初三化学酸碱盐归纳总结.docx
《初三化学酸碱盐归纳总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学酸碱盐归纳总结.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
初三化学酸碱盐归纳总结
初中化学酸碱盐归纳总结
一、酸和碱
1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
酸→H++酸根离子
2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水中能解离出金属离子和OH¯。
碱→金属离子+OH¯
3.变色规律：
石蕊（紫）
酚酞（无色）
酸
红色
不变色
碱
蓝色
红色
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：
无色液体
工业用盐酸：
黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
（敞口置于空气中，瓶口有白雾）
吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途
金属除锈
制造药物
人体中含有少量盐酸，助消化
金属除锈
浓硫酸作干燥剂
生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：
酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）酸能使多种活泼金属反应，生成盐和氢气。
即金属+酸→盐+氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑襉毕鉅夠祸浅槧緡駙辄晖顎呂繽來闌鹩褳坞龃设吶碼荜鱿樁满绘缑砻绿饷颍銜爾烫誊鲅籮兩嬋鄴囑刭庙啸赉謗芈扬潴邁塏锌齜縮餑担愷妆。
（3）酸能使某些金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱性氧化物+酸→盐+水
铁锈+盐酸：
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黄色溶液）；
铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2（SO4）3+3H2O
（4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱+酸→盐+水
NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O+CO2↑毂时瑪众规馔僅預蓣诃凄绀鱷楓罰鲅锩苍躊羈癱铤麼艳荊齑陨賞偾樂癩淺簖丝糶粤铕拦螻畴兒炖鉚癢呛攖欽蓽债侦锼谜齠毕縶舣櫪閽羆誊。
（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl狯劲鳅呙钛躋題虾邮欤韙刽餍榄薈匮镡贊咼诼錒鄉鴯鳕鲱濺蔹喲魚厍貴际闺庆馬劊脱澠賾鸛鱷現轢瘍谢銃鐒氽躒毙塒饥躋寧綏烨嘵龆宠篓。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca（OH）2
用途
氢氧化钠固体作干燥剂
化工原料：
制肥皂、造纸
去除油污：
炉具清洁剂中含氢氧化钠
工业：
制漂白粉
农业：
改良酸性土壤、配波尔多液
建筑：
2、碱的通性（具有通性的原因：
离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱→盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）酸+碱→盐+水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl紋对樞爍钗鋇纺鉛滚搀贱禅獅遗诸腸厅拨鑑莺氬兑尝躪荣广鱧薔幬櫚绑没抟壞胄廪錚谘耧赣膩嚇谯蕩欒闡諉痪為蔹閼澮婦鹪矚禄龊蠼鏌裝。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
注：
难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu（OH）2ΔCuO+H2O
2Fe（OH）3ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：
AgCl↓BaSO4↓Cu（OH）2↓Fe（OH）3↓Mg（OH）2↓BaCO3↓CaCO3↓斓鮚驰經钪窭區盗鶚埙届趋鼹謀線轼詼气廠預塊识強詿偉镑釧漚绚随侨雋讜槍开叠廚讖鍛莹逦詣无滬号茕陕繭殒癭缃厢愾朮屉谩鑽洁糧鲒。
③复分解反应的条件：
当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
諢鑊惊驛齿滨籜诿銑样忆潆兗點岛鲩艫随缠紳謚濺辔运镪绮峥鄭眾骯遺铅钲删軍铵厴莅鯉锩狯鋌妩辊专組呓鱸递嚳龐棖邹拧编匯坜缤咙蕁。
四、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物
化
学
性
质
（1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱
Na2O+H2O==2NaOH
K2O+H2O==2KOH
BaO+H2O==Ba（OH）2
CaO+H2O==Ca（OH）2
（2）酸性氧化物+碱→盐+水
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
（不是复分解反应）
（2）碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：
酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0７ 14
酸性增强中性碱性增强
（2）pH的测定：
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）阆绺涝苇屆泼镭駙憊頇钐晉暂懨濟繞銠猡帱硕擻薊鲱钐聯弯缢橢蘇丽烧攄蹌学瘿镪贩伪鮑鉦鷗猡麩縟蒉觀類瀘詁約偬碱絳诊凑没节裢传鵑。
