化学九年级上册走进化学世界课题2化学是一门以实验为基础的科学知识点.docx
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化学九年级上册走进化学世界课题2化学是一门以实验为基础的科学知识点
《课题2化学是一门以实验为基础的科学》知识点
课题1
物质的变化和性质一、定义:
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
二、物理变化和化学变化
物理变化:
没有生成其它物质的变化。
化学变化:
变化时都生成了其它物质的变化。
化学变化又叫化学反应。
三、物理性质和化学性质
物理性质:
不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。
化学性质:
通过化学变化表现出来的性质。
课题2化学是一门以实验为基础的科学
一、对蜡烛及其燃烧的探究
1、点燃前:
观察蜡烛的性质:
圆柱形、乳白色、固体、难溶于水、密度比水小。
]
2、燃着时:
①燃烧过程中发生的变化:
蜡烛点燃后,灯芯处蜡烛熔化,持续安静地燃烧,不会发出响声音,且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。
②观察火焰:
蜡烛的火焰在轻微地闪烁,在火焰的上方有黑烟生成。
蜡烛的火焰可以分成三层:
最里面一层火焰较为暗淡,底部呈淡蓝色,为焰芯;第二层火焰较明亮且呈圆锥形,为内焰;围绕在最外面的第三层火焰呈黄色,明亮而不耀眼,为外焰。
③火焰三部分温度的高低比较;外焰温度最高,内焰温度其次,焰芯温度最低。
如何用实验确定?
④燃烧后的物质是什么?
怎样来检验?
将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方,过一会儿,烧杯壁有水雾生成。
片刻后取下烧杯,迅速向其中倒入少量的澄清石灰水,振荡后,石灰水变浑浊说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。
3、熄灭后:
点燃蜡烛刚熄灭的白烟:
火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃。
二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
吸入的空气
呼出的气体
二氧化碳<二氧化碳(不能供给呼吸,也不能支持燃烧)
氧气>氧气(能供给呼吸,也能支持燃烧)
水蒸气<水蒸气
课题3
走进化学实验室
一、初中化学实验常用仪器和药品的取用规则
(一)初中化学实验常用仪器
反应容器 可直接受热的:
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的:
烧杯、烧瓶(加热时,需加石棉网)
常 存放药品的仪器:
广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)
用 加热仪器:
酒精灯
计量仪器:
托盘天平(称量)、量筒(量体积)
仪 分离仪器:
漏斗
取用仪器:
药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量液体)
夹持仪器:
试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳
其他仪器:
长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
1、试管。
(1)用途:
a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器。
b、溶解少量固体
c、收集少量气体
(2)注意事项:
a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热,然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂。
b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。
c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出),使试管与桌面约成45°的角度(增大受热面积,防止暴沸),管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。
2、试管夹。
用途:
夹持试管;
注意事项:
①从底部往上套,夹在距管口1/3处(防止杂质落入试管)
②不要把拇指按在试管夹短柄上。
3、玻璃棒。
(1)用途:
搅拌、引流(过滤或转移液体);
(2)注意事项:
①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净。
4、酒精灯。
(1)用途:
化学实验室常用的加热仪器;
(2)注意事项:
①使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用。
②使用前检查并调整灯芯(保证更地燃烧,火焰保持较高的的温度)。
③灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4,也不应少于1/4(酒精过多,在加热或移动时易溢出;太少,加热酒精蒸气易引起爆炸)。
④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)。
⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯(防止酒精洒出引起火灾)。
⑥应用外焰加热(外焰温度最高)。
⑦用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄。
(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内)
⑧用完后,立即盖上灯帽(防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃)。
⑨不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延。
5.胶头滴管、滴瓶。
用途:
①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
②滴瓶用于盛放少量液体药品。
注意事项:
①先排空再吸液; ②悬空垂直放在试管口上方,以免沾污染滴管
③吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头;
④除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品(防止试剂相互污染。
⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼。
6,铁架台(包括铁夹和铁圈).用途:
用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作。
注意事项:
