盐城中学届高三上学期月考试题 化学.docx

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盐城中学届高三上学期月考试题化学

高三年级阶段测试

化学试题（2014.12）

命题人：

丁瑞成娴审核人：

邱志俊

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Al27Cl35.5K39Ca40

选择题（共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2014年5月中美科学家研究发现，常温下氢气分子可以在碳纳米管内与水形成氢气水合物，其原理类似于可燃冰的形成，这项研究有望能洁净安全地储存氢气。

下列说法正确的是

A．碳纳米管以水合物储存氢气属化学变化

B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体

C．氢气水合物与可燃冰是同一物质

D．氢气与纳米管内的水分子形成共价键

2．下列关于化学用语的表示正确的是

A．镁离子结构示意图：

B．质子数与中子数相等的硫原子：

S

C．二氟化氧分子电子式：

D．对甲基苯酚结构简式：

3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．使酚酞试液变红色的溶液：

Na＋、Ba2+、I－、Cl－

B．使甲基橙变红色的溶液：

Ca2＋、K＋、HCO3－、Cl－

C．含有0.1mol·L－1Fe（NO3）2的溶液：

H+、Mg2+、SCN－、Cl－

D．由水电离产生的c（H+）=10－13mol·L－1的溶液：

NH4+、SO42－、NO3－、Cl－

4．下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．氨气具有碱性，可用作制冷剂

B．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于生产光导纤维

C．铝具有良好导电性和耐腐蚀性，可用于制作高压输电线

D．二氧化铅具有强氧化性，可用于铅蓄电池的负极材料

5．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．FeCl3溶液中加入过量的锌粉：

Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+

B．NH4Al（SO4）2中加入过量的NaOH溶液：

Al3+＋4OH－=AlO2－+2H2O

C．（CH3COO）2Ba中加入稀硫酸：

Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．用惰性电极电解Cu（NO3）2溶液：

2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

6．下列装置应用于实验室由粗铜制取NO2气体并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是

A．用图①装置制备NO2B．用图②装置收集NO2

C．用图③装置，过滤时不断搅拌溶液以过滤除去固体杂质

D．用图④装置，蒸发至干得纯净的Cu（NO3）2·3H2O

7．设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCH2Cl2中含C－Cl键数目为0.2NA

B．常温常压下，10g92%酒精水溶液含氧原子总数为0.2NA

C．常温常压下，0.1molNa2O2与水完全反应转移电子数为0.2NA

D．常温常压下，3.0g尿素与乙酸的混合物，含氢原子总数为0.2NA

8．图示中的四种物质W、X、Y、Z，能按箭头方向一步转化的有

W

X

Y

Z

①

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

②

Al（OH）3

Al2O3

Al

NaAlO2

③

SO2

（NH4）2SO3

NH4HSO3

Na2SO3

④

FeCl2

Fe

FeSO4

FeCl3

A．①②③④　　　B．①②③　　　　　C．①③　　　　D．②④

9．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH。

下列叙述正确的是

A．放电时，正极区溶液的pH减小

B．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2

C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1molFe（OH）3被还原

D．充电时，电池的锌电极接电源的正极

10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，XW4分子电子总数为10，Z最外层电子数是次外层的3倍。

下列说法不正确的是

A．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

C．含上述四种元素的化合物一定易溶于水

D．含上述四种元素的化合物可能既能与酸反应又能与碱反应

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分

11．下列说法正确的是

A．镀层破损后白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）中的铁更易腐蚀

B．SO2（g）+2H2S（g）=3S（s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C．0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH电离程度和溶液pH均增大

D．在N2+3H2

2NH3平衡体系中加入少量催化剂，反应速率和平衡常数均增大

12．5—羟色胺对人体睡眠具有调节作用，其结构简式如右图所示。

下列有关5—羟色胺说法错误的是

A．该有机物分子式为C11H12N2O3

B．该有机物分子中所有原子不可能共平面

C．分子中含有1个手性碳原子

D．1mol该物质最多可与4molH2或1molBr2发生反应

13．草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实

验，下列根据现象得出的结论不正确的是

A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42－

B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl－

C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+

D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32－

14．已知25℃时，H2S的电离常数Ka1、Ka2满足Ka1·Ka2=3×10－22，H2S饱和溶液物质的量浓度约为0.10mol·L－1；Ksp（CuS）=6×10－36，Ksp（MnS）=4.5×10－14。

