江苏省泰州市高港区届九年级中考模拟测试一化学试题解析解析版.docx
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江苏省泰州市高港区届九年级中考模拟测试一化学试题解析解析版
（满分：
60分）
请注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
2．所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
C-12H-1O-16Na-23Zn-65Fe-56
第一部分选择题（共20分）
第1题－第10题。
每题只有一个选项符合题意。
每题1分，共10分。
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．香水挥发B．煤的炼焦C．车胎爆炸D．干冰升华
【答案】B
【解析】
考点：
物质的变化
2．下列物质的性质，属于物理性质的是
A．物质的密度B．物质的可燃性C．物质的毒性D．物质的还原性
【答案】A
【解析】
试题分析：
物质的密度，硬度，熔沸点等都属于物质的物理性质。
故选A．
考点：
物质的性质
3．中学生应有一定的安全常识。
发现火险或遇火灾时，下列做法不正确的是
A．室内起火时，立即打开所有门窗通风B．炒菜油锅内着火，立即盖上锅盖灭火
C．液化气泄漏起火时，首先关闭阀门D．被困时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生
【答案】A
【解析】
考点：
化学与生活
4．下列有关实验现象描述正确的是
A．打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白烟B．无色酚酞试液滴入烧碱溶液变蓝色
C．点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛气味D．铁丝在空气中燃烧生成四氧化三铁
【答案】C
【解析】
试题分析：
打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白雾；无色酚酞试液滴入烧碱溶液变红色；点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛气味；铁丝在空气中燃烧生成一种黑色物质。
故选C．
考点：
实验现象
5．下列化学用语与含义相符的是
A．MgCl2—氯化镁B．Ca+2—钙离子C．2H—2个氢元素D．O2—2个氧原子
【答案】A
【解析】
试题分析：
Ca2+—钙离子；2H—2个氢原子；O2—1个氧分子。
故选A．
考点：
化学用语
6．朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。
已知某种核原料的原子核中含
有1个质子和2个中子，那么
A．该原子是一种氢原子B．该元素是金属元素
C．该原子核外有3个电子D．该原子核带3个单位的正电荷
【答案】A
【解析】
试题分析：
某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么该原子是一种氢原子，因为氢原子内只有一个质子。
故选A．
考点：
原子的构成
7．下列实验操作正确的是
A．量取液体B．稀释浓硫酸C．蒸发食盐水D．测溶液pH
【答案】C
【解析】
试题分析：
量取液体时视线要与凹液面的最低处保持水平；稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢倒入水中；测量液体的PH时不能将试纸放入到测液体中。
故选C．
考点：
实验操作
8．我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素，获得2015年诺贝尔医学奖。
青蒿素是治疗疟疾的特效
药，化学式可表示为C15H22O5，下列关于青蒿素的说法正确的是
A．青蒿素含有42个原子B．青蒿素属于氧化物
C．青蒿素中C、H、O的质量比是15:
22:
5D．青蒿素中碳元素质量分数最高
【答案】D
【解析】
试题分析：
青蒿素化学式可表示为C15H22O5，则一个青蒿素分子中含有42个原子；青蒿素不属于氧化物，因为含有三种元素；青蒿素中C、H、O的原子个数比是15:
22:
5；青蒿素中碳元素质量分数最高。
故选D．
考点：
化学式的意义及其计算
9．水是生命之源，既普通又宝贵。
下列对水的“多”与“少”的描述错误的是
A．地球上水的总量多，淡水少
B．我国水资源总量多，人均水量少
C．“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少
D．生活中接触的纯净水多，水溶液少
【答案】D
【解析】
试题分析：
地球上水的总量多，淡水少；我国水资源总量多，人均水量少；“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少。
故选D．
考点：
水资源
10．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是
A．KCl溶液B．稀盐酸C．Na2CO3溶液D．NaNO3溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：
Na2CO3溶液能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来，因为碳酸钠遇到稀硫酸会产生气泡；遇到氯化钙会得到沉淀，遇到氢氧化钾没有变化。
故选C．
考点：
物质的鉴别
第11－15题，每题有一个或两个选项符合题意。
错选不得分，漏选得1分。
每题2分,共10分。
12．下列说法正确的是
A．生成盐和水的反应都是中和反应；用烧碱可以改良酸性土壤
B．服用氢氧化钠治疗胃酸过多；干电池可以将电能转化为化学能
C．维生素不能提供能量所以对人体用处不大；硒是人体必须的微量元素，应大量服用
D．使用新能源，能减少酸雨产生；误食重金属盐，可立即服用蛋清或牛奶解毒
【答案】D
【解析】
试题分析：
生成盐和水的反应都是中和反应；但不能用烧碱改良酸性土壤，因为它有强烈的腐蚀性；不能服用氢氧化钠治疗胃酸过多，因为它有强烈的腐蚀性；干电池可以将化学能转化为电能；维生素不能提供能量但对人体用处很大，调节人体的新陈代谢，维护人体健康；硒是人体必须的微量元素，不应大量服用，否则会中毒；使用新能源，能减少酸雨产生；误食重金属盐，可立即服用蛋清或牛奶解毒。
故选D．
考点：
基本概念和原理
13．右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
B．t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同
C．将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
