有机化学常用反应方程式汇总情况.docx
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有机化学常用反应方程式汇总情况
有机化学方程式汇总
光照
光照
1.CH4+Cl2CH3Cl+HCl
光照
2.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
光照
3.CH2Cl+Cl2CHCl3+HCl
高温
4.CHCl3+Cl2CCl4+HCl
催化剂
加热、加压
5.CH4C+2H2
CaO
△
6.C16H34C8H18+C8H16
7.CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3
催化剂
8.CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br
催化剂
△
9.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
催化剂
△
10.CH2=CH2+HBrCH3—CH2Br
催化剂
11.CH2=CH2+H2CH3—CH3
催化剂
12.nCH2=CH2[CH2—CH2]n
催化剂
13.nCH2=CH-CH=CH2[CH2-CH=CH-CH2]n
14.2CH2=CH2+O22CH3CHO
15.CH≡CH+Br2CHBr=CHBr
催化剂
△
16.CHBr=CHBr+Br2CHBr2-CHBr2
17.CH≡CH+HClH2C=CHCl
18.nCH2=CH[CH2-CH]n
ClCl
催化剂
19.CH≡CH+H2OCH3CHO
催化剂
20.CaC2+2H2OCH≡CH↑+Ca(OH)2
浓硫酸
△
21.+Br2Br+HBr
△
22.+HO-NO2NO2+H2O
23.+HO-SO3HSO3H+H2O
24.
催化剂
△
CH3
CH3
+3H2
催化剂
25.+3HO-NO2+3H2O
NaOH
26.3CH≡CH→
H2O
27.CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr
醇
△
28.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr
29.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O
催化剂
△
30.2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
31.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
浓硫酸
170℃
浓硫酸
140℃
32.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
33.C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O
34.OH+NaOHONa+H2O
35.OH+H2OO-+H3O+
OH
36.ONa+H2O+CO2OH+NaHCO3
Br
Br
OH
37.+3Br2↓+3HBr
催化剂
△
Br
催化剂
△
38.CH3CHO+H2CH3CH2OH
△
39.2CH3CHO+O22CH3COOH
40.CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4
△
+2Ag↓+3NH3+H2O
41CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
42.2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑
43.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
44.CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑
45.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O
浓硫酸
△
46.2CH3COOH+Cu(OH)2(CH3COO)2Cu+2H2O
47.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
48.CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH
49.nOHCH2CH2COOH→[OCH2CH2C]n+H2O
催化剂
50.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)
催化剂
51.C6H12O62CH3CH2OH+2CO2
52.C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6
催化剂
蔗糖葡萄糖果糖
53.C12H22O11+H2O2C6H12O6
催化剂
麦芽唐葡萄糖
54.(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6
催化剂
△
淀粉葡萄糖
55.(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6
纤维素葡萄糖
催化剂
加热、加压
56.C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2
C17H33COO-CH+3H2C17H35COO-CH
C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2
57.C17H35COO-CH2CH2-OH
C17H35COO-CH+3NaOH3C17H35COONa+CH-OH
CH2-CH2
C17H35COO-CH2CH2-OH
+2H2O
浓硫酸
△
+
58.CH2OHCOOH
CH2OHCOOH
1.
2.
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高中有机化学知识点总结
1.需水浴加热的反应有:
(1)、银镜反应
(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:
温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有:
(1)、实验室制乙烯(170℃)
(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔说明〕:
(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。
(2)注意温度计水银球的位置。
3.能与Na反应的有机物有:
醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物质有:
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。
)
7.密度比水大的液体有机物有:
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有:
烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有:
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11.常温下为气体的有机物有:
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有:
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13.能被氧化的物质有:
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。
14.显酸性的有机物有:
含有酚羟基和羧基的化合物。
15.能使蛋白质变性的物质有:
强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能与酸又能与碱反应的有机物:
具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)
