新课标高考化学二轮复习 第Ⅲ部分 7+3+1仿真冲刺练 仿真冲刺练五.docx

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新课标高考化学二轮复习第Ⅲ部分7+3+1仿真冲刺练仿真冲刺练五

仿真冲刺练（五）

（时间：

50分钟　满分：

100分）

可能用到的相对原子质量：

H—1　C—12　N—14　O—16　F—19　Na—23　S—32　Cu—64　Bi—209

一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

7．中国古代文献中有许多涉及化学知识的叙述，下列解读不正确的是（　　）

A．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程发生了分解反应、化合反应、氧化还原反应

B．“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾。

烹胆矾则成铜……”该记载涉及过滤和蒸馏两种操作

C．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同

D．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3

8．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

A．乙烷、苯、葡萄糖均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．苯乙烯在一定条件下与氢气完全加成，其产物的一溴代物有5种

C．有机物

分子中所有碳原子不可能在同一平面上

D．实验室利用苯、溴水、铁在加热的条件下制备溴苯

9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4L苯中含碳碳双键的数目为3NA

B．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA

C．25℃时，0.5LpH＝1的H2SO4溶液中氢离子的数目为0.1NA

D．将含0.03molFeCl3的FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，制得的胶体中含胶粒的数目为0.03NA

10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH4具有相同的空间结构。

Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。

下列叙述错误的是（　　）

A．元素X的氢化物比其他三种元素的氢化物都稳定

B．元素Y在自然界中只以化合态形式存在

C．元素Z的含氧酸只有两种

D．元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近

11．下列实验操作能达到实验目的的是（　　）

选项

实验目的

实验操作

A

制备Fe（OH）3胶体

将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

B

用CCl4萃取碘水中的I2

先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

C

验证蛋白质变性

向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液

D

比较ZnS和CuS的Ksp的大小

向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液

12.如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F－从乙电极移向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是（　　）

A．放电时，甲电极反应式为Bi－3e－＋3F－===BiF3

B．充电时，导线上每通过1mole－，甲电极质量增加19g

C．放电时，乙电极电势比甲电极高

D．充电时，外加电源的正极与乙电极相连

13．某温度下，分别向10.00mL0.1mol·L－1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，滴加过程中－lgc（M）（M为Cl－或CrO

）与AgNO3溶液体积（V）的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。

下列说法不正确的是（　　）

A．曲线L1表示－lgc（Cl－）与V（AgNO3）的变化关系

B．M点溶液中：

c（NO

）>c（K＋）>c（Ag＋）>c（H＋）>c（OH－）

C．该温度下，Ksp（Ag2CrO4）＝4.0×10－12

D．相同实验条件下，若改为0.05mol·L－1的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点

题号

7

8

9

10

11

12

13

答案

二、非选择题（共58分。

第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35～36题为选考题，考生根据要求作答）

（一）必考题（共43分）

26．（14分）亚铁氰化钾{K4[Fe（CN）6]·3H2O}俗称黄血盐，常用于检验Fe3＋，也是食盐防结剂。

以生产电石的副产物氰熔体[Ca（CN）2和NaCN的混合物]为原料，制备亚铁氰化钾的流程如下：

回答下列问题：

（1）“浸取”需控制在80℃以下进行，原因是________________________________。

（2）用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时还需加入_______________________________。

（3）对“滤液”处理可获得一种实验室常用干燥剂，它的化学式是________。

（4）“加热”使HCN气体逸出发生“反应Ⅲ”，生成K4[Fe（CN）6]、二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为__________________________________________________。

（5）“反应Ⅲ”后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、干燥即得产品。

（6）工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾{K3[Fe（CN）6]，可用于检验Fe2＋}，阳极的电极反应式为_________________________________________。

（7）设计如图实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。

操作

现象

（i）取铁极附近的溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液

无明显现象

（ii）在U形管铁极附近滴加铁氰化钾溶液

产生蓝色沉淀

得出结论：

①锌能保护铁；②________________。

27．（15分）某学习小组欲在实验室探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件，并测定所制得产品的化学式。

已知：

xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O为绿色或暗绿色固体，Cu4SO4（OH）6·2H2O为蓝色固体。

