化学黑龙江省佳木斯市富锦第一中学学年高一下学期期中考试试题.docx

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化学黑龙江省佳木斯市富锦第一中学学年高一下学期期中考试试题

黑龙江省佳木斯市富锦第一中学2017-2018学年高一下学期期中考试试题

可能用到的相对原子质量：

H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Al—27　P—31　S—32　Cl—35.5　Ca—40　Mn—55　Fe—56　Cu—64　I—127　Ba—137

第Ⅰ卷　（选择题　共52分）

一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1．对下列诗句或俗语的解释错误的是（　　）

A．唐代李白诗句：

“风吹柳花香满店”是生活中常见的一种分子扩散运动

B．“真金不怕火炼”说明金的性质稳定，在高温下也不会发生变化

C．明代于谦诗句“粉身碎骨浑不怕”说的是石灰石辗碎成粉末状的物理变化

D．“百炼成钢”说明经过反复锤炼，减少铁合金中碳元素的质量分数、铁才能变成钢

2.同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是（）

A.40Ca和40ArB.D和TC.H2O和H2O2D.红磷和白磷

3．下列氧化物不能与铝粉组成铝热剂的是（　　）

A．Cr2O3B．MnO2C．V2O5D．MgO

4.由2H和18O组成的11g水中，含有的中子的物质的量为（　　）

A.4.5molB.5molC.5.5molD.6mol

5.根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是（　　）

A.周期表中第七周期最多容纳32种元素

B.周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列

C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中

D.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

6.下列物质中既含离子键，又含共价键的化合物是（　　）

A.氯化钠B.氯化氢C.氯化镁D.氯化铵

7．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（　　）

①中的物质

②中的物质

预测①的现象

A

淀粉KI溶液

浓硝酸

无明显变化

B

酚酞溶液

浓盐酸

无

明显变化

C

AlCl3溶液

浓氨水

有白色沉淀

D

湿润红纸条

饱和氯水

红纸条褪色

8．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是（　　）

A．硅胶可用作干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂

C．六水氯化钙可用作食品干燥剂

D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

9．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）。

A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．制农药的材料D．半导体材料

10..下列叙述中,正确的是　（　）

A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同

B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素

D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

11．电解无水MgCl2所得镁蒸气冷却后即得固体镁。

镁可在下列哪种气体氛围中冷却（　　）A．HeB．CO2C．O2D．空气

12．下列说法正确的是（　　）

A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程

B．金属冶炼的实质是金属元素被氧化

C．电解熔融氧化铝时，每还原出1kg铝，必有111mol电子转移

D．工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠

13.下列说法正确的是（　）

A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的是水

C.MgCl2属于离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键

D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

14、X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是（）

A．XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY

B．XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2

C．XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ

D．XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY

15．若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）A．6　　B．3　　C．5　　　D．1

16．下列判断正确的是（　　）

A．相同电子层结构的四种短周期元素离子A2－、B－、C＋、D3＋，它们的离子半径大小关系为A2－>B－>C＋>D3＋

B．元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化

C．NaCl、HCl、NaOH、Na2O2四种物质中含有的化学键类型相同

D．CCl4、SO2、PCl3、NH3分子中所有原子都满足8电子结构

17．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

下列说法正确的是（　　）

A．Y和Z的最高正化合价相同

B．气态氢化物的热稳定性：

XH3＜H2Y＜H2Z

C．原子半径的大小：

r（W）＞r（Y）＞r（Z）

D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

18．下列对砷（As）的有关判断正确的是（　　）

A．砷的原子序数为33，它与铝同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径

C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱

19．如图是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系。

下列说法正确的是（　　）

A．单质的氧化性：

W＞XB．简单离子半径：

W＞T＞Z＞X

C．气态氢化物的稳定性：

Y＞WD．最高价氧化物对应水化物的酸性：

T＞W

2

0．如图所示是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

说法正确的是（　　）

A．X与W形成的化合物中只有共价键B．X与Z形成的化合物中只有离子键

C．元素的非金属性：

X＞R＞WD．简单离子的半径：

W＞R＞X

21．某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）

A．K2SB．MgOC．MgSD．NaF

22.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:

1。

下列叙述错误的是（）

A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:

2

B.Y的氢化物比R的氢化物稳定.

