初中毕业升学统一考试化学附答案.docx
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初中毕业升学统一考试化学附答案
江苏省扬州市2011年初中毕业、升学统一考试
化学
（满分100分，考试时间100分钟）
可能用到的相对原子质量：
H--1C--12O--16F--19Na--23Mg--24P--31Fe--56Zn--65
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．“打造绿扬城郭，建设林水之州”是我市申报全国森林城市的宗旨。
下列做法不符合这一宗旨的是（）
A.加强植树造林B.珍惜身边草木
C.随意排放污水D.维护绿色生态
2．下列能量转化过程中，主要发生化学变化的是（）
3．下列物质属于氧化物的是（）
A.生石灰B.金刚石
C.小苏打D.铜绿
4．下列垃圾不可回收的是（）
A.废铝线B.旧书报
C.塑料瓶D.口香糖
5．食用下列扬州特产主要与蛋白质摄入有关的是（）
A.藕粉B.牛皮糖
C.酱菜D.咸鸭蛋
6．下列试剂不能区分稀盐酸和澄清石灰水的是（）
A.酚酞试液B.食盐水
C.肥皂水D.碳酸钠溶液
7．下列事故处理正确的是（）
A.油锅着火，立即盖上锅盖
B.电器着火，立即用水扑灭
C.高层住房着火，立即打开所有门窗
D.煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关
8．已知
，生成物X的化学式为（）
A.Na2FeO4B.Na2Fe2O3
C.NaFe2O4D.Na2FeO3
9．下列说法正确的是（）
A.实验室用块状石灰石和稀硫酸制二氧化碳
B.实验室用高锰酸钾分解制氧气
C.电解水获得氢气和氧气的体积比为1：
2
D.工业上用烧碱制备纯碱
10.苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是（）
A.苯甲酸属无机物
B.苯甲酸能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C.苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水
D.在食品中大量添加苯甲酸以延长保质期
11．下列实验基本操作正确的是（）
12.下列物质用途合理的是（）
A.铜作导线B.氢氧化钠治疗胃酸过多
C.氯化铵与草木灰混合施肥D.氧气作保护气
13.2011国际化学年的主题是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列应用不合
理的是（）
A.食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B.米汤检验加碘食盐中的碘酸钾
C.热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D.车船表面喷涂油漆以防止生锈
14．维生素A（C2oH30O）能维持人体正常的视觉反应，下列说法正确的是（）
A.维生素A的相对分子质量为286g
B.维生素A中C，H，0的质量比为20：
30：
1
C.维生素A中氧元素的质量分数最小
D.维生素A由C，H和O原子构成
15．如图所示：
2个甲分子反应生成1个乙分子和3个丙分子，则下列判断不正确的是（）
A.1个丙分子中含有2个A原子B.该反应属于分解反应
C.乙物质属于单质D.反应中原子的种类发生了改变
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为O分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为O分）
16.下列说法正确的是（）
A.20℃的KNO3饱和溶液升温变成不饱和溶液
B.20℃时KNO3的溶解度是31.6g，则此温度下该饱和溶液溶质的质量分数是31.6%
C.60℃时NaCl饱和溶液中加入5gNaCl后溶质的质量分数变大
D.蒸发NaCl饱和溶液有晶体析出
17.关于实验现象描述正确的是（）
A.铁丝在空气中燃烧时火星四射
B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合产生蓝色沉淀
C.火柴头燃烧产生的气体能使高锰酸钾溶液褪色
D.向鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液无沉淀析出
18.下列除杂选用试剂正确的是（）
A.用过量的O2除去CO2中CO
B.用过量的FeSO4溶液除去Zn中Fe
C.用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HCl
D.用过量的HCl溶液除去Cu中CuO
19.下列所示的图象与实验相符合的是（）
A.饱和Ca（OH）2溶液升温
B.镁在空气中燃烧
C.向含少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
D.等质量的镁片、锌片分别和足量的稀硫酸反应