Ⅰ.探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件

（1）实验需要0.50mol·L－1Na2CO3溶液和0.50mol·L－1CuSO4溶液各500mL，配制上述溶液所使用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有______________________。

（2）实验中测得反应物配比及温度对产物的影响分别如表1、表2所示：

表1　反应物配比对产物的影响

n（CuSO4）∶n（Na2CO3）

1∶1.0

1∶1.1

1∶1.2

1∶1.3

产物生成速率

较慢

慢

快

较快

沉淀量/g

0.4281

0.5332

0.5490

0.5371

沉淀颜色

蓝色

浅蓝绿

绿色

绿色

表2　温度对产物的影响

温度/℃

室温

65

75

85

95

产物生成速率

－

较慢

快

较快

快

沉淀量/g

无

1.3033

1.4512

1.2799

0.9159

沉淀颜色

－

绿色

绿色

绿色稍显黑色

黑色

①由此得出制备碱式碳酸铜的最佳实验条件为______________________________。

②95℃时，观察到先有绿色沉淀生成，随后变为黑色。

沉淀由绿色变为黑色的原因为

____________________________________________________（用化学方程式表示）。

③根据最佳实验条件，甲同学采用先混合溶液再加热的方法，成功制得绿色产品；乙同学采用先分别加热溶液再混合的方法，得到的产品却是蓝色的。

试分析乙同学实验结果的原因为_______________________________________________________________________。

Ⅱ.测定产品碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O]的化学式

按照Ⅰ的方案，小组同学制得了碱式碳酸铜，并采用如下装置测定其化学式（可重复使用）。

（3）按气流方向，装置的连接顺序为a→（　　）（　　）→（　　）（　　）→（　　）（　　）→（　　）（　　）→（　　）（　　）→尾气处理。

（4）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：

先检查装置的气密性，再装入药品，________（请按正确的顺序填入步骤的标号）。

①停止加热，充分冷却

②加热C装置一段时间

③打开A装置中的活塞通氢气

④收集气体并检验纯度

⑤关闭A装置中的活塞

（5）称取9.55gxCuCO3·yCu（OH）2·zH2O产品，充分反应后，硬质玻璃管中得到4.8g残留物，同时生成2.2g二氧化碳和2.7g水。

则该产品的化学式为____________。

28．（14分）甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。

回答下列问题：

（1）已知：

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH1＝－890kJ·mol－1

C2H2（g）＋

O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l）　ΔH2＝－1300kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH3＝－572kJ·mol－1

则2CH4（g）C2H2（g）＋3H2（g）　ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH4的裂解。

①若用

和

分别表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图1所示。

从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是________（填字母），其理由是_________________________________________________。

②在恒容密闭容器中充入amol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH4的转化率[α（CH4）]与温度（t）的关系如图2所示，t0℃后CH4的转化率突减的原因可能是________________________________________________________________________。

（3）甲烷分解体系中几种气体的平衡分压（p，单位为Pa）与温度（t，单位为℃）的关系如图3所示。

①t1℃时，向VL恒容密闭容器中充入0.12molCH4，只发生反应2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g），达到平衡时，测得p（C2H4）＝p（CH4），CH4的平衡转化率为________，在上述平衡状态某一时刻，改变温度至t2℃，CH4以0.01mol·L－1·s－1的平均速率增多，则t1________t2（填“>”“＝”或“<”）。

②在图3中，t3℃时，化学反应2CH4（g）C2H2（g）＋3H2（g）的压强平衡常数Kp＝________。

（二）选考题（共15分。

请考生从2道试题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分）

35．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

石墨是一种混合型晶体，具有多种晶体结构，其一种晶胞的结构如图所示。

回答下列问题：

（1）基态碳原子的核外电子排布图为________________________。

（2）碳、氮、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。

（3）CH

是有机反应中重要的中间体，其立体构型为__________________。

（4）石墨晶体中碳原子的杂化形式为________，晶体中微粒间的作用力有________（填字母），石墨熔点高于金刚石是因为石墨中存在________（填字母）。