C.RY2和WY2通入Ba（NO3）2溶液中均不产生白色沉淀

D.RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色

23．二十一世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视。

下列有关海水资源综合利用的说法正确的是（　　）

①蒸馏法是海水淡化的方法之一　②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化　③从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应　④只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质　⑤海水提溴涉及的反应类型包括复分解反应

A．①②③B．④⑤C．①③D．①②⑤

24．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。

下列分析错误的是（　　）

A．AB段的反应为：

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋B．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

C．混合酸中NO

物质的量为0.4molD．混合酸中H2SO4浓度为5mol·L－1

25.向含有1molKAl（SO4）2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。

下列说法不正确的是（　　）

A.当Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol

B.当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素全部以偏铝酸根的形式存在

C.当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：

　2Al3++3SO42+3Ba2++6OH-

2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

D.随着氢氧化钡的物质的量不断增大，生成沉淀的物质的量不断增大

26.向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀或气体的物质的量与加入Y的物质的量的变化图象与所述情形相符的是（　　）

A.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液

B.向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2

C.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液

D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸

第Ⅱ卷　（非选择题　共48分）

27．（8分）.已知有以下物质相互转化

试回答：

（1）写出B的化学式，D的化学式。

（2）写出由E转变成F的化学方程式。

（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式。

（4）写出A在O2中燃烧的产物与稀硝酸反应的离子方程式。

28.（13分）

A、B、W、D、E，Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的，B的原子序数为7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

Y是短周期中原子序数最大的主族元素。

（1）W2-离子的结构示意图为__________，E元素在周期表中的位置为_________，写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________________。

（2）A2W2的电子式为__________，在酸性条件下A2W2可以将Fe2+氧化成Fe3+，写出该反应的离子方程式____________________。

当消耗2molA2W2时，转移的电子数为____________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫（S）元素的非金属性强的是__________；

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）用电子式表示B的最简单氢化物的形成过程__________________________

29.（15分）Ⅰ、写出下列反应的热化学方程式

（1）N2（g）与H2（g）反应生成1molNH3（g），放出46.1KJ热量．

___________________________

（2）0.5molCH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出445kJ的热量．

___________________________

（3）如图所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

___________________________

Ⅱ．已知H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ/mol。

回答有关中和反应的问题。

（4）用0.1molBa（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出______kJ热量。

（5）如图装置中仪器A的名称______，作用是_________________________________；

仪器B的名称______，作用是______________________________________________；

碎泡沫塑料的作用是______________________________________________________。

（6）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

30.．（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。

从物质类别看，SO2属于________（填“酸性”、“两性”或“碱性”）氧化物；

（2）实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的离子方程式：

____________________。

反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为：

________________；

（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。

停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：

________________，D：

________________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1︰1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。

请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________________________。

（5）有人预测SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，你认为该预测是否合理？

________（填“合理”或“不合理”），理由是________________________________________________。

【参考答案】

1C2.B3.D4.D5.C6.D7.A8.C9.D10.C

11A.12.C13.B14.D15.A16.A17.D18.D19.C20.A

21.A22.C23.C24.D25.D26.B

27．（8分）.

（1）FeCl2（1分）.KCl（1分）.

（2）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3（2分）.

（3）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（2分）.

（4）3Fe3O4＋28H＋+NO3-===NO↑＋9Fe3＋＋14H2O（2分）.

28.（13分）

（1）

（1分）第三周期第ⅢA族（2分）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O（2分）

（2）

（1分）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）4NA（1分）

（3）ac（2分）

（4）

（2分）

29.（15分）

（1）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.2kJ•mol﹣1（2分）

（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△=﹣890kJ•mol﹣1（2分）

（3）NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1（2分）

（4）11.46（2分）

（5）环形玻璃搅拌棒（1分）　搅拌，使溶液充分混合（1分）　温度计（1分）　

测量温度（1分）　减少实验过程中的热量损失（1分）

（6）偏小（2分）

30（12分）.

（1）酸性（1分）

（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）；酸性（1分）；还原性（1分）

（3）褪色的品红又恢复成红色（1分）；无明显现象（1分）

（4）Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4（2分）

（5）合理（1分）；SO2具有还原性，KMnO4具有强氧化性，SO2可将KMnO4还原，溶液变为近无色（2分）