化学九年级上册第五单元核心素养评价卷.docx

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化学九年级上册第五单元核心素养评价卷

化学九年级上册第五单元核心素养评价卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题

1.关于化学方程式

的理解，正确的是          。

A．反应前后分子总数保持不变

B．该反应的反应物是五氧化二磷

C．每31份质量的磷与32份质量的氧气完全反应，生成142份质量的五氧化二磷

D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷

2.丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一。

燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。

下列说法正确的是

A．甲中碳、氢元素质量比为3:

8

B．甲和丙的元素组成相同

C．22g甲完全燃烧至少需60g乙

D．生成的丙与丁的分子个数比为3:

4

3.在一密闭容器中有二氧化碳、水、氧气和一化合物R，在一定条件下在足够的氧气中

充分燃烧，最后测得反应前后各物质的质量如下表．下列说法正确的是

物质

R

氧气

二氧化碳

水

反应前质量／g

2.3

20.0

0.3

0.5

反应后质量／g

0

15.2

4.7

Y

A．R中一定含有碳、氢、氧三种元素

B．Y的值为2.7

C．该反应属于置换反应

D．该反应中生成CO2质量为4.7g

4.学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。

下列说法正确的是

A．木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性

B．加热煮沸后的水是软水，属于纯净物

C．随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少

D．水银温度计能够指示温度，说明随着温度的改变，原子的大小发生改变

5.我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，能使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观示意图如下。

下列说法不正确的是

A．反应微观示意图中有5种元素，2种单质分子

B．反应前后元素种类不变

C．金原子对CO起吸附催化作用

D．反应的化学方程式为

6.某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

A．该反应为置换反应

B．反应前后分子种类不变

C．反应前后元素的种类发生变化

D．反应前后原子个数改变

7.下列变化符合质量守恒定律的是

A．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL

B．高锰酸钾加热分解后，试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量

C．10g冰融化后得到10g水

D．蜡烛燃烧后，其固体减少的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和

8.燃煤发电厂利用反应2SO2+2CaCO3+X=2CaSO4+2CO2来减少SO2的排放，其中X的化学式为

A．O2

B．CO

C．CO2

D．H2

9.某化学反应前后分子变化的微观示意图如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．该反应在反应前后分子的数目没有变化

B．反应的本质是原子的重新组合过程

C．示意图中的各物质均属于化合物

D．该图示表示的化学方程式为：

CH4+2O2

2H2O+CO2

10.尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图所示：

则下列说法正确的是（）

A．图中A、B、D三种物质都是氧化物

B．该反应属于复分解反应

C．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变

D．反应中A、B物质的质量比为17：

22

11.二氧化钛（TiO2）是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛（TiCl4）与某常见物质X反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：