A．离子键B．σ键

C．π键D．氢键　E．范德华力

F．金属键

（5）若该晶胞底面边长为apm，高为cpm，则石墨晶体中碳碳键的键长为________pm，密度为________g·cm－3（设阿伏加德罗常数的值为NA）。

36．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

利用蒈烯（A）为原料可制得杀虫剂菊酯（H），其合成路线可表示如下：

已知：

R1CHO＋R2CH2CHO

＋H2O。

（1）化合物B中的含氧官能团名称为________。

（2）A→B的反应类型为________。

（3）A的分子式为________。

（4）写出一分子F通过酯化反应生成环酯的结构简式：

_________________________。

（5）写出G→H反应的化学方程式：

_________________________________________。

（6）写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：

_____________________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应

②分子中有4种不同化学环境的氢

（7）写出以

和CH3CH2OH为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）。

参考答案与解析

仿真冲刺练（五）

7．解析：

选B。

HgS

Hg＋S属于分解反应，也属于氧化还原反应，Hg＋S===HgS属于化合反应，也属于氧化还原反应，A项正确；“挹其水熬之，则成胆矾”涉及蒸发，“烹胆矾则成铜”涉及灼烧，题述记载不涉及过滤和蒸馏两种操作，B项错误；柳絮的主要成分为纤维素，与棉花的主要成分相同，C项正确；草木灰的主要成分是碳酸钾，D项正确。

8．解析：

选C。

葡萄糖分子中含有羟基和醛基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；苯乙烯与氢气完全加成后生成乙基环己烷，乙基环己烷中有以下几种不同化学环境的氢（*所标位置）：

，因此其一溴代物有6种，B错误；

分子中标注*的碳原子和与其直接相连的三个碳原子不可能在同一平面上，C正确；实验室利用苯、液溴、铁制备溴苯，此反应不需要加热，D错误。

9．解析：

选B。

苯中没有碳碳双键，且苯在标准状况下不是气体，A错误；Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g·mol－1，Na2O2中的阴离子是O

，7.8g二者的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA，B正确；25℃时，0.5LpH＝1的H2SO4溶液中含有H＋的数目为0.05NA，C错误；Fe3＋水解生成Fe（OH）3胶体，多个Fe（OH）3分子聚集在一起形成一个胶粒，所以制得的胶体中胶粒数目远小于0.03NA，D错误。

10．解析：

选C。

根据常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，且该气体分子与CH4具有相同的空间结构可知，该气体为SiF4，则Y为Si，X为F；根据Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，且W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素可知，W为B，Z为S。

四种非金属元素中F的非金属性最强，其氢化物最稳定，A项正确；Si为亲氧元素，在自然界中只以化合态形式存在，B项正确；S的含氧酸有亚硫酸、硫酸、过二硫酸等，C项错误；B、Si位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，D项正确。

11．解析：

选B。

将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，二者反应生成Fe（OH）3沉淀，无法获得氢氧化铁胶体，A项不符合题意；用CCl4萃取碘水中的I2时，由于CCl4的密度比水大，混合液分层后，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，B项符合题意；饱和硫酸钠溶液能使蛋白质发生盐析，不能使蛋白质发生变性，重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒精等才能使蛋白质发生变性，C项不符合题意；当滴加CuSO4溶液时，Na2S电离出的S2－与Cu2＋反应生成黑色的CuS沉淀，因此不能说明CuS沉淀是由ZnS转化而来的，故不能比较二者Ksp的大小，D项不符合题意。

12．解析：

选B。

根据充电时F－从乙电极移向甲电极可知，充电时甲电极为阳极，乙电极为阴极，故放电时甲电极为正极，发生还原反应：

BiF3＋3e－===Bi＋3F－，A项错误；充电时甲电极为阳极，电极反应式为Bi－3e－＋3F－===BiF3，导线上每通过1mole－，电极质量增加19g，B项正确；放电时，乙电极为负极，甲电极为正极，乙电极电势比甲电极电势低，C项错误；充电时，外加电源的正极与甲电极相连，D项错误。

