高三化学知识点仿真模拟题专练17.docx

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高三化学知识点仿真模拟题专练17

【课本内容再回顾——查缺补漏】

回顾三：

基本概念

（一）

（一）物质的组成、分类、性质和变化

1．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物（×　）

2．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或是两性氢氧化物（×　）

3．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（√　）

4．复盐是纯净物，而混盐（如CaOCl2）是混合物（×　）

5．只含一种元素的物质一定是纯净物，只用同一化学式表示的物质也一定是纯净物（×　）

6．天然高分子化合物、汽油、牛油均属混合物（√　）

7．电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化（×　）

8．指示剂遇酸、碱发生颜色改变，发生了化学变化（√　）

9．同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化（×　）

10．金属导电、电解质溶液导电均发生了化学变化（×　）

11．塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化（√　）

12．蒸馏、分馏、干馏均属化学变化（×　）

13．颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化（×　）

14．潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化（×　）

15．晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化（×　）

16．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成（×　）

17．核的聚变和裂变既不是化学变化，也不是物理变化（√　）

18．蛋白质的盐析和变性均是化学变化（×　）

19．明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na2FeO4消毒净水均发生化学变化（√　）

20．化学反应必定会引起化学键的变化，会产生新的物质，会引起物质状态的变化，也必然伴随着能量的变化（×　）

21．金属氧化物均为碱性氧化物（×　）

22．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物（×　）

（二）化学计量

1．阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错

（1）常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2NA（×　）

（2）常温常压下，3.2gO3所含的氧原子数为0.2NA（√　）

（3）常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA（√　）

（4）标准状况下，2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA（√　）

（5）标准状况下，2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA（×　）

（6）标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1NA（×　）

（7）标准状况下，22.4LHF所含分子数为NA（×　）

（8）标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO28L（×　）

（9）7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA（×　）

（10）3.4gH2O2完全分解转移电子0.2NA（×　）

（11）2.4gMg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA（√　）

（12）5.6gFe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA（×　）

（13）6.4gCu与S完全反应，转移电子数为0.2NA（×　）

（14）31g白磷中含P—P键数为1.5NA（√　）

（15）1mol白磷分子中含有P—P键数为1.5NA（×　）

（16）12g金刚石中含C—C键数为4NA（×　）

（17）12g石墨中含C—C键数为1.5NA（√　）

（18）6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si—O键（×　）

（19）6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个O原子（√　）

（20）1L1mol·L－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为NA（√　）

（21）1L1mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶粒数为NA个（×　）

（22）10g46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA（×　）

（23）1mol·L－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于NA（×　）

（24）1mol—OH中所含电子数为9NA（√　）

（25）1molCH

所含的电子数为8NA（√　）

（26）2gNO2和44gN2O4的混合气体所含原子数为3NA（√　）

（27）25℃1mLH2O中所含OH－数为10－10NA（√　）

（28）T℃1LpH＝6的纯水中含10－6NA个OH－（√　）

（29）18gD2O所含的电子数为10NA（×　）

（30）过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3NA（×　）

2．物质的量、气体摩尔体积

（1）磷酸的摩尔质量（以g·mol－1为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等（√　）

（2）0.5mol氢的质量为0.5g（×　）

（3）摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量（×　）

（4）在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等（√　）

（5）同种气体的摩尔体积总是相同的（×　）

（6）不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同（×　）

（7）在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定（√　）

（8）物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔（√　）

（9）物质的量可以用于度量分子、原子及离子等微粒（√　）

（10）物质的量是表示一定数目微粒集合体的一个物理量（√　）

（11）阿伏加德罗常数的数值是0.012kg碳所含的原子个数（×　）

（12）若气体摩尔体积为22.4L·mol－1，则所处条件一定为标准状况（×　）

3．阿伏加德罗定律及推论

（1）同温、同压、同体积的两种气体，分子个数一定相同，原子个数也一定相同（×　）

（2）标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2含有相同数目的氧原子（√　）

（3）同温、同压、同体积的12C18O和14N2质子数相等，质量不等（√　）

（4）同温、同压下，同体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量之比也等于密度之比（

＝

＝

）（√　）

（5）同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比（

＝

）（√　）

（6）任何气体的压强之比等于其物质的量之比（

＝

）（×　）

（7）任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比（

＝

）（×　）

（8）在同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其摩尔质量成反比（

＝

）（√　）

（9）相同温度、相同物质的量时，任何气体的压强与其体积成反比（

＝

）（√　）

（10）同温、同体积、同质量，则同密度，任何气体的压强与其摩尔质量成反比（

＝

）（√　）

（三）氧化还原反应

1．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应（√　）

2．在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂（×　）

3．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原（√　）

4．金属元素被还原不一定得到金属单质（√　）

5．强氧化剂不一定能与还原剂发生氧化还原反应（√　）

6．氧化还原反应中一定有氧的得与失（×　）

7．向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是Fe2＋（×　）

8．盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性（√　）

9．Ca（ClO）2溶液中通入SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe（OH）2＋HNO3、Fe（OH）3＋HI均发生氧化还原反应（√　）