20.自然界有一种含镁矿石，其化学组成可表示为xMgCO3．yMg（OH）2（x，y为正整数）。
取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体8.8g;另一份加热至完全分解得到固体MgOl0g。
下列x，y的关系正确的是（）
A.x:
y=4"1B.x:
y=1:
4C.x:
y=1:
1D.x:
y=2:
1
三、（本题包括3小题，共18分）
21.（6分）按要求写出化学符号：
（1）2个一氧化碳分子____；
（2）空气中含量最多的物质____；
（3）+2价的汞元素__________；（4）4个铝离子___________；
（5）5个锰原子____；（6）缺少__________元素会得甲状腺疾病。
22.（6分）用下列物质的字母序号填空：
（）
A.二氧化硫B.盐酸C.氢氧化钙D.硝酸钾E.淀粉F.玻璃钢
（1）属于复合肥料的是____；
（2）____可改良酸性土壤；
（3）人体胃液中的酸是____；（4）____属于天然高分子；
（5）能造成酸雨的是____；（6）____属于复合材料。
23.（6分）造成温室效应：
地球变暖的主要原因之一是CO2排放过多。
低碳生活能减少能源消耗，节约资源从而减少C02的排放。
（1）下列生活方式不属于低碳生活的是_____（填字母）。
A.使用节能灯B.少用机动车C.多用塑料袋
（2）从火力发电厂尾气中捕捉的CO2纯度很高，可制成固态做食品保鲜剂，固态二氧化碳俗称_______________;CO2还可以被封存在地下咸水层，最终转化为固态碳酸盐。
CO2与水反应的化学方程式为_____________________。
（3）在催化剂作用下，CO2与H2按照分子数1：
____反应生成甲醇（CH4O）和水。
甲醇可添加到汽油中制成甲醇汽油，写出甲醇完全燃烧的化学方程式：
_______________________________。
（4）国际上一般认为飞机飞行时排放的Co2分摊到乘客，经折算每人每公里为0.139公斤，每吸收110公斤的CO2需种植1棵树。
从北京到上梅的航程约是1100公里，则每位乘客至少需种植____棵树才能吸收该航程产生的CO2（填字母）。
A.2B.3C.4
四、（本题包括2小题，共17分）
24.（9分）有一种牙膏侧面的标签如右图：
（1）单氟磷酸钠的化学式是Na2PO3F，其相对分子质量为____，其中P元素的化合价为+5，则F元素的化合价为___________。
（2）该支牙膏含氟的质量为____g。
（3）牙膏水溶液能使pH试纸变蓝，则其呈____（填“酸”“中”或“碱”）性。
（4）检验摩擦剂中的阴离子相关化学方程式为_________、________；可用草酸铵[（NH4）2C2O4]检验其阳离子，生成草酸钙沉淀，草酸铵和氯化钙溶液反应的化学方程式为____，该反应的基本类型为____反应。
（5）某同学设计如下实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：
向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成CO2的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数。
小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不_定准确，理由是_____________________。
25.（8分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。
用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：
（1）毒重石要进行粉碎的目的是____。
气体X的化学式为____。
若所得滤液1仍浑浊，则应采取的操作是____；
（2）操作Y的名称是____。
滤液2中可循环利用的物质除水外还有____。
洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是____（填字母）。
A.30℃水B.30℃饱和氯化钠溶液C.30℃饱和氯化钡溶液
（3）滤渣水洗的目的是_____________和_____________。
五、【本题包括2小题，共25分）
26.（12分）某学习小组对硫酸进行如下研究：
（1）右图中仪器①的名称为___________，发生反应的化学方程式为_______________。
该装置也可用于实验室制____气体（任写一种），化学方程式为___________________。
（2）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强。
常
温下10%的稀硫酸的pH____2%的稀硫酸（填“>”“<”或“=”）。
若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有____（填字母）。
A.加少量水B.加少量铁粉
C.加少量氢氧化钾D.加少量浓硫酸
