物质的量教学设计.docx
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物质的量教学设计
§2．3《物质的量》教学设计
前哨学校麻方君
一、设计思想
《物质的量》的教学，涉及物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数等概念,具有高密度的认知陌生感，形成了教和学的难点。
笔者由学生熟知的生活经验创设教学情景，应用类比的方法诱导学生探究，深入浅出地突破了难点，举重若轻地完成了知识构建。
二、教学目标
知识与技能
1、理解“物质的量”这个物理量及其单位-摩尔；
2、初步学会“物质的量、微粒数”之间的相互转化。
过程与方法
1、学会用类比的方法从熟悉、具体的概念入手来认识未知、抽象的概念。
2、学会选用合适的集合概念来计量物质。
3、学会从化学问题的解决过程中抽象出解决该问题的数学本质，并将其进一步应用到化学问题的解决中。
情感态度与价值观
体验引入“物质的量”的概念在化学研究、学习中的重要性和必要性。
三、教学准备：
多媒体PPT、餐巾纸等
四、重点和难点
教学重点：
物质的量的概念；物质的量和微粒数之间的相互转化。
教学难点：
物质的量的概念。
五、教学流程：
建立集合概念→引出“摩尔”这一单位以及使用范围→理解“物质的量”这一物理量→了解微粒数和物质的量之间的转换及练习
六、教学案例
1.教学过程
教学内容
教师活动
学生活动
设计意图
学习主题引入
[活动：
]“淘宝购物单”（PPT）引出生活中的“集合”思想
完成表格，感悟“集合”
为学习开展做伏笔。
构
建
“集
合
体”
[问题1]这些“宝贝”的个体单位和生活中常用的单位分别是什么？
[讲述]我们发现生活中大的物件一般就用它的个体单位表示，如电脑用“台”，而小的物件一般用许多个体的集合，当做一个整体来表示，如瓜子，一般用“个”的集合“包”、“斤”来表示。
[问题2]如何用托盘天平称出一粒瓜子的质量？
（聚少成多，积小为大）
[点评]奥，这种方法用的仍是聚少成多，化零为整的“集合”思想。
[讲述]不单在生活中经常运用聚少成多，化零为整的“集合”思想，在化学学习中，我们也常用到这种思想。
例如构成物质的分子和原子等微粒，它们比餐巾纸、瓜子要小的多，比如1滴水中的水分子个数是1.67×1021，读作16万七千亿亿个，这么多水分子让咱国家13亿人日夜不停数，每分钟数100个，要2万年才能数完（PPT）.
继续完成表格
感悟
说出自己的方法。
吃惊，体会“集合”使用的必要性
引导学生建立“集合体”。
体验并感悟“集合体”的必要
引
入
“摩尔”
[设问]如果一个一个来统计分子、原子的个数方便吗？
要不要利用集合体的形式来表示？
这就是我们今天这节课要探讨的问题。
（板书，PPT展示本节课学习目标）
[讲解]化学上，描述分子、原子等微粒要使用集合的形式，这一单位是摩尔来表示，简称摩，符号：
mol
[PPT]引出摩尔的标准
[讲述]摩尔是和集合单位，每个单位都是有标准的，科学家通过测量，规定6.02×1023个微观粒子为一个单位，称为1摩尔，因此1mol任何物质都约含6.02×1023个微粒，6.02×1023又称为阿伏伽德罗常数，NA
集体朗读
理解“摩尔”这一单位和摩尔的标准
明确要表示分子、原子的个数也要用集合体。
理
解
辨
析
摩
尔
，引
“物
质
的
量”
[过渡]每个单位都有各自的使用范围，比如：
我们说某人的身高是168km，大家就知道这是不可能的，那么摩尔这一单位的使用范围是什么呢？
请看下列说法是否妥当？
（PPT展示）
[讲解]：
结合PPT介绍摩尔的使用范围
[过渡]好，今天我们学习了摩尔这个单位，知道它是一个描述许多微粒集合的单位，而且是个国际单位。
说到“国际单位”，同学们现在在你的“电脑”（指大脑）中XX或者谷歌一下这个关键词，并和同伴讨论一下目前我们已经学习了哪些国际单位？
[小结]复述学生的回答，例如学生回答长度的国际单位是米，则复述为米是长度这个物理量的国际单位。
[提问]PPT表格展示七个物理量，提问摩尔是那个物理量的单位呢？
[板书]物质的量
1．是个物理量，符号：
n
2．表示物质所含的微粒的多少
3．单位：
摩尔，简称：
摩，符号：
mol
4．1mol=6.02×1023个微粒，6.02×1023化学上又称为阿佛加德罗常数,用NA表示。
例：
PPT展示
1molC中约含有_____________个碳原子
1molH2O中约含有_____________个水分子
1molSO2中约含有_____________个二氧化硫分子
作出自己的判断
理解
讨论，回答问题
看书P55找到答案
理解物质的量
思考、回答。
对概念形成较清晰的界定。
