最新中考广州化学专项练习题常见气体制取.docx

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最新中考广州化学专项练习题常见气体制取

中考广州化学专项练习题：

常见气体制取

1、某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你填空。

（1）写出图中仪器a、b的名称：

a，b。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是。

应选择的气体发生装置和收集装置组合是。

（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是，应选择的发生装置是，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管（填①或②）通入氧气。

（4）氨水是氨气的水溶液，氨气的密度比空气小。

实验室用加热固体氯化铵与熟石灰的混合物制取氨气，则制取氨气应选择的装置组合是。

【答案】

解：

（1）试管是常用的反应容器，分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：

试管；分液漏斗；

（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；BC；

（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：

2KMnO4

  △  

K2MnO4+MnO2+O2↑；A；①；

（4）实验室用加热固体氯化铵与熟石灰的混合物制取氨气，因此需要加热；氨气易溶于水、密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：

AD；

2、如图是实验室常用的装置，请回答下列问题。

（1）仪器①的名称是。

（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为。

若用D装置收集氧气，则气体从导管口进（选填a或b）。

（3）用稀盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为。

（4）实验室制取氨气的反应原理是2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O，应选择的发生装置和收集装置是（填序号），如果要干燥该气体，可选择的装置是（填序号）。

（5）“超越者”学习小组设计实验探究NH3的性质，实验操作和现象记录如下。

已知NaOH溶液能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，H2O不能使干燥的红色石蕊试纸变色。

实验一：

实验二：

拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶显著变瘪。

②③试纸无变化，①④试纸先后变蓝色。

根据上述实验，请归纳NH3的性质氨气易溶于水、氨气的密度比空气小、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【答案】

解：

（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：

长颈漏斗；

（2）在加热和二氧化锰做催化剂的条件下，氯酸钾发生分解生成氯化钾和氧气，配平即可；用D装置收集氧气时，气体从短导气管进入，水从长导气管排出，因为氧气的密度比水小；故答案为：

2KClO3

2KCl+3O2↑；a；

（3）实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，通常情况下，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，配平即可；故答案为：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）实验室制取氨气的反应原理是2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O，因此需要加热；氨气的密度比空气小，易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；氨气可以用碱石灰干燥；故答案为：

AG；E；

（5）在上述实验中，归纳NH3的性质：

氨气易溶于水、氨气的密度比空气小、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；故答案为：

氨气易溶于水、氨气的密度比空气小、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

3、如图是在实验室制取气体的实验装置示意图，请回答：

（1）写出标号仪器的名称：

a是，b是。

（2）若用装置A制氧气，反应的化学方程；装置B制取氧气的优点

（写一条即可）。

研究显示：

氧气的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃。

因此，氧气验满时采用使带火星的木条复燃的方法（填“可靠”或“不可靠”）。

为了收集一瓶纯净的氧气，最好采用集气法。

（3）实验室制取二氧化碳的发生装置是（填字母序号，下同），反应的化学方程式

。

二氧化碳的检验方法用化学方程式式表示是。

（4）加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，欲从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰（氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水），需要进行溶解、、洗涤、干燥等操作。

【答案】

解：

（1）酒精灯是常用的加热仪器，分液漏斗可以控制反应的速度，故答案为：

酒精灯；分液漏斗；

（2）装置A没有棉花团，因此是用氯酸钾加热中氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；装置B制取氧气的优点：

可以节约能源等；氧气验满时采用使带火星的木条复燃的方法不可靠；排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：

2KClO3

2KCl+3O2↑；可以节约能源等；不可靠；排水；

（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：

把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：

B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20；

（4）欲从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰，需要进行溶解、过滤、洗涤、干燥等操作，故答案为：

