高考化学复习题考前基础自由练四word版有答案.docx
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高考化学复习题考前基础自由练四word版有答案
考前基础自由练四
训练说明:
1.本练宗旨是强化对试卷的综合平衡适应能力。
2.本练不限时,可自行安排时间,灵活使用。
3.注意本练中题目难度的起伏性和题型的分散跳跃特点。
4.使用过程中,注重知识提取的准确性和思维判断的科学性。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 P—31 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
一、选择题(每小题3分,共60分。
)
1.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是( )
A.乙烯可作水果的催熟剂
B.硅胶可作袋装食品的干燥剂
C.福尔马林可作食品的保鲜剂
D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂
2.去年在西非国家爆发了埃博拉疫情。
已知该病毒对某些化学药品敏感,乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。
下列说法正确的是( )
A.次氯酸的结构式为H—O—Cl
B.过氧化氢的电子式为
C.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸
D.乙醇、高锰酸钾溶液和双氧水均可以将该病毒氧化而达到消毒的目的
3.前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。
已知:
A、C为同主族元素,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B的氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱,D是第三周期中原子半径最小的元素,E是形成骨骼和牙齿的主要元素,且E的单质能和水反应。
则下列分析错误的是( )
A.A的简单离子的结构示意图:
B.E和D形成的离子化合物ED2的电子式:
C.D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于C的最高价氧化物对应的水化物的酸性
D.B的氯化物为共价化合物
4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
NH4Cl为强酸弱碱盐
用加热法除去NaCl中的NH4Cl
B
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C
溶解度:
CaCO3<Ca(HCO3)2
溶解度:
Na2CO3<NaHCO3
D
SiO2可与HF反应
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
5.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法,其中正确的是( )
A.甲装置:
可用来除去CO气体中的CO2气体
B.乙装置:
可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C.丙装置:
可用来实验室制备乙酸乙酯
D.丁装置:
可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
6.有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。
下列叙述错误的是( )
A.1molX在浓硫酸作用下发生消去反应,最多生成3molH2O
B.1molY发生类似酯化的反应,最多消耗2molX
C.X与足量HBr反应,所得有机物的分子式为C24H37O2Br3
D.Y和癸烷的分子链均呈锯齿形,但Y的极性较强
7.下列说法正确的是( )
A.任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中,热量变化均相同
B.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
C.已知:
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-bkJ·mol-1,则a>b
D.已知:
①C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1,②C(金刚石,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.0kJ·mol-1,则C(石墨,s)===C(金刚石,S) ΔH=+1.5kJ·mol-1
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )
A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子
B.0.5molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NA
C.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为
D.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
9.下列离子方程式中,正确的是( )
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:
Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:
SiO
+2H+===H2SiO3↓
C.AlCl3溶液中滴入过量的氨水:
Al3++4OH-===AlO
+2H2O
D.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液:
HCO
+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
10.某溶液中可能含有H+、NH
、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO
、SO
、NO
中的几种。
①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的是( )
A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中n(NH
)=0.2mol
C.溶液中一定不含CO
可能含有SO
和NO
D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1
11.向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀Al(OH)3的物质的量随NaOH加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中:
K+、NH
、I-、CO
B.b点对应的溶液中:
Na+、K+、S2-、Cl-
C.c点对应的溶液中:
NH
、H+、NO
、SO
D.d点对应的溶液中:
Na+、K+、SO
、HCO
12.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO
+H2O
H2SO3+OH- ①
HSO
H++SO
②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )
A.加入少量金属Na,平衡①向逆反应方向移动,平衡②向正反应方向移动,溶液中c(HSO
)增大
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO
)+c(OH-)+
c(SO
)
C.加入少量NaOH溶液,
、
均增大
D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO
)>c(H+)=c(OH-)
13.利用下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )
14.锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池,电池总反应式为V2O5+xLi===LixV2O5,下列说法不正确的是( )
A.向外供电时,锂离子向负极移动
B.负极上反应的物质是锂,正极上反应的物质是V2O5
C.正极的电极反应为:
V2O5+xe-+xLi+===LixV2O5
D.负极的电极反应为:
xLi-xe-===xLi+
15.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应2NO2
N2O4的ΔH<0
B
将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡
下层分别呈无色和紫红色
还原性:
I->Br->Fe2+
C
某钾盐溶于盐酸,产生无色无味气体,通过澄清石灰水
有白色沉淀出现
该钾盐是K2CO3
D
把SO2通入紫色石蕊试液中
紫色褪去
SO2具有漂白性
16.甲、乙、丙、丁四种物质均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去):
下列有关物质的推断正确的是( )
A.若丁为KOH溶液,则甲可能为Al
B.若丁为Fe,则丙可能为Fe(NO3)2溶液
C.若丁为O2,则甲可能为非金属单质硫
D.若甲、乙、丙均为焰色反应呈黄色的化合物,则丁一定为CO2
