C．纯铁>生铁D．Mgo>MgCl2
2．下列式子为分子式的是（）
A．NH4ClB．CuC．SiO2D．I2
3．下列事实不可以用氢键来解释的是（）
A.水是一种非常稳定的化合物
B.测量氟化氢分子量的实验中，发现实验值总是大于20
C.水结成冰后，体积膨胀，密度变小
D.氨气容易液化
4．下列说法中正确的是（）
A．在任何分子中都含有化学键
B．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
C．CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构
D．D2O与H2O所含电子总数不相等
5．下列化学用语的书写，正确的是（）
A．氮气的电子式：
B．硫离子的结构示意图：
C．溴化钠的电子式：
D．水分子的球棍模型：
6．下列现象与氢键有关的是（）
①HF的熔、沸点比第ⅦA族其他元素氢化物的熔、沸点高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的溶、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低
⑥水分子在较高温度下也很稳定
A．①②③④⑤⑥B．仅①②③④⑤C．仅①②③④D．仅①②③
7．下列说法中正确的是（ ）
A．沸点大小：
HI＞HBr＞HCl＞HF
B．干冰升华克服的是分子间作用力
C．HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键
D．冰、水和水蒸气中都存在氢键
8．下列化合物中，只含有离子键的是（）
A．CaCl2B．NH3C．H2OD．KOH
9．下列说法不正确的是（）
A．离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
B．含金属元素的化合物一定是离子化合物
C．强电解质不一定是离子化合物
D．熔融状态能导电的化合物是离子化合物
10．下列说法中错误的是（）
A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
C．N2分子中有一个σ键，2个π键
D．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属
11．关于丙氨酸的下列说法，正确的是（）
A．Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同
B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性
C．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体
D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目不完全相同
12．研究表明：
H2O2具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。
下列说法不正确的是（）
A．H2O2分子中既含极性键，又含非极性键
B．H2O2为极性分子
C．H2O2分子中的两个O原子均是sp3杂化
D．H2O2分子中既有σ键，又有π键
13．下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型不相同的是（）
A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．SO3与BF3D．H2S与CCl4
14．晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体（如图）。
其中含20个等边三角形和一定数量的顶角，每个顶角上各有一个原子。
试观察推断这个基本结构单元所含B原子数，B—B键个数及键角正确的一组是（）
A．20个，60个，360°B．12个，30个，60°
C．9个，18个，45°D．18个，54个，90°
15．下列物质中，既有离子键又有非极性键的化合物是（）
A．NH4ClB．Na2O2C．CO2D．MgCl2
二、填空题
16．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号
W
R
X
Y
Z
Q
M
原子半径/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.150
0.160
主要化合价
+1
+1
-2
-3、+5
+2、+4
+3
+2
试用化学用语回答下列问题：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是。
M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式。
（2）X可与W组成含18电子的化合物甲，甲的电子式为；R与X形成化合物乙R2X，用电子式表示乙的形成过程_____________________________
（3）写出Q与R最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_____________________。
（4）Y的氧化物是主要大气污染物之一，写出一种与之有关的污染现象______________。
17．下列微粒中：
①O3②1H+③KOH④2H⑤H2O2⑥H2⑦NH4Cl⑧3H⑨H2SO4⑩MgF2
234U
O2
Cl2
Ar
Na2O2
（1）上述物质中，属于核素的是__________________（填序号，下同），
（2）互为同素异形体的是______________，
（3）只存在共价键的化合物是，
（4）只存在离子键的是，
（5）既存在离子键又存在极性共价键的是，
（6）既存在离子键又存在非极性共价键的是。
考查知识点：
（1）核素的概念，
（2）同素异形体的概念，（3）共价键、化合物的判断，（4）（5）（6）离子键、极性键、非极性键的判断。
18．填写下列空白
（1）第三周期原子半径最小的元素__________。
（2）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。
（3）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。
（4）周期表中最活泼的非金属元素价电子排布图为__________。
（5）下列物质中，只含有极性键的分子是，既含离子键又含共价键的化合物是；只存在σ键的分子是，同时存在σ键和π键的分子是。
A．N2
B．CO2
C．CH2Cl2
D．C2H4E.C2H6F.CaCl2G.NH4Cl
19．钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。
目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：
2FeTiO3+7Cl2+6C
2TiCl4+2FeCl3+6CO
TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO
将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。
请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为_________。
（2）与CO互为等电子体的离子为_______（填化学式）。
（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有___________。
（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。
则TiCl4属于__________（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体。
（5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为［Co（NH3）5Br］SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是_______；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为_________。
20．测量司机是否酒后驾驶的反应原理为：
3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O请回答下列问题：
（1）该反应涉及元素中，基态原子核外未成对电子数最多的元素在元素周期表中的位置为_____________________。
（2）对于Cr2（SO4）3的组成元素，电负性从小到大的顺序为________________。
（用元素符号表示）
（3）CH3CHO中碳原子的轨道杂化类型有________种。
（4）钼（Mo）是与Cr同族的第五周期元素，则Mo原子的价电子排布式为_____________。
钼（Mo）、铬、锰的部分电离能如下表所示：
编号
I5/KJ·mol-1