10．失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强（×　）

11．金属阳离子只能作氧化剂（×　）

12．一种物质作氧化剂，就不可能作还原剂（×　）

13．单线桥即只能用一根线来表示电子转移（×　）

14．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼（×　）

15．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强（×　）

16．含金属元素的离子一定都是阳离子（×　）

17．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子（×　）

18．置换反应一定是氧化还原反应（√　）

19．复分解反应一定不是氧化还原反应（√　）

20．无单质参加的化合反应肯定不是氧化还原反应（×　）

21．金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中一定作为氧化剂（×　）

22．化合反应均为氧化还原反应（×　）

【热点知识再梳理——胸有成竹】

热点三：

化学反应中的能量变化

【典例】反应A＋B―→C分两步进行：

①A＋B―→X，②X―→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B―→X的活化能。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．E2表示反应X―→C的活化能

B．X是反应A＋B―→C的催化剂

C．反应A＋B―→C的ΔH<0

D．加入催化剂可改变反应A＋B―→C的焓变

2,4,6

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、E2为反应X-C过程中形成化学键释放的能量不是活化能，错误，不选A；B、若X是反应A＋B―→C的催化剂，则X是反应①的反应物，是反应②的生成物，错误，不选B；C、图像分析可知反应物AB能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，ΔH<0，正确，选C；D、焓变和反应物和生成物的能量有关，与反应比那话过程无关，催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，错误，不选D。

考点：

考查反应热和焓变

【题型概述】任何化学反应都伴随着能量的变化，能量的观点贯穿在高中化学的始终，是学习的一条主线，

因此化学反应与能量的变化是高考考查的重点内容，在全国的高考中占有很大比重。

考查形式多种多样，有以选择题，主要考查概念，在物质结构元素及化合物题中考查热化学方程式的书写及盖斯定律的应用，以及基本理论题中考查综合应用。

这类试题在考点细分如下：

①有关化学反应与能量的基本概念；②吸、放热反应的判断；③热化学方程式的书写及正误的判断；④键能、反应热的计算；⑤盖斯定律的应用；⑥燃烧热、中和热的应用；⑦新能源的开发与应用。

【跟踪练习1】在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。

下列说法正确的是

A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：

r（Mg2+）>r（Mg）

C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D．该反应中化学能全部转化为热能

【答案】C

考点：

考查反应原理的探究，涉及氧化还原反应及能量变化的分析。

【跟踪联系2】下列说法正确的是

A．氢气的燃烧热为△Ｈ＝－285.5k•Jmol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）

2H2（g）+O2（g）

△H＝+285.5k•Jmol-1

B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。

则Fe（s）+S（s）＝FeS（s）△H＝－95.6kJ•mol-1

C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H＝－38.6k•Jmol-1

D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多

【答案】B

考点：

考查有关反应热的判断及化学平衡的理论

【综合模拟练兵——保持手感】

1.古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高

B．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

C．“甘之如饴”说明糖类均有甜味

D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．冰转化为水的过程吸热，因此相同质量和温度的水和冰，水的能量高，故A错误；B．“玉不琢不成器”只是玉的形状改变，是物理变化，故B错误；C．淀粉和纤维素属于糖类，但没有甜味，故C错误；D．焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故D正确；故选D。

考点：

考查了物质变化、焰色反应等的相关知识。

2．下列有关物质性质的应用正确的是

A．次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒B．木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂

C．氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质D．氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板

【答案】A

考点：

考查次氯酸钙的性质，氧化铝的性质，氯化铁的性质

3．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）

A.铜电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO42－）减小

C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、锌的活泼性大于铜，所以铜电极为正极，发生还原反应，错误；B、SO42‾不参与电极反应，阳离子交换膜只允许阳离子通过，所以甲池中c（SO42－）不变，错误；C、乙池中发生电极反应为：

Cu2++2e‾=Cu，同时Zn2+由甲池移向乙池，所以乙池溶液的总质量增大，正确；D、阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，阴离子不能通过阳离子交换膜，错误。

考点：

考查原电池原理及应用

4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.8g铁与0.05molCl2充分反应，转移0.15NA电子