13．解析：

选D。

根据Cl－＋Ag＋===AgCl↓、CrO

＋2Ag＋===Ag2CrO4↓可知，分别向10.00mL0.1mol·L－1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，Cl－完全反应所需AgNO3较少，故曲线L1表示－lgc（Cl－）与V（AgNO3）的变化关系，A项正确；M点滴加AgNO3溶液的体积为15mL，KCl和AgNO3反应后溶液中溶质为KNO3、AgNO3，且两者物质的量之比为2∶1，由于Ag＋水解使溶液呈弱酸性，故M点溶液中：

c（NO

）>c（K＋）>c（Ag＋）>c（H＋）>c（OH－），B项正确；N点Ag＋与CrO

恰好完全反应，根据N点可知，－lgc（CrO

）＝4.0，即c（CrO

）＝10－4mol·L－1，根据Ag2CrO4（s）2Ag＋（aq）＋CrO

（aq）可知，此时c（Ag＋）＝2×10－4mol·L－1，Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag＋）×c（CrO

）＝4×10－12，C项正确；相同实验条件下，若改为0.05mol·L－1的KCl和K2CrO4溶液，则滴加至CrO

与Ag＋反应完全所需AgNO3溶液体积减半，但温度不变，Ksp不变，则此时溶液中c（CrO

）不变，D项错误。

26．解析：

（1）温度过低，浸取效率低；温度过高，会促进CN－水解，生成有毒的HCN，污染环境，故需控制温度低于80℃。

（2）为防止硫酸亚铁氧化变质，应加入铁粉，为防止其水解，应加入稀硫酸。

（3）分析流程图可知，可获得的常用干燥剂是CaCl2。

（4）根据题给条件可知，“反应Ⅲ”的反应物为HCN、K2CO3、Fe，生成物为K4[Fe（CN）6]、CO2、H2，结合原子守恒和得失电子守恒可得反应的化学方程式为6HCN＋2K2CO3＋Fe===K4[Fe（CN）6]＋2CO2↑＋H2↑＋2H2O。

（5）从溶液中得到带结晶水的晶体一般需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥操作。

（6）阳极发生氧化反应，Fe元素由＋2价变为＋3价，电极反应式为[Fe（CN）6]4－－e－===[Fe（CN）6]3－。

（7）由操作（i）及实验现象可知，在该原电池中Zn被腐蚀，铁被保护，电解质溶液中无Fe2＋，在U形管铁极附近滴加铁氰化钾溶液后产生了蓝色沉淀，则说明有二价铁生成，即铁被铁氰化钾氧化生成了Fe2＋。

答案：

（1）温度过低，浸取效率低；温度过高，促进CN－水解，生成有毒的HCN，污染环境（2分）　

（2）稀硫酸和铁屑（2分）

（3）CaCl2（2分）　（4）2K2CO3＋6HCN＋Fe===K4[Fe（CN）6]＋2CO2↑＋H2↑＋2H2O（2分）　（5）过滤（1分）　洗涤（1分）

（6）[Fe（CN）6]4－－e－===[Fe（CN）6]3－（2分）　（7）铁能被铁氰化钾氧化生成Fe2＋（2分）

27．解析：

Ⅰ.

（1）配制500mL一定物质的量浓度溶液所需玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有500mL容量瓶、玻璃棒。

（2）①根据题表1可知，n（CuSO4）∶n（Na2CO3）＝1∶1.2时，产物生成速率快，沉淀量最大；根据题表2可知，温度为75℃时，产物生成速率快，沉淀量最大，故最佳实验条件为n（CuSO4）∶n（Na2CO3）＝1∶1.2，温度为75℃。

②温度为95℃时，沉淀由绿色变为黑色，说明碱式碳酸铜发生分解生成CuO，化学方程式为xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O

（x＋y）CuO＋xCO2↑＋（y＋z）H2O。

③乙同学得到的产品为蓝色，说明生成了Cu4SO4（OH）6·2H2O，其原因可能是加热促进了CO

水解，使Na2CO3溶液中OH－浓度增大，CO

浓度减小，故混合时生成了Cu4SO4（OH）6·2H2O。

Ⅱ.（3）欲测定碱式碳酸铜的化学式，需测定碱式碳酸铜加热分解生成的水蒸气和CO2的量，同时还需测定C装置中残留固体的量；利用A装置中产生的氢气排尽装置中的空气并将C装置中产生的CO2和H2O全部赶入吸收装置中；A装置产生的氢气中混有水蒸气和HCl，故氢气需用B装置进行除杂、干燥；将纯净的氢气通入C装置中，验纯后点燃C装置处酒精灯，将所得气体先通过浓硫酸吸收水，后通过碱石灰吸收CO2，同时要防止外界中的水蒸气和CO2进入，据此连接装置。