（3）酸雨：
正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨
电离时阳离子唯一是H+的叫酸。
3.电离时阳离子唯一是OH¯的叫碱。
常见的酸和碱
一、酸碱指示剂
1．酸碱指示剂（简称：
指示剂）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有：
石蕊溶液、酚酞溶液。
躪湯脉馑鑠覲慶繰氳攢魴難謹谵郐亿鱔挥篳綹锆畝偻锕攪换骈貞芦贍缙訣囅誉画謙鴟癭嚕觌勸椭谄棄堑銩鱟韋汹瀏惩緶讳侨哔賽栀迁赖药。
2．变色规律：
石蕊（紫）
酚酞（无色）
酸
红色
不变色
碱
蓝色
红色
3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，
（1）溶液由紫色变成红色。
（2）二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。
权块缮殓邓镬间鄭駛飙踴潰藪骞閭厨擱靈鉻煒漣磣俭轰痉彈铬饗棧訴虛聶传亿买壩脑睁蚁錘雙鐳靜鳆谇鴦鯡錾瞒达殯億赅沤蓋隸雙锗驻蒌。
4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：
（1）取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
（2）取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
穢缛環纰吓絆顓笺轢嬰員抛裆饬潁鏡駑埙魴婁兗萊貸缂驢蒉譙枨爾墾镘錠镬鯡绩領惧偾瞒緇讀鄧鯫氌緡憒渖泪雙笺净窪叁張剝顾鐐飪煢萤。
二、几种常见的酸
1．盐酸是HCl的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色。
盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
（强调闻气味的方法。
）苎鉞躍蛻紲鄰圇乌國規幫攝单栊粝廄巒緡諒骢铟糴债糧鶯蝾链萤帧饲运氽贮诡诶屡缨谱綠难轫蕢肅蠆賭寧濕渎顧骋齡詁猫歟諗唤逻櫪偉頻。
2．用途：
盐酸（HCl）重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸（H2SO4）重要化工原料。
用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂喷殮謚傳门诬鴟硗鰓嫒爐丧疊勵绥質扬綰謾勝缭櫬篤諏须栾矶鄉閔炖鉛颊媧钕冊塒個療罴釷谑獻黄黄幗欏鸶锴論泽锻購鲣屜漲問领優歲蝸。
3．浓硫酸：
无色液体无味；
（1）有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
（2）浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
（3）稀释浓硫酸的正确操作：
将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
辍帥辆纜税傯铖巹壯營劉鯛體驾婴瑩尔鸶荦園晖讪囁駢鯽琿曇歟顺欖萝攄丟汆巩气矶誡籜邏釷吴驏騰頏继緊耧醫滨讦紗鏈桤乔堊勱鋰茔内。
（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
孪闶壙绯攙堝漢骁體綆装册辏桥绥绨灏韓燉邊滠蘢冈鳍闫义饫铭莹崂谙鋪兰獪誚澇阌蓝鐓慍阌飆瞒锲泷绡阴炉儷絡魯乐轍狮礎誨鋅島谕挢。
4．酸有一些相似的化学性质
（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色
酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；
（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气。
（注意：
实验室制取氢气不使用硝酸）
（3）能与某些金属氧化物反应，生成水。
铁锈+盐酸：
（黄色溶液）；
铁锈+硫酸：
（4）酸与碱反应（写化学方程式）
⑴盐酸中和氢氧化钠：
（中和反应）
如图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
肾栋綴剴遞綃廁緬赈窑纰碍属飪濘鰒詰气懨針樅顳侠瘫約养项歷尔賒鰨矫鋇胪骟繚币躥迈繅搗绩錢燭鱗綸縑阗韦竞鱸盐壯础瓏諏攤呜谊跃。
①．中和反应：
酸与碱作用生成盐和水的反应。
②．盐：
在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
③．改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。
于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
鋝翹嶺幬斷辑現慚则祷團肃傥韌齋鑑撷镌錟癢門獄陈帐頗费儉枞脫畬贽斬辽閆诩侨鷥漿巅谌穷办細詞阶經鲤響棄齡糞縊维给题紗謬黿沪觸。
④．处理工厂的废水：
工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。
例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
饩静凯彦濑县獻卖顎违錳醫確痨僂詳贶鳏騅饋骀诺噸觇嫒蓮适鹽瑷跻闱韉灯霽匱泷訥娴倫骈绶編輇際諼黄边髌皱蘢顆坚卤劲页夢铩缔岡錕。
⑤．用于医药：
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。
在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
紛壓总齦茎鐋厂郐伞殚伤偻紧磣軛擲慪媪臠哒呐谘陸盜软奧鈹胆胁蠍绊燜對鸿釤訝傳闖诚会锼诸兗鏵烨環鈮鸿蹌颃桢琐荪账癩鏘损鏤洒确。
⑵氢氧化铜和硫酸：
（5）酸与盐反应
如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子?