B．27gAl与足量NaOH溶液反应生成33.6LH2

C．14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3NA

D．0.1molNa2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子

【答案】C

【解析】

考点：

考查物质的量、阿伏加德罗常数

5．下列有关说法中错误的是

A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2

B．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液

C．根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液

D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路

【答案】D

【解析】

试题分析：

A.在燃料电池中，氧气作正极，可燃性气体作负极，所以用熔融碳酸盐作电解质时，负极的电极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2，A正确；B.锌与硫酸铜反应生成Cu，锌、铜和稀硫酸构成原电池，能加快化学反应速率，B正确；C.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，而铁在浓硝酸中发生钝化，所以可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液将上述反应设计成原电池，C正确；D.原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，阳离子在正极放电，溶液中的阴阳离子定向移动，阴离子在负极放电，构成闭合回路，即电子不进入电解液，D错误；答案选D。

考点：

考查燃料电池，化学反应速率的影响因素，原电池的工作原理等知识。

6．通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。

I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）

（1）向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表。

t/min

0

1

2

3

4

n（H2O）/mol

0.600

0.520

0.450

0.350

0.350

n（CO）/mol

0.400

0.320

0.250

0.150

0.150

则该温度下反应的平衡常数K=。

（保留2位有效数字）

（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1molH2O（g）、2molCO2、2mo1H2，此时

v（正）______v（逆）（填“＞”“＝”或“＜”）。

II．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ·mol-1、286kJ·mol-1、726kJ·mol-1。

（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为。

（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响。

III．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：

一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—。

（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式。

（6）已知一个电子的电量是1.602×10—19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOHg。

Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一。

（7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。

如：

a．6CO2+6H2O

C6H12O6+6O2 b．2CO2+6H2

C2H5OH+3H2O

c．CO2+CH4

CH3COOH d．2CO2+6H2

CH2=CH2+4H2O

以上反应中，最节能的是    ，反应b中理论上原子利用率为     。

【答案】

（1）1.2　　　

（2）＜　　（3）CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（l）△H=—129kJ·mol-1　　　　　　　　　　　

（4）增加压强使反应速率加快，同时平衡右移，CH3OH产率增大。

（5）C8H18－50e－+25O2—＝8CO2+9H2O　；（6）80　；（7）a，46%。

【解析】

试题分析：

I．

（1）CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）在3min时达到平衡时，由于V=1L，所以c（H2O）=0.35mol/L，c（CO）=0.15mol/L，cH2）=c（CO2）=0.60mol/L-0．35mol/L=0.25mol/L，则化学平衡常数K=

；

（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1molH2O（g）、2molCO2、2mo1H2，此时各种物质的浓度分别是c（CO）=c（H2O）=0.5mol/L，c（H2）=c（CO2）=1mol/L,物质的浓度商是

，所以反应逆向进行，v（正）

①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔH=-283kJ·mol-1；②H2（g）1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=-286kJ·mol-1；③CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-726kJ·mol-1，①+②×2-③×2/3，整理可得：

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）ΔH=-129kJ·mol-1；

（4）依据化学反应原理，增大压强，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增加压强，平衡正向移动，会产生更多的甲醇，甲醇的产率增大；

（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，该电池工作时的负极是通入燃料C8H18的电极，该电极的反应方程式是C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O；

（6）已知一个电子的电量是1.602×10—19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，电子转移的物质的量是n（e-）=（1.929×105C÷1.602×10—19C）÷6.02×1023/mol=2mol，电解的总反应方程式是：

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑,在反应过程中电子转移2mol电子，生成2molNaOH，其质量是m（NaOH）=2mol×40g/mol=80g。

（7）在上述四种物质的转化过程中，a是太阳能在叶绿体内发生化学反应转化为化学能，是最节能的；反应b中理论上原子利用率是期望产物的质量占质量的百分含量，原子利用率为46g÷（46g+3×18g）×100％=46％。

考点：

考查化学反应速率、化学平衡的影响因素、热化学方程式的书写及电化学的应用的知识。

7．I．X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y。

填写下列空白：

（1）若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料。

①X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5gX放热213kJ，该反应的热化学方程式是；

②写出实验室制备Y2H4的化学方程式；

（2）若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸。

为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：

YO2+G

Y2+H2O+nZ（未配平，n可以为0）

①上述反应式中的G不可能是（填标号）。

A．NH3B．COC．CH3CH2OH

②25℃时，往amol•L﹣1的YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L﹣1H2XO4溶液（乙），当甲与乙等体积混合时，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常数Kb=（用含a的代数式表示）。

Ⅱ．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。

若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。

Ⅲ．甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物．工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为：

CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=bkJ/mol，为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比（

）及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图所示：

（1