（4）根据测定原理，实验时应先通氢气，不纯的氢气加热时会发生爆炸，故应验纯氢气后再点燃C装置处酒精灯，待反应完成后，为防止C装置中生成的Cu被氧化，应先停止加热，再停止通入氢气。

（5）n（C）＝n（CO2）＝

mol＝0.05mol，n（Cu）＝

mol＝0.075mol，n（O）＝n（H2O）＋2n（CO2）＝（

＋

×2）mol＝0.25mol，则n（Cu）∶n（C）∶n（O）＝0.075∶0.05∶0.25＝3∶2∶10，即（x＋y）∶x∶（3x＋2y＋z）＝3∶2∶10，解得x∶y∶z＝2∶1∶2，故该产品的化学式为2CuCO3·Cu（OH）2·2H2O。

答案：

Ⅰ.

（1）500mL容量瓶、玻璃棒（2分）　

（2）①n（CuSO4）∶n（Na2CO3）＝1∶1.2，反应温度为75℃（2分）　②xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O

（x＋y）CuO＋xCO2↑＋（y＋z）H2O（2分）　③加热促进CO

水解，溶液中的CO

浓度减小，OH－浓度增大，生成大量的Cu4SO4（OH）6·2H2O（2分，合理即可）

Ⅱ.（3）b　c　d　e（或e　d）　g　f　b　c　b　c（共3分）

（4）③④②①⑤（2分）　（5）2CuCO3·Cu（OH）2·2H2O（2分）

28．解析：

（1）将已知反应依次编号为①②③，根据盖斯定律，由①×2－②－③×

可得：

2CH4（g）C2H2（g）＋3H2（g）　ΔH＝＋378kJ·mol－1。

（2）①甲烷的裂解反应为吸热反应，则反应物总能量小于生成物总能量，且反应物中化学键断裂需吸收能量，故能量状态最低的是A。

②温度过高，催化剂活性降低（或催化剂失活），则单位时间内甲烷的转化率减小。

（3）①设平衡时甲烷转化xmol，根据三段式法有：

　　　2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g）

初始/mol　0.12　　　　0　　0

反应/mol　x　　　　　

　　x

平衡/mol　0.12－x　　　

　　x

结合题意知存在0.12－x＝

，解得x＝0.08，故CH4的平衡转化率为

×100%＝66.7%。

根据题图3可知，2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g）为吸热反应，改变温度，甲烷的浓度增大，即平衡左移，则温度降低，即t1>t2。

②将气体的平衡浓度换为平衡分压，则t3℃时，该反应的压强平衡常数Kp＝

＝

＝104.7。

答案：

（1）＋378（2分）　

（2）①A（2分）　CH4的裂解为吸热反应，CH4分子活化需吸收能量（2分）　②温度过高，催化剂活性降低（或催化剂失活）（2分）　（3）①66.7%（2分）　>（2分）　②104.7（2分）

35．解析：

（1）碳原子核外有6个电子，其电子排布式为1s22s22p2，电子排布图为

。

（2）同周期元素，从左向右第一电离能总体上呈增大趋势，但第ⅤA族因p轨道处于半充满的较稳定状态，故其第一电离能比相邻的第ⅥA族元素大，故第一电离能的大小顺序是N>O>C。

（3）CH

的中心C原子的价层电子对数为3＋

×（4＋1－3×1）＝4，有1对孤电子对和3对成键电子对，故其立体构型为三角锥形。

（4）结合题图可知，该石墨晶体中C原子采用sp2杂化，石墨晶体中除存在σ键外，还存在大π键、金属键，石墨晶体层与层之间存在范德华力。

石墨晶体中