A．加入催化剂，平衡常数不变
B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小
C．增大CO（NH2）2的量，CO2的转化率减小
D．降低温度，平衡向逆反应方向移动
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12．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．制氨气时，用装置①吸收尾气
B．按装置②所示的气流方向收集NH3等
C．用图③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
D．用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后的混合液
13．将反应Cu（s）+2Ag+（aq）
Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成如右图所示的原电池，下列叙述正确的是
A．KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液
B．Ag作负极，Cu作正极
C．工作一段时间后，Cu（NO3）2溶液中c（Cu2+）增大
D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转
14．下列实验结论正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含K+
C．将某气体通人溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2
D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
15．下列溶液中，相关微粒的浓度关系正确的是
A．MgSO4溶液：
c（Mg2+）+c（H+）=c（SO42一）+c（OH一）
B．将0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合：
c（CH3COO一）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
C．将pH=2的盐酸与0.01mo1·L-1氨水等体积混合：
c（NH4+）=c（Cl一）
D．由AgCl和AgI固体混合物与水形成的悬浊液：
c（Ag+）>c（Cl一）=c（I一）
16．下列物质转化无法实现的是
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17．下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是
选项
性质
应用
A
碳酸氢钠可与烧碱反应
可用碳酸氢钠作糕点膨松剂
B
AgCl难溶于稀硝酸
可用稀硝酸和AgNO3溶液检测Cl一
C
浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性较弱
可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速制氢气
D
碳单质性质稳定
可在纯铁中加入少量炭增强抗腐蚀性
18．图像可直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像正确的是
19．下列有关实验的说法正确的是
A．制氯气时，用饱和碳酸钠溶液和浓硫酸净化气体
B．制少量氧化钠时，将钠置于纯氧中燃烧
C．制二氧化硫时，用浓硫酸干燥气体
D．配制氢氧化钠溶液时，称取一定质量氢氧化钠固体放人容量瓶中并加水至刻度线
20．高铁酸钾（K2FeO4）是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：
2K2FeO4+16HCl
4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列说法正确的是
A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q
B．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4
2K++Fe6++4O2一
C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
8
D．反应中涉及的6种物质均为电解质
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第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二．填空题（本题有5小题，共60分）
21．（11分）LiAlH4由Li+、A1H4一构成，是有机合成中常用的还原剂。
（1）Al元素在周期表的位置是第__________周期__________族
（2）比较离子半径大小：
Li+__________H一（选填“>"、“<”或“=”）
（3）LiAlH4中含有的化学键类型为____________________________________
（4）LiAlH4中氢元素的化合价为__________，它与水反应生成的单质气体为__________
（5）LiCl溶液显酸性，用离子方程式说明原因____________________________________
（6）如右图所示，已知75％A的水溶液常用于医疗消毒，则A的结构简式为__________；CH3COOH与A在浓硫酸催化下生成B的有机反应类型为__________
22．（10分）湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。
（1）烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为__________
（2）浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+、C1一等杂质，会影响锌的电解，必须除去。
净化过程如下：
①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为______________________
②将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的试剂为__________（填字母）
A．NaOHB．NH3·H2OC．ZnOD．H2SO4
③用Zn除去Cu2+和Cd2+
④用Ag2SO4除去Cl一，发生的反应为Ag2SO4+2Cl一
2AgCl+SO42-，室温下该反应的平衡常数K=_____________[已知室温下Ksp（Ag2SO4）=6.0x10-5，Ksp（AgCl）=2.0x10-10]
（3）控制一定条件，用惰性电极电解硫酸锌溶液制取锌，锌在_________极析出，阳极反应式为______________________________________________________。
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23．（13分）氢气是一种理想的“绿色能源”，下图为氢能产生与利用的途径
（1）上图中4个过程中能量转化形式有_____________
A．2种B．3种C．4种D．4种以上
（2）电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解