TiCl4+□X=TiO2+4HCl关于物质X，下列说法正确的是（）

A．该物质由碳、氢、氧三种元素组成

B．该物质的化学式为H2O2

C．该物质中氢、氧元素的质量比为1：

8

D．该物质属于酸

12.对下图所示实验的叙述不正确的是

A．甲：

可测定空气中氧气的含量

B．乙：

可证明分子在不断地运动

C．丙：

反应后天平指针偏右说明该反应不遵守质量守恒定律

D．丁：

点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛复燃，说明白烟是石蜡的固体小颗粒分散在空气中形成的

13.化学反应前后一定不改变的是

①原子数目；②分子数目；③物质种类；④物质质量总和；⑤原子质量；⑥元素种类；⑦相对原子质量。

A．①③

B．②③④

C．①④⑤⑥⑦

D．①②③④⑤⑥⑦

14.兴奋剂检测是对足球运动员的一项重要检测。

诺龙是兴奋剂中的一种，化学式是C18H26O2。

下列关于诺龙说法正确的是

A．诺龙中含有氧分子

B．一个诺龙分子中含有46个原子

C．诺龙中碳、氢、氧元素质量比为9：

13：

1

D．诺龙由18个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成

15.镁带在耐高温的密封容器中（内含空气）加热，下列能正确地表示容器里所盛物质总质量变化的曲线是（）

A．

B．

C．

D．

16.下列说法正确的是（）

A．催化剂一定能加快化学反应速率

B．能使酚酞溶液变红的物质一定是碱

C．中和反应一定生成盐和水

D．由同种元素组成的物质一定是单质

17.化学反应前后，下列诸项中，肯定没有变化的是（）

①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类。

A．①②③④⑤⑥

B．①③④⑥

C．①④⑥

D．①③⑤

18.如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是（）

A．属于置换反应

B．甲的相对分子质量为17

C．生成丙和丁的质量比为1：

3

D．氢元素的化合价在反应前后没有变化

二、多选题

19.下列叙述及对应的化学方程式、基本反应类型都正确的是（）

A．碳与氧化铜反应          C+2CuO

CO2↑+2Cu        氧化反应

B．实验室加热高锰酸钾制氧气 2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应

C．铁丝在氧气中燃烧         3Fe+2O2

Fe3O4化合反应

D．拉瓦锡测定空气的成分     4P+5O2

2P2O5化合反应

三、填空题

20.硫在氧气中燃烧的化学方程式是：

_______________ 。

这个式子不仅表明了反应物是_____________ ，生成物是___________ ，反应条件是_______________ ，还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每______________份质量的硫与___________________份质量的氧气恰好完全反应生成____________份质量的二氧化硫。

21.如图是氢气与氧气反应的微观模拟图，请回答下列问题：

请在B、C图中将相关粒子图形补充完整______；

氧气是单质，从微观角度来讲，你判断的依据是______，

画出氧原子变成相对稳定结构后的粒子结构示意图______。

22.

（1）下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。

请根据图示进行思考回答（假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后）：

①甲组药品混合前、后质量关系为：

m前>m后，请解释原因                                     ，该实验若试剂不变，应如何改进此装置                                                    ；

②乙组药品混合前、后质量关系为：

m前=m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是                          。

（2）将足量的铁粉加入到硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是        ，反应的化学方程式为                           。

23.铝是一种重要的金属，常以氧化铝等形式存在于自然界中。

工业上常用电解氧化铝的方法制取单质铝，同时还生成氧气。

该反应的化学方程式为：

           ，该反应的基本类型为      反应。

24.物质组成和变化分析。

图中的物质都是初中化学常见的纯净物。

（1）“花瓣”上的物质从物质类别上看，都属于_____。

（2）每一片“花瓣”上的物质都能与“花心”中的物质甲发生化学反应，其中C与甲反应的文字表达式为_____，该反应属于_____（填“化合反应”或“分解反应”）。

反应的现象是_____，同时放出大量的热。

（3）若物质甲与H2反应后生成物质的微观示意图为

，则构成物质甲的微观粒子示意图可表示为_____。

25.写出能实现下列反应的符号表达式，并指出其中的基本反应类型：

⑴淡黄色粉末物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰：

______________________________________________（___________）反应。

⑵一种黑色固体在氧气中燃烧，其生成物可使澄清石灰水变浑浊：

______________________________________________（___________）反应。

⑶一种银白色金属丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射：

______________________________________________（___________）反应。

26.在点燃条件下，A和B反应生成C和D。

反应前后分子种类变化的微观示意图如下图所示。

请回答以下问题：

（1）1个B分子中含有______个原子。

（2）A中氮元素和氢元素的质量比为______。

（3）4种物质中，属于化合物的是______（填图中字母）。

（4）该反应的化学方程式为______。

（5）在该反应中，生成C和D的质量比为______（计算结果用最简整数比表示）。

四、实验题

27.教学中红磷燃烧做过两次探究实验（如下图）。

结合实验回答问题。

（1）写出红磷燃烧的化学方程式_____。

（2）检查图A装置气密性的方法为_____。

（3）测定空气中氧气含量的实验证明氧气约占空气总体积的_____。

（4）图B为测定燃烧前后质量变化。

观察到反应前后天平_____（填“平衡”或“不平衡”）。

（5）下列对两次实验的有关叙述正确的是_____。

A两次实验研究的目的一致

B两次实验均在密闭空间进行

C两次实验均遵循质量守恒定律

五、计算题

28.某兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到实验数据如下。

稀硫酸用量

剩余固体质量

第一次加入10g

第二次加入10g

2.0g

第三次加入10g

1.5g

第四次加入10g

l.0g

第五次加入l0g

0.6g

第六次加入l0g

0.6g

（1）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是______；这六次实验中，第______次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=______。

（2）计算合金样品中镁的质量分数。

_____________

（3）计算所用稀硫酸中

的质量分数。

__________

29.某化学兴趣小组的同学，为了判断某铁合金是生铁还是钢。

取该铁合金8.6克（已知合金中只含铁、碳元素）于烧杯中，将80克稀酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示。

一

二

三

四

加入稀硫酸的质量/g

20

20

20

20

烧杯中剩余物的质量/g

28.5

48.4

68.3

88.3

（1）铁合金完全反应生成氢气的总质量为_____克；

（2）请通过计算判断。

该铁合金属于生铁还是钢？

_____