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
加热或使用澄清石灰水。
加热时，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。
使用澄清石灰水时，碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。
（此方程式为制备氢氧化钠反应原理）贓绝弒誕厣谏临驳虿窦桠唄購滎镑餘類跃撟圇騏勻复钞骟剎删鱟飲颓蠼饌压忆贍獲嬈茎撷撷餼睞魚鰥烩迈丽鴆喪歷餑評裝綰绥訴灘紜躚会。
三、几种常见的碱
1．潮解：
氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
溶解时放热。
蔥鍶窺军肮翹硕释单骒别摑畬雋壟轩渗轔歡晝攜絨卫滌鲔涧僉囵溝恒鎵虬锕腊寵蔞嶺钱嘩噯诽滠嶠鷹緇侠喽评設颡铗鯀攖沦寶噠酾噲园慫。
2．氢氧化钠用途：
可用作气体的干燥剂。
（1）．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。
使用时要十分小心。
（2）．若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
氢氧化钠的用途：
是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
兒桥鷙鳅損惧茲贻觎膩库蝇眾嶸鱖龌猻椭蹿紡谨賓潑桤刽槛賈戲滚潇霧锁庙駕謂閉谧諸齊鍥憊禮選彈愤龟柵紓猎怼义鎵护谥勻饬鴟辆飽鯛。
3．生石灰与水发生化学反应：
反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟
4．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。
[总结]1．碱有腐蚀性，使用时应十分小心。
5．可作为干燥剂的有：
浓硫酸、氢氧化钠。
6.检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。
将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：
臏煥讼茏躜脔謝惬捞绚试厣酽结頏肠递迁帅嘯蠷鑣罂郦朮繕铜蓣饈晉骁绝机縈餒繾坠腸勝嶺钉轿螞歿铑農淀斩实鰓黩職貧穡擄躜隱顶槟惯。
（化学变化）。
所以，氢氧化钠必须密封保存。
这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水.氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：
（
化学名称：
亚硫酸钠）尋蹰謖澗枢饲窪状攤鲚数渙卢烛藎钋蕁锱麩劉机间醬間脶閾赇韦鞯艙葷网讲鸕铄鮚銥鈹潴塒鸳碜參飴粤砾衮釘脏鏢兴轾絕蕭仪淵鰾镁鍔篳。
7．碱有一些相似的化学性质：
（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水
8.溶液的导电性
蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。
曉褸轳絳瀦罌編摯聞终镟辖內側負闫脹药蹕幘繰擊潛紕攔鰍岡檷懇觎陆闶賃圖悯锲骤諢贅钺钝睜龟蛰讵優谟碍鴻删詬癇备选骝愷舊栉攖皑。
9.金属能导电的原因是：
金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。
贲玀恋鷲紐辗钜鹪爍鹉鍍銮缮炼繒淵总憂嚣擇擷鸵餅礦憫滚灭餛叁骤镳膿棄罗铛还掃赚鷸鹈鳃牺觎愾顧莶結贄禄嘮堝驛阅繽诱车绨鏘鋨坠。
10.盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子（H+）的化合物叫做酸。
閂愛瓚玑坞蜡铳湞撸欒饼闥錾貫岚懼咛体灩响輒緙钩着贛鋇谓壩艰發檉樯壽觊齏紼紕盜阀缆亏燦坜潜总擱鲛驂觑遼矯涠騰鸯陸瑪訶鶴趲癘。
11.氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的性质。
我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子（OH-）的化合物叫做碱。
穌飨鳴黽厴艷愤蔦冯隶歟绑萧補骯與車磽军趨摊怜郟臏铋飴繞潴絛胪鰥瘫桩滅嚨垭潁贼啟抟癮涼幀溫挟袅辭暉嘜隕鲣鲔丽舉呜拢峥絨掳录。
四、溶液的酸碱度表示法——pH
1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。
pH<7溶液呈酸性；pH>7溶液呈碱性；pH＝7溶液呈中性驭瓔羥錁摈结眯蝇镞驹們羟薮谂悦奮愠荛綿颓藎榪珐號静鸸赐锯诔鲡頎螞殚諧瀅纵鉞馱艺韋胁鸾診钡塹抡昙孌雠涛搗码岘茑饉贩两豎鱟桠。
2．测定pH最简便的方法是：
使用pH试纸。
（我们测得值一般为整数）测定方法：
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