I6/KJ·mol-1
I7/KJ·mol-1
I8/KJ·mol-1
A
6990
9220
11500
18770
B
6702
8745
15455
17820
C
5257
6641
12125
13860
A是_____________（填元素符号）。
（5）该反应每生成1molCH3CHO，C2H5OH发生反应断裂σ键的数目为__________。
（6）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中，溶液中Cr3+以［Cr（H2O）5Cl]2+形式存在,［Cr（H2O）5Cl]2+中含有σ键的数目为_____________；
三、推断题
21．下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第
（1）
（2）小题用元素符号或化学式回答，（3）～（5）小题按题目要求回答。
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
1
A
2
D
E
G
I
3
B
C
F
H
（1）表中A～I元素中,化学性质最不活泼的是________,只有负价而无正价的是_________,氧化性最强的单质是_______,还原性最强的单质是____________。
（2）在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是__________________。
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物的电子式是___________。
（4）A和D组成的最简单的化合物的电子式是_____________________。
（5）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程_____________________。
22．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A与D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电子数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．请回答下列问题（题中字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）B、F可形成三角锥形分子，其电子式为______________
（2）B、C、E的气态氢化物沸点由高到低的顺序为：
___________________
（3）C、E形成的化合物通入F的单质的水溶液中，可形成两种强电解质，则该反应的离子方程式为：
__________________________________________。
（4）A、B、C可形成常见的化合物H，足量的H的稀溶液与agFe完全反应，被还原的H的物质的量为：
________________。
四、实验题
23．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。
大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。
实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体，下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1:
1（体积比）的稀盐酸（约6mol·L-1），需要的玻璃仪器有。
（2）上述装置中，A是溶液，其作用是。
（3）上述装置中，B物质是。
（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的。
a．氯化钠溶液b．稀醋酸c．稀硫酸d．正已烷
②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式：
。
24．过氧化钙（CaO2）是一种白色粉末，微溶于水。
加热至350°C左右开始分解，与水或酸能反应生成H2O2。
应用于处理含重金属离子的废水，治理赤潮。
其制备过程如下图所示
请回答下面的问题：
（1）CaO2的电子式___________
（2）制取CaO2·8H2O的原理是（用化学反应方程式表达）：
，其中H2O2体现性质。
（3）沉淀过程中加氨水的作用________________________________
（4）沉淀反应需用冰水浴控制温度，原因是_____________（写出两种）
（5）CaO2受热分解的化学方程式：
。
（6）CaO2质量百分百含量的测定：
称取0.8000g样品用硫酸溶解，再用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗40.00mLKMnO4溶液，则CaO2的含量为_________
（7）CaO2可以使废水中的Mn2+变成MnO2沉淀而除去，用离子方程式表达其原理。
五、计算题
25．铁和钴是重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表中第___族，基态钴原子中未成对电子的个数为_____。
（2）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。
该化合物中中心离子Fe3+的核外价电子排布式为___；尿素分子中氮原子的杂化方式是___，尿素中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___。
（3）Co（NH3）5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：
在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀。
在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的配体为_____。
（4）离子化合物CaC2的一种晶体结构如图1所示，从钙离子看，属于____堆积，其配位数是_____；一个晶胞中平均含有的π键的个数为_____。
（5）科学研究结果表明。
碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH，其反应原理如下：
2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是____。
（6）奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图2所示，则该物质的化学式为______，若晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_____pm（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可）。
参考答案
1．B2．D3．A4．C5．B6．B7．B8．A9．B10．D11．C12．D13．A14．B15．B
16．
（1）第三周期第IA族（1分）2Mg+CO2
2MgO+C
（2）
（3）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
（4）光化学烟雾（或硝酸型酸雨、臭氧空洞）（1分）
17．
（1）④⑧⑩
（2）①
（3）⑤⑨（4）⑩（5）③⑦（6）
18．
（1）Cl（或氯元素
（2）188O（3）31
（4）
（5）BCGCEABD
19．
（1）3d24s2
（2）CN-（或NO+、C22-）（3）CO2（4）分子
（5）产生白色沉淀［Co（NH3）5SO4］Br
20．第四周期 第VIB族Cr＜S＜O24d55s1Mn2NA16
21．NeFF2NaNa
22．
H2O>NH3>H2SSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-a/56
23．
（1）烧杯、玻璃棒、量筒（每答对1个的1分，全对给4分）
（2）NaHCO3；吸收酸性气体或吸收SO2气体（各2分，共4分）
（3）无水CaCl2或硅胶或P2O5固体（2分）
（4）①烃、d（提示：
石蜡属于有机物，易溶于有机溶剂）（各2分，共4分）
②CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑（2分）
24．（14分）．
（1）
（1分）
（2）CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl（2分）；酸性（1分）
（3）中和生成的HCl，使反应CaCl2+H2O2
CaO2+2HCl向右进行（2分）
（4）减少H2O2的分解，该反应放热，降低产物溶解度便于析出（2分）
（5）2CaO2
2CaO+O2↑（2分）
（6）90℅（2分）
（7）CaO2+Mn2+=Ca2++MnO2（2分）
25．Ⅷ33d5sp3O>N>C>HSO42-、NH3面心立方最密644：
1FeC
升级会员 