高中化学方程式配平总结最全的教学教材.docx

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高中化学方程式配平总结最全的教学教材

高中化学方程式配平总结（最全的）

*最小公倍数法

本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：

1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。

配平是否正确。

[例1]试配平磁铁矿（Fe3O4）与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3

（1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，

故先求出两边氧原子数的最小公倍数：

4×3＝12。

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3（12／4），AI2O3的系数必须为4（12/3）即：

3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3

（3）再配Fe和AL原子。

由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：

3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3

（4）最后检验，得完整的化学方程式为：

3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3

*奇数配偶数法

用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：

一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。

奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。

其配平方法可按以下步骤进行：

1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；

2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；

3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

最后，验证方程式是否正确：

[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2

[分析]

（1）从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。

（2）反应式左边有O2，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：

FeS2十O2——2Fe2O3十SO2

（3）由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。

反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则:

4FeS2十O2——2Fe2O3十SO2

然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即:

4FeS2十O2——2Fe2O3十8SO2

最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为:

4FeS2十11O2——2Fe2O3十8SO2

*乘积法

此法对大多数无机反应都适用，且有简明易学的特点：

它的原理是：

把各生成物（或反应物）分子中各元素（或原子团）右下方的原子数相乘，其积放在反应物（或生成物）中最复杂

化学式的前面（有时为避繁就简则放在其它化学式前），然后

依据质量守恒定律进行配平。

请看下面几例：

[例1]配平AI十Fe3O4——Fe十A12O3

[分析]

（1）各生成物Fe和A12O4中各元素右下角的原子数之积为：

1×2×3＝6，将积6放到反应物中最复杂化学式Fe3O4的前面，即：

A1十6Fe3O4——Fe十A12O3

（2）依据质量守恒定律．看出，右边应有18Fe（Fe原

子数要相等）和8A12O3（O原子数要相等），因而左边Al的系数则为16，即：

16A1十6Fe3O4＝18Fe十8A12O3

（3）约简系数，即得完整的配平式为：

8A1十3Fe3O4====9Fe十4A12O3

*代数法

代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：

1．设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。

2．根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数

a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：

3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。

a＝xb＝yc＝zd＝．．．

4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。

例：

配平Fe2O3十CO——Fe十CO2

分析：

（1）设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：

aFe2O3十bCO——cFe十dCO2

（2）依据质量守恒定律：

反应前后各元素的原子数目必须

相等，列出a、b、c、d的关系式：

对Fe原子有：

2a＝c①

对O原子有：

3a十b＝2d②

对C原于有：

b＝d③

（3）解①一②的联立方程组，可得下列关系：

a=1/3b=1/2c=1/3d

（4）为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令

d＝3，则a＝1，b＝3，c＝2。

将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：

Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2

（5）别忘了检验一下，方程式确已配平了；

须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。

令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式；，

*电子得失法

电子得失法的原理是：

氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。

根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。

1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。

2。

使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。

[例1]配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：

Cu十HNO3（浓）——Cu（NO3）2十NO2↑十H2O

[分析]

（1）从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。

其化合价的变化和电子得失的情况为：

0+5+2+4

Cu+HNO3---Cu（NO3）2+NO2+H2O

（2）使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：

0+5+2+4

1Cu十HNO3——1Cu（NO3）2十2NO2十H2O

（3）据此，推断其它化学式的系数：

反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得：

Cu十4HNO3——Cu（NO3）2十2NO2十2H2O

（4）氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。

实际上上式的氧原于已平衡了，故得：

Cu十4HNO3======Cu（NO3）2十2NO2↑十2H2O

*归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

做法：

选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

第一步：

设NH3的系数为11NH3+O2——NO+H2O

第二步：

反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，

第三步：

由右端氧原子总数推O2系数

*歧化反应的简捷配平法

歧化反应又称自身氧化还原反应，在歧化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。

如：

KCIO3→KCIO4＋KCI

S＋KOH→K2S＋K2SO3＋H2O

1、三种价态先标记：

意思是说歧化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生歧化反应的元素的化合价。

如：

S0＋KOH→K2S-2＋K2S+4O3＋H2O

2、两者相减第三系：

意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。

3、若有约数需约简：

意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。

在S和K2S中，S0→S-2，化合价变化值为∣0-（-2）∣=2，所以K2SO3前的系数为2。

在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为∣0-4∣=4，所以K2S前的系数为4。

在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为∣（-2）-4∣=6，所以S前的系数为6。

又因为2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得：

3S＋KOH→2K2S＋K2SO3＋H2O

4、悠然观察便配齐：

意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。

观察可知：

右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式：

3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O

*观察法配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：

Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：

3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标.本实验中H2O必须是气态,所以H2不上标.

*氧化还原反应交叉配平法

。

对于较复杂的氧化还原反应，用该法配平则比较方便。

1、升价降价各相加：

这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步，即：

首先表明升价元素和降价元素的化合价，然后将升降价数各自分别相加，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数。

举例：

请用交叉配平法配平如下反应式：

FeS2＋O2——SO2＋Fe2O3

根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价，于是得到：

Fe+2S2-1＋O20——S+4O2-2＋Fe2+3O3-2

根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数。

Fe2+→Fe3+化合价升高数为1，S-1→S+4化合价升高数为5，又因为FeS2中有2个S，所以S的升价总数为5×2=10，故升价元素（Fe和S）的价变总数为1+10=11；O0→O-2化合价降低数为2，因O2含2个O，所以降价元素O的价变总数为2×2=4。

于是得到下式：

114

FeS2+O2——SO2+Fe2O3

2、价变总数约后叉：

意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后，若二者有公约数，则需约简后再交叉（如二者是6和9，则约简为2和3）。

言外之意，若二者为互质数，则直接交叉即可。

在这个例子中，11和4是互质数，故可以直接交叉，于是得到下式：

114

4FeS2+11O2——SO2+Fe2O3

左右观察配平可得到答案：

4FeS2＋11O2＝8SO2＋2Fe2O3

3、氧化还原未参与，配平不要忘记它：

意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应，一部分未参加氧化还原反应，那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数，这样才是该物质分子前