过滤；

4、是一门以实验为基础的学科。

【实验一】常见气体的制取（图1）

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应该选用的发生装置为（填字母）化学方程式是：

。

（2）实验室用双氧水（H2O2）制取氧气，应该选用的发生装置为（填字母），验满方法：

。

【实验二】图2装置有多种用途

（3）排空气法收集气体：

气体从a端进入，该气体必须具有的性质是。

（4）排水法收集气体：

瓶中装满水，气体从（填“a”或“b”）端进入。

（5）干燥气体：

除去二氧化碳中的水蒸气，则装置中应盛放（选填“浓硫酸”或“NaOH溶液”）。

【实验三】控制变量法是实验探究的重要方法

（6）同学们在探究铁的锈活动中，同时做了如图3的三组实验进行对比：

一段时间后，发现装置①有铁锈生成，装置②和装置③都没有观察到铁锈，三组实验对比可以探究铁的生锈要有 和同时参加。

【答案】

解：

（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：

A；2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，验满方法：

把带火星的木条放在a管口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：

B；把带火星的木条放在a管口，木条复燃，证明氧气满了；

（3）排空气法收集气体：

气体从a端进入，该气体必须具有的性质是：

气体的密度比空气小；故答案为：

气体的密度比空气小；

（4）排水法收集气体：

瓶中装满水，气体从a端进入，因为气体的密度比水小；故答案为：

a；

（5）二氧化碳可以用浓硫酸干燥，故答案为：

浓硫酸；

（6）一段时间后，发现装置①有铁锈生成，装置②和装置③都没有观察到铁锈，三组实验对比可以探究铁的生锈要有氧气和水蒸气同时参加；故答案为：

氧气；水蒸气；

5、如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：

（1）图中标识①仪器的名称是。

（2）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为：

（在A-E中选），用该装置制取CO2的化学方程式为：

；制取纯净干燥的O2的发生和收集装置组合为。

（3）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是（填字母代号）。

A．NH3     B．H2     C．O2    D．CH4

（4）工业上常需分离CO和CO2的混合气体。

某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：

①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到气体（填化学式）；

②然后，（填操作），又可收集到另一种气体，发生反应的化学方程式为。

【答案】

解：

（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：

锥形瓶；

（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。

氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。

实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。

二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；氧气可以用浓硫酸干燥；故答案为：

BD；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；BF（或AF）；

（3）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是氧气，因为氨气不能用浓硫酸干燥，氢气和甲烷的密度比空气小；故答案为：

C；

（4）工业上常需分离CO和CO2的混合气体。

某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：

①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到气体一氧化碳；②然后关闭活塞甲，打开活塞乙又可收集到另一种气体；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳；故答案为：

①CO；②关闭活塞甲，打开活塞乙；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；

6、如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：

X，Y；

（2）CO2的制取方法有多种，若用加热碳酸氢钠固体制取CO2，应选用的发生装置为（填装置序号，下同），收集装置为；若用大理石与稀盐酸反应制取CO2，则反应的化学方程式为；

（3）小海同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气；

①若用F装置收集氧气，氧气应从（填“a”或“b”）端通入；

②实验中发现不能得到平稳的氧气流，小涛同学提出可以从两个方面加以改进：

一是将制取的装置B换为上图中的装置；此装置的优点是

【答案】

解：

（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，X是长颈漏斗，Y是集气瓶；

（2）用加热碳酸氢钠固体制取二氧化碳，反应物是固体，反应条件是加热，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以应选用的发生装置为A，收集装置为D，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；

（3）氧气密度比水小，不易溶于水，所以用F装置收集氧气，氧气应从a端通入；

注射器可以控制液体的滴加速度，所以可以从两个方面加以改进：

一是将制取的装置B换为上图中的装置C，此装置的优点是：

可以控制液体的滴加速度。

故答案为：

（1）长颈漏斗，集气瓶；

（2）A，D，CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；

（3）a；

C，可以控制液体的滴加速度。

7、某活动小组利用以下实验装置制取氧气并进行探究活动

（1）装置A中发生反应的化学方程式是。

（2）若用装置A、B、C来制取一瓶干燥的氧气，装置B中应盛放的是，导管口连接的顺序是。

（3）活动小组对

（2）收集到的气体中氧气的含量产生兴趣。

于是将收集到的一瓶氧气密封。

【提出问题】这瓶气体中氧气的体积分数是多少？

【实验验证】活动小组设计了以下两套实验装置，用来测定该瓶气体中氧气的体积分数：

在氮气环境下。

将过量的铜粉分别装入干燥的硬质玻璃管和支试管后，密封。

用两支干燥的注射器从该瓶中抽取气体，分别按图2连接，推拉注射器一段时间后，用酒精灯在铜粉部位加热，加热时反复推拉注射器至反应完全。

①甲装置比乙装置更合理，理由是。

②用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是。

【反思交流】实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数。

否则会使测得的实验结果（填“偏大”偏小”或“无影响”），原因是。

【答案】

解：

（1）装置A中试管口有一团棉花，是利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式是：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑。

故填：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑。

（2）若用装置A、B、C来制取一瓶干燥的氧气，装置B中应盛放的是浓硫酸，导管口连接的顺序是a→c→b→d。

故填：

a→c→b→d。

（3）①甲装置比乙装置更合理，理由是甲装置的气体进入气球时会经过铜粉，使气体与铜粉充分接触，使反应更充

分。

故填：

甲装置的气体进入气球时会经过铜粉，使气体与铜粉充分接触，使反应更充

分。

②用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是实验前后注射器读数，即实验前后注射器读数之差就是氧气的体积。