（3）向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/mL）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1：
1）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量（g），数据见下表：
时间/h
l
1.5
4
8
12
24
48
60
吸水
浓硫酸
1.6
2.2
5.2
10.3
14.0
20.9
29.2
32.1
质量／g
稀硫酸
1.2
1.5
3.5
5.9
8-1
12.9
19.5
21-O
①体积比为1'1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为____。
若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
②由表中实验数据可知：
a．有关硫酸吸水性的说法不正确的是____（填字母）。
A.浓、稀硫酸都有吸水性
B.只有浓硫酸有吸水性
C.浓硫酸吸水性较稀硫酸强
D.实验室保存稀硫酸时要____存放，在干燥气体时应选用____（填“浓”或“稀”）硫酸作干燥剂。
27.（13分）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能___________________。
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。
已知
（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。
（3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A
处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A，C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次称量必要装置的质量。
操作的先后顺序是①→③→____→____→⑤→⑥→⑦（填序号）
（4）步骤③的目的是___________，验证该步骤目的达到的实验方法是_____________；步骤⑥的目的是___________________________。
（5）若装置D，E分别增重mg和ng，则m与n的关系为____（填字母）；
A.11m=9nB.11m<9nC.llm>9n
若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将____（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同），碳元素的质量分数将____。
（6）粗还原铁粉样品的质量为10.000g，装置B，E分别增重0.180g和0.220g，计算样品中氧和碳元素的质量分数（要求计算过程）。
参考答案
1．C【解析】本题考查化学与环境，较易。
随意排放污水会造成水体污染。
2．B【解析】本题考查物质的变化，较易。
解答本题需要正确认识能量转化的本质以及化学变化和物理变化的本质区别。
电热器取暖是电能转化为热能，没有新物质生成，属于物理变化；天然气燃烧是化学能转化为热能，生成水和二氧化碳，属于化学变化；水力发电是内能转化为电能，没有新物质生成，属于物理变化；太阳能供热是太阳能转化为热能，没有新物质生成，属于物理变化。
3．A【解析】本题考查物质的分类，较易。
解答此题需要认识物质的组成。
生石灰是氧化钙，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；金刚石是由碳元素组成的单质；小苏打是碳酸氢钠，是由C，H，O，Na组成的盐类物质；铜绿是碱式碳酸铜，是由Cu，H，C，O组成的盐类物质。
4．D【解析】本题考查废物的回收再利用，较易。
废铅线、旧书报、塑料瓶都可以回收再利用，回收再利用可以节省资源；口香糖不属于资源，也不具有回收再利用的价值。
5．D【解析】本题考查人体所需的营养素，较易。
解答本题的关键是能正确地认识和了解人体所需的营养素以及富含营养素的食物。
藕粉、牛皮糖中富含糖类物质，酱菜富含维生素，鸡蛋富含蛋白质。
6．B【解析】本题考查酸和碱的性质，较易。
解答本题应根据盐酸和氢氧化钙的化学性质来选择合适的试剂。
能使酚酞试液变红色的是石灰水，无现象的是稀盐酸；食盐水分别加入到稀盐酸和澄清石灰水中均无明显现象，故不能将二者区别开来；相对于自来水而言，澄清石灰水中含有较多的钙离子，属于硬水，故向盐酸和澄清石灰水中加入肥皂水后，有较少泡沫且有浮渣的是石灰水，有大量泡沫的是稀盐酸；碳酸钠能与盐酸反应生成气体，与澄清石灰水反应产生白色沉淀，故分别加入碳酸钠溶液后，有气体产生的是稀盐酸，有沉淀生成的是澄清石灰水。
7．A【解析】本题考查灭火的原理和方法，较易。
油锅着火盖上锅盖，使油与空气隔绝，火焰自然熄灭；自然界中的水导电，电器着火后用水扑灭可能会发生触电事故；住房着火时若打开门窗，空气流通加快，氧气充足，燃烧会更加剧烈；煤气与空气混合后遇到明火或电火花可能会引发爆炸，故煤气泄漏，不能立即打开排气扇。
8．A【解析】本题考查质量守恒定律，较易。
