北京市东城区学年第二学期期末考试.docx
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北京市东城区学年第二学期期末考试
北京市东城区2015-2016学年第二学期期末考试
高二化学
本试卷共100分，考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5
Fe56Cu64Zn65
第I部分（选择题共42分）
本部分共21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个正确选项符合题意。
1.下列电池工作时，O2在正极放电的是
2.在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入下列物质中的
A.HClB.CuCl2C.NaOHD.CuSO4
3.配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量
A.铁B.盐酸C.氯化钠D.氢氧化钠
4.工业上常用电解法冶炼的金属是
A.钠B.铁C.铜D.银
5.下图表示一定条件下N2+3H2
2NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是
A.加压B.升温
C.加入催化剂D.增大反应物浓度
6.在直流电的作用下，锌板上镀铜时，金属铜作
A.阳极B.阴极C.正极D.负极
7.氢气可通过下列反应制得：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是
A.减小压强B.降低温度
C.更换催化剂D.减小CO的浓度
8.下列解释事实的离子方程式不正确的是
A.粗铜精炼时，阴极质量增加：
Cu2++2e-＝Cu
B.明矾可用作净水剂：
Al3++3H2O＝Al（OH）3↓+3H+
C.用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D.向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
Mg（OH）2（s）
Mg2+（aq）+2OH-（aq）
9.室温下，关于1mLpH=13的氨水，下列判断正确的是
A.溶液浓度为0.1mol/L
B.稀释至100mL时，pH=11
C.加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变
D.加入少量NaOH固体，c（NH4+）减小
10.25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断不正确的是
A.粒子种类不相同B.c（OH-）前者大于后者
C.均存在电离平衡和水解平衡D.分别加入NaOH固体，c（CO32-）均增大
11.下图为反应：
H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是
A.该反应的反应热△H=-183kJ·mol-1
B.该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少
C.氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定
D.1molHCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量
12.一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：
SiF4（g）+2H2O（g）
SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ·mol-1
下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是
A.v（SiF4）消耗=4v（HF）生成B.HF的体积分数不再变化
C.容器内气体压强不再变化D.容器内气体的总质量不再变化
13.如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀。
下列有关描述错误的是
A.红墨水水柱两边的液面变为左低右高
B.I和Ⅱ中负极反应式均为Fe-2e-＝Fe2+
C.I中正极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH-
D.Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀
14.下列有关图1和图2的叙述不正确的是
A.均发生了化学能转化为电能的过程
B.Zn和Cu既是电极材料又是反应物
C.工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu
D.相同条件下，图2比图1的能量利用效率高
15.取20.00mL0.50mol·L-1NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00mL滴定至终点，下列说法正确的是
A.该实验不需要指示剂
B.用量筒量取上述硫酸的体积
C.H2SO4的浓度为1.00mol·L-1
D.参加反应的H+和OH-的物质的量相等
16.25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H++OH-，下列叙述正确的是
A.将水加热，Kw增大，pH不变
B.向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变
C.向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低
D.向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH-）增大
17.为消除NO对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。
已知：
①N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H=+180.50kJ·mol-1
②4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.48kJ·mol-1
则反应4NH3（g）+6NO（g）
5N2（g）+6H2O（g）的△H是
A.+2.98kJ·mol-1B.-2.98kJ·mol-1
C.+1807.98kJ·mol-1D.-1807.98kJ·mol-1
18.室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是
A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C.若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等
D.对a、b两点溶液同时升高温度，则
增大
19.在温度t1和t2（t2>t1）下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式
K（t1）
K（t2）
①
Br2（g）+H2（g）
2HBr（g）
5.6×107
9.3×106
②
I2（g）+H2（g）
2HI（g）
43
34
下列说法不正确的是
A.①和②均是放热反应
B.相同条件下，平衡体系中HX所占的比例：
①>②
C.其他条件不变时，增大压强可提高X2的平衡转化率
D.其他条件不变时，升高温度可加快HX的生成速率
20.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A.溶液中OH-向电极a移动
B.O2在电极b上发生还原反应
C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:
5
D.电极a的反应式为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O
21.向密闭容器中，按n（CO）：
n（H2）=1：
2充入反应物，发生反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H<0。
L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。
下列说法中，正确的是
A.X代表压强B.L1C.平衡常数：
K（A）=K（B）D.在C点时，CO转化率为75%
第Ⅱ部分（非选择题共58分）
本部分共6小题，共58分。
