高考化学专题测试专题非金属及其化合物.docx
《高考化学专题测试专题非金属及其化合物.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学专题测试专题非金属及其化合物.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高考化学专题测试专题非金属及其化合物
专题十二非金属及其化合物
总分100分时间45分钟
班级_______学号_______得分_______
（一）选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）
1．【百强校•2016届吉大附中上学期摸底考试】下列是关于氯水的叙述，正确的是（）
A．新制氯水中只含Cl2和H
ClO分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有
气泡冒出，该气体为Cl2
D．氯水放置数天后，pH值将增大
【答案】B
考点：
考查氯水的成分及性质
2．【百强校•2016届海南省华侨中学考前模拟】下列关于物质的用途或变化的说法正确的是（）
A．耐火陶瓷可以选用熔点很高的Al2O3等材料制作
B．含量为99.9999%的高纯硅用于制作光导纤维
C．高炉炼铁可用
铝热反应来迚行冶炼
D．“雷雨肥田”是因为N2与O2在放电条件下生成氮的化合物
【答案】AD
【解析】
试题分析：
A．因Al2O3熔点很高，一般温度下不能液化，则可用作耐
火材料，故A正确；B．高纯度的硅单质用于太阳能电池，而二氧化硅可用来制作光导纤维，故B错误；C．铝热反应用来冶炼熔点高的金属，如钒、铬、锰等，而炼铁最常用的方法为热还原法，故C错误；D．“雷雨肥田”是因为N2与O2在放电条件下直接化合生成NO，NO再与氧气化合生成NO2，NO2再溶解与水生成硝酸，生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐的缘故，故D正确；故选AD。
考点：
考查元素化合物的性质，涉及Al及其化合物及氮及其化合物的性质。
3．【百强校·2016届吉林一中第六次月考】下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）
①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：
Na2O·2FeO·3S
iO2
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
A．②③B．①③C．①④D．④
【答案】D
考点：
本题主要是考查硅元素的化合物的性质及用途判断
4．【2016届郴州一模】某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：
饱和NaClO溶液的pH约为11） （）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：
Cl2+2OH-
Cl-+ClO
-+H2O
B．该消毒液的pH约为12：
ClO-+H2O
HClO+OH-
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用,产生有毒Cl2：
2H++Cl-+ClO-
Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用：
CH
3COOH+ClO-
HClO+CH3COO-
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式正确，不选A；B、次氯酸钠中的次氯酸根离子水解溶液的pH为11，而现在pH=12，是因为溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠电离出氢氧根离子造成的，错误，选B；C、氯化钠和次氯酸钠在酸性环境中发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，正确，不选C；D、醋酸的酸性比次氯酸强，所以醋酸能与
次氯酸钠反应生成次氯酸，漂白性增强，正确，不选D。
考点：
氯气及其化合物的性质
5．【2016届苏州一模】下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（）
A．质子数为16、中子数为17的硫原子：
1617S
B．硫离子（S2-）的结构示意图：
C．二硫化碳分子的结构式：
S=C=S
D．硫化氢分子的电子式：
【答案】C
考点：
考查电子式的书写判断、结构示意图的书写等
6．【2016届苏州一模】甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示
一步转化）。
下列各组物质中，不满足右图所示转化关系的是
（）
甲
乙
丙
戊
A
NH3
Cl2
N2
H2
B
C
SiO2
CO
CuO
C
Al（OH）3
NaOH溶液
NaAlO2溶液
CO2
D
乙醇乙酯
NaOH溶液
乙醇
乙酸
【答案】B
考点：
考查物质之间的化学反应
7．【2016届临沂一模】二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。
实验室通过如下过程制备二氧化氯。
下列
说法正确的是（）
A．电解时发生反应的离子方程式为NH4＋＋3Cl－
2H2↑＋NCl
3
B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－
C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D．可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、电解氯化铵与盐酸混合溶液，生成NCl3与H2，离子方程式为NH4＋＋2H++3Cl－
3H2↑＋NCl3，A错误；B、根据元素守恒，溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－，B正确；C、ClO2 易溶于水，NH3 显碱性，因此要除去混有的氨气，应该选择浓硫酸，C错误；D、明矾在水中会生成氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质起到净水的作用，但并不能除去NaClO2，D错误。
答案选B。
考点：
物质的性质
8．【2016届龙岩一模】Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等。
下列有关说法正确的是（）
A．附着油污的晶体管可用碱液浸泡B．光导纤维遇碱会影响光信号传输
C．工业上用SiO2热分解法冶炼硅D．自然界中硅以游离态形式存在
【答案】B
考点：
Si和SiO2的性质
9．【百强校·2016届山东省实验中学第四次诊断性考试】根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）
选项
操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多空的海绵状碳
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2min后，试管里出现凝胶
非金属性：
Cl>Si
C
将盛有铜片的容器中加入浓硝酸
产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色
浓硝酸具有强氧化性
D
向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）—>Ksp（AgI）
【答案】B
【解析】
试题分析：
A.蔗糖的化学式为C12H22O11，向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多空的碳，说明浓硫酸与蔗糖发生了氧化还原反应，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，A项正确；B.比较Cl和Si的非金属性，应该用Cl和Si的最高价含氧酸，即向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入高氯酸至红色褪去，B项错误；C.红棕色气体为NO2，蓝绿色溶液为含Cu2＋的溶液，所以铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，氮元素的化合价由+5价降低到+4价，体现了浓