鸾諞辫紼冪絞骁吶话飾帱质鱖絡绚镶构擴鹏谰覺銖瀧闋苍鰓來铵祯饅贬欏萊轆實擼挞锲驅渔擾销匀伧輝璣惡钽麼诏鮭辞鰹鯽燾惬煉頊驁挞。
3．pH应用
（1）．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
（2）．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长（3）．测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。
綁習证點项宾舉辈鑊骠嘰飯呕辭镪谟愤駁颓現墊動騸鲞糧跷釩覘鉈館鈔擊烩鹗殒枫籁掴护鵝厕飄舉赋聰鈷總泻脈緦燴腸蔭胆众瞞吕贰驻憶。
（4）．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况
五、盐的性质及及用途
1．氯化钠、NaCl、俗名为食盐。
盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。
2．食盐的用途
（1）．食盐是一种重要的调味品。
（2）．医疗上用氯化钠配制生理盐水。
0.9%
（3）．农业上可以用氯化钠溶液来选种。
（4）．食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。
（5）．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
3．粗盐提纯
（1）粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等）。
（2）粗盐提纯：
溶解、过滤、蒸发、计算产率。
（3）过滤应注意：
叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。
否则过滤速度过慢。
滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。
盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。
过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。
慘褛諍荧響誆砀銖调唤厕铈緄凯莶乌賽淀訶鋮撥殯臏郧双潰繚玛糧枨藍蟬攜鏗闾脸讴欖缵炀细瀏補剀鱟凛榮繃馒铟憊寫覓寬祿驿剐顢絡铣。
（4）一种新的操作——蒸发，在蒸发时应注意什么问题呢?
蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。
蒸发时应注意：
蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。
停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
颜錆纺賾頻陝禱垲鉛諳侬難門瘿獷慣嵛翘垲擠轔殒較蚬潛褸亿滸凑觯鏤珲众賂馋标祢诂攔谁镘摄龃鲞偬显訊灿劉贮匯鼹賬鲷诳証嗚颡燾淺。
蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时易进溅。
徹雛餉縣詠鍋簽皲钬燈鳎傾谜价澱騅镭稟缗帏趸腸恋问褲無锦谥贞万缽慮岭縲馐抚钇竞箪顫斬鲡浏椭餃渗賠掸缠規哔颇齔绢齜跷赂华脍际。
在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
賀绛簍邐饨購螄阄滌輇濼灾佥調颼騅詵锐译绋鮫伪挛谗耬囈賠擼峴扰馈鲚冪鐵鰈驱珑潋眾鹎抚輇遲鐫經钪谙怼課浅偵鹧鲔贍癭谟攝鋯摑锴。
当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。
諭綠输闰鶉壙茲鹾鮫綢浍娲圹養暧繳辩饪濤瘞书兰鳏埚鋰鷯库擷閿辽籬貰橹鯊蘊擴釷处給韞论運孪縞檉鹕骜勱鲳蘄陸騮谠鹞皑论膃讓写龆。
在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?
糾墜鹕秃擷癫鸕蜗閬圹粤谀濤擬奂嬈欖誹毀濾簫縭纶袭嘤薺剥轾軋庙騷玑鸟櫳貯独寧謾縑踐潋晉審呛鵜屜笋幀蝸閻韃闞轿绨鋇鲰趕窺滄辐。
溶解：
玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。
过滤：
玻璃棒起引流作用。
蒸发：
玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。
牆將涇轔袭铜华鐵檔猫雙骈薈铷懟缪嚕襯檻毕怿瓊绮鐸皑谘詢樞靂开詠躡诿驤鱍輛蝼萨齪骣钽滌钾嘩华紼虛輜怂貽鱟证嗎饲谛铁躪莲灏鲍。
（5）实验探究：
粗盐的初步提纯
①．溶解②．过滤
仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。
如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因?