22.（10分）25℃时，现有浓度均为0.10mol·L-1的两种溶液：
①CH3COOH溶液、②NaOH溶液。
请回答：
（1）溶液①的pH__________（填“>”“=”或“<”）1，原因是______________。
（2）将等体积①和②混合，所得溶液显__________（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是_________________________（用离子方程式表示）。
（3）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中（不含pH=7时的溶液），下列关系正确的是_____________（填选项序号）。
a.c（H+）>c（OH-）
b.c（Na+）c.c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
d.c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+）
23.（8分）用石墨电极电解饱和NaCl溶液的装置如下图所示：
请回答：
（1）电解饱和NaCl溶液的总反应方程式为______________。
（2）a端是直流电源的______________（填“负”或“正”）极。
（3）阳极上发生的反应式是______________________。
（4）结合电极反应式说明电解池右侧NaOH溶液浓度增大的原因是__________________。
24.（8分）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应：
N2O4（g）
2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间／s
20
40
60
80
100
c（NO2）/（mol/L）
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
请回答：
（1）20s内，v（NO2）=____________mol·L-1·s-1。
（2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是____________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。
（4）相同温度下，若开始时向该容器中充入的是0.20molN2O4和0.40molNO2，则达到平衡后，c（NO2）=_____________。
25.（8分）某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：
①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色；
④向AgI中滴加0.1mol·L-lNaCl溶液，无明显现象。
已知：
25℃时，AgCl和AgI的溶解度分别是1.5×10-4g和3×10-7g
请回答：
（1）沉淀c是__________。
（2）步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是_________。
（3）步骤③中反应的离子方程式是__________。
（4）根据实验，可以得出的结论是___________。
26.（7分）硼酸（H3BO3）为白色粉末状结晶，大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸的工艺流程如下（部分操作和条件略）：
I.向铁硼矿粉中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ.向滤液中加入过量双氧水，再调节溶液的pH约为5；
Ⅲ.过滤，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗硼酸和含镁盐的母液；
Ⅳ.粗硼酸精制得硼酸。
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Mg（OH）2
开始沉淀时
3.8
5.8
2.2
10.6
完全沉淀时
4.7
8.3
4.0
12
注：
金属离子的起始浓度为0.01mol·L-1
请回答：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式：
___________。
（2）为提高步骤I中的反应速率，可采取的措施有_________________（写出两条）。
（3）步骤Ⅱ的目的是_______________________。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是___________________。
27.（17分）二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等。
请回答：
（1）已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是工业制硫酸的关键反应。
下图为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线。
①T1__________（填“>”“<”或“=”）T2，判断的依据是_____________________；该反应为____________（填“放”或“吸”）热反应，判断的依据是___________________。
②下表为一定温度和压强下，4种投料比[n（SO2）：
n（O2）]分别为2：
18、4：
15、7：
11和8：
10时SO2的平衡转化率。
投料比
a
b
c
d
SO2平衡转化率／%
97.1
96.8
95.8
90.0
i.b对应的投料比为_____________。
ii.投料比为8：
10时，平衡混合气体中SO3体积分数为_________________。
（2）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如下：
①吸收池中发生反应的离子方程式是_____________________。
②电解池的构造示意图如下：
i.在图中标示出b区的Na+和HSO3-的移动方向。
ii.请结合生成H2SO4的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外，还会得到什么物质：
__________________。
参考答案
第I部分选择题（共42分，每小题2分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
C
B
A
C
A
B
B
D
A
A
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
A
A
B
D
B
D
C
C
C
D
第Ⅱ部分非选择题（共58分）
22.（10分）
（1）>CH3COOH在水溶液中只有部分电离成H+和CH3COO-
（2）碱CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
（3）abd
23.（8分）
（1）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）正
（3）2C1--2e-＝Cl2↑
（4）2H2O+2e-＝H2↑+2OH-,Na+由阳极区移向阴极区，消耗水且生成了NaOH
24.（8分）
（1）0.006
（2）吸热
（3）1.8
（4）0.30mol／L
25.（8分）
（1）AgCl
（2）Ag+
（3）AgCl（s）+I-＝AgI（s）+Cl-
（4）难溶盐在水中存在溶解平衡；通过溶解平衡的移动，溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现
26.（7分）
（1）Mg2B2O5·H2O+2H2SO4＝2MgSO4+2H3BO3
（2）升高温度、适当增大硫酸的浓度或减小铁硼矿粉的粒径等
（3）将Fe2+氧化为Fe3+，使Al3+和Fe3+沉淀完全
（4）MgSO4
27.（17分）
（1）①>相同条件下，温度越高反应速率越快，达到化学平衡的时间越短放温度升高时平衡向吸热方向移动，SO2的转化率减小
②i.4：
15
ii.50%
（2）①SO2+SO32-+H2O＝2HSO3-
②i.
ii.HSO3--2e-+H2O＝SO42-+3H+，多出的H+与HSO3-反应生成SO2
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