故填：

实验前后注射器读数。

【反思交流】

实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数，否则会使测得的实验结果偏大，原因是气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏小，导致消耗气体体积偏大，从而导致实验结果偏大。

故填：

偏大；气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏小，导致消耗气体体积偏大，从而导致实验结果偏大。

8、某实验小组利用下图所示装置进行实验。

已知：

二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度非常小。

（1）制取纯净的二氧化碳：

进行此实验时，将C装置 两端分别与B、E装置连接。

A中液体为澄清石灰水，B中固体为大理石，C中液体为饱和碳酸氢钠溶液，打开K1，关闭K2，将分液漏斗中的稀盐酸滴入B中，关闭分液漏斗的活塞。

B中发生反应的化学方程式为；当A中出现大量浑浊时，后续操作为，可在C中收集到较纯净的二氧化碳。

（2）研究CO2与水反应：

进行此实验时，将D装置c、d两端分别与B、E装置连接。

A中液体为紫色石蕊溶液，B中固体为碳酸钠，D中液体为浓硫酸，E中放一朵干燥的紫色石蕊小花。

将分液漏斗中的稀硫酸滴入B中。

A中发生反应的化学方程式为；观察到，说明使紫色石蕊变色的是碳酸、不是CO2。

【答案】

解：

（1）制取纯净的二氧化碳：

进行此实验时，将C装置ba两端分别与B、E装置连接。

已知A中液体为澄清石灰水，B中固体为大理石，C中液体为饱和碳酸氢钠溶液，C装置的作用是：

盐酸的浓度大，挥发出氯化氢气体，因此开始后，B中并未观察到明显现象；当在E、B装置之间增加了C装置后，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑当把氯化氢气体反应掉以后，就会看到澄清的石灰水变浑浊；打开K1，关闭K2，将分液漏斗中的稀盐酸滴入B中，关闭分液漏斗的活塞。

B中碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，故发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；当A中出现大量浑浊时，后续操作为打开K2，关闭K1，可在C中收集到较纯净的二氧化碳。

（2）已知A中液体为紫色石蕊溶液，而CO2具有的化学性质是：

CO2+H2O=H2CO3；观察到A中紫色石蕊溶液变红，E中干燥紫色石蕊小花不变红，二氧化碳和水会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变成红色，而CO2不能，故答案为：

H2O+CO2═H2CO3；A中紫色石蕊溶液变红，E中干燥紫色石蕊小花不变红；

故答案为：

（1）ba；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； 打开K2，关闭K1；

（2）CO2+H2O═H2CO3； A中紫色石蕊溶液变红，E中干燥紫色石蕊小花不变红。

9、小强和几位同学在实验室用下列几种装置制取几种气体．

（1）写出图中有标号的仪器名称：

①；②．

（2）小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选取的发生装置是，收集装置是（填字母）．仔细观察发现A装置还缺少．请写出该制取反应的化学方程式．

（3）小张用B和C装置进行双氧水和二氧化锰混合制氧气实验，他应如何检查B装置的气密性？

．其中二氧化锰的和在反应前后保持不变．

【答案】

解：

（1）据图可以看出，①是试管，②是酒精灯，故填：

试管；酒精灯；

（2）使用高锰酸钾制取氧气，使用的是固体加热型反应，故选择A装置制取，要收集较为纯净的氧气，使用的是排水法，故使用的是D装置，试管口需要放一团棉花，故填：

A；D；一团棉花；2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）使用B装置制取氧气，检查装置气密性时，要通过长颈漏斗向锥形瓶内倒水至末端浸入液面以下，然后夹紧导管，继续加水至形成一段液柱，一段时间液柱不下降，则装置气密性良好；二氧化锰是该反应的催化剂，化学反应前后其质量和化学性质不变，故填：

通过长颈漏斗向锥形瓶内倒水至末端浸入液面以下，然后夹紧导管，继续加水至形成一段液柱，一段时间液柱不下降，则装置气密性良好；质量；化学性质．

10、结合下列实验装置图回答问题：

（1）实验室若用A装置制取氧气，收集装置是、。

（填字母） 写出反应的化学方程式 。

该反应属于反应。

（2）用C装置收集气体的依据是，检验氧气是否集满的方法是

（3）若用石灰石和稀盐酸制取和收集二氧化碳，应选择的发生装置收集装置（填字母）

（4）实验室常用金属锌固体与稀硫酸来制取氢气。

常温下H2是一种无色气体，密度比空气小，难溶于水。

应该选择的发生装置是，收集装置是。

【答案】

解：

（1）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平，此反应属于分解反应；故答案为：

C，E；2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；分解； 

（2）能用向上排空气法收集的依据是：

密度大于空气；故答案为：

密度大于空气；用带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，说明收集满了。

（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。

二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：

B，C；

（4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：

B，D或E；

11、根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题。

（1）仪器①的名称是。

（2）若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备并收集干燥的氧气，你应选择装置组合（填序号），该反应的化学方程式为；其中二氧化锰是该反应的。