a、铁夹和十字夹缺口位置要向上,以便于操作和保证安全。
b、重物要固定在铁架台底座大面一侧,使重心落在底座内。
7,烧杯.用途:
用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。
注意事项:
受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀(防止受热不均使烧杯炸裂),加液量一般不超过容积的1/3(防止加热沸腾使液体外溢)。
8.量筒.用途:
量取液体的体积
注意事项:
不能加热,不能作为反应容器,也不能用作配制或稀释溶液的容器。
9.集气瓶(瓶口上边缘磨砂,无塞)
(1)用途:
①用于收集或短时间贮存少量气体。
②用作物质在气体中燃烧的反应器。
(2)注意事项:
①不能加热②收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖
③在瓶内作物质燃烧反应时,若固体生成,瓶底应加少量水或铺少量细沙。
10.蒸发皿.用途:
用于蒸发液体或浓缩溶液。
注意事项:
①盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅;
②均匀加热,不可骤冷(防止破裂)③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
(二)实验室药品取用规则(熟悉化学实验室药品的一些图标,见第18页)
1. 取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品 ②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味 ③不得尝任何药品的味道(采用招气入鼻法)。
2. 注意节约药品。
如果没有说明用量,液体取用1~2ml,固体只需盖满试管底部。
3. 用剩药品要做到“三不一要”①实验剩余的药品既不能放回原瓶 ②也不能随意丢弃 ③更不能拿出实验室 ④要放入指定的容器内。
(三)固体试剂的称量
仪器:
托盘天平、药匙(托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到0.1克)
步骤:
调零、放纸片、左物右码、读数、复位
使用托盘天平时,要做到①左物右码:
添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码,并先大后小;称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要回零。
药品的质量=砝码读数+游码读数;
若左右放颠倒了,药品的质量=砝码读数 - 游码读数;
②任何药品都不能直接放在盘中称量,干燥固体可放在纸上称量,易潮解药品要在(烧杯或表面皿等)玻璃器皿中称量。
注意:
称量一定质量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品;称量未知质量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码。
(四)连接仪器装置(见第152~153页)
1. 玻璃导管插入塞子;2、玻璃导管插入胶皮管;3、塞子塞进容器口。
二、药品的取用
1. 固体药品的取用(存放在广口瓶中)
(1) 块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖).仪器:
镊子;
步骤:
先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器。
(2)粉末状或小颗粒状药品的取用(一横二送三直立)
仪器:
药匙或纸槽
步骤:
先把试管横放,用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上。
注:
使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
2. 液体药品的取用
(1)少量液体药品可用胶头滴管取用
(2)大量液体药品可用倾注法。
(一倒二向三紧挨)
步骤:
①瓶盖倒放在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品);
②倾倒液体时,应使标签向着手心(防止残留的液体流下腐蚀标签),
③瓶口紧靠试管口,缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落);
④倾注完毕后,立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染),标签向外放回原处。
(3)一定量的液体可用量筒取用。
仪器:
量筒、胶头滴管;步骤:
选、慢注、滴加。
注意事项:
使用量筒时,要做倒①接近刻度时改用胶头滴管;②读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平;③若仰视则读数偏低,液体的实际体积>读数;俯视则读数偏高,液体的实际体积<读数。
三、物质的溶解
1. 少量固体的溶解(振荡溶解):
手臂不动、手腕甩动
2. 较多量固体的溶解(搅拌溶解)。
仪器:
烧杯、玻璃棒
四、物质的加热
1. 给试管中的液体加热。
仪器:
试管、试管夹、酒精灯
注意事顶:
(1)加热试管内的液体时,不能将试管口对着人;防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。
(2)若试管壁有水,加热时必须擦干净,防止试管受热不均,引起试管爆裂。
(3)将液体加热至沸腾的试管,不能立即用冷水冲洗;因为一冷一热,试管容易爆裂。
(4)给试管中液体预热的方法:
夹住试管在外焰来回移动便可预热。
(5)预热后,集中加热盛有液体的中部,并不时沿试管倾斜方向平移试管,以防止液体受热暴沸而喷出。
2. 给试管中固体加热。
仪器:
试管、铁架台、酒精灯
注意点:
装置的固定、铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序。
给物质加热的基本方法:
用试管夹夹住离试管口1/3处,首先在酒精灯外焰处加热,然后将试管底部集中在外焰处加热。
3. 蒸发。
仪器:
蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯
停止加热:
接近蒸干或有大量晶体析出;
玻璃棒的作用:
加快蒸发、防止液滴溅出。
4. 过滤和滤渣的洗涤。
仪器:
漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒
注意点:
“一贴”、“二低”、“三靠”。
五、仪器的洗涤。
①洗涤时,先洗容器的外壁,后洗内壁。
②洗涤干净的标准:
内外壁附着的水既不聚成水滴,也无成股水流下。
第二单元 我们周围的空气要掌握的知识点
课题1 空气
一、认课题2氧气
1.物理性质:
(1)色、味、态:
通常情况下,是无色无味的气体;
(2)密度:
标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气;
P.S.:
通常情况下,是指20℃,1.01×105Pa;标准状况下,是指0℃,1.01×105Pa;
