、C、D、E是初中化学常见五种不同类别的物质,其中B为红色固体,C是胃液的主要成分,E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去,回答下列问题:
(1)写出物质C的化学式________.
(2)写出化学方程式:
①________;②__________.
【答案】HClFe2O3+3CO
2Fe+3CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中化学常见五种不同类别的物质,C是胃液的主要成分,则C是盐酸,B为红色固体且B能和盐酸反应,则B是氧化铁,氧化铁转化成A,A和盐酸反应,则A是铁,E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,E和盐酸会发生反应,则E是碳酸钠,D和盐酸、碳酸钠反应,则D是氢氧化钠。
【详解】
(1)C是胃液的主要成分,则C是盐酸,物质C的化学式为
。
(2)B是氧化铁,氧化铁转化成A,A和盐酸反应,则A是铁,①的化学方程式为
,C是胃液的主要成分,则C是盐酸,D和盐酸、碳酸钠反应,则D是氢氧化钠,②的化学反应方程式为
。
【点睛】
C是胃液的主要成分,则C是盐酸,B为红色固体且B能和盐酸反应,则B是氧化铁,E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,E和盐酸会发生反应,则E是碳酸钠。
5.已知A~G均为初中化学常见的物质。
其中A、C是组成元素相同的气体,且C能参与植物光合作用;B为磁铁矿主要成分;F是紫红色金属,E可用于配制农药波尔多液。
根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去),请回答:
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