下列说法正确的是

A．相同温度下，CuS在水中的溶解度比MnS小

B．CuS和MnS一定都溶于强酸

C．反应：

Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+K=7.5×1021

D．在浓度均为0.01mol·L－1Cu2+和Mn2+混合溶液中，通入H2S只有MnS沉淀

15．氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互反应：

4NO2（g）+2NaCl（s）

2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）

在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反应达到平衡时n（NaNO3）=0.1mol。

下列叙述中正确的是

A．10min内NO浓度变化表示的速率v（NO）=0.01mol·L－1·min－1

B．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于50%

C．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的△H＞0

D．若起始时向容器中充入NO2（g）0.2mol、NO（g）0.1mol和Cl2（g）0.1mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

非选择题（共80分）

16．（14分）实验室利用电石渣（主要含CaO、CaC2及少量C、SiO2）为原料制备氯酸钾的实验流程及相关物质的溶解度如下：

几种物质溶解度与温度的关系

温度

0

10

20

30

40

S（CaCl2）/g

59.5

64.7

74.5

100

128

S[Ca（ClO3）2]/g

209

S（KClO3）/g

3.3

5.2

7.3

10.2

13.9

（1）化灰池中CaC2与水反应的化学方程式为。

（2）在80℃氯化时产生氯酸钙及氯化钙的化学方程式为；除去溶液中多余的氯气的简单方法是。

（3）饱和KCl溶液能与氯酸钙反应的原因是。

（4）滤渣中的成分主要是（写化学式）；从过滤后的溶液中获得KClO3晶体的方法是、、洗涤、烘干。

17．（16分）苯螨特（Benzomate）是一种用于防治红蜘蛛的新型农药，一种合成苯螨特的合成路线流程图如下：

请回答下列问题：

（1）A→B反应类型是。

（2）化合物C中含氧官能团名称是和。

（3）化合物X的分子式为：

C7H5OCl,，则X的结构简式为。

（4）C的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ．能发生银镜反应也能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢。

写出一种符合条件的同分异构体的结构简式：

。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和（CH3）2SO4为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）。

已知：

CH2=CHCOOHCH2=CHCH2OH。

合成路线流程图示例如下：

18．（10分）纳米氧化铝在人工晶体、微电子器件等方面有重要应用，实验室制取纳米氧化铝方法之一是：

将一定体积的0.3mol·L－1Al（NO3）3溶液匀速滴加到2.0mol·L－1（NH4）2CO3溶液中，搅拌30min，过滤、纯水洗涤、乙醇洗涤、室温真空干燥，得碱式碳酸铝铵[化学式可表示为：

（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d]，然后热分解得到纳米氧化铝。

（1）制取纳米氧化铝时匀速滴加Al（NO3）3溶液并不断搅拌，其主要目的是

。

（2）（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d中a、b、c、d的代数关系式为。

（3）为确定碱式碳酸铝铵的组成，进行如下实验：

①准确称取5.560g样品，在密闭体系中充分加热到300℃使其完全分解且固体质量不再变化；

②产生的气态物质依次通过足量浓硫酸和碱石灰装置吸收，碱石灰装置增重1.760g；

③最后称得剩余固体质量为2.040g。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝铵样品的化学组成（写出计算过程）。

19．（14分）将“废杂铜烟尘”用硫酸吸收浸取，既可保护环境又可得到用途广泛的高纯硫酸锌。

已知烟尘中主要含ZnO，还有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO。

制备工艺流程如下：

（1）硫酸锌溶液滴入石蕊试液，溶液变红，其原因是。

（2）H2O2氧化Fe2+的离子方程式为。

（3）“除铁”时，溶液的pH应调整到（相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH如下表，金属离子开始沉淀时的浓度为1mol·L－1）。