解答本题的依据是“在化学反应前后原子的种类和数目不发生改变”。
因此X的化学式是Na2FeO4。
9．B【解析】本题考查物质的制备，较易。
实验室一般用稀盐酸与石灰石或大理石制取二氧化碳，因为稀硫酸能与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石表面阻碍反应的进行；电解水获得氢气和氧气的体积比是2:
1；烧碱的价格昂贵，采用烧碱制取纯碱的成本较高，得不偿失。
10.C【解析】本题考查酸的性质，较易。
解答本题的关键是正确理解和掌握酸的通性。
苯甲酸中含有碳元素，是含碳的化合物，因此属于有机物。
苯甲酸是有机酸．，具有酸的通性，因此能使紫色石蕊试液变红色，能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水；苯甲酸虽具有防腐性，但大量添加苯甲酸会影响人体健康。
11.B【解析】本题考查化学实验基本操作，较易。
解答本题的关键是能正确掌握实验基本操作以及注意事项。
倾倒液体药品时，瓶塞应倒放在桌面上；点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，以免酒精溢出发生事故；量取一定体积的液体药品，应选择合适的量筒，不然会影响精确度，量取2.5mL溶液，应选用10mL的量筒。
12.A【解析】本题考查物质的用途，较易。
物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
铜作导线是因为铜具有导电性；氢氧化钠具有很强的腐蚀性，且溶于水会放出大量的热，因此不能用来治疗胃酸过多；草木灰的主要成分是碳酸钾，呈碱性，氯化铵与草木灰混合施用会因碳酸钾与氯化铵反应而降低肥效；氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在常温下能够和某些物质发生反应，因此不能作保护气。
13.B【解析】本题考查化学与生活，较易。
米汤中含有淀粉，遇到碘单质会变蓝色，但食盐中的碘是以化合物的形式存在，不含有碘单质，因此用米汤不能检验加碘食盐中的碘酸钾。
14.C【解析】本题考查化学式，较易。
相对分子质量的单位不是“g”，A错；维生素中C，H，0的质量比是12×20:
1×30：
16=120：
15：
8，B错；根据维生素中C，H，O的质量比来看，在维生素中氧元素的质量分数最小，C正确；维生素是宏观物质，是由C，H，O元素组成的，其分子是由C，H，0原子构成的，D错误。
15.D【解析】本题考查化学反应的微观解释，较易。
根据图示可知，甲中含有3个A原子和1个B原子，乙中含有2个B原子，故丙中含有2个A原子，A正确；图示所给的反应是一种化合物生成两种单质，故属于分解反应，B，C正确；根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的
种类不发生改变，D错误。
16.AD【解析】本题考查溶解度，较易。
解答本题关键是能正确理解和掌握溶解度以及饱和溶液等的概念。
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故20℃的硝酸钾饱和溶液升高温度后会变成不饱和溶液，A正确；在一定温度下，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数的数值要小于该温度下该物质溶解度的数值，故B错误；60℃时，氯化钠的饱和溶液不能再继续溶解NaCl固体，因此继续加入NaCl，溶质的质量分数不变，C正确；氯化钠溶液在蒸发过程中溶剂减少，NaCl会逐渐从溶液中析出，故D正确。
17.BC【解析】本题考查实验现象，较易。
铁丝在氧气中不能燃烧，故A错；氢氧化钠与硫酸铜溶液反应会产生氢氧化铜蓝色沉淀，B正确；火柴头中含有硫元素，燃烧时会产生二氧化硫，二氧化硫能使紫色高锰酸钾变为无色，C正确；鸡蛋清溶液在加入硝酸铵后，蛋白质会析出，即溶液变浑浊，D错。
18．D【解析】本题考查物质的除杂，较难。
除杂要做到“不增、不减”，即不增加新的杂质，不能减少主要物质。
二氧化碳中含有的少量一氧化碳，在氧气中不能点燃，A错；Zn比Fe活泼，Zn会被FeSO4除去，B错误；氢氧化钠能与HCl发生反应，与CaCl2不能反应，氢氧化钠与HCl反应会生成新韵杂质NaCl，C错误；氧化铜能与HCl反应，铜不与盐酸反应，过量的盐酸可将氧化铜完全除去，故D正确。
19.C【解析】本题考查物质的变化中量的影响，较难。
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此饱和Ca（OH）2溶液升温后溶质质量分数减小，A错；镁在空气中燃烧，是镁与氧气发生化合反应，根据质量守恒定律可知，固体质量是增加的，B错；盐酸滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生反应，故反应开始不会产生气体，当氢氧化钠被反应掉后，稀盐酸才与碳酸钠反应，开始产生气体，C正确；等质量的锌、镁与足量稀盐酸反应，镁产生的氢气比锌产生的氢气多，故D错误。
20.A【解析】本题考查化学计算，较难。