D．若a中混有少量的b，可以用降温结晶的方法提纯a
【答案】B
【解析】
试题分析：
从图示看：
t2℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数一定小于b的饱和溶液的溶质质量分数；t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同；将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，不一定能得到b的饱和溶液；若a中混有少量的b，可以用蒸发结晶的方法提纯a。
故选B．
考点：
溶解度及其曲线
14．除去下列物质中的少量杂质。
所选用的试剂（均过量）及操作方法均正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
CaO（CaCO3）
——
加热到质量不再减少
B
CO2气体（HCl）
氢氧化钠溶液、浓硫酸
洗气、干燥
C
NaCl固体（BaSO4）
水
溶解、过滤、蒸发
D
NaCl固体（MgCl2）
NaOH溶液
过滤、蒸发
【答案】AC
【解析】
试题分析：
A中碳酸钙会高温分解得到氧化钙和二氧化碳，C中氯化钠能够溶于水中，而硫酸钡不能；所以可以通过溶解、过滤和蒸发得到氯化钠。
故选AC．
考点：
除杂
15．下列图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A．向等质量的锌片、铁片分别加入足量的等质量分数的稀硫酸
B．电解水
C．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
D．用两份相同质量相同质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
【答案】AB
【解析】
试题分析：
向等质量的锌片、铁片分别加入足量的等质量分数的稀硫酸，锌的活动性大于铁，所以锌先反应完，所以A错误；电解水中生成的氧气和氢气的质量之比是8:
1.故选AB．
考点：
物质的变化及其过程
第二部分非选择题（共40分）
16．（8分）化学与生活息息相关。
（1）厨房里用洗涤精去除油污，这是利用洗涤精的▲作用；下列厨房用品使用的主
要材料中，属于金属材料的是▲（填序号，下同），属于有机合成材料的是▲。
A．塑料盆B．全棉围裙C．木制筷子D．不锈钢炊具
（2）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这
是利用活性炭的▲性；人们通过食物获取各种营养：
鸡蛋中富含的营养素是
▲；为了防止甲状腺肿大，人体必须摄入适量的▲元素。
（3）在“灶”上悬挂野炊锅时，小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度，这样做的主要原因是
▲；小区下水道内往往存有沼气，沼气的主要成分是甲烷，当空
气中的沼气遇到明火就可能会形成爆炸,写出甲烷燃烧的化学方程式▲
【答案】
（1）乳化DA
（2）吸附蛋白质碘（3）利用外焰进行加热CH4+2O2
CO2+2H2O
【解析】
试题分析：
厨房里用洗涤精去除油污，这是利用洗涤精的乳化作用；厨房用品使用的属于金属材料的是不锈钢炊具；属于有机合成材料的是塑料盆。
房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的吸附性；人们通过食物获取各种营养：
鸡蛋中富含的营养素是蛋白质；为了防止甲状腺肿大，人体必须摄入适量的碘元素。
在“灶”上悬挂野炊锅时，小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度，这样做的主要原因是利用外焰进行加热，外焰的温度高；甲烷燃烧的化学方程式CH4+2O2
CO2+2H2O。
考点：
基本概念和原理
17．（10分）下图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：
E
（1）写出图中编号仪器名称：
①▲②▲
（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是▲（填装置序号），该装置还需添加的实验用品为▲，反应的化学方程式为▲，若用D装置用排水法来收集氧气，则导管a应接▲导管口。
（3）用装置B制二氧化碳，其反应的化学方程式为▲，但该同学发现试管内持续有气泡产生，但集气瓶中一直收集不满，怀疑装置漏气，请你帮他想个简单办法找出漏气部位▲。
若用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，▲（填“能”或“不能”）用B装置控制反应的发生与停止。
（4）某同学用E装置进行过滤，才过滤一会儿就发现过滤速度越来越慢，他应该采取的措施为
▲（填序号）
①将要过滤的液体加明矾静置后再过滤②用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度
③重新更换滤纸继续过滤④将滤纸捣破可以加快过滤速度
【答案】
（1）①酒精灯②集气瓶[来
（2）A棉花2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；e
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；在可能漏气的部位用肥皂水（水）涂抹，看是否有气泡；不能（4）①③
【解析】
试题分析：
用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是A，因为过程中需要加热，该装置还需添加的实验用品为棉花，反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，若用D装置用排水法来收集氧气，则导管a应接e导管口,便于收集满一瓶气体。
用装置B制二氧化碳，其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该同学发现试管内持续有气泡产生，但集气瓶中一直收集不满，怀疑装置漏气，简单办法找出漏气部位在可能漏气的部位用肥皂水涂抹，看是否有气泡；若用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，不能用B装置控制反应的发生与停止。
某同学用E装置进行过滤，才过滤一会儿就发现过滤速度越来越慢，他应该采取的措施为：
将要过滤的液体加明矾静置后再过滤，减少不溶物；重新更换滤纸继续过滤等。
考点：
气体的制取基本实验
18．（6分）初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所
示（每个字母各代表一种物质，每个箭头表示一个转换关系，