(3)溶解性:
氧气不易溶于水
(4)三态变化:
降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。
2.化学性质:
(1)木炭在氧气中燃烧(黑色固体)
实验现象:
剧烈燃烧,发出白光,放热,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式:
_______________________________________
在空气中的燃烧情况:
木炭红热,无烟、无焰,生成无色无味的气体
(2)铁丝在氧气中燃烧(银白色固体)
实验现象:
剧烈燃烧,火星四射,铁丝熔成小球,生成一种黑色固体。
化学方程式_______________________________________________
注意事项:
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况:
持续加热发红,离火后变冷。
(3)蜡烛在氧气中燃烧(白色固体)
实验现象:
比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式:
石蜡+氧气(O2)点燃——→二氧化碳(CO2)+水(H2O)
空气中燃烧情况:
燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟。
(4)镁带在氧气中燃烧(银白色固体)
实验现象:
剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色粉末状固体。
化学方程式:
__________________________________________
(5)铜丝在空气中灼烧(红色固体)
实验现象:
加热后,铜丝红热,冷却后,在铜丝表面出现一层黑色物质。
化学方各式:
__________________________________________
(6)红磷在氧气中的燃烧(暗红色固体)
实验现象:
剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟
化学方程式:
__________________________________________
空气中燃烧情况:
黄白色火焰,放热,有大量白烟
(7)其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化。
如:
动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂等等。
结论:
(1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应。
在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应。
氧气便是常见的氧化剂;
(2)物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。
说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比;
(3)物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。
一般来说,气体燃烧会有火焰产生,固体直接燃烧,产生光或者火星。
生成物有固体,一般都会产生烟,即固体小颗粒;
(4)物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化。
二、氧气的用途
1.供给呼吸:
医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;
2.支持燃烧:
炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃
课题3制取氧气
1.自然界氧气的获得:
主要是来源于绿色植物的光合作用
二氧化碳+水 葡萄糖+氧气
2.工业制法(分离液态空气法)
(1)具体过程
(2)注意:
该过程是物理变化
3.实验室制法
(1)分解高锰酸钾或分解氯酸钾制取氧气
a.实验原理:
化学方程式:
_________________________________________;__________________________________________。
b.注意事项:
a).试管口要略微向下倾斜:
防止生成的水回流,使试管底部破裂。
b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:
有利于产生的气体排出。
c).试管口塞一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。
d).排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:
有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。
e).实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:
防止水槽中的水倒流,炸裂试管。
c.实验步骤:
a).仪器组装:
先下后上,从左到右的顺序。
b).气密性检查:
将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中的导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。
松开手后,导管口出现一段水柱。
c).装入药品:
按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)。
d).加热药品:
先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e).收集气体:
若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集;或向上集气法。
f).检验及验满:
用带火星的木条伸入试管中,发现木条复燃,说明是氧气;
用带火星的木条靠近集气瓶口部,木条复燃,证明已满。
g).仪器的拆卸:
按先右后左,先上后下的顺序。
(2)双氧水(过氧化氢)制取氧气
a.实验原理:
化学方程式:
__________________________________________
b.注意事项:
a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;
b).导管只需略微伸入试管塞
c).气密性检查:
用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。
d).装药品时,先装固体后装液体
e).该装置的优点:
可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。
总结:
若固体(或固体+固体)加热生成气体,选用高锰酸钾或氯酸钾制氧气装置;
若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置。