17.能与NaOH溶液发生反应的有机物:
(1)酚:
(2)羧酸:
(3)卤代烃(水溶液:
水解;醇溶液:
消去)
(4)酯:
(水解,不加热反应慢,加热反应快)
(5)蛋白质(水解)
18、有明显颜色变化的有机反应:
1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;
2.KMnO4酸性溶液的褪色;
3.溴水的褪色;
4.淀粉遇碘单质变蓝色。
5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应
有机化学方程式总结
一、烃
1.甲烷
烷烃通式:
CnH2n-2
(1)氧化反应
甲烷的燃烧:
CH4+2O2CO2+2H2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
(2)取代反应
一氯甲烷:
CH4+Cl2CH3Cl+HCl
二氯甲烷:
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
三氯甲烷:
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl(CHCl3又叫氯仿)
四氯化碳:
CHCl3+Cl2CCl4+HCl
2.乙烯
乙烯的制取:
CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O
烯烃通式:
CnH2n
(1)氧化反应
乙烯的燃烧:
H2C=CH2+3O22CO2+2H2O
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。
(2)加成反应
与溴水加成:
H2C=CH2+Br2CH2Br—CH2Br
与氢气加成:
H2C=CH2+H2CH3CH3
与氯化氢加成:
H2C=CH2+HClCH3CH2Cl
与水加成:
H2C=CH2+H2OCH3CH2OH
(3)聚合反应
乙烯加聚,生成聚乙烯:
nH2C=CH2n
3.乙炔
乙炔的制取:
CaC2+2H2OHCCH↑+Ca(OH)2
(1)氧化反应
乙炔的燃烧:
HCCH+5O24CO2+2H2O
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。
(2)加成反应
与溴水加成:
HCCH+Br2HC=CH
Br
CHBr=CHBr+Br2CHBr2—CHBr2
与氢气加成:
HCCH+H2H2C=CH2
与氯化氢加成:
HCCH+HClCH2=CHCl
(3)聚合反应
氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯:
nCH2=CHCln
乙炔加聚,得到聚乙炔:
nHCCHn
4.苯
苯的同系物通式:
CnH2n-6
(1)氧化反应
苯的燃烧:
2C6H6+15O212CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
(2)取代反应
①苯与溴反应
(溴苯)
②硝化反应
+HO—NO2+H2O
(硝基苯)
(3)加成反应
(环己烷)。
5.甲苯
(1)氧化反应
甲苯的燃烧:
C7H8+9O27CO2+4H2O
甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(2)取代反应
甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯(TNT),
是一种淡黄色晶体,不溶于水。
它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等。
二、烃的衍生物
烃的衍生物的重要类别和主要化学性质:
类别通式代表性物质分子结构特点主要化学性质
卤代烃R—X溴乙烷
C2H5BrC—X键有极性,易
断裂1.取代反应:
与NaOH溶液发生取代反应,生成醇;
2.消去反应:
与强碱的醇溶液共热,生成烯烃。
醇
R—OH乙醇
C2H5OH有C—O键和O—H
键,有极性;—OH
与链烃基直接相连1.与钠反应,生成醇钠并放出氢气;2.氧化反应:
O2:
生成CO2和H2O;氧化剂:
生成乙醛;3.脱水反应:
140℃:
乙醚;170℃:
乙烯;4.酯化反应。
酚苯酚
—OH直接与苯环相
连1.弱酸性:
与NaOH溶液中和;
2.取代反应:
与浓溴水反应,生成三溴苯酚白色沉淀;
3.显色反应:
与铁盐(FeCl3)反应,生成紫色物质
醛
R—C—H乙醛
CH3—C—HC=O双键有极性,
具有不饱和性1.加成反应:
用Ni作催化剂,与氢加成,生成乙醇;
2.氧化反应:
能被弱氧化剂氧化成羧酸(如银镜反应、
还原氢氧化铜)。
羧酸
R—C—OH乙酸
CH3—C—OH受C=O影响,O—H
能够电离,产生H+1.具有酸的通性;
2.酯化反应:
与醇反应生成酯。
酯
R—C—OR’乙酸乙酯
CH3COOC2H5分子中RCO—和OR’
之间容易断裂水解反应:
生成相应的羧酸和醇
6.溴乙烷:
(1)取代反应
溴乙烷的水解:
C2H5—Br+H2OC2H5—OH+HBr
(2)消去反应
溴乙烷与NaOH溶液反应:
CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
7.乙醇
(1)与钠反应
乙醇与钠反应:
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑(乙醇钠)
(2)氧化反应
乙醇的燃烧:
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(乙醛)
(3)消去反应
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下,加热到170℃生成乙烯。
注意:
该反应加热到140℃时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚。
2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2O(乙醚)
8.苯酚
苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色。
苯酚具有特殊的气味,熔点
43℃,水中溶解度不大,易溶于有机溶剂。
苯酚有毒,是一种重要的化工原料。
(1)苯酚的酸性
(苯酚钠)
苯酚钠与CO2反应:
+CO2+H2O+NaHCO3
(2)取代反应
+3Br2↓+3HBr
(三溴苯酚)
(3)显色反应
苯酚能和FeCl3溶液反应,使溶液呈紫色。
9.乙醛
乙醛是无色无味,具有刺激性气味的液体,沸点20.8℃,密度比水小,易挥发。
(1)加成反应
乙醛与氢气反应:
CH3—C—H+H2CH3CH2OH
(2)氧化反应
乙醛与氧气反应:
2CH3—C—H+O22CH3COOH(乙酸)
乙醛的银镜反应:
CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O(乙酸铵)
注意:
硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH(氢氧化二氨合银),
这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成Ag。
有关制备的方程式:
Ag++NH3·H2O===AgOH↓+
AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
乙醛还原氢氧化铜:
CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
10.乙酸
(1)乙酸的酸性
乙酸的电离:
CH3COOHCH3COO-+H+
(2)酯化反应
CH3—C—OH+C2H5—OHCH3—C—OC2H5+H2O(乙酸乙酯)
注意:
酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应。
11.乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。
(1)水解反应
CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
(2)中和反应
CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH
附加:
烃的衍生物的转化