部分反应物、生成物及反应条件略去）已知常温下B为气体，
是植物进行光合作用的一种重要原料；D和E常温下均为无
色液体且是由相同元素组成；A为黑色固体。
（1）写出B参与光合作用的化学方程式▲B物质的一种用途是▲
（2）E物质是▲，A可能是▲。
（3）实现X→D转化的化学反应类型▲（填“一定”或“不一定”）属于化合反应。
（4）写出E→D转化的化学方程式：
▲。
【答案】
（1）6CO2+6H2O==
C6H12O6+6O2；灭火（或制汽水等）
（2）H2O2；CuO（或Fe3O4）（3）不一定（4）2H2O2
2H2O+O2↑
【解析】
试题分析：
常温下B为气体，是植物进行光合作用的一种重要原料，所以B是二氧化碳；D和E常温下均为无色液体且是由相同元素组成，且E反应能够得到D，则E是过氧化氢，而D是水，X是氧气；A为黑色固体，可能是铁和氧气反应得到的四氧化三铁，四氧化三铁能够和一氧化碳反应得到二氧化碳，带入后符合题意。
考点：
物质的检验物质的性质和变化
19．（8分）在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：
实验序号
滴加CuSO4溶液的量
实验现象
①
第1~6滴
有蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
②
第7~9滴
产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色
在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式▲。
实验①中蓝色沉淀为什么消失？
同学们继续进行如下探究。
【查阅资料】I．氢氧化铜在温度70℃—80℃时可分解生成氧化铜；
II．四羟基合铜酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色。
【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解。
其他同学一致否定了他的猜测，理由是▲。
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。
猜想一：
少许氢氧化铜可溶于足量水中。
猜想二：
氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。
【实验探究】同学们用氢氧化铜粉末（其它试剂可任选）设计如下实验。
请填写表中空格。
实验序号
实验方法与操作
实验现象
结论
③
将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡
▲
猜想一错误
④
▲
▲
猜想二正确
【结论与反思】
（1）根据实验，并进一步查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成
Na2Cu（OH）4，反应的化学方程式是▲。
（2）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是
▲。
（3）写出氢氧化铜受热分解生成黑色固体的化学方程式▲。
【答案】CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4
【猜想与讨论】如分解则会生成氧化铜是黑色固体，而蓝色沉淀消失后是形成亮蓝色溶液
【实验探究】③沉淀不溶解，液体仍为无色
④将少许Cu（OH）2粉末加入到足量氢氧化钠浓溶液中，充分振荡固体溶解，溶液呈亮蓝色
【结论与反思】
（1）2NaOH+Cu（OH）2=Na2Cu（OH）4
（2）蓝色沉淀逐渐变为黑色（3）Cu（OH）2
CuO+H2O
【解析】
试题分析：
生成蓝色沉淀的化学方程式CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4；蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解，这种猜想是错误的，理由是如分解则会生成氧化铜是黑色固体，而蓝色沉淀消失后是形成亮蓝色溶液；将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡，沉淀不溶解，液体仍为无色说明氢氧化铜不能溶于水中，所以猜想一错误；将少许Cu（OH）2粉末加入到足量氢氧化钠浓溶液中，充分振荡固体溶解，溶液呈亮蓝色，说明猜想二正确，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2Cu（OH）4，反应的化学方程式是2NaOH+Cu（OH）2=Na2Cu（OH）4。
根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是蓝色沉淀逐渐变为黑色，说明氢氧化铜发生了分解反应。
氢氧化铜受热分解生成黑色固体的化学方程式Cu（OH）2
CuO+H2O。
考点：
实验探究的过程和评价
20．（8分）现有某工厂生产出的一批Na2CO3产品中混有少量的NaCl，某兴趣小组同学为了测定该产品中Na2CO3的质量分数，设计了下列实验方案。
方案：
样品（12g）测定生成CO2的质量。
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是
▲。
（2）装置E的作用为▲
（3）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操
作正确的情况下，▲（填“能”或“不能”）
准确测定样品中Na2CO3的质量分数．
（4）反应结束后，持续通入N2作用为▲
（5）实验结束后测得装置D增重了4.4g，根据题意，计算样品中Na2CO3的质量分数（写
出计算过程）。
【答案】
（1）浓硫酸
（2）防止空气中的水和二氧化碳进入（3）不能（4）将残留在装置中的二氧化碳赶入D装置进行吸收（5）88.3%
【解析】
试题分析：
C中盛放的物质是浓硫酸，目的是消除水分的干扰。
装置E的作用为防止空气中的水和二氧化碳进入，水的D装置增重；若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，不能准确测定样品中Na2CO3的质量分数，因为盐酸具有挥发性，气体中可能混有氯化氢气体．反应结束后，持续通入N2作用为将残留在装置中的二氧化碳赶入D装置进行吸收。
解：
设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
10644
X4.4g
列比例式得：
106:
44=X:
4.4g解得：
x=10.6g
则样品中碳酸钠的质量分数为10.6g/12g×100%=88.3%
考点：
根据化学方程式的计算实验探究的过程和评价
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