催化剂:
在化学反应中能改变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
第三单元要掌握的知识点
课题1水的组成
一、 水的电解:
1、水===== 氧气 + 氢气
2、产生气体体积:
阴极氢气多,阳极氧气少,体积比2:
1
3、验证及现象:
能燃烧,产生火焰为淡蓝色的是氢气, 能使带火星的木条复燃的为氧气。
4、水的电解实验说明水是由氢和氧两种元素组成。
二、水的重要性质:
水在常温下是无色无味的液体,1标准大气压下凝固点是0℃,沸点是100℃,水在 0℃~4℃之间是热缩冷胀。
课题2 分子和原子
一、定义:
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
二、分子的特性:
1、 分子等微粒的体积和质量都很小。
2、分子等微粒总在不断地运动着,温度越高,运动速度越快。
3、分子等微粒间有间隔,气体物质粒子间隔较大,固态、液态物质的粒子间隔比较小。
注:
能从微粒的角度分析物质的物理变化和化学变化。
课题3 水的净化
一、自然界的水都不是纯水,含有许多可溶性的和不溶性的杂质。
自来水厂的净水过程大体上是:
取水---------沉淀---------过滤---------吸附-------消毒--------配水
二、水的净化
1、沉淀—加明矾后静置沉淀
明矾溶解于水生成胶状物吸附杂质。
2、过滤—分离可溶性和不溶性物质
①过滤用到的仪器:
漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台玻璃棒作用:
引流
②过滤操作三要素:
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗边缘。
(用水润湿使滤纸与漏斗壁之间没有气泡)。
“二低”:
(1)、滤纸要低于漏斗边缘;
(2)、滤液要低于滤纸边缘。
“三靠”:
(1)、盛浑浊液体的烧杯紧靠玻璃棒;
(2)、玻璃棒轻靠滤纸三层部分;
(3)、漏斗下口紧靠下面烧杯内壁。
3、吸附:
既能除去不溶杂质,也能除去可溶性杂质--用活性炭
4、消毒—用氯气或一氧化二氯消毒灭菌。
三、硬水和软水
1、概念
硬水:
含有较多可溶性钙、镁化合物的水
软水:
不含或少含可溶性钙、镁化合物的水区分:
用肥皂水,产生泡沫较多的是软水,产生泡沫较少的是硬水。
2、硬水的危害
3、硬水的软化方法
煮沸:
可溶性钙、镁化合物转化为不溶性物质而达到软化目的。
蒸馏:
给液体加热,使它边为蒸气,再使蒸气冷却,凝聚成液体的方法。
(可分离沸点不同的物质或分离挥发性与不挥发性物质的方法)
4、蒸馏:
可以得到比较纯的蒸馏水制取蒸馏水的装置和简易装置。
课题4爱护水资源
一、人类拥有的水资源:
缺水的原因:
自然原因:
全球真正有效利用的淡水资源少;分布不均(时间和空间)
人为原因:
人口增长;水污染严重•森林破坏严重。
二、爱护水资源
修建水库,跨流域调水
节约用水;防止水体污染;植树造林、退耕还林还草、退耕还湖。
第四单元要掌握的知识点
课题1 原子的构成
1、原子的构成情况:
2、电性关系
不带电的微粒:
中子、原子(分子);
带负电荷的微粒:
电子;
带正电荷的微粒:
原子核、质子
3、电量关系:
核电荷数=质子数(原因是中子不带电);质子数=电子数(原因是原子不带电)
所以在原子中:
核电荷数=质子数=电子数
4、质量关系:
m(原子)=m(原子核)+m(电子)≈m(原子核)[原因是一个电子的质量很小,可以忽略]
由于一个原子的真实质量很小,使用不方便,提出一个相对原子质量的概念
相对原子质量:
一种碳原子(质子数为6,中子数为6的碳原子)的质量的1/12作为基准,其他原子的质量与这个基准的比值。
公式表达式:
Ar(原子)=
引申:
相对分子质量:
构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
Mr(分子)=∑Ar(构成微粒的原子)
例题:
求出水的相对分子质量
Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2×1+16=18
课题2 元素
1、元素的概念。
2、地壳中和生物细胞中主要元素含量。
3、书写元素符号的要求。
4、元素名称造字的规律。
课题4 化学式与化合价
一、化学式反映了物质的组成
1、化学式(formular),就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。
提出的依据:
任何纯净物都有固定的组成,不同的物质组成不同
2、化学式所表示的含义(一般包括宏观和微观角度)
微观上:
表示某物质;表示该物质由哪些元素组成的
宏观上:
表示该物质的一个分子或者一个原子;由分子构成的物质,还可以表示一个分子的构成情况
我们以水(H2O)为例说明
化学式的涵义 以H2O为例
宏观 表示一种物质 表示水这种物质
表示该物质有哪些元素组成的 表示水由氧元素和氢元素组成的
微观 表示该物质的一个分子 表示一个水分子
表示一个分子里有多少个原子 表示一个水分子中由2个氧原子和1个原子构成
质量 表示物质的相对分子质量 Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18
表示物质中各种元素的原子个数比 水中氢元素和氧元素的原子个数比为2:
1
表示物质中各种元素的质量比 水中氢元素和氧元素的质量比为1:
8
3、化学式中元素符号周围的数字的意义
如 aRbc
a表示有a个这样的微粒
b表示一个微粒中有b个原子或原子团
c表示一个该离子中带有c个正(负)电荷
如:
3H2SO4
二、简单化合物的命名
1、两种元素组成的化合物的命名
根据元素的名称,从右往左读作“某化某”。
如NaCl读作“氯化钠”,ZnO读作“氧化锌”,Fe3O4读作“四氧化三铁”。
但要注意,H2O就是“水”,不能读成“氧化氢”,NH3就是“氨气”。
2、含有OH原子团的化合物的命名
一般命名为“氢氧化某”
如:
NaOH读作“氢氧化钠”,Cu(OH)2读作“氢氧化铜”
3、含有其他原子团的化合物的命名
一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。
如:
CaCO3读作“碳酸钙”,Cu(NO3)2读作“硝酸铜”
但注意,H2CO3就读作“碳酸”,H2SO4就读作“硫酸”等。
4、某些比较复杂物质的命名
如:
Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”,H2O2读作“过氧化氢”等
三、化合价和化学式的写法
1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的,一种纯净物只能由一个化学式来表示,不能主观臆造
2、化合价。
大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值,体现这种关系的数值就是化合价
某种元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的
3、单质的化学式的写法
(1)