C．lg（V/V0）=3时，NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液
D．向稀释前的两溶液中分别加盐酸至pH=7时，c（X-）=c（Y-）
二、实验题
8．实验室制备三氯乙醛（CCl3CHO）的反应原理为:
C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，发生的副反应为:
C2H5OH+HCl→C2H5Cl+ H2O。
某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示（夹持、加热装置均略去）。
回答下列问题:
（1）装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________。
（2）仪器b的名称是__________________，其作用是____________________________。
（3）若撤去装置B，对实验的影响是______________________________________。
（4）实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是______________________。
（5）测定产品的纯度:
①称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液，再加入适量碱液，充反应:
CCl3CHO+OH-→CHCl3 + HCOO-，HCOO-+I2=H+ +2I-+CO2↑;
②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3 溶液滴定至终点，发生反应:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；
③重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
滴定时所用指示剂是_____________________，达到滴定终点的现象是_____________，测得产品的纯度为________________________________。
三、原理综合题
9．铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
I.
（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4。
Pb3O4 与HNO3发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为_____________________________。
II.以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）为原料制务高纯PbO，其主要流程如下：
（2）“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成1molPbSO4 时转移电子的物质的量为____mol。
（3）已知:
PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡:
PbO（s） +NaOH（aq）=NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示:
结合上述信息，完成由粗品PbO（所含杂质不溶于NaOH溶液）得到高纯PbO的操作:
将粗品PbO溶解在一定量_________（填“35%”或“10%”）的NaOH 溶液中，加热至110℃，充分溶解后，___________（填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”），将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。
（4）工业上利用硫化氢除去滤液A 中少量的Pb2+，发生的反应为Pb2++H2S
PbS↓+2H+，该反应的平衡常数为_____________。
（H2S的Ka1=1.5×10-7，Ka2=7.0×10-15，PbS的Ksp=8.4×10-28）
（5）将粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示:
①阴极的电极反应式为________________________；
②当有2.07gPb生成时，通过质子交换膜的n（H+）=______________。
10．金属钛（22Ti）、铁（26Fe）及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题:
（1）基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为_____________，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有_________种。
（2）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_____________。
（3）SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C
N）和异硫氰酸（H-N=C=S）。
①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒______________（分子或离子）；
②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为______________；
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是__________________________________。
（4）TiCl3可用作烯烃定向聚合的催化剂，如:
nCH3CH=CH2
。
该反应涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______________________；反应涉及的元素中电负性最大的是_____________________________。
（5）Ti 的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示（Ti4+ 位于立方体的顶点，Ca2+ 处于立方体的中心）。
该晶体中，Ti4+和周围________个O2-紧邻；若该晶胞的密度为dg/cm3 则钛氧键的键长为________cm（用含NA 的代数式表示）。
四、有机推断题
11．白头翁素衍生物H是一种具有抗菌作用的化合物，实验室由芳香化合物A 制备H 的一种合成路线如下:
已知:
i.RCH2Br
R-CH=CH-R
ii.2R-CH=CH-R'
（以上R、R'代表氢或烃基等）
（1）A 的化学名称是_____________。
C 中所含官能团的名称为_______________。
（2）试剂a 是____________________，G生成H的反应类型是_____________________。
（3）由F生成G的化学方程式是_______________________________。
（4）D的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有_______种（不含立体结构）;
①苯环上只有两个取代基
②能使溴的四氯化碳溶液褪色
③既能发生银镜反应又能发生水解反应且水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应，其中核磁共振氢谱为五组峰的有机物的结构简式为_________________________。
（5）以乙醇为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成
，写出合成路线_________________（用简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
参考答案
1．B
【解析】“酸雨”是由大气中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，A错误；硅胶具有吸水作用，防止食物受潮，铁粉具有还原性，能够与氧气反应，能做抗氧化剂，B正确；酒精可用于杀菌消毒，但是浓度太大，不仅会杀死病毒，也能杀灭人体的细胞，对人体有损害，C错误；棉、麻属于纤维素，而丝、毛属于蛋白质，灼烧后有烧焦的羽毛气味，纤维素没有，D错误；正确选项：
B。
2．A
【解析】文中叙述的方法是：
水煮法提取油脂，使用两个锅，将蓖麻、苏麻子碾碎，放进一个锅里，加水煮至沸腾，浮在上面的是油，将上层的油和下层水分离开用分液法，答案选A。
3．C
【解析】X的同分异构体还可以有CH≡C-CH=CHCH=CHCH=CH2等，不仅只有Y和Z，A错误；Z的结构高度对称，核磁共振氢谱只有一个峰，Z的一氯代物有1种，Z的二氯代物有3种，Y为对称结构，核磁共振氢谱只有3峰，Y的一氯代物3种，Y的二氯代物有9种，B错误；X中苯基所有原子共平面，乙烯基所有原子共平面，与苯环相连，可以和苯环共平面，而Y中有2个饱和碳原子，Z中全是饱和碳原子，所以Y、Z中所有原子不可能处于同一平面，C正确；X、Y含有碳碳双键，均可使溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色，而Z为饱和结构，不能与溴发生加成反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D错误；正确选项C。
4．D
【解析】锌、铜和盐酸构成原电池，反应速率比纯锌与盐酸反应速率快，A错误；酸R为浓盐酸，与锌反应生成氢气中含有氯化氢、水蒸气，因此装置b中盛装浓硫酸，只能吸收水蒸气，不能除去氯化氢，导致钙与氯化氢反应生成氯化钙，影响实验，B错误；由于钙能够与氧气反应，所以先产生氢气，排净装置内的空气，然后再点燃酒精灯，才能保证氢气与钙反应，C错误；由于氢化钙遇水剧烈反应，所以装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管，影响实验，D正确；正确选项D。
5．D
【解析】锂—液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，所以该电池比钠一液态多硫电池的比能量高，A正确；放电时，Na失电子发生氧化反应,所以a作负极、b作正极，电解质中阳离子锂离子向正极b移动，B正确；Al2O3为离子化合物，在该电池中作用是导电、隔离电极反应物，C正确；充电时，阳极反应为SX2—-2e-=xS，外电路中通过0.2mol电子，阳极生成单质硫的质量为0.1x，由于2≤x≤8，质量为6.4-25.6g之间，D错
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