硝酸的强氧化性，C项正确；D.AgI是黄色沉淀，向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，说明AgI先沉淀，即c（Ag＋）c（I－）优先等于Ksp（AgI），所以Ksp（AgCl）—>Ksp（AgI），D项正确；答案选B。
考点：
考查实验操作、现象和结论的正误判断
10．【百强校·2016届平遥中学第二轮复习限时训练】从某些性质看：
NH3和H2O，NH2－和OH－，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应正确的是（）
①2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
CaO+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+H2O
3Mg（NH2）2
Mg3N2+4NH3↑④NH4Cl+NaNH2
NaCl+2NH3↑
A．③B．②C．②③D．①②③④
【答案】D
考点：
考查元素及化合物类推关系正误判断的
知识。
（二）填空题
11．【2016届苏州一模】（12分）氯气是重要的化工原料。
（1）工业上常用_______法生产氯气，写出发生反应的化学方程式：
______________。
（2）工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是____________________。
部分流程如右图所示，其主要设备是氯化塔，，塔从上到下分四层．将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加科的目的是___________________________________。
（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直
接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是___________________，其原因可能是_____________________，由此可知
（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。
【答案】（１）电解饱和食盐水2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+C
l2↑
（2）Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O增大反应物间的接触面积，使反应充分进行（3）6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O；反应放热使温度升高所致
考点：
考查氯气的性质及化学反应方程式的书写
12．【2016届资阳三模】（13分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如右图所示（夹持仪器已略去）。
（1）实验前，应先检查装置的；实验中产生的尾气应通入溶液进行处理。
（2）实验过程中需要配制100mLlmo1·L-1FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：
烧杯、量筒、玻璃棒、；实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是____。
（3）该小组同学向5mLlmo1·L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式。
再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是。
（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色。
【查阅资料】Fe（HSO3）2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42-。
则Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是。
（5）若实验中用5mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入4mo1·L-1的NaOH溶液30mL时，恰好使Cu2+完全沉淀。
则所用浓H2SO4浓度为____。
（忽略过程中溶液的体积变化）
【答案】
（1）气密性（1分）N
aOH（1分）
（2）100mL容量瓶、胶头滴管（2分）抑制FeCl3水解（1分）
（3）2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋（2分）先无现象，后生成白色絮状沉淀（2分）
（4）Fe（HSO3）2+＋Fe3+＋H2O＝2Fe2+＋SO42-＋3H+（2分）（5）18mo1·L-1.（2分）
n2（NaOH）=4mol·L-1×0.03L-0.06mol=0.06mol，n2（H2SO4）=0.06mol/2=0.03mol,总硫酸的物质的量为0.03mo
l+0.06mol=0.09mol，c（H2SO4）=0.09mol/0.005L=18mol/L,答案为：
18mol/L.
考点：
考查化学实验、氧化还原反应
13．【百强校·2016届巴彦淖尔市第一中学期中】（12分）在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采取下面的工艺流程生产单质碘。
试回答下列问题：
（1）乙、丁中溶质的化学式：
乙：
________，丁________。
（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是________（填写字母编号）。
A．除去未反应的NO
B．除去未反应的I－
C．除去未反应的FeD．除去碱性物质
（3）第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是______和_______（不要求写具体步骤）。
（4）实验室检验I2的方法是___________________________________________。
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）__________________。
【答案】
（1）FeI2（2分） FeCl3（2分）
（2）C （2分）（3）升华法（1分） 萃取法（1分）
（4）将碘加入少许淀粉溶液中，溶液显蓝色，说明有I2存在；反之则没有 （2分）
（5）2AgI
2Ag＋I2（2分）
考点：
本题主要是考查单质碘的制备流程图分析与应用
14．【百强校•2016届吉大附中上学期第五次模拟】（13分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，Y为黑色固体，常温下C为无色液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广。
现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。
有关物质之间的转化关系如图（其中有些反应的条件及部分生成物被略去）：
请填写下列空白：
（1）原电池反应①中正极的电极反应式
为 ；
（2）反应②的化学方程式为 ；
（3）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 ；
（4）“操作b”为 ；
（5）反应⑤的化学方程式为 ；
（
6）检验气体E的试剂及现象是 ；
（7）已知E可与次氯酸钠溶液反应生成K，K和E的组成元素相同，且一分子K中有18个电子，则K中所含的化学键类型为 、 。
【答案】
（1）2NH4++2e－=2NH3↑+H2↑（2分）
（2）4NH3+5O2
4NO+6H2O（2分）
（3）2Mg+CO2
2MgO+C（2分）（4）在HCl气流中蒸干（1分）
（5）C＋4HNO3
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2分）
（6）湿润的红色石蕊试纸，变蓝（2分）
（7）极性共价键、非极性共价键（2分）
考点：
本题主要是考查无机物的推断
升级会员 