解答本题时可将xMgCO3·yMg（OH）3看成碳酸镁和氢氧化镁两部分，最后再看成一个整体。
根据生成CO2的质量计算出矿石中碳酸镁和由碳酸镁生成的氧化镁的质量，再计算出由氢氧化镁生成的氧化镁的质量，进而计算出氢氧化镁的质量；结合化学式中元素质量比的计算关系，可计算出x，y的比值。
21．（6分）
（1）2CO
（2）N2（3）Hg
（4）4A13+（5）5Mn（6）I
【解析】本题考查化学用语，较易。
解答此题需掌握化学用语的书写以及相关意义。
要注意元素化合价和离子符号书写上的不同，前者在元素正上方标注正负号和数字，后者是在右上方标注数字和正负号。
22．（6分）
（1）D
（2）C（3）B（4）E（5）A（6）F
【解析】本题考查物质的用途和种类，较易。
了解物质的用途以及物质的种类是解答本题的关键。
复合肥料是含N，P，K中的两种或多种的盐，硝酸钾中含有N，K元素，故可作复合肥。
改良酸性土壤应用碱性，且价格便宜、易获得，故应选择氢氧化钙。
人体胃液中的酸是盐酸；淀粉是自然界中产生的有机化合物，其相对分子质量高达几万甚至几十万，因此属于天然高分子。
23．（6分）
（1）C
（4）A
【解析】本题考查化学与环境保护，较易。
（1）节能灯的使用、少用机动车都可以节省化石燃料，减少二氧化碳的排放。
多用塑料袋会增加石油资源的利用，增加二氧化碳的排放和白色污染。
（2）固体二氧化碳的俗称是千冰，二氧化碳与水反应可生成碳酸，据此可写出该反应的化学方程式。
（3）二氧化碳与氢气反应的分子个数比的确定，应首先写出该反应的化学方程式，即
CH4O+H2O据此可判定CO2和H2的分子个数比为1:
3。
甲醇燃烧的产物是二氧化碳和水，其化学方程式为2CH4O+3O2点燃2CO2+4H2o，要注意反应条件的标注和化学方程式的配平。
（4）首先计算出从北京到上海产生二氧化碳的质量，进而计算出所需种植树木的棵数。
24．（9分）
（1）144—1
（2）0.28（3）碱
（4）CACO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OCa（OH）2+CO==CaCO3↓+H2O（NH4）2C2O4+CaCl2==caC2O4↓+2NH4Cl复分解
（5）若牙膏中存在其他碳酸盐，会导致结果偏高；若牙膏中存在着含钙的其他化合物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确；两种情况只要答出任一种就得分。
【解析】本题考查化学用语以及相关计算，较难。
（1）根据单氟磷酸钠的化学式可知，其
相对分子质量是23×2+31+16×3+19=144；已知Na的化合价是+1，P的化合价是+5，O的化合价是-2，设F的化合价是x，则有（+1）×2+（+5）+（-2）X3+x=O，解之得，x=一1。
（2）牙膏中含氟的质量是200g×0.14%=0.28g。
（3）牙膏的水溶液能使pH试纸变蓝，说明牙膏的水溶液呈碱性。
（4）牙膏中摩擦剂是碳酸钙，要检验的阴离子是CO32-，应该用稀盐酸和澄清石灰水，发生的反应有稀盐酸与碳酸钙的反应、二氧化碳与澄清石灰水的反应。
根据题中给出的信息可知，草酸铵与氯化钙反应生成了草酸钙和氯化铵，属于复分解反应。
（5）如果牙膏中还存在其他含钙的化合物或其他钙盐，都会影响测定结果。
25．（8分）
（1）增大矿粉与酸接触面积使反应充分CO2再次过滤
（2）结晶BaCl2（填名称也可）C
（3）提高原料的利用率（或提高产率）减少可溶性重金属钡盐对环境的污染
【解析】本题考查物质的制备，较易。
毒重石的主要成分是碳酸钡，与盐酸反应生成的气体是CO2。
（2）氯化钡溶液通过操作Y和过滤后得到滤液2和氯化钡晶体，因为氯化钡溶液只通过过滤不会得到氯化钡晶体，因此操作Y只能是蒸发结晶氯化钡溶液、过滤后的滤液仍然是氯化钡溶液，因此除去水外，可回收利用的是氯化钡。
氯化钡的洗涤剂只能选择30℃时的氯化钡饱和溶液，因为用水洗涤会溶解一部分氯化钡，用氯化钠饱和溶液洗涤会引入杂质。
（3）滤渣是盐酸与碳酸钡反应后剩余的不溶物，会掺杂一些氯化钡在其中，氯化钡是重金属盐，有毒，用水清洗可以避免氯化钡对环境的污染，也可以提高原料的利用率。
26．（12分）
（1）分液漏斗Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑O22H2Ch2H2O+O2↑或CO2CaCO2+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
（2）（3）①×100%偏小
②a.Bb．密封浓
【解析】本题考查硫酸的性质，较难。
（1）稀硫酸与锌发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，据此可写出该反应的化学方程式。
该装置适用于反应物是固体和液体，且不需要加热来制取气体，因此还可以用来制取氧气或二氧化碳。
若制取氧气，则应是双氧水在二氧化锰的催化下分解制氧气；若制取二氧化碳，则应是稀盐酸与石灰石的反应。
（2）在相同温度下，硫酸的质量分数越大，其
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