以上反应的△H1_____________△H2（选填“>"、“<”或“=”）
（3）已知H2O
（1）→H2O（g）△H=+44mol·L-1，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料
①镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：
LaNi5（s）+3H2（g）
LaNi5H6（s）
△H<0，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件之一是`________________________________
②一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：
2C7H8+6H2O
（1）
2C7H14+3O2（g）
电解过程中产生的气体X为_______________，电极A发生的电极反应式为____________________________________________
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24．（11分）根据物质相似性、特殊性来学习元素性质是常见的学习方法。
（1）铍（Be）与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性，请写出BeO与盐酸反应的离子方
程式___________________________________，Be（OH）2溶于NaOH溶液的化学方程式为：
Be（OH）2+2NaOH
Na2BeO2+2H2O，往10.0mL1.00mol·L-1的Be（NO3）2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加人量的变化图：
（2）锗与硅元素相似，锗也是良好的半导体，以下是工业冶炼锗的简单流程图：
①GeCl4的晶体类型为__________
②写出过程III发生反应的化学方程式__________
③以下有关工业冶炼锗的说法正确的是__________
A．GeO2与SiO2性质相似，均易与盐酸反应
B．过程II的蒸馏是利用GeCl4难溶于水的性质实现的
C．过程IV发生的反应中，GeO2作氧化剂
D．上述过程涉及的基本反应类型有复分解反应、置换反应
（3）某同学为了探究硫与浓硝酸的反应产物，将硫与浓硝酸混合，结果生成一种纯净无色气体A，A遇空气变红棕色，据此写出硫与浓硝酸反应的化学方程式
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25．（15分）针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
活动一：
查阅资料
NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。
活动二：
鉴别NaNO2与食盐
（1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：
1能否各取少许固体用舌头品尝？
____________。
2用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有_________性。
活动三：
探究NaNO3与NaNO2的相互转化
（2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下
已知：
2NO2+2NaOH—NaNO2+NaNO3+H2O
①写出装置I中发生反应的化学方程式____________________________。
②水_____________（选填“能"或“不能”）作为装置II中的试剂，理由是_____________。
③装置III中反应完全后，接下来的操作是____________________________。
（3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量____________（选填“增多”、“减少"或“不变”），原因可能是_______________________________________（用化学方程式解释）。
活动四：
检测熟肉中NaNO2含量的变化
（4）分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500mol／L的高锰酸钾（酸性）溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：
2MnO4一+5NO2一+6H+一2Mn2++5NO3一+3H2O）
①滴定终点的判断依据为________________________________________________。
②隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg／kg。
活动五：
综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用。
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泉州市2015届普通中学高中毕业班单科质量检查化学科参考答案
2015．2
一、选择题（每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
B
D
C
B
A
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
C
D
B
C
B
A
C
A
二、填空题（共60分）
21．（11分）
（1）3ⅢA（2分）
（2）<（1分）
（3）离子键、共价键（2分）
（4）-1（1分）H2（1分）
（5）Li++H2O
LiOH+H+（2分）
（6）CH3CH2OH（1分）取代反应（或酯化反应）（1分）
22．（10分）
（1）硫酸（或H2SO4）（1分）
（2）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）②C（2分）④1.5×1015（2分）
（3）阴（1分）2H2O-4e－=O2↑+4H+（写4OH－-4e－=O2↑+2H2O也可）（2分）
23．（13分）
（1）D（2分）
（2）=（2分）
（3）2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ·mol－1（3分）
（4）①升高温度或降低压强（2分）②O2（2分）C7H8＋6H＋＋6e－===C7H14（2分）
24．（11分）
（1）BeO+2H+=Be2++H2O（2分）
（2分）
（2）分子晶体（1分）GeCl4+2H2O=GeO2+4HCl（2分）CD（2分）
（3）S+2HNO3=H2SO4+2NO↑（2分）
25．（15分）
（1）①不能（1分）②氧化（1分）
（2）①Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（2分）
②不能（1分）NO2与水反应生成NO，会污染空气（1分）
③先打开a，再关闭b（2分）
（3）减小（1分）2NaNO2+O2=2NaNO3（2分）
（4）当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内的溶液变红，且在30秒内不褪色。
（2分）
13.8（2分）
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