（3）某同学用石灰石与稀盐酸反应制取气体，他应该选择的发生装置为（填序号），他想知道该气体是否是二氧化碳，正确的检验方法是。

A．将该气体通入澄清石灰水观察是否变浑浊

B．将燃着的小木条放在导管口看是否熄灭

（4）某同学用F装置收集氢气。

他应该将氢气的发生装置与F装置的端相连（填“a”或“b”），请你分析能用F装置收集氢气的原因。

【答案】

解：

（1）据图可以看出，仪器①是试管。

（2）用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备并收集干燥的氧气，采用向上排空气法收集，故应选择AD装置组合；该反应的化学方程式为2KClO3

2KCl+3O2↑；其中二氧化锰是该反应的催化剂。

（3）用石灰石与稀盐酸反应制取气体，是固液常温型反应，故应该选择的发生装置为B，要想知道该气体是否是二氧化碳，正确的检验方法是将该气体通入澄清石灰水观察是否变浑浊；

（4）某用F装置收集氢气。

需要将氢气的发生装置与F装置的b端相连，能用F装置收集氢气是因为氢气很难溶于水。

故答案为：

（1）试管；

（2）AD；2KClO3

2KCl+3O2↑；催化剂；

（3）B；A；

（4）b；氢气很难溶于水。

二、中考化学推断题

2．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。

C为单质；生活中B和D都可用来灭火；E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。

它们之间的一部分关系如图所示。

（图中“－”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。

部分反应物或生成物已略去）。

（1）写出B和C的化学式：

B________，C________。

（2）E→A的化学方程式：

________。

（3）A→B的反应类型________。

【答案】H2OO2Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH复分解反应

【解析】

【分析】

根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，根据“生活中B和D都可用来灭火”，推测B、D可能为二氧化碳、水；结合“C为单质”和图框，可推测C为氧气，B、D分别为水、二氧化碳；根据“E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产”，推测E为碳酸钠，A为碳酸钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。

【详解】

（1）B为水，C为氧气；故填：

H2O、O2

（2）碳酸钠与氢氧化钙，生成碳酸钙和氢氧化钠；故填：

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（3）碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳和水，属于复分解反应；故填：

复分解反应

3．A～E是初中化学常见物质。

图中“﹣”表示相连的物质能发生反应，“→”表示物之间的转换关系。

其中A是人体胃液中含有的酸，B和C组成元素相同，D是铁锈的主要成分。

E物质的名称是_____，A和D的化学方程式为_____，C和D反应的化学方程式为_____。

【答案】水

【解析】

【分析】

根据A～E是初中化学常见物质，其中A是人体胃液中含有的酸，所以A是盐酸；根据B和C的组成元素相同，D是铁锈的主要成分，所以D是氧化铁，C会与氧化铁反应，所以B是二氧化碳，C是一氧化碳；根据图可知，盐酸、二氧化碳都会生成E，所以E可以是水，经过验证，推导正确；

【详解】

由分析可知E物质的名称是：

水；

A和D的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故化学方程式为：

；

C和D的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故化学方程式为：

。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

4．A、B、C、D、E是初中化学常见五种不同类别的物质，其中B为红色固体，C是胃液的主要成分，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去，回答下列问题：

（1）写出物质C的化学式________．

（2）写出化学方程式：

①________；②__________．

【答案】HClFe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E是初中化学常见五种不同类别的物质，C是胃液的主要成分，则C是盐酸，B为红色固体且B能和盐酸反应，则B是氧化铁，氧化铁转化成A，A和盐酸反应，则A是铁，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E和盐酸会发生反应，则E是碳酸钠，D和盐酸、碳酸钠反应，则D是氢氧化钠。

【详解】

（1）C是胃液的主要成分，则C是盐酸，物质C的化学式为

。

（2）B是氧化铁，氧化铁转化成A，A和盐酸反应，则A是铁，①的化学方程式为

，C是胃液的主要成分，则C是盐酸，D和盐酸、碳酸钠反应，则D是氢氧化钠，②的化学反应方程式为

。

【点睛】

C是胃液的主要成分，则C是盐酸，B为红色固体且B能和盐酸反应，则B是氧化铁，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E和盐酸会发生反应，则E是碳酸钠。

5．已知A~G均为初中化学常见的物质。

其中A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用；B为磁铁矿主要成分；F是紫红色金属，E可用于配制农药波尔多液。

根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：

（1