届山东省青岛二中高三1阶段性检测化学试题及答案.docx

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届山东省青岛二中高三1阶段性检测化学试题及答案

青岛二中2018届高三12月阶段性检测

化学试题

相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127

第Ⅰ卷（选择题共44分）

一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共20分）

1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

2．．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。

其总反应的化学方程式为：

2H2＋O2＝2H2O该电池的负极反应式为可表示为（）

A.2H2－4e－＝4H+B.4H+＋4e－＝2H2

C.2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D.4OH－－4e－＝2H2O＋O2

3．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中，错误的是

A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀

B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒

C．催化剂可以改变反应速率，对平衡移动没有影响

D．合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数K，来提高氨的产率

4、为降低纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应速率，可向溶液中加入

A．醋酸钠固体B．浓盐酸

C．氯化钠固体D．硫酸钠固体

5、下列说法正确的是（  ）

A．反应：

2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0,△S>0

B．镀锌铁破损后会加快铁的腐蚀

C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭

D．反应：

2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小

6、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（  ）

A．①③④②B．①③②④C．③④②①D．③①②④

7、铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物,研究证明,铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关。

下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是（）

A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污

B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存

C．将铁壶盛水后保存

D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存

8、可逆反应aA（s）+bB（g）cC（g）+dD（g），△H=QkJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（  ）

A．T1＞T2，△H＞0

B．Tl＜T2，△H＞0

C．P1＞P2，a+b=c+d

D．Pl＜P2，b=c+d

9、在一定条件，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：

xA2（g）＋yB2（g）2C（g）。

2s内的反应速率：

v（A2）＝0.5mol·L－1·s－1，v（B2）＝1.5mol·L－1·s－1，v（C）＝1mol·L－1·s－1。

则x和y的值分别为（　　）。

A．2和3B．3和2

C．3和1D．1和3

10．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）

  ①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2 ④铜片上析出1molH2

 A．①和③  B．①和④  C．②和③  D．②和④

二、选择题（每题有1个正确答案,每题3分,共30分）

11、已知：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ·mol－1

2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）  ΔH＝－1452kJ·mol－1

H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）  ΔH＝－57.3kJ·mol－1

下列说法正确的是（）

A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ·mol－1

B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多

C．1/2H2SO4（aq）＋1/2Ba（OH）2（aq）===1/2BaSO4（s）＋H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

D．3H2（g）＋CO2（g）=CH3OH（l）＋H2O（l）　ΔH＝＋135.9kJ·mol－1

12、下列说法正确的是（　　）

A．一定温度压强下，ΔH＜0、ΔS＞0的反应一定能自发进行

B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。

C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应。

D．对于反应2H2O22H2O＋O2↑，加入MnO2可加快O2的生成速率，提高H2O2转化率。

13、对于可逆反应H2（g）＋I2（g）2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是

A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2∶1

B．若平衡正向移动，则V正一定增大

C．正、逆反应速率的比值是恒定的

D．达到平衡时，正、逆反应速率相等

14、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：

xA（g）+yB（g）zC（g），达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使之再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）

A、x+y

C、C的体积分数下降D、B的浓度增大

15、肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。

电池总反应为：

N2H4＋O2＝N2＋2H2O。

下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是

A．负极的电极反应式是：

N2H4＋4OH－→4H2O＋N2↑＋4e－

B．正极的电极反应式是：

O2＋4H＋＋4e－→2H2O

C．溶液中阴离子向正极移动

D．电解后电解质溶液的碱性增强

16、100mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3—）＝6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为100mL，下列说法不正确的是（）

A．原混合溶液中c（K＋）＝2mol/L

B．上述电解过程中一共转移电子0.8mol

C．电解得到的铜的物质的量为0.2mol

D．电解后溶液中c（H＋）＝2mol/L

17、在恒容密闭容器中存在下列平衡：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。

CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示。

下列说法错误的是（）

A.反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的ΔH＞0

B.在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆

C.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小

D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

18、碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为:

Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）,下列说法错误的是（ ）

A．电池工作时,锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为

2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq）

C．电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g

第Ⅱ卷（非选择题共56分）

19．（16分）将铜棒与锌棒用导线连接，依次插入分别盛有：

①硫酸溶液；②硫酸铜溶液；③硫酸钠溶液的三个烧杯中，此时，

（1）铜片上发生的主要反应的电极反应式是：

①________________________；

②______________________________________________________________；

③_______________________________________________________________。

（2）铁制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重，写出此电化学腐蚀的电极反应式：

正极____________________________________________________________；

负极____________________________________________________________。

（3）将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接，插入盛有烧碱溶液的烧杯中，此时发现电流计指针偏转，判断此原电池的正负极，并写出电极反应式和总反应方程式。

正极：

________，电极反应式：

_____________________________________，

负极：

________，电极反应式：

_____________________________________，

总反应：

________________________________________。

20、（8分）

（1）已知：

3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），ΔH＝-247kJ/mol

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是.

A．低温高压B．加入催化剂C．体积不变充入氦气D．增加CO的浓度E．分离出二甲醚

（2）已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/（mol·L－1）

0.01

0.2

0.2

①该反应的平衡表达式K=，该温度的平衡常数为。

②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH3OH）＝。

若平衡后，再向容器中再加入0.01molCH3OH和0.2molCH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小：

v正v逆（填“>”、“<”或“＝”）。

21、（共16分）甲醇合成反应及其能量变化如图所示：

（1）写出合成甲醇的热化学方程式____________________。

（2）实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验。

将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：

时间浓度（mol/L）温度

10min

20min

30min

40min

50min

60min

300℃

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

500℃

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

（2）在300℃反应开始10min内，H2的平均反应速率为v（H2）＝_____。

（3）在500℃达到平衡时，平衡常数K＝________。

（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2molCO和2.0mol