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Zn2+

5.5

8.0

Cu2+

5.2

6.7

Fe2+

5.8

8.8

（4）“除锰”时溶液中发生反应的化学方程式为。

（5）试剂X为。

（6）由ZnSO4溶液需经过：

、、过滤及干燥得ZnSO4·7H2O。

20．（14分）氢能是一种绿色能源，一种目前成熟的方法是利用碘硫热化学循环制备氢气，其原理示意图如下。

（1）已知：

SO3（g）

SO2（g）+1/2O2（g）△H1=－98.3kJ·mol－1

H2SO4（l）

SO3（g）+H2O（l）△H2=－130.4kJ·mol－1

2H2SO4（l）

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H3

则△H3=kJ·mol－1。

（2）上述热化学循环制氢要消耗大量的能量，从能源角度考虑，可采用的解决方案是

。

（3）碘化氢热分解反应为：

2HI（g）

H2（g）+I2（g），分解曲线如图20—1，分解反应平衡常数表达式为：

K=；升高温度时平衡常数K（选填：

“增大”或“减小”）。

（4）本生（Bunsen）反应中SO2和I2及H2O发生的反应为：

SO2+I2+2H2O=3H++HSO4－+2I－，

I－+I2

I3－。

①当起始时，SO2为1mol，水为16mol，溶液中各离子变化关系如图20—2，图中b变化表示的离子是；在水相中进行的本生反应必须使水和碘显著过量，但易

引起副反应将反应器堵塞等。

写出浓硫酸与HI发生反应生成硫和碘的化学方程式

。

②野村（Nonura）等人提出利用电解的方法进行本生反应，反应原理如图20—3所示，则阳极的电极反应式为。

21．（12分）自从1985年发现了富勒烯以来，由于其具有独特的物理和化学性质,越来越受到人

们的关注。

（1）富勒烯（C60）在液相中用FeCl3催化可生成二聚体，过程见图21A—1。

①Fe3+基态时核外电子排布式为；

②1molC60分子中含

键数目为；

③富勒烯二聚体中碳原子杂化轨道类型有。

（2）C60的晶胞结构如图21A—2，则与每个C60分子紧邻的C60分子有个。

（3）我国科学家发现杯[8]芳烃（如图21A—3所示）能与C60形成包合物（如图21A—4），

①杯[8]芳烃底部8个羟基间的作用为；

②杯[8]芳烃包合物中C60与杯芳烃间的作用力为。

准考证号班级姓名

……………………………………密………………………………………封………………………………………线…………………………………

高三年级阶段测试化学答题纸

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16、

（1）

（2）；

（3）；

（4）；、

17、

（1）

（2）；

（3）

（4）

（5）

18、

（1）

（2）

（3）

解题过程：

19、

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）、

20、

（1）；

（2）

（3）；。

（4）①；；

②

21、

（1）①；②；③

（2）

座位号：

（3）①；②

化学参考答案及评分标准

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

D

A

C

D

B

D

A

B

C

题号

11

12

13

14

15

答案

C

D

AB

AC

BD

16．（14分）

（1）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑（2分）

（2）6Cl2+6Ca（OH）2

5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O（2分）；将溶液加热（2分）

（3）KClO3的溶解度比Ca（ClO3）2小（2分）

（4）C、SiO3（4分）；蒸发结晶（2分）、趁热过滤（2分）

17．（16分）

（1）取代反应（2分）

（2）醚键（2分）、羧基（2分）

（3）

（2分）

（4）（3分）

（5）（5分）（每步1分，某步出错后，后续步骤不再给分）

18．（10分）

（1）防止生成Al（OH）3沉淀（2分）

（2）a+3b=c+2d（2分）

（3）化学式为：

NH4Al（OH）2CO3（共6分）

解析：

n（Al2O3）=2.040g/102g·mol－1=0.0200mol，n（Al3+）=0.0400mol。

（1分）

通过浓硫酸洗气瓶吸收的是NH3和H2O，通碱石灰吸收的是CO2

n（CO2）=1.760g/44g·mol－1=0.0400mol，n（CO32－）=0.0400mol。

（1分）

根据化合物质量为5.560g及化合物中化合价代数和为0，列方程：

17n（OH－）+18n（NH4+）=5.560—0.0400×60—0.0400×27

n（NH4+）+0.0400×3=n（OH－）+0.0400×2

计算得n（OH－）=0.0800mol、n（NH4+）=0.0400mol

则n（NH4+）：

n（Al3+）：

n（OH－）：

n（CO32－）=1：

1：

2：

1

所以化学式为：

NH4Al（OH）2CO3

（算出CO32－、Al3+的物质的量各得1分，算出NH4+、OH－的物质的量各得2分，共6分）

19．（14分）每空2分

（1）Zn2+水解使溶液显酸性[或写：

Zn2++2H2O

Zn（OH）2+2H+]

（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

（3）3.2～5.2（或pH约为4）

（4）MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2↓+（NH4）2SO4+2H2SO4

（或：

MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2↓+2NH4HSO4+H2SO4）

（5）Zn粉

（6）蒸发浓缩、冷却结晶

20．（14分）每空2分

（1）—457.4

（2）用廉价的清洁能源供给能量（用太阳能、风能、核能及生物质能等作为能源）

（3）c（H2）·c（I2）/c2（HI）；增大

（4）①I3－；6HI+H2SO4（浓）=3I2↓+S↓+4H2O

②SO2+2H2O－2e－=4H++SO42－

21．（12分）每空2分

（1）①1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5②90NA③sp2、sp3；

（2）12

（3）①氢键；②范德华力

说明：

其他合理答案均可给分。