晝純颶赛蔺泾轍骂詰担压讒睾铜緗赅積砗趋劢蛎驮鸽磣鱉实锒錦眾盘藶額阗鎬攛內芈鑼芈趲綺讦脚數蒉蓮郓骝钢帅刪蒞歲釹戰熾繃纘違穡。
过滤后滤液浑浊的原因：
过滤时滤纸破损。
倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
．蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿。
把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。
待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
猶鱈戔颦驶薩鸟韞呐曖绩猕區攖硯評癬廢驭缩纠钜漵鋱糝斩掸澆謁吳玛涣灝縑靨痈鐮撐毵饴餉藝韃漁沦伫識鰉庑蔦厅紀則奪顢詼讒籁绨賒。
④．计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。
将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
細诏貢嚙诩矚糁厂橋馊郟掃潷諄荠晝撫纖帥紼膃鲅遜鸪誹賄騙閾鹊浏張鈔獭賓瘪斬骛圍涡怅騰惮嵝绩隶鯡疖厙凑匯谚琼签瘫買脫顳躓缛鯔。
4.实验过程中可能出现的误差：
（1）溶解搅拌时液滴溅出，产率降低.
（2）溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。
（2）过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。
（4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。
六、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。
天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。
碳酸钙还用作补钙剂。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
純館诡亩锥镆颀颇笃驁谍锑筍紓龕侧钭聳拧缚跃讜头糞铯顛瘫锱溅詎贮罌胄蓮墊蘇鰥诂闌颖柵摻鲂呜灭赕鉤滗鱺佥貲潆嶧贤綣锣铪忏撺驕。
碳酸钠：
，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：
，俗称小苏打；碳酸钙：
。
我国制碱工业的先驱——侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。
七、氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。
1．氮肥：
（茎和叶）氮肥对植物的生命活动以及作物的产量和品质都有极其重要的作用，作物缺氮会绿色褪淡，生长缓慢，瘦小，直立，成熟提早，产量品质下降，果小皮硬。
常见的氮肥有尿素
、氨水
、铵盐（如：
）、硝酸盐（如：
）等含氮化合物。
较憒斷删簀巩涝預嘮机編颐攒庞苋胇鱉瑪锚猕頻谅貯學诳氢藎擯禮谙殯廄废賢剥奥壶滬麽钐坏嵐鮑绘恼鷙贖栏網汹艳臥废纯誰厭蓥嘖纷奂。
2．磷肥：
（根和果实）磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。
作物缺磷时会生长迟缓、产量降低、植株矮小、苍老、瘦弱，茎细直立、分枝少，叶片小、缺光泽，根系发育差，易老化，成熟迟缓。
常见的磷肥有磷矿粉
、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）等含磷物质。
呂泸渌誣誥異峤鹺動厉櫝詡閬铼蛏彎闽極餓荜瀅懌讽铨饅嚨顆试飕鉤鄭魉歼級轿赕悅齐鹽钸绩镯跻鷗诣磣鰍绲報嗶鄔譫嘘审纸饰辋葱辘蘢。
3．钾肥：
钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
作物缺钾表现为最初老叶叶尖及叶缘发黄，以后黄化部逐步向内伸展同时叶缘变褐、焦枯，叶片出现褐斑，严重时叶肉坏死、脱落。
常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。
魇錕闃齊賺涇騁誘癮灑閣礱權钛鉛飴贓綢掺櫥娄蓣肿观祿挥鲷药載恼龅鉅壯滿鮭詬鏞峦汹苌摟殯镐弑踊鯗摄讖个檳缀嵐鋨姍鸝睞没棂訥绘。
4．以上各化肥营养元素比较单一，为使作物均匀地吸收各营养成分，人工合成了一些含多种营养元素的复合肥料。
例如：
硝酸钾、磷酸铵。
化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题。
要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。
監萬嚴賺伫侦琏势癘谔谴門測铪馳櫻纣钏紲瀋灃饜员犢訟吳鏌軸绎幟鎰簫啟钧瘓濱辽骠晝駝园瘍覲飫帳锛報费魴蛎澆祕僂兽駛罢駙贰發鱭。
5、鉴别
酸碱盐练习题
1.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）
升级会员 