17.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )
18.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
19.如图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是( )
A.分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类
B.微生物所在电极区放电时发生还原反应
C.放电过程中,H+从正极区移向负极区
D.正极反应式为:
MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O
20.已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A.H2(g)的标准燃烧热为571.6kJ·mol-1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C.3H2(g)+CO2(g)===CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9kJ·mol-1
D.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1
第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。
第21~23题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第24~25题为选考题,考生根据要求做答)
21.(10分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(1)已知拆开1molH2、1molO2和液态水中1molO—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ;CH3OH(g)的燃烧热为627kJ·mol-1。
则CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=________kJ·mol-1
(2)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(l)
①该反应平衡常数表达式K=____________________________________。
②已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如图所示。
该反应的ΔH________0(填“>”或“<”)。
若温度不变,减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)],则K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③某温度下,向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应,当下列物理量不再发生变化时,能表明上述可逆反应达到化学平衡的是________。
A.二氧化碳的浓度
B.容器中的压强
C.气体的密度
D.CH3OCH3与H2O的物质的量之比
22.(10分)某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和(NH4)2SO4溶液为原料,经过一系列反应和操作后,合成了浅蓝绿色晶体X。
为确定其组成,进行如下实验:
Ⅰ.结晶水的测定:
称取7.84g浅蓝绿晶体,加热至100℃失去结晶水,冷却至室温后,称重,质量为5.68g。
Ⅱ.NH
的测定:
将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,加热并通入氮气,用40.00mL1mol·L-1的硫酸溶液吸收产生氨气。
蒸氨结束后取下接收瓶,用2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸,到终点时消耗20.00mLNaOH溶液。
Ⅲ.铁元素的测定:
将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中,向其中加入适量3%的H2O2溶液,充分振荡后滤出沉淀,洗净、干燥、灼烧后,测得其质量为1.6g。
回答下列问题:
(1)在实验Ⅰ中,不可能用到的实验仪器是________(填正确答案标号)。
A.烧杯 B.铁架台(带铁圈) C.坩埚 D.蒸发皿 E.酒精灯 F.干燥器 G.托盘天平
(2)在实验Ⅱ中,通入氮气的目的是__________________________________。
蒸氨结束后,为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”,“处理”的操作方法是______________________________________________________。
(3)在实验Ⅱ中,用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时,应使用________式滴定管,可使用的指示剂为____________。
(4)在实验Ⅲ中,检验沉淀是否洗净的方法是_____________________________
__________________________________________________________________。
(5)根据上述实验数据计算,该浅蓝绿晶体的化学式为________。
三颈瓶中发生反应的离子方程式为________________________________________________
________________________________________________________________。
23.(10分)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH,高速搅拌下加入油脂,过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料,其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3)。
请回答下列问题:
(1)若x平均值为1.3,则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为________。
(2)若x为1.4,请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式:
____________________________________________________________
________________________________________________________________,
将该反应设计为原电池,负极电极反应为______________________,当消耗1L1.1mol·L-1KI溶液时,外电路通过电子数刚好为NA个,则该电池的化学能转化为电能的转化率________。
(3)为测定该磁流体中Fe2+的含量,取化学式为K1.5FeO2的样品2g溶解在稀硫酸中并稀释到100mL,取出2mL加入10mL0.005mol·L-1的KMnO4溶液(在酸性条件下KMnO4被Fe2+还原为Mn2+),充分反应后再加入150mL0.001mol·L-1的FeSO4溶液,溶液紫红色恰好完全褪色,则原样品中Fe2+的质量分数为________。
溶解样品若选择稀硝酸,则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
24.“有机化学基础”模块(10分)
某研究小组以化合物1为原料,按下列路线制备聚合物8:
已知:
RX
RCN
R—COOH
请回答:
(1)以下四个化合物中,含有羧基的是________。
A.化合物3B.化合物4
C.化合物6D.化合物7
(2)化合物4→8的合成路线中,未涉及的反应类型是________。
A.取代反应B.消去反应
C.加聚反应D.还原反应
(3)下列四个化合物中,与化合物4互为同系物的是________。
A.CH3COOC2H5B.C6H5COOH
C.CH3CH2CH2COOHD.CH3COOH
(4)化合物4的属于酯类的所有同分异构体的结构简式________。
(5)化合物7→8的化学方程式________________________________________
_________________________________________________________________。
25.“物质结构与性质”模块(10分)
(1)可正确表示原子轨道的是________。
A.2sB.2dC.3pxD.3f
(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式:
_______________________________。
(3)下列物质变化,只与范德华力有关的是________。
A.干冰熔化B.乙酸汽化
C.乙醇与丙酮混溶D.
溶于水
E.碘溶于四氯化碳F.石英熔融
(4)下列物质中,只含有极性键的分子是________,既含离子键又含共价键的化合物是________;只存在σ键的分子是________,同时存在σ键和π键的分子是________。
A.N2B.CO2C.CH2Cl2D.C2H4
E.C2H6F.CaCl2G.NH4Cl
(5)用“>”、“<”或“=”填空:
第一电离能的大小:
Mg________Al:
熔点的高低:
KCl________MgO。
答案地址:
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