精选河南省许昌县届高三上学期第三次考试化学试题 Word版含答案化学知识点总结.docx
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精选河南省许昌县届高三上学期第三次考试化学试题Word版含答案化学知识点总结
高三第三次考试化学试题2015.12
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O：
16S：
32K:
39Fe:
56
7．下列叙述正确的是（）
A．锥形瓶可用作加热的反应器
B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高
D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2L0.5mol•L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1molNa202固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
9．苹果酸的结构简式为
，下列说法正确的是
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应
C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2
D．与苹果酸互为同分异构体
10、分子式为C9H12的所有带苯环结构的异构体中，在催化剂条件下与液溴发生取代反应，其一溴代物为三种的结构有
A．1种B．2种C．3种D．4种
11、室温下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A、Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线
B、PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml
C、V（NaOH）=20ml时，两份溶液中
C（Cl—）==C（CH3COO—）
D、V（NaOH）=10ml时，醋酸溶液中：
C（Na+）＞C（CH3COO—）＞C（H+）＞C（OH—）
12．如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH Ni电池）。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．放电时正极反应为
NiOOH＋H2O＋e－―→Ni（OH）2＋OH－
B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为
MH＋OH－―→H2O＋M＋e－
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
26．（14分）下图中，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。
请回答下列问题：
（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质是_______；
（2）将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为____；
（3）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液，使溶液的pH=7，则溶液中
c（Na+）____c（NO3―）（选填“＞”“＝”或“＜”）。
（4）①4gJ在纯氧中完全燃烧生成液态化合
物，放出热量为QkJ，写出表示J燃烧热的热化学方程式。
②A是重要的化工原料，工业上制取A的反应的化学方程式为________。
（5）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4∶3，已知1molA单质与含1molM的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。
取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为：
____。
（6）25℃时，若Ksp（H）=2.2×10-20，向0.022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，当开始出现沉淀时，溶液中的c（OH-）=。
27.（15分）.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用。
（1）右图是1molNO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。
则反应过程中放出的总热量应为。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K
298
398
498
平衡常数K
4.1×106
K1
K2
①写出该反应的平衡常数表达式。
K=。
②试判断K1K2（填写“>”“=”或“<”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2b．v（N2）=3v（H2）
c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变
（3）化合物N2H4做火箭发动机的燃料时，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
某同学设计了一个N2H4——空气碱性燃料电池，并用该电池电解200mL—定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图所示。
①该燃料电池的负极反应式为；
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1-t2时间段铁电极上的电极反应式_______；原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为________。
③在t2时所得溶液的pH为______。
（假设溶液体积不变）
28．（15分）
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）。
已知：
苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。
配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。
在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称是，其作用是。
反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。
加人冷水的目的是。
下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号）。
A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是。
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。
（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。
选做题
36.【化学一选修：
化学与技术】（15分）
工业制硫酸的流程如下所示：
（1）早期以硫铁矿为原料造气，方程式为4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2，若消耗了12gFeS2上述反应有________mol电子发生了转移。
（2）如今多改用固体硫为原料，同时生产过程中送入过量的空气，该改进从减少污染物的排放和_________两个方面体现“绿色化学”。
（3）如果C装置中生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的热量。
则该反应的热化学方程式为________。
（4）硫酸厂尾气处理的流程如下：
G和M的主要成分一样，如此处理的目的是_________。
G与石灰水反应的离子方程式为______。
（5）其他废弃物F中可能含有砷（三价砷离子）元素，处理工艺过程是在含砷废水中加入一定数量的硫酸亚铁，然后加碱调pH至8.5～9.0，反应温度90℃，鼓风氧化，废水中的砷、铁以砷酸铁沉淀析出，写出该过程的离子方程式________。
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
（I）甲烷在一定条件下可生成以下微粒：
A．碳正离子（CH3+）B．碳负离子（CH3—）
C．甲基（—CH3）D．碳烯（︰CH2）
①四种微粒中，键角为120°的是（填序号）。
②碳负离子（CH3—）的空间构型为，与CH3—互为等电子体的一种分子
是（填化学式）
（II）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。
除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：
Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac。
请回答下列问题：
①C、N、O的电负性由大到小的顺序为。
②写出Cu的核外电子排布式。
③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为。
④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子轨道的杂化类型为；1mol尿素分子中，σ键的数目为。
⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的边长为apm，则晶体的密度为g·cm—3。
38．【化学——选修5有机化合物】（15分）
1,6—己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。
下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）。
回答下列问题：
（1）化合物A中含碳87.8％，其余为氢，A的化学名称为________________。
（2）B到C的反应类型为________________。
（3）F的结构简式为________________。
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是___________，最少的是____________（填化合物代号）。
（5）由G合成尼龙的化学方程式为________________________________。
（6）由A通过两步制备1,3—环己二烯的合成线路为_____________________。
（7）有机物C的同分异构体属于酯类的有种
高三第三次考试
化学答题卷
26．（14分）
（1）是_______；
（2）为___；
（3）____（选填“＞”“＝”或“＜”）。
（4）①方程式。
②方程式为________。
（5）方程式为：
____。
（6）。
27.（15分）.
（1）。
①K=。
②K1K2（填写“>”“=”或“<”）
③是（填字母）
（3）①；
②反应式_______；
为________。
③_____。
28．（15分）
（1）。
（2）；，
是。
是。
座号
是（填标号）。
（3），是。
（4）
。
（5）是。
选做题我选
高三理综化学参考答案
ACADBCD
26．（14分）
（1）SO2；（2分）
（2）CuO；（2分）（3）﹤；（2分）
（4）①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-1/2QkJ/mol；（2分）
②2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）
（5）S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+S↓+2H+（2分）
（6）1×10-9mol/L（2分）（无单位只得1分）
27．（15分）
（1）234kJ（1分）
（2）①K=c（NH3）2/[c（N2）×c（H2）3]（2分）②＞（2分）③c（2分）
（3）①N2H4+4OH——4e—=4H2O+N2↑（2分）②Cu2++2e-=Cu；（2分）0.1mol/L（2分）
③1（2分）
28．
（1）先加水、再加入浓硫酸（1分）
（2）滴加苯乙腈（1分）球形冷凝管（1分）回流（或使气化的反应液
冷凝）（1分）便于苯乙酸析出（2分）BCE（全选对2分）
（3）重结晶（1分）95%（2分）
（4）取少量洗涤液、加人稀硝酸、再加AgN03溶液、无白色浑浊出现（2分）
（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应（2分）
36．（15分）
（1）1.1（2分）
（2）提高原料的利用率（2分）
（3）SO2（g）＋
O2（g）===SO3（g） ΔH＝－98.3kJ/mol（3分）
（4）富集SO2（2分） SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O（3分）
（5）4As3＋＋4Fe2＋＋3O2＋20OH－
4FeAsO4↓＋10H2O（3分）
37．（15分）（I）①A（1分）②三角锥形（1分），NH3（1分）
（II）①C③+1（2分）④sp2杂化（2分）,7NA或7×6.02×1023（2分）
⑤
（2分）
38
（1）环己烯（2分）
（2）加成反应（1分）（3）
（2分）
（4）D、E；（2分）F（2分）
（5）
;（2分）
（6）
（2分）（7）20（2分）
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