学年安徽省滁州市定远县育才学校高一上学期期末考试化学试题.docx

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学年安徽省滁州市定远县育才学校高一上学期期末考试化学试题

定远育才学校2017-2018学年第一学期期末考试

高一化学试题

考生注意：

1.本卷分第I卷和第II卷，满分100分，考试时间90分钟。

答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。

2.选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标题涂黑。

3.非选择题的作答:

用签字笔直接答在答题卷上对应的答题区内。

可能用到的相对原子质量是：

H1li7C12N14O16Na32Si28S32Cl35.5Mn55Cu64Zn65

第I卷选择题

1、选择题

1.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3NA

B.1L1mol·L-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数为NA

C.1L12mol•L-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数为3NA

D.等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3NA

2.下列电离方程式，书写正确的是（　　）

A.AlCl3=Al3++Cl3﹣B.Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3﹣

C.KMnO4=K++Mn7++4O2﹣D.Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣

3.一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应，Na2O2固体增重Wg，符合此要求的组合是：

（）

①H2②CO③CO和H2④HCOOCH3⑤OHC-CHO

A．只有①B．只有①②③C．只有①②③④D．都可以

4.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（）

5.标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（）

A.在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n

B.25℃、1.25×105Pa时，两气体的密度之比为n∶m

C.同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m

D.相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n

6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）

A.AB.BC.CD.D

7.下列有关实验的设计、现象、结论均正确的是（）

A.加热固体，用湿润的红色石蕊试纸靠近，看颜色变化，用此法鉴别固体是否为铵盐

B.用短胶头滴管向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀可长时间存在

C.将金属钠投入CuSO4溶液，可观察到有红色固体析出

D.向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热，便得到Fe（OH）3胶体

8.下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是（）

A．热稳定性：

Na2CO3＞NaHCO3

B．常温时的溶解度：

NaHCO3＜Na2CO3

C．与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：

Na2CO3＞NaHCO3

D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3＞Na2CO3

9.欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，下列会使配得的溶液浓度偏小的是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．定容时俯视凹液面

C．称量Na2SO4时，物质与砝码位置放反了（1克以下用游码）

D．将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再配制成100ml溶液

10.判断下列说法正确的是（）

A.向SO2水溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合液

B.SO2具有氧化性，故可作漂白剂

C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都降低

D.浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

11.在下列溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊的是（）

A．饱和Na2CO3溶液

B．Ca（HCO3）2稀溶液

C．Na2SO3稀溶液

D．饱和CaCl2溶液

12.下列说法正确的是（）

A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B.漂白粉的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）2

C.实验室制备Cl2,可用向上排空气法收集

D.新制氯水只含有氯气和次氯酸分子

13．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）

A.向试管中滴加盐酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

B.向试管中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，再滴加足量硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有Cl―

C.向试管中用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，未观察到紫色，说明原溶液中有Na＋，不可能有K+

D.向试管中滴加稀的NaOH溶液，置于试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，说明原溶液中无NH4＋

14.下列有关非金属及其化合物的说法不正确的是（）

A.二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应

B.将氯气通入紫色石蕊试液，先变红，后褪色

C.次氯酸不稳定，见光易分解

D.SO2使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2强还原性

15.下列物质中不能通过单质之间化合反应直接生成的是（　　）

A.Na2O2B.CuS

C.FeCl3D.SO2

16.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（　　）

①

②

③

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

17.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）

A．2.0mol·L－1B．1.5mol·L－1C．0.18mol·L－1D．0.24mol·L－1

18.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A.FeFeCl2Fe（OH）2

B.SSO3H2SO4

C.CaCO3CaOCaSiO3

D.NH3NOHNO3

19.在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（）

A.质量为12gB.物质的量为6mol

C.体积为22.4LD.物质的量为12mol

20.将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入足量的4mol/L的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀。

则形成沉淀的质量是

A.36.6gB.43.2gC.46.8gD.59g

21.某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（）

A.该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol·L－1

B.一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小

C.取100mL该“84消毒液”稀释100倍用以消毒，稀释后溶液中c（Na＋）约为0.04mol·L－1

D.参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要称量的NaClO固体质量为143g

22.下列化学反应属于区域3的是（）

A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl

B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

D.CH4+2O2CO2+2H2O

23.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A.通入1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl－、C1O－粒子数之和为2NA

B.标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NA

C.常温下，1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA

D.0.1molFe和足量的稀硝酸充分反应,转移电子数为0.3NA

24.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A.CH3COOHB.Cl2C.（NH4）2CO3D.SO2

25.下列说法不正确的是

A.干冰可用于人工降雨B.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂

C.碳酸钠是发酵粉的主要成分D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分

26.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）

A.肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba（NO3）2

B.肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3

C.肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3

D.以上判断都不正确

27.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法均不正确的是

①标准状况下，2.24LH2O含有分子数等于0.1NA

②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA

③在标准状况下，22.4L辛烷中的分子数为NA

④1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA

⑤1mol羟基中含有的电子数为10NA

A.①③⑤B.①②④C.①③④D.③④⑤

28.下列说法中正确的是（）

A.用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热，会熔化并剧烈燃烧

B.向盛水的烧杯中投入一大块钠，这样现象更明显

C.铁在纯氧中点燃，会剧烈燃烧，火星四射，生成氧化二铁

D.铝制容器不可以用来长期存放酸性，碱性或咸的食物

第II卷（非选择题）

二、非选择题

29.黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如下：

（1）写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：

_________________。

（2）反应I中所加Zn不能过量的原因是________________。

（3）滤液II中含有的金属阳离子主要有_____________。

（4）写出反应II的离子方程式：

______________。

反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是___________________。

（5）已知Cu（NO3）2·6H2O和Cu（NO3）2·3H2O的溶解度随温度的变化如图所示。

则由A点对应的溶液获取Cu（NO3）2·3H2O的方法是_______________。

30.已知A与盐酸反应生成B和氢气，D为单质。

根据上图回答下列问题：

（1）C的化学式为_______；B+D→C的化学方程式为______________。

（2）B与氨水反应的现象为___________________________________，请写出该现象的离子方程式______________；_________。

31.某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有_____________，________________（写出两个）

（2）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：