我校学生基础，必须不断的小结
运用概念，解决问题。
物
质
的
量
与
微
粒
个
数
的
关
系
[找一找]根据下列数据，你能找出摩尔与微粒个数的关系吗？
[PPT显示]
一、1包餐巾纸：
张纸
2包餐巾纸：
张纸
3包餐巾纸：
张纸
二、1摩尔氧气含个氧分子
2摩尔氧气含个氧分子
3mol氧气含个氧分子
n摩尔氧气含个氧分子
已知物质的量，求微粒数？
规律1：
微粒数（个）=物质的量（摩尔）×阿伏伽德罗常数
N=n×NA（6.02×1023）
（练习）PPT展示见附录---达标练习1和升级练习
（练习3）PPT展示：
1、6.02×1023个氧分子的物质的量是多少摩尔？
2、2×6.02×1023个氧分子的物质的量是多少摩尔？
3、n×6.02×1023个氧分子的物质的量是多少摩尔？
规律2：
微粒数（个）÷6.02×1023=物质的量（摩尔）
N÷NA=n
（板书）物质的量（n）
微粒数（NA）
（练习）PPT展示练习四和五
思考
与教师一起发现规律。
运用规律巩固知识
完成练习小结规律2
完成练习，同学板演
知道物质的量与微粒个数之间的换算关系。
小
结
教师引导，学生描述本课重点
1.新的单位──摩尔
2.新的物理量──物质的量
3.物质的量和微粒数间的转化：
物质的量（n）
微粒数（N）
梳理概念。
结合板书整理笔记
回顾总结
作业布置
1、完成随堂测试卷（见附录）
2、复习P55整理笔记，预习下节内容
完成思考题
记录
巩固
2.板书设计
§2．3物质的量
一．物质的量
1是个物理量，符号：
n
2、表示物质所含的微粒的多少
3单位：
摩尔，简称：
摩，符号：
mol
4、1mol＝6.02×1023个微粒，6.02×1023又称阿佛加德罗常数（NA）
二．注意点
（1）摩尔概念只适用于微观粒子（如分子、原子等）
（2）使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号
（3）1mol任何微粒的数目都约为6.02×1023个
三．物质的量与微粒个数之间的换算
物质的量（n）
微粒数（N）
教学反思：
本节课比较抽象难懂，本人在这一节的教学上一直有很强烈的为难情绪，以前都是将这一部分的知识进行强行的灌输。
在本次教学的准备过程中对这节内容也有了一些新的认识，教学设计时，从教学内容和学生的实际出发，注重分层次逐渐突破重难点。
在体现三维目标方面有了充分的考虑，但是在落实目标的过程中，如果能在“过程和方法”这一链接再深入一点，再落实一点，这节课将会更加主动有效。
附录：
达标练习1
1、2mol的二氧化碳有多少个二氧化碳分子？
2、0.5mol的水含有多少个水分子？
3、0.01mol的镁含有多少个镁原子？
升级练习
1、1个氧气分子中有个氧原子；
6.02×1023个O2中含有个氧原子；
1molO2中有个O；
1molO2中有molO；
2、1个CO2分子中有个C,个O;
6.02×1023个CO2分子中有个C,个O；1molCO2分子中有个C,个O；1molCO2分子中有molC,molO；
练习四
1.1mol氢气含有多少个氢分子，有多少个氢原子？
2.2摩水含有多少个水分子？
3.0.04mol二氧化碳含有多少个二氧化碳分子？
练习五
1.6.02×1022个氧分子是多少摩尔氧分子？
2.1.806×1024个水分子是多少摩尔水？
§2.3《物质的量》随堂测试卷
姓名__________学号______
作业1
1、填表：
微粒数（个）
物质的量（mol）
（1）CO2
1
（2）Fe
0．1
（3）H2O
2×6.02×1023
2、摩尔是物质的量的单位，简称 ，符号 ，物质的量是国际单位制中的基本量之一，常用 表示。
3、摩尔是以集合形式来表示微粒个数，每摩尔含 ________个微粒。
例如：
1mol二氧化硫有约 个二氧化碳分子，1mol铁约有 ______个铁原子。
4、1mol氧原子的个数约有 ______个，3mol氧原子的个数约有 ________个。
5、5×6.02×1023个二氧化碳分子是 mol二氧化碳分子，5×6.02×1023个氢原子是 mol氢原子。
6、1mol氧分子中含有 mol氧原子，1mol水分子中含有 mol氢原子和 mol氧原子。
作业2
已知：
1个铁原子的实际质量：
9.2774×10-23克
1个水分子的实际质量：
2.992×10-23克
1个钠原子的实际质量：
3.819×10-23克
1个氯原子的实际质量：
5.889×10-23克
求：
1molFe的质量为_________g；
